第5章 酸堿滴定法

【精品文檔】如有侵權，請聯系網站刪除，僅供學習與交流第5章 酸堿滴定法.精品文檔.第五章 酸堿滴定法一、判斷題（對的打, 錯的打×）1、NaOH滴定HCl，酚酞作指示劑優(yōu)于甲基橙，而HCl滴定NaOH，則相反。（）2、酸堿滴定分析中，滴定至溶液中指示劑恰好發(fā)生顏色變化時即為化學計量點。（）3、強酸滴定強堿的pH滴定突躍與所選指示劑的變色范圍有關。（）4、強堿滴定弱酸，pH滴定突躍隨滴定劑的濃度增大而增大，隨弱酸的強度減小而減小。（）5、滴定反應都必須有明確的計量關系。（）6、在酸堿滴定中，選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是強酸強堿可以直接配制標準溶液。（）二、選擇題1質子理論認為，下列物質中全部是堿的是（ ）AHAc、H3PO4、H2O BAc-、PO43-、H2OCHAc、H2PO4-、OH- DAc-、PO43-、NH4+2用質子理論比較下列物質的堿性由強到弱順序為（ ）ACNCO32AcNO3 BCO32CNAcNO3CAcNO3CNCO32 DNO3AcCO32CN3在下列化合物中，其水溶液的pH值最高的是（ ）ANaCl BNaHCO3 CNH4Cl DNa2CO34在pH=6.0的溶液中，下列物質濃度最大的為 （ ）AH3PO4 BH2PO4- CHPO42- DPO43-5在110ml濃度為0.1mol·l-1的HAc中，加入10ml濃度為0.1 mol·l-1的NaOH溶液，則混合溶液的pH值為（已知HAc的pKa=4.75）（ ）A4.75 B3.75 C2.75 D5.756欲配制pH=9.0的緩沖溶液，應選用 （ ）A甲酸（pKa4.0）及其鹽 BHAc-NaAc CNH3NH4+ D六亞甲基四胺7下列混合物溶液中，緩沖容量最大的是（ ）A0.02 mol·l-1NH30.18 mol·l-1NH4Cl B0.17 mol·l-1NH30.03 mol·l-1NH4ClC0.15 mol·l-1NH30.05 mol·l-1NH4Cl D0.10 mol·l-1NH30.10 mol·l-1NH4Cl8在0.06mol·l-1HAc溶液中，加入NaAc，并使c(NaAc)=0.2 mol·l-1。（已知Ka=1.8×10-5），混合液的c (H+)接近于 （ ）A10.3×10-7 mol·L-1 B5.4×10-5 mol·L-1 C3.6×10-4 mol·L-1 D5.4×10-6 mol·L-19某酸堿指示劑的pKHln=5.0，其理論變色pH范圍是 （ ）A28 B37 C46 D5710用0.2000mol·1-1NaOH滴定0.2000mol·1-1HCl，其pH突躍范圍是（ ） A2.06.0 B4.08.0 C4.010.0 D8.010.011用0.10mol·1-1的NaOH滴定0.10mol·1-1的弱酸HA（pKa=4.0）其pH突躍范圍是7.09.7，若弱酸的pKa=3.0，則其pH突躍范圍為（ ）A6.010.7 B6.09.7 C7.010.7 D8.09.712下列0.1mol·1-1酸或堿，能借助指示劑指示終點而直接準確滴定的是（ ）AHCOOH BH3BO3 CNH4Cl DNaAc13下列0.2 mol·1-1多元酸能用NaOH標準溶液分步滴定的是（ ）AH2C2O4 B鄰苯二甲酸 CH3PO4 D檸檬酸14用NaOH滴定0.10mol·1-1HClH3PO4混合溶液，可出現的突躍個數是（ ）A1 B2 C3 D415用標準酸溶液滴定Na2HPO4至化學計量點時，溶液的pH計算公式為（ ）A B C D16用NaOH標準溶液滴定0.1mol·1-1HCl和0.1mol·1-1H3BO3混合液時，最合適的指示劑是（ ）A百里酚酞 B酚酞 C中性紅 D甲基紅17用0.1000mol·1-1NaOH滴定0.1000mol·1-1H2C2O4，應選指示劑為（ ）A甲基橙 B甲基紅 C酚酞 D溴甲酚綠18以甲基橙為指示劑，用HCl標準溶液標定含CO32- 的NaOH溶液，然后用此NaOH溶液測定試樣中的HAc含量，則HAc含量將會（ ）A偏高 B偏低 C無影響19配制NaOH溶液未除盡CO32- ，若以H2C2O4標定NaOH濃度后，用于測定HAc含量，其結果將（ ）A偏高 B偏低 C無影響20已知濃度的NaOH標準溶液，因保存不當吸收了CO2，若用此NaOH溶液滴定H3PO4至第二化學計量點，對H3PO4濃度分析結果的影響是（ ）A偏高 B偏低 C不確定 D無影響21用HCl標準溶液測純堿含量時，滴定產物為CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，則( ) g·ml-1A0.005300 B0.01060 C0.008400 D0.04200。