九年級(jí)上冊(cè)第五單元 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算

九年級(jí)上冊(cè)第五單元 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算姓名:_ 班級(jí):_ 成績(jī):_一、單選題1 . 將含有雜質(zhì)的金屬樣品加入到70g7%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不跟稀硫酸反應(yīng)），在反應(yīng)后得到的硫酸鹽中，金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，則在該金屬樣品中，和稀硫酸反應(yīng)的金屬單質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A1.5gB1.3gC2.0gD1.2g2 . 有Mg、Al、Fe、Zn的混合物共3.6g，與足量鹽酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量可能是（ ）A0.02gB0.3gC0.4gD0.5g3 . 在反應(yīng)A+2B=3C+2D中，已知A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為58：3：14，現(xiàn)將30gA和3gB以及5gC混合后，充分反應(yīng)，所得的混合物中，D的質(zhì)量為A11gB28gC22gD26g4 . 下列涉及化學(xué)學(xué)科觀念的說法中，不正確的是（ ）A微粒觀：電解水時(shí)水分子首先分裂成氫原子和氧原子B守恒觀：16g硫與32g氧氣充分反應(yīng)，生成48g二氧化硫C轉(zhuǎn)化觀：O2和在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D結(jié)構(gòu)觀：金剛石和石墨中碳原子的排列方式不同導(dǎo)致兩者物理性質(zhì)差異很大5 . 從宏觀和微觀兩個(gè)角度認(rèn)識(shí)、分析物質(zhì)是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，下列敘述正確的是A3g碳與10g氧氣充分反應(yīng)，生成11g二氧化碳B在化合物中金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)C決定原子質(zhì)量大小的主要是電子D金屬原子的最外層電子數(shù)少于4，最外層電子數(shù)少于4的原子都是金屬原子6 . 把5.1g鎂和鋁的合金加入到一定質(zhì)量、一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生0.5g H2，向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4和Al2（SO4）3完全轉(zhuǎn)化為沉淀，則同時(shí)生成的Na2SO4的質(zhì)量為（ ）A7.1gB28.4gC14.2gD35.5g7 . 在反應(yīng)3A + B= 2C + D 中，20g A與7g B恰好完全反應(yīng)，生成11g D。若有5g A參加反應(yīng)，則同時(shí)生成C的質(zhì)量為（ ）。A20gB7gC16gD4g8 . 不能從以下兩個(gè)化學(xué)方程式中獲取的信息是（ ）反應(yīng)：2H2O22H2O + O2反應(yīng)：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2A反應(yīng)和反應(yīng)都有氣體生成B反應(yīng)和反應(yīng)是在不同條件下進(jìn)行的C反應(yīng)和反應(yīng)都放出熱量D反應(yīng)和反應(yīng)的反應(yīng)物中都含氧元素9 . 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說法中正確的是A該反應(yīng)為分解反應(yīng)B甲可能是單質(zhì)C丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9：10D乙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑10 . 宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科的重要核心素養(yǎng)，如圖是某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A該反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)B該反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目均不變C甲、乙兩物質(zhì)參加反應(yīng)的分子個(gè)數(shù)比為2：5D丙、丁兩物質(zhì)參加反應(yīng)的質(zhì)量比為44：1811 . 在一定條件下，在一個(gè)密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示，下列說法不正確的是（ ）物質(zhì)XYZW反應(yīng)前質(zhì)量/g103900反應(yīng)后質(zhì)量/g3.23待測(cè)3.2AW可能是單質(zhì)BY可能是催化劑C反應(yīng)后 Z 物質(zhì)的質(zhì)量 93.6gD該反應(yīng)可能是化合反應(yīng)12 . 我國(guó)古代典籍中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，其反應(yīng)原理之一是4Ag+2H2S+O22X+2H2O則X的化學(xué)式為（ ）ASBSO2CAg2SDSO313 . 工業(yè)中利用如下反應(yīng)合成SO3：2SO2+O2 2SO3，一定條件下，在一密閉容器內(nèi)投入SO2、O2、SO3、V2O5四種物質(zhì)，在不同時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的質(zhì)量（單位為克）如下表所示。