化學第1部分 核心突破 4 化學實驗 第13講 化學實驗基礎

核心專題突破第一部分第一部分專題四化學實驗專題四化學實驗20172017考點解讀考點解讀高頻考點 1以教材常見演示實驗裝置圖為載體考查常用儀器的主要用途和使用方法，如常見儀器及其組合裝置，基本操作及其復合操作，物質的分離、提純、除雜、凈化，物質制取、保存，配制溶液以及實驗中現(xiàn)象的描述、儀器的使用方法、實驗步驟及誤差分析等。 2以物質的制備為載體考查實驗基本操作方法、控制實驗條件的方法、評價和改進實驗的方法等，制備的方法原理、儀器、藥品的選擇、除雜、安全問題如實驗操作中添加多種試劑、點燃多個加熱裝置、控制多個活塞的先后順序。 3以工藝流程為載體把基本化學反應、化合物性質中相關的化學原理以及產品的最終分析和鑒定等設計成問題，考查學生對一個未接觸過的化合物制備過程中涉及到的物質的分離、提純和檢驗問題。 4以制備過程中物質產率的計算為載體考查分析處理實驗數(shù)據(jù)，得出合理結論的能力。 1復習中要依托教材、回歸課本，保證教材的基礎知識體系完整，從基礎出發(fā)總結形成知識網絡，探究規(guī)律，將相似問題歸一化、不同問題聯(lián)系化、單一問題多樣化，形成化學實驗知識的一般規(guī)律、特殊性、知識遷移，從而提高化學實驗題的得分率。 2準確掌握化學實驗的基本操作、常用儀器的使用方法及用途。備考策略 3充分注重課本實驗。首先要認真做好課本上演示實驗，并認真分析原理。其次是學生實驗，不但要做而且要做好，并要認真對待實驗后面的習題。另外，還要學會對實驗進行改進，培養(yǎng)實驗能力以及處理問題的能力。 4注意培養(yǎng)創(chuàng)新意識和創(chuàng)新能力。應用性和開放性試題已成為高考試題的新熱點，其重點在于考查學生的創(chuàng)新精神。要勤動手勤動腦，在分析有關實驗問題時，要在實驗原理、實驗目的、實驗步驟、實驗方案以及實驗方案的評價上做文章。第第1313講化學實驗基礎講化學實驗基礎欄目導航2 2年考情回顧年考情回顧熱點題型突破熱點題型突破熱點題源預測熱點題源預測對點規(guī)范演練對點規(guī)范演練2 2年考情回顧年考情回顧設問方式化學實驗操作、步驟、儀器的判斷例(2016全國卷丙，9)裝置圖及操作示意圖的評價例(2016全國卷丙，26)，(2016天津卷，5)，(2016安徽卷，8)，(2015全國卷，13)“原理、操作、現(xiàn)象、結論”的一致性判斷例(2016全國卷甲，12)，(2016全國卷乙，10)，(2015福建卷，8)審題要點明確題干的要求，弄清“不可能的是”、“可能的是”、“正確的是”、“錯誤的是”指示的對象“五查”，查儀器的使用和連接，查反應原理，查收集方法，查吸收與安全裝置，查目的與操作及現(xiàn)象與結論的統(tǒng)一判斷原理與現(xiàn)象或結論解釋的正誤及其關系，判斷“儀器(或用品)”與“實驗”的對應性；判斷“目的儀器試劑”的合理性；判斷“分離、提純”與“原理”的合理性常見儀器的使用問題：審清實驗目的分析實驗原理選擇實驗儀器對比篩選答案實驗安全問題：明確實驗事故，分析處理辦法分析裝置缺陷或錯誤操作可能引發(fā)的危險對比篩選符合要求的答案物質的分離和提純問題：確定被提純物質與除雜對象選擇合適的分離或除雜裝置綜合分析，篩選答案 解題規(guī)律： 1題型：選擇題、填空題。 2考向：主要考查考生對常見儀器的使用，突出對規(guī)范和細節(jié)的考查，以表格、裝置圖方式呈現(xiàn)的試題將成為主流形式，復習時加以關注。熱點題型突破熱點題型突破題型一化學實驗常用儀器的使用題型一化學實驗常用儀器的使用 方法點撥： 1識別四類儀器 (1)用作容器或反應器的儀器 (3)常用計量儀器 量筒容量瓶滴定管溫度計托盤天平 (4)其他儀器 冷凝管表面皿滴瓶膠頭滴管 2儀器選擇的思路和方法 1(2016廣東湛江二模)下列關于儀器使用方法或實驗操作正確的是() A洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干 B酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗 C酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差 D用容量瓶配溶液時，若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體B 解析：A項錐形瓶和容量瓶都是定量實驗儀器，洗凈后自然晾干，不能放進烘箱中烘干；B項酸式滴定管用于準確量取溶液的體積，先用蒸餾水洗凈后，再用待裝溶液潤洗23次，否則將導致待裝溶液的濃度偏小，影響實驗結果；C項錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待滴定溶液，若用待滴定溶液潤洗，所含溶質的量增大，消耗標準溶液的體積增大，測得實驗結果偏高；D項配制溶液時，加水超過刻度線，應重新配制，若用滴管吸出多余部分，所得溶液的濃度將偏低。 