22磷酸試樣1.000克，用0.5000mol·1-1NaOH標液20.00ml滴至酚酞終點，H3PO4的百分含量為（ ）A98.00 B49.00 C32.67 D24.5023某混合堿先用HCl滴定至酚酞變色，耗去V1ml，繼續(xù)以甲基橙為指示劑，耗去V2ml，已知V1<V2，其組成是（ ）A NaOH + Na2CO3 BNa2CO3 CNaHCO3 + NaOH DNaHCO3 + Na2CO324含NaOH和Na2CO3混合液，用HCl滴至酚酞變色，耗去V1ml，繼續(xù)以甲基橙為指示劑滴定又耗去V2ml，則V1和V2的關系是（ ）AV1=V2 BV1>V2 CV1<V225含H3PO4NaH2PO4混合液，用NaOH標液滴至甲基橙變色耗去a ml，另一份同量試液改用酚酞為指示劑，耗去NaOHb ml，則a與b的關系是（ ）Aa>b Bb=2a Cb>2a Da=b三、填空題1根據酸堿質子理論，在水溶液中的下列分子或離子：HSO4-、C2O42-、H2PO4-、Al(H2O)63+、NO3-、HCl、Ac-、H2O、Al(H2O)4(OH)2+中，屬于酸（不是堿）的有 ；屬于堿（不是酸）的有 既可作為酸又可作為堿的有 2、尼古丁（C10H12N）是二元弱堿，其pKb1=6.2，pKb2=10.9，則0.050 mol·l-1尼古丁水溶液的pH值為。3、有一濃度為0.1000mol.L-1的三元弱酸H3A，其pKa1=2.0，pKa2=7.0，pKa3=12.0，若用0.1000mol.L-1的NaOH滴定，該酸會產生個突躍，其計量點的pH值分別為和，可選用的指示劑分別為和。4、配制緩沖溶液時，選擇緩沖對的原則是 。5、由NaH2PO4和Na2HPO4組成緩沖溶液的緩沖對物質是 ，該緩沖溶液的緩沖作用的有效范圍pH值是 。6、健康人血液的pH值為7.357.45。患某種疾病的人的血液pH可暫時降到5.90，問此時其血液中H+的濃度為正常狀態(tài)人的 倍到 倍 。 四、問答題、計算題1酸堿滴定選擇指示劑的原則是什么？2何謂酸堿滴定的pH突躍范圍？影響pH突躍范圍的因素是什么？3用標準酸堿能否直接滴定下列各物質？（設C=0.1mol·1-1），如能滴定，計算化學計量的pH值，并選擇合適的指示劑。 1）苯甲酸 2）六亞甲基四胺4有HCl與NH4Cl的混合溶液，若兩組分濃度大約為0.1mol·1-1，能否用0.1mol·1-1的NaOH標準溶液準確滴定HCl？應選什么指示劑？5、以0.1000mol·1-1的NaOH標準溶液滴定20.00mL0.1000mol·1-1甲酸，計算（1）pH突躍范圍（2）化學計量點時的pH值（3）是否可用溴酚藍（pH=3.04.6）或中性紅（pH=6.88.0）作指示劑？6、移取0.1mol·1-1HCl和0.20mol·1-1H3BO3混合液25.0ml，以0.100 mol·1-1NaOH滴定HCl至化學計量點，計算溶液的pH值。7、用某一元弱堿（pKb=8.85，Mr=120g·mol-1和HCl溶液配制總濃度為0.12 mol·1-1pH=5.45的緩沖溶液1L，需加入弱堿多少克？加入12 mol·L-1 HCl多少mL？8、稱取1.6516克硫酸銨試樣，用水溶解后轉移至250ml容量瓶中定容，移取25.00ml，加入過量的NaOH溶液蒸餾，再用42.00mL0.05100mol.L-1的H2SO4標準溶液吸收產生的NH3，剩余的H2SO4用18.00ml 0.09500mol.L-1 NaOH溶液中和。計算試樣中NH3的質量分數。9、某試樣可能含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3或其中的兩種物質及惰性雜質，稱取試樣0.8903g，加入酚酞指示劑，再用0.2890 mol·1-1HCl溶液滴至終點，共耗去酸液30.45ml。