2019-2020年高考化學二輪復習 化學與技術練習

2019-2020年高考化學二輪復習化學與技術練習1. (XX山東卷)工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NO+氣體(含N0、0)制備NaNO、aN0,x223工藝流程如下：已知：NaCO+NO+NO=2NaNO+CO2 3222(1) 中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有(填化學式)。(2) 中和液進行蒸發(fā)I操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是。蒸發(fā)I產生的蒸氣中含有少量NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的(填操作名稱)最合理。(3) 母液I進行轉化時加入稀HNO3的目的是。母液II需回收利用，下列處理方法合理的是。a.轉入中和液b轉入結晶I操作c轉入轉化液d轉入結晶II操作(4) 若將NaNO、aNO兩種產品的物質的量之比設為2：1,則生產1.38噸NaNO時,NaCO23223的理論用量為噸(假定Na2CO3恰好完全反應)。答案：(1)NaNO(2)防止NaNO的析出溶堿33(3) 將NaNO轉化為NaNOcd(4)1.5923解析：(1)NO與堿液反應可生成NaNO。23(2) 蒸發(fā)I操作的目的是使NaNO2結晶析出，使NaNO3留在母液中，當屯。蒸發(fā)量太大時，可能會造成NaNO3的濃度過大，從而形成飽和溶液而結晶析出oNaNO2冷凝后用于流程中的溶堿操作，以達到原料循環(huán)利用的目的。(3) 酸性條件下，NaNO2易被氧化，加入HNO3可提供酸性環(huán)境。母液II中含有NaNO將其轉入轉化液，或轉入結晶II操作，以達到原料循環(huán)利用的目的。x1.38t11.38t(4) 設NaCO理論用量為x,根據Na元素守恒得2X而=，解得x2310669269=1.59t。2. (xx新課標卷I)磷礦石主要以磷酸鈣Ca(PO)HO和磷灰石CaF(PO)、3 422543Ca(OH)(PO)等形式存在。圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況。其中濕法磷酸是指543磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程。磷礦石二磷礦粉肥熱法單質磷爐料爐渣300V電沉降槽濕法磷酸蠶磷酸80%磷酸新其他磷化合物圖(a)r70圖部分物質的相關性質如下：熔點/°c沸點/c備注白磷44280.5PH3133.887.8難溶于水，有還原性SiF49086易水解回答下列問題：(1) 世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的%。(2) 以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PO4)3反應的化學方程式為543。現有It折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸t(yī)。(3) 如圖(b)所示，熱法磷酸生產過程的第一步是將Si02、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。爐渣的主要成分是(填化學式)。冷凝塔1的主要沉積物是冷凝塔2的主要沉積物是(4) 尾氣中主要含有，還含有少量的PH3、H2S和HF等。將尾氣先通入純堿溶液可除去；再通入次氯酸鈉溶液，可除去。(均填化學式)(5) 相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是答案：(1)69(2)CaF(P0)+5HS0=3HP0+5CaS0+HFf0.49(3)CaSiO液態(tài)543243443白磷固態(tài)白磷(4)SiF、COSiF、HF、HSPH(5)產品純度高(濃度大)4 423解析：(1)由圖(a)知，用于生產含磷肥料的磷礦石占磷礦石使用量的4%+96%X85%X80%=69%。(2) CaF(P0)與硫酸反應時生成磷酸、硫酸鈣與HF,相應的化學方程式為CaF(PO)5 43543+5HSO=3HPO+5CaSO+HFf。由PO2HPO知，1t磷礦石最多可制取85%的商品磷酸2434425342乂98乂1乂30%的質量為一t=0.49t°(3)300°C時，SiO、過量焦炭與磷灰石作用，生成白磷、142X85%2CO、SiF、CaSiO，爐渣為CaSiO。由各物質的熔、沸點數據及冷凝塔2得到白磷知，冷凝433塔1得到的是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷。(4)尾氣中主要的物質是CO、SiF，尾氣通入NaCO溶液中，SiF因水解被除去，HF、HS是酸性氣體，與CO2-發(fā)生反應423423被除去；剩余氣體通入NaClO溶液時，PH3可被氧化除去。