不需要干燥的儀器有_和滴定管等；滴定實驗中，用待測液潤洗錐形瓶會使測定結果_。容量瓶容量瓶偏高偏高 【變式考法】 (1)配制一定物質的量濃度的溶液及滴定實驗常用儀器中使用前必須檢查是否漏水的有哪些？ 答案：容量瓶、酸式滴定管及堿式滴定管在使用前必須檢查是否漏水。 (2)對量筒和滴定管，讀數(shù)時同樣是仰視，引起的讀數(shù)誤差相同嗎？ 答案：不同，滴定管的讀數(shù)偏大，量筒的讀數(shù)偏小。 (3)下列儀器中，在灼燒固體物質時必須用到的儀器是_(填名稱)。坩堝、泥三角坩堝、泥三角2(2016北京朝陽模擬)利用已有的實驗器材，規(guī)格和數(shù)量不限，能完成相應實驗的是()解析：B項，濃縮結晶需要加熱，缺少酒精燈；C項，過濾還需要漏斗；D項，缺少托盤天平。A實驗器材(省略夾持裝置)相應實驗A燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIB燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結晶C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 濾紙用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇D燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶用固體氯化鈉配制0.500 molL1的溶液 3(2016四川雅安模擬)以下均為中學化學中的常見實驗裝置，下列有關儀器的使用不正確的是()A A裝置，用于分離沸點不同的兩種液態(tài)有機物 B裝置，可用于鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體 C裝置，可用于做CO還原氧化鐵的實驗 D裝置，選擇合適藥品時，可用于制備少量氨氣或氧氣等 解析：裝置中溫度計的位置不正確，A項錯誤。 “10項注意”與“五查法” (1)儀器使用的“10項注意” 酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及氧化性溶液。 容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應容器，也不可加熱，瓶塞不可互換。 燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。 pH試紙檢測溶液時不能先潤濕，不能直接蘸取待測液。試紙檢驗氣體前需先潤濕，試紙不能直接用手拿，要用鑷子夾取。 中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。 容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，托盤天平在使用前需調零。 溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內壁接觸。 用托盤天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。 量筒不能用來配制溶液或用作反應容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。 實驗儀器的“0”刻度：托盤天平的“0”刻度在標尺的最左邊；滴定管的“0”刻度在其上部；量筒沒有“0”刻度；溫度計的“0”刻度在中下部，有負值標識。 (2)“五查法”速解裝置圖評價圖 查實驗裝置中的儀器的使用和連接是否正確。 查所有反應試劑是否符合實驗原理。 查氣體收集方法是否正確。 查尾氣吸收裝置、安全裝置是否正確。 查實驗目的與相應操作是否相符，現(xiàn)象、結論是否統(tǒng)一。 解題規(guī)律： 1題型：選擇題、填空題。 2考向：主要考查考生對基本實驗操作及實驗安全知識的掌握情況，著重于實驗基本操作的規(guī)范性、準確性。此類試題偏向于識記性知識的考查，因此復習的關鍵是熟練掌握各種基本實驗操作的重點和注意點。題型二實驗基本操作與實驗安全題型二實驗基本操作與實驗安全方法點撥：1“十三”大基本操作(1)藥品的取用取用粉末狀或小顆粒狀固體用藥匙(或紙槽)，要把藥品送入試管底部，而不能沾在管口和管壁上；塊狀和大顆粒狀固體用鑷子夾取。取少量液體可用膠頭滴管；取用較多的液體用傾倒法；向容量瓶、漏斗中傾倒液體時，要用玻璃棒引流。(2)試紙的使用方法 測溶液pH：取一小塊pH試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液體，點在試紙中部，觀察試紙的顏色變化，等試紙變色后，與標準比色卡對照。