再加入甲基橙指示劑，滴至終點，又耗去酸24.01ml，判斷試樣組成并計算各組分質量分數。10、稱取某一元弱堿BOH試樣0.4000g，加水50ml，使其溶解，然后用0.1000mol·1-1HCl標準溶液滴定，當滴入HCl標液16.40ml時，測得溶液pH=7.50，滴至化學計量點時，消耗Hcl標液32.80ml，1）計算BOH的分子量；2）計算BOH的Kb值；3）計算化學計量點時的pH值；4）選用何種指示劑指示滴定終點？11擬出下列非純品混合試樣中各組分的測定方案1）HClNH4Cl 2) HPO42- H2PO4-12下分析化學自測試題參考答案第五章 酸堿滴定法一、判斷題（對的打, 錯的打×）1、2、×3、×4、5、6、×二、選擇題1、B 2、B 3、D 4、B 5、B 6、C 7、D 8、D9、C 10、C 11、B 12、A 13、C 14、B 15、B 16、D17、C 18、A 19、C 20、A 21、A 22、B 23、D 24、B25、C三、填空題1、（HSO4-、H2PO4-、Al(H2O)63+、HCl、H2O、Al(H2O)4(OH)2+ ） （HSO4-、C2O42-、H2PO4-、Ac-、H2O、Al(H2O)4(OH)2+） （H2PO4-、Al(H2O)63+、H2O、Al(H2O)4(OH)2+） 2、（10.25）3、（2 ） ( 4.5 ) ( 9.5 ) （甲基紅）（酚酞）4、（緩沖溶液的pH值在所選緩沖對的緩沖范圍(pKa±1)之內，并盡量接近弱酸的pKa值）5、（H2PO4HPO42 ） （ 6.208.20 即7.20±1 ）6、（2835）倍四、思考題與計算題1、指示劑的變色范圍落在突躍范圍。2、pH突躍范圍是指計量點前后±0.1%誤差引起的pH值變化，影響pH突躍范圍的因素一是酸堿的濃度，二是酸堿的強度。3、 解 由CKa(Kb)>10-8判斷1）pH=8.46，可以準確滴定，酚酞指示劑2）不可準確滴定4、解：可以，pH=5.28，選甲基紅指示劑5、解： pH突躍范圍6.749.70, pHsp=8.22 選中性紅指示劑6、解： 滴定產物為0.05mol·1-1NaCl和0.10mol·1-1H3BO3混合液所以根據0.10mol·1-1H3BO3溶液計算pH由此得pH=5.127、解：B與 HB組成緩沖體系 需一元弱堿的質量為0.12´1.0´120 = 14.4 g 設需加入12 mol·L-1 HCl VmL由pH=pKa+lg(Cb/Ca) 5.45=5.15+lg(0.12-12V´10-3 /12V´10-3) lg(0.12-12V´10-3 /12V´10-3)=0.3 V=3.34mL8、解： (NH4)2SO4與NaOH的反應為： (NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O H2SO4吸收NH3的反應為： 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4NaOH返滴H2SO4的反應為：2NaOH+H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O由此可以推出：1(NH4)2SO42NH4+1H2SO42NaOHNH3%=( CH2SO4 ´VH2SO41/2´CNaOH ´VNaOH) ´10-3 ´2´ MNH3´10)/mS ´100%=(0.05100 ´42.001/2´0.09500 ´18.00) ´10-3´2 ´ 17´10/1.6516 ´100%=26.49%9、解 組成為Na2CO3和NaOHNa2CO3%=2CHClV2MNa2CO3/(2000mS) ×100% =0.2890×24.01×106.0×100%/(0.8903×1000)= 82.61%NaOH%=CHCl(V(總)-V2)(MNaOH/1000)/mS ×100% =0.2890×(30.45-24.01) ×40.0/(0.8903×1000) ×100%=8.36% 10、解： (1) M=122.0g·mol-1(2) pKb=6.50(3) pH=4.45 （甲基紅或 溴甲酚綠）11、略