(5)熱法磷酸首先得到的是單質磷,磷燃燒主要得到P2O5，P2O5再與水反應可得到磷酸，故熱法磷酸的優(yōu)點是能得到高純度的磷酸。3. (xx新課標卷II)鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構造如圖(a)所示。-碳棒-二氧化鎰糊氯化鞍糊-鋅筒鋅粉和氫氧化鉀的混合物二氧化猛金屬外殼普通鋅猛電池堿性鋅鎰電池圖(a)兩種干電池的構造示意圖回答下列問題：(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應為Zn2NHCl2MnO=Zn(NH)Cl2MnOOH42322 該電池中，負極材料主要是，電解質的主要成分是，正極發(fā)生的主要反應是。 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是(2)圖山)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬)。廢舊鋅鎰電池機械分離黑色固體混合物鋅、銅、碳棒等濾液濾渣稀鹽酸”濃縮結晶，過濾v水洗、灼燒固體固體加熱a.加KCO'KOH,熔融I水浸，過濾(分類回收)b.溶解，通CO2,a濾濾液濃縮結晶熔塊固本溶解，濃縮結晶冷卻vV化合物A化合物B化合物C化合物D圖(b)種回收利用廢舊普通鋅錳電池的工藝 圖(b)中產物的化學式分別為A,B。 操作a中得到熔塊的主要成分是KMn0。操作b中，綠色的KMnO溶液反應后生成紫2424色溶液和一種黑褐色固體，該反應的離子方程式為 采用惰性電極電解KMnO溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質是24(填化學式)。答案：ZnNHClMnO+NH+e-=MnOOH+NH堿性電池不易發(fā)生電解質的4243泄漏，因為消耗的負極改裝在電池的內部；堿性電池使用壽命較長，因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提高(答對一條即可，其他合理答案也可)(2)ZnClNHCl3MnO2-+2CO=2MnO-+MnO；+2CO2-H24424232解析：(1)亥電池中，負極材料是較活潑的金屬Zn,電解質的主要成分是NHCl，正極4發(fā)生還原反應，電極反應為MnO2+NH+e-=MnOOH+NH3。與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池不易發(fā)生電解質的泄漏，因為消耗的負極改裝在電池內部；堿性電池使用壽命較長因為金屬材料在堿性電解質中比在酸性電解質中的穩(wěn)定性提高。(2)黑色固體混合物的主要成分為MnO、NHCl、Zn(NH)Cl、MnOOH,經水浸、過濾，濾液中的主要成分為Zn(NH)Cl、24322322NHCl，加稀鹽酸并濃縮結晶、過濾，得到的固體的主要成分為ZnCl和NHCl，加熱所得固424體的主要成分為ZnCl，故化合物A為ZnCl，加熱后NHCl分解為NH和HCl，再冷卻得化2243合物B,即B為NHCl。|作b中，KMnO發(fā)生歧化反應，一部分錳元素轉化為MnO-,部4244分錳元素轉化為MnO,反應的離子方程式為3MnO2-+2CO=2MnO-+MnOj+2CO2-。采用惰242423性電極電解KMnO溶液時，陽極是MnO2-失電子變?yōu)镸nO-,陰極是H+得電子變?yōu)镠,陰極電24442極反應式為2H+2e-=Ht。22019-2020年高考化學二輪復習化學反應速率和化學平衡練習1.(XX海南卷)判斷A(g)+B(g)C(g)+D(g)是否達到平衡的依據為()A. 壓強不隨時間改變B. 氣體的密度不隨時間改變C. c(A)不隨時間改變D. 單位時間里生成C和D的物質的量相等答案：C解析：假設平衡右移，氣體的質量、物質的量均不改變，所以氣體壓強、體m氣體積均不改變，依據密度=V氣體可知，密度也不變,A、B選項均不符合題意；D選項，均是表示正反應速率，不符合題意。2.判斷正誤(正確的打“V”，錯誤的打“X”)。(1) (xx江蘇卷)一定條件下反應N+3H2NH達到平衡時，3v正(H)=2v逆223正2逆(NH3)()(2) (xx新課標全國卷I)已知分解1molH2O2放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中，h2O2分解的機理為：HO+I-HO+IO-慢222HO+I0-H0+0+I-快2222貝9v(H0)=v(H0)=v(0)()2222(3) (xx山東卷)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)H<0,在其他條件不變的情況下，升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