檢驗氣體：先用蒸餾水把試紙潤濕，粘在玻璃棒的一端，然后再放在集氣瓶口或導管口，觀察試紙的顏色變化。(3)儀器的洗滌洗凈的標準：玻璃儀器內壁附著均勻的水膜，既不聚成水珠，也不成股流下。常見殘留物的洗滌殘留物洗滌劑容器里附有的油污NaOH溶液或熱的純堿溶液容器壁上附著的硫CS2或熱的NaOH溶液試管上的銀鏡稀 HNO3AgCl氨水容器內殘留的MnO2熱的濃鹽酸(4)物質的溶解固體的溶解：一般在燒杯中進行，為了加速溶解，常采用研細、攪拌、振蕩或加熱等措施。液體的稀釋：一般先用量筒分別量取一定量的溶質和溶劑，然后先后倒入燒杯里攪拌并稀釋。對于濃H2SO4的稀釋，一定要將濃H2SO4沿燒杯內壁緩緩倒入水中，并邊倒邊用玻璃棒攪拌。 氣體的溶解：一要考慮充分吸收，二要考慮防止倒吸。 對溶解度較小的氣體，如Cl2、CO2等，可用圖A所示裝置溶解吸收；對溶解度大、極易溶于水的氣體，如NH3、HCl等，可用圖B所示裝置(防止倒吸)溶解吸收。 (5)沉淀劑是否過量的判斷方法 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產生，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產生沉淀的試劑，若產生沉淀，則證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。 (6)洗滌沉淀操作：把蒸餾水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸餾水濾出，重復23次即可。 (7)判斷沉淀是否洗凈的操作：取最后一次洗滌液，滴加相應試劑，若沒有相應現(xiàn)象，則證明沉淀已經洗凈。 (8)焰色反應的操作：先將鉑絲蘸取鹽酸溶液在酒精燈外焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲蘸取少量待測液，放在酒精燈外焰上灼燒，觀察火焰顏色， 若為黃色，則說明溶液中含Na ；若透過藍色鈷玻璃觀察呈紫色，則說明溶液中含K。 (9)氣密性檢査的答題規(guī)范 簡答題應注意答題規(guī)范，對裝置氣密性的檢查可按如下文字進行答題： 裝置形成封閉體系操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)描述現(xiàn)象得出結論。 微熱法檢查的關鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱。 液差(封)法的關鍵詞是封閉、液差。 答題時易忽略或遺漏的幾句關鍵性的文字敘述：將導管末端浸入水中；關閉或者開啟某些氣體通道的活塞或彈簧夾； 加水至將長頸漏斗下口浸沒。 (10)氣體驗滿和檢驗操作 氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明收集的氧氣已滿。 可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，將大拇指摁住管口移近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣體純凈。 二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。 氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 氯氣驗滿：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。 (11)萃取分液操作 關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握住活塞部分，將分液漏斗倒置，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯， 先打開上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下，下層液體剛好放完時關閉活塞，上層液體從上口倒出到另一燒杯中。 (12)粗鹽的提純 實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、 過濾、蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、烘干。 若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙。 (13)從某物質稀溶液中結晶的實驗操作 溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)結晶過濾。 溶解度受溫度影響較大或帶結晶水的：蒸發(fā)濃縮冷卻結晶過濾。 