下列說法不正確的是（ ）甲乙丙丁t11005805t26055abt340cd5A丁物質(zhì)一定是催化劑V2O5B參加反應(yīng)的SO2分子、O2分子的個(gè)數(shù)比為2：1C丙物質(zhì)是O2Dd=1514 . 7g某金屬M(fèi)與過量稀硫酸反應(yīng)，得到19gMSO4并放出H2，則M的相對(duì)原子量（ ）A24B40C56D6515 . 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，下列說法正確的是（ ）物質(zhì)AB CD反應(yīng)前質(zhì)量/g461114反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)15084A密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為22gD該反應(yīng)中A、B、C、D四種物質(zhì)的質(zhì)量比為26：9：111：8016 . 一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是（ ）A丁可能是該反應(yīng)的催化劑B甲、乙減少的質(zhì)量和一定等于丙增加的質(zhì)量C參加反應(yīng)的甲、丙的質(zhì)量比為14：17D丙可能為單質(zhì)，也可能為化合物二、簡(jiǎn)答題17 . 有CuZn CuAg 兩種貌似黃金的合金，它們都有其特殊的用途，但一些騙子常用它們做成飾品冒充真黃金欺騙消費(fèi)者對(duì)此，化學(xué)科學(xué)有責(zé)任加以揭露（1）現(xiàn)有上述兩種合金制成的假黃金飾品各一件，小明同學(xué)只用稀鹽酸和必要的實(shí)驗(yàn)儀器就鑒別出其中一種飾品是假黃金，它是合金（填寫代號(hào)）；若要證明另一種飾品也是假黃金，可選用一種鹽溶液來驗(yàn)證，這種鹽可以是（寫一種鹽的名稱或化學(xué)式）；（2）取與上述用稀鹽酸鑒別出的同種合金10g，放入燒杯中，再向其中加入93.7g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，測(cè)得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為103.5g上述過程中變化的質(zhì)量10g，+93.7g103.5g=0.2g是（填物質(zhì)的名稱或化學(xué)式）的質(zhì)量；10g，該合金中銅的質(zhì)量是多少？已知反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)全部溶解，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？三、計(jì)算題18 . 為防止碘缺乏病采取的有效措施是食鹽“加碘”市場(chǎng)上銷售的“加碘食鹽”，是在食鹽中加入了少量的碘酸鉀（KIO3）（1）“加碘食鹽”為人體補(bǔ)充的是_（填“碘元素”或“碘單質(zhì)”）（2）碘酸鉀中碘元素和氧元素的質(zhì)量比為_（3）若一個(gè)人一天從食鹽中攝入的碘酸鉀質(zhì)量為21.4mg，則進(jìn)入人體的碘元素是_毫克（計(jì)算結(jié)果保留到0.1mg）19 . 為了測(cè)定某大理石中碳酸鈣的含量，化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取 25g 大理石放于燒杯中，向燒杯中滴加足量稀鹽酸（整個(gè)過程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解），測(cè)得產(chǎn)生 CO2的質(zhì)量為 8.8g。求：該大理石中碳酸鈣的物質(zhì)的量_。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。20 . 用氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，加熱制取氧氣，待完全反應(yīng)，冷卻后稱量，得到112 g共固體物質(zhì)。計(jì)算 ：(1)反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量；(2)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量(計(jì)算結(jié)果保留二位小數(shù))。21 . 向一定質(zhì)量的Na2CO3，Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應(yīng)過程中加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問題:(1)C點(diǎn)的沉淀成分為:_；(2)請(qǐng)通過計(jì)算確定m點(diǎn)的值_。(要求寫出計(jì)算步驟)22 . 某學(xué)校的化學(xué)興趣小組為了測(cè)定一份石灰石樣品的純度，取出2.5g石灰石樣品（樣品中雜質(zhì)不溶于水，且不參與反應(yīng)）并粉碎，然后逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后剩余固體與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。（1）石灰石樣品粉碎的目的是_。（2）石灰石樣品的純度是_。（3）求生成的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量_（寫出計(jì)算過程）。23 . “x x”鈣片主要成分是碳酸鈣化學(xué)式為：CaCO3和維生素D。下圖為商品標(biāo)簽圖，請(qǐng)根據(jù)標(biāo)簽的有關(guān)信息，完成下列計(jì)算。（1）碳酸鈣中鈣，碳，氧元素的質(zhì)量比為多少？（2）每盒鈣片（以碳酸鈣最少量計(jì)算）加足量稀鹽酸反應(yīng)可以制多少二氧化碳？24 . 某同學(xué)，把1.8克不純的過氧化鈣樣品(雜質(zhì)不與水反應(yīng))加入到盛有足量水的燒杯中，發(fā)生了Ca2O2+2H2O=2Ca(OH)2+O2.完全反應(yīng)后，生成了0.224L氧氣(密度為1.43g.L)求(1)生成氧氣的質(zhì)量_g(精確到0.01g)(2)該樣品含過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_25 . 