變()(4) (xx四川卷)對于反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)HV0,降低溫度，正反應速率減小程度比逆反應速率減小程度大()(5) (xx上海卷)往鋅與稀硫酸反應混合液中加入NHHSO固體，反應速率不變()44(6) (xx江蘇卷)對于反應：2HO=2HO+Of,加入MnO或降低溫度都能加快O的生222222成速率()答案：(1)X(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X解析：反應N+3H2NH達到平衡時，2v正(H)=3v逆(NH),錯誤；(2)水是純液223正2逆3體，不能用來表示反應速率，錯誤；(3)升高溫度，平衡左移，反應放出的熱量減少，錯誤(4) 降低溫度，平衡右移，逆反應速率減小程度比正反應速率減小程度大，錯誤；(5)混合液中加入NHHSO固體，c(H+)增大，速率加快，錯誤；(6)降低溫度不能加快O的生成速率，442錯誤。3.(xx安徽卷)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為：NO2(g)+O3(g)N2O5(g)AB反應過癌E1.01om時間海升高溫度，平衡常數減小03s內，反應速率為：v(N0)=0.2molL-12+O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是()CD-Dt時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x,則x為c(02)答案：A解析：A項正確，由圖像可知，反應物的總能量高于生成物的總能量，說明此反應是放熱反應，所以升高溫度，平衡將逆向移動，平衡常數減小；B項錯誤，v(NO2)應等于0.2molL-1s-1；C項錯誤，加入催化劑，平衡不發(fā)生移動；D項錯誤，達平衡時，增大c(02),平衡逆向移動，NO2的轉化率會減小。4.(xx新課標全國卷II節(jié)選)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N204,發(fā)生反應NO(g)242NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。汕120粵0.100言0.0802L0.060L上0.0400.020回答下列問題：反應的AH0(填“大于”或“小于”)；100°C時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在060s時段，反應速率v(N204)為mo】Ltst；反應的平衡常數K1為。(2)100°C時達平衡后，改變反應溫度為T,c(NO)以0.0020molL-1s-1的平均速24率降低，經10s又達到平衡。a：T100C(填“大于”或“小于”)，判斷理由是b列式計算溫度T時反應的平衡常數K2。答案：(1)大于0.00100.36molL-1(2)大于反應正方向吸熱，反應向吸熱方向進行，故溫度升高平衡時，c(NO)=0.120molL-1+0.0020molL-1s-1X10sX2=0.160molL-1c(NO)=0.040molL-10.0020molL-1s-1X10s=0.020molL-1K=242molL-1解析：(1)由題意及圖示知，在1.00L的容器中，通入0.100mol的NO，發(fā)生反應：24NO(g)2NO(g)，隨溫度升高混合氣體的顏色變深，說明反應向生成NO的方向移動，即24向正反應方向移動，所以正反應為吸熱反應，即H>0；由圖示知60s時該反應達到平衡,c消耗NO為0.100molL-10.040molL-1=0.060molL-1，根據v=可知：v(NO)24t240.060molL-160s=0.0010molL-1s-1求平衡常數可利用三段式：NO(g)2NO(g)24起始量/(molL-1)0.1000轉化量/(molL-1)0.0600.120平衡量/(molL-1)0.0400.120”C2NO0.12molL-12K='2='=0.36molL-11cNO0.04molL-124(2)100C時達平衡后，改變反應溫度為T，c(NO)降低，說明平衡NO(g)2NO(g)24242向正反應方向移動，根據勒夏特列原理，溫度升高，向吸熱反應方向移動，即向正反應方向移動，故T>100C，由c(NO)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，經10s又達到24平衡，可知此時消耗NO0.0020molL-1s-1X10s=0.020molL-1，由三段式：24NO(g)2NO(g)242起始量/(molL-1)0.0400.120轉化量/(molL-1)0.0200.040平衡量/(molL-1)0.0200.160”C2NO0.160molL-12molL-1K=2=132cNO0.020molL-124