2六項安全問題 (1)爆炸：可燃性氣體的點燃，不純氣體受熱，氣體導管堵塞導致； (2)炸裂：玻璃儀器的驟冷驟熱，儀器沾水，內焰加熱受熱不均導致； (3)暴沸：大火加熱液體，受熱液體沸點低等導致； (4)倒吸：氣體在用液體吸收或與液態(tài)試劑反應時，由于極易溶解或反應導致； (5)堵塞：生成的蒸氣易凝結，生成氣體的同時產生粉塵等導致； (6)空氣污染：生成的氣體有毒，缺少尾氣處理措施或措施不當導致。 1(2015江蘇卷)下列實驗操作正確的是() A用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH B中和滴定時，滴定管用所盛裝的反應液潤洗23次 C用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相 D用裝置乙加熱分解NaHCO3固體B 解析：A項，用pH試紙測定CH3COOH溶液的pH時，不能用水濕潤pH試紙，否則其結果偏大，所以錯誤；B項，滴定管在用水洗后，應用待裝液潤洗23次，所以正確；C項，有機相應從分液漏斗的上口倒出，所以錯誤；D項，加熱分解碳酸氫鈉固體時，試管口應向下傾斜，所以錯誤。 把握實驗操作的幾個關鍵：檢驗液體時，pH試紙不能濕潤；分液操作中兩層液體的放出方式不同；加熱裝有固體的試管時，為防止冷凝水倒流，試管口應略_試管底部。低于低于 【變式考法】 (1)什么樣的試紙需要濕潤后使用？ 答案：定性檢驗氣體的試紙需要濕潤后使用。 (2)中和滴定實驗中，酸式滴定管與堿式滴定管是否都需要潤洗？錐形瓶需要潤洗嗎？ 答案：凡是裝入滴定管測量體積的溶液，為防止?jié)舛茸兓?，都需要用待裝液潤洗裝入滴定管。錐形瓶不需要潤洗。 2(2016全國卷丙)下列有關實驗的操作正確的是()D實驗操作A配制稀硫酸先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水B排水法收集KMnO4分解產生的O2先熄滅酒精燈，后移出導管C濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水DCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 解析：A項，稀釋濃H2SO4時，應將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃H2SO4中，以免發(fā)生液滴飛濺。B項，加熱KMnO4制取O2，實驗結束時應先撤導管，后熄滅酒精燈，否則水會倒吸，炸裂試管。C項，制備純凈Cl2時，應先通過飽和食鹽水除去HCl氣體，再通過濃H2SO4干燥氣體。D項，萃取操作時，先從下口放出有機層，再從上口倒出水層，操作正確。 3(2015福建卷)下列實驗操作正確且能達到相應實驗目的的是()C 實驗操作的注意事項 (1)幾種操作的“第一步” 檢查裝置的氣密性制取氣體、驗證氣體的性質等與氣體有關的實驗操作。 檢查是否漏水滴定管、容量瓶、分液漏斗等的使用。 調“0”點天平等的使用。 驗純點燃可燃性氣體。 潤濕用紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、碘化鉀淀粉試紙檢驗或驗證某些氣體時。(2)十種常見基本操作失誤傾倒液體藥品時，試劑瓶口未緊挨接受器口致使藥品外流，標簽沒向著手心，造成標簽被腐蝕。使用托盤天平時將被稱量物質直接放在托盤上或放錯托盤。使用膠頭滴管滴加液體將滴管尖嘴伸入接受器口內除制取Fe(OH)2外。不能依據(jù)需量取液體體積選擇合適量程的量筒。在量筒或容量瓶內進行稀釋或混合等操作。檢查裝置氣密性沒有形成封閉系統(tǒng)(如關閉活塞、將導管末端浸入水下等)。 向容量瓶中轉移液體沒有用玻璃棒引流。 配制溶液定容時沒有用膠頭滴管或加水過多再用膠頭滴管吸出。 酸式滴定管和堿式滴定管盛裝溶液錯誤。 吸收極易溶于水的氣體，忘記防倒吸。 解題規(guī)律： 1題型：選擇題、填空題。 2考向：物質的分離、提純與檢驗是高考熱點，從歷年高考試題來看，其內容和形式主要有以下三種： (1)限定一種試劑，或不用試劑鑒別； (2)選擇適當試劑及分離方法除去給定物質中的雜質； (3)將分離與制備物質、混合物成分的確定等融為一體形成綜合實驗，根據(jù)要求選擇實驗儀器、試劑、分離提純方式方法仍為命題趨勢。題型三分離、提純與檢驗題型三分離、提純與檢驗 2物質分離和提純的化學方法方法原理雜質成分氧化還原法用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質如用酸性KMnO4溶液除去 CO2中的SO2，用熱的銅粉除去N2中的O2熱分解法加熱使不穩(wěn)定的物質分解除去如除去NaCl中的NH4Cl等酸堿溶解法利用物質與酸或堿溶液反應的差異進行分離如用過量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的 Al2O3調pH法加入試劑調節(jié)溶液pH，使溶液中某種成分生成沉淀而分離如向含有Cu2和Fe3的溶液中加入CuO或Cu(OH)2等調節(jié)pH，使Fe3轉化為Fe(OH)3而除去 3.物質檢驗中干擾因素的排除 (1)離子檢驗中的常見干擾因素以及排除措施 1(2015天津卷)下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是() A在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3，無 Fe2 B氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣 C灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na ，無K D將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2B 把握反應的現(xiàn)象及推斷的邏輯關系。具有相同現(xiàn)象的是否還有其他物質，如能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有_；鈉的黃色光能掩蓋紫色，則不能排除K。SO2 【變式考法】 (1)在有Fe3存在時，如何檢驗Fe2的存在？ 答案：取少量溶液，加入酸性KMnO4溶液，若酸性KMnO4溶液褪色，說明存在Fe2或用K3Fe(CN)6檢驗。 (2)在CO2氣體中，怎樣證明SO2是否存在？ 答案：將氣體通入品紅或酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，說明含有SO2。 2下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是()D選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點相差較大 解析：從化學實驗的基本原理、化合物的性質、物質分離與提純的基本方法角度分析解決問題。A項，萃取劑的選擇必須是與原溶劑互不相溶，且被萃取物質在萃取劑中的溶解度較大。I2雖在乙醇中的溶解度較大，但水與乙醇能以任意比互溶，乙醇不能作萃取劑。B項，乙醇與乙酸乙酯均屬于有機物，它們相溶，不能采取分液的方式分離。C項，除去KNO3固體中的NaCl，可以采取重結晶法，原理是KNO3溶解度隨溫度變化較大，NaCl溶解度隨溫度變化不大，可通過冷卻熱飽和溶液法析出KNO3晶體，而NaCl留在母液中被除去。D項，丁醇與乙醚相溶，但沸點相差較大，可以采用蒸餾的方法將乙醚蒸出，使丁醇與乙醚分開。 3下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是()B物質的分離、提純與檢驗(1)物質分離與提純的基本原理 “四原則”：不增，不得引入新雜質；不減，盡量不減少被提純的物質；易分，使被提純或分離的物質跟其他物質易分離；復原，被提純的物質要易被還原?！叭仨殹保撼s試劑必須過量；過量試劑必須除盡(除去過量試劑帶入的新雜質，同時注意加入試劑的順序)；選擇最佳的除雜途徑。(2)關注“四點易錯分析”，判斷分離提純裝置過濾裝置中的一貼、二低、三靠。要求解答物質檢驗的有關題目時，應按取樣、操作、現(xiàn)象、結論的順序描述。具體應做到：“先取樣，后操作”。如果樣品是固體，一般先用水溶解，配成溶液后再檢驗。要“各取少量溶液分別加入幾支試管中”進行檢驗，不得在原試劑瓶中進行檢驗。要“先現(xiàn)象，后結論”。例如，向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，所觀察到的現(xiàn)象應記錄為“有氣泡產生”或“有無色氣體放出”，不能說成“碳酸鈉和鹽酸反應，放出二氧化碳”或“有無色的二氧化碳氣體放出”?；静襟E外觀初步判斷(固體、溶液中離子、氣體的顏色等)化學方法進一步確認(利用特征反應)得出正確結論(根據(jù)現(xiàn)象做出判斷)。 解題規(guī)律： 1題型：選擇題、填空題。 2考向：氣體的制備是高考常見題型，主要以選擇題考查氣體制備原理，儀器的選擇及氣體的收集和凈化，以非選擇題考查時，題目具有較強的綜合性，常涉及到反應原理的書寫、氣密性檢查、儀器和裝置的識別、選擇排序等知識。題型四常見氣體的制備題型四常見氣體的制備 方法點撥： 1氣體制備的三類發(fā)生裝置 1(2016天津南開中學模擬)實驗室制備下列氣體時，所用方法正確的是() A制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置 B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體 C制氨氣時，用NH4Cl固體和NaOH固體，并用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗 D制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣A 解析：Na2O2和水或H2O2在二氧化錳的催化下都能制取氧氣，二者都是固體與液體反應，可以選用相同的氣體發(fā)生裝置，A項正確；實驗室制取的氯氣中含有氯化氫和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體，B項錯誤；實驗室制取氨氣是用氯化銨和消石灰在加熱的條件下，用NaOH固體在加熱條件下易腐蝕試管，C項錯誤；二氧化氮與水作用生成一氧化氮，仍能污染空氣，所以不能用水吸收尾氣，D項錯誤。 (1)Na2O2和H2O2分別用于制氧氣，均屬于_型； (2)氯氣中混有的雜質氣體是_； (3)NO2與H2O發(fā)生的反應是：_。固液固液氣氣H2O(g)，HCl3NO2H2O=2HNO3NO 【變式考法】 (1)用Na2O2或H2O2作反應物可選擇啟普發(fā)生器為氣體的發(fā)生裝置嗎？ 答案：不能。無法實現(xiàn)隨關隨停。 (2)可用NH4Cl固體分解法制NH3嗎？ 答案：不能。分解生成NH3和HCl會重新化合生成NH4Cl。 (3)NO既能用排空氣法收集又能用排水法收集嗎？ 答案：NO只能用排水收集。因為2NOO2=2NO2。 2下列敘述正確的是()D A裝置可用于制備并收集少量NO2 B裝置能用于制備并收集少量Cl2 C裝置可用于制備少量CO2 D裝置可用于實驗室制少量NH3 解析：NO2能與水反應，不能用排水法收集，A項錯誤；MnO2與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，B項錯誤；題中裝置為啟普發(fā)生器的簡易裝置，所用的固體藥品應不溶于水，應用石灰石與稀鹽酸反應，C項錯誤。 3(2016全國卷乙節(jié)選)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NO2反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}： 氨氣的制備 (1)氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應的化學方程式為_。 (2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。Adcfei 氣體制備裝置的選擇 (1)選擇氣體制備實驗裝置的思路和方法 (2)氣體制備裝置的選擇與連接“五審” 化學儀器的創(chuàng)新使用熱點題源預測熱點題源預測考向預測化學儀器的創(chuàng)新使用是化學實驗主要題型之一，既能考查儀器的使用，實驗的設計，又能考查考生綜合分析問題的能力，同時也能考查考生的創(chuàng)新思維能力。在掌握實驗儀器常規(guī)使用方法的基礎上，能利用實驗原理對儀器進行創(chuàng)新。解題關鍵(1)基本儀器創(chuàng)新應用：解題關鍵(3)排液集氣裝置。從a管進氣b管出水可收集難溶于水的氣體，如H2、O2等。若將廣口瓶中的液體更換為飽和食鹽水收集Cl2飽和NaHCO3溶液收集CO2飽和NaHS溶液收集H2S四氯化碳收集HCl或NH3失分防范(1)明確實驗的目的和原理。(2)弄清儀器的常規(guī)使用方法，結合實驗目的和原理挖掘儀器的創(chuàng)新用途。(3)切忌“先入為主”，不能被儀器的常規(guī)使用方法所束縛，要通過整個設計方案的原理與目的來推敲儀器的真正用途與作用，另外也可利用代換思想推敲儀器的創(chuàng)新用途。 【預測】下列能達到實驗目的的是() 【變式考法】 某興趣小組的同學共同設計了如圖所示的多功能實驗裝置。該裝置既可用于制取氣體，又可用于驗證物質的性質。 (1)現(xiàn)有以下藥品：鋅粒、銅片、濃H2SO4、濃HNO3、蒸餾水、NaOH溶液。打開K1，關閉K2，可制取_氣體。NO2(2)某同學用石灰石、醋酸、硅酸鈉溶液等藥品設計了另一實驗。他的實驗目的是_；A中加入_，B中放入_，C中加入_，D的作用是_；打開K2，關閉K1，將A中液體加入B中后，觀察到的實驗現(xiàn)象為_。解析：(1)打開K1，關閉K2，相當于用向上排空氣法制取密度比空氣大的氣體，再根據(jù)所給試劑可知只能制備NO2，因為無加熱裝置故不能制取SO2。(2)利用酸性CH3COOHH2CO3H2SiO3，可先制備CO2，再讓 CO2與Na2SiO3溶液反應生成H2SiO3沉淀，進而比較三種酸酸性的強弱。比較碳酸、醋酸、硅酸的酸性強弱比較碳酸、醋酸、硅酸的酸性強弱醋酸醋酸石灰石石灰石硅酸鈉溶液硅酸鈉溶液防止倒吸防止倒吸B中固體溶解，產生無色氣體，中固體溶解，產生無色氣體，C試管中產生白色沉淀試管中產生白色沉淀對點規(guī)范演練對點規(guī)范演練