某硫酸銅樣品中含有不溶性雜質(zhì)(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，興趣小組同學(xué)欲測(cè)定硫酸銅的含量。進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取樣品20g加入81.8g足量的水?dāng)嚢璩浞秩芙夂?，向其中加?6g氫氧化鉀溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到8.9g不溶于水的物質(zhì)和濾液a；再向上述濾液a中繼續(xù)加入56g氫氧化鉀溶液，充分反應(yīng)后過濾，又得到4.9g不溶于水的物質(zhì)和只含一種溶質(zhì)的濾液b。請(qǐng)計(jì)算：（1）樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；_（2）最后所得濾液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_26 . 化學(xué)在防治環(huán)境污染方面起著重要作用。某發(fā)電廠用石灰石漿吸收燃煤廢氣中二氧化硫，反應(yīng)原理為：2CaCO3 + 2SO2 + O2 = 2CaSO4 + 2CO2。原料使用的碳酸鈣粉末價(jià)格是400元/噸，處理過程中回收的硫酸鈣價(jià)格是700元/噸。（1）若該廠每天可回收2.72 t硫酸鈣，則可處理的二氧化硫質(zhì)量是多少？_（2）回收硫酸鈣的價(jià)值_（填“大于”、“等于”或“小于”）原料碳酸鈣粉末的價(jià)值。27 . 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，6.2克的紅磷完全燃燒，生成五氧化二磷多少克？(寫出計(jì)算步驟）_28 . 現(xiàn)有25g石灰石樣品，請(qǐng)按下面要求計(jì)算（1）25g樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)放出8.8gCO2（雜質(zhì)不溶于酸，且不與酸反應(yīng)），請(qǐng)計(jì)算該樣品的純度（CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是多少？_（2）若將25g樣品平均分成兩份，分別加工成塊狀和粉末狀，將兩份樣品分別放入錐形瓶中，同時(shí)加入相同體積，相同濃度的足量稀鹽酸充分反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)趫D象上畫出塊狀樣品與稀鹽酸反應(yīng)放出CO2的曲線示意圖。_（3）若將一定質(zhì)量的該石灰石樣品高溫煅燒，有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量反應(yīng)時(shí)間的變化如表所示：時(shí)間/mint1t2t3t4t5CO2質(zhì)量/g2.24.46.68.88.8剩余固體質(zhì)量/g22.820.6m16.216.2則m_，t3時(shí)剩余固體中除雜質(zhì)外含有的物質(zhì)是_（填化學(xué)式）29 . 某同學(xué)把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表)：反應(yīng)時(shí)間min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g28.926.323.721.921.9分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)完全反應(yīng)后，生成氧氣的質(zhì)量為_g；(2)把剩余固體加入足量的水溶解過濾得到濾液55g(二氧化錳難溶于水)，計(jì)算濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(精確到0.1) _30 . 某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：取貝殼樣品12g裝入燒杯中，向其中加入100克稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)完成后燒杯中物質(zhì)一共107.6克。試計(jì)算：（1）生成氣體_克（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。31 . 將5%的NaOH溶液逐滴加入到10g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化如圖所示邊回答：（1）a點(diǎn)溶液中大量存在的離子有_；（2）計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（3）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？_32 . 工業(yè)上“侯氏”制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定純堿品中碳酸鈉的含量，取23克樣品置于大燒杯中，然后在滴加稀鹽酸，至兩者恰好完全反應(yīng)共滴加稀鹽酸255.8g，生成的氣體全部逸出，測(cè)得反應(yīng)后燒杯中的溶液質(zhì)量為270g，計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為_。（2）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_（計(jì)算結(jié)果保留0.1%）四、綜合題33 . 氫氣可被用作清潔能源，但它的制取、存儲(chǔ)和運(yùn)輸都很困難。科學(xué)家開發(fā)出一種用糖類制取氫氣的新技術(shù)，有望解決這幾大問題。以這項(xiàng)技術(shù)為基礎(chǔ)，未來的氫動(dòng)力汽車將攜帶易于存儲(chǔ)的糖類，如淀粉，其化學(xué)式是（C6H10O5）。科學(xué)家使用由多種特殊的酶組成的混合物，將淀粉和水轉(zhuǎn)變成CO2和H2的混合氣體，將CO2除去后，H2進(jìn)入燃料電池產(chǎn)生電力，驅(qū)動(dòng)汽車前進(jìn)。燃料箱容量為55升的汽車可攜帶約27千克淀粉和21千克的水，完全轉(zhuǎn)變，可以產(chǎn)生4千克氫氣，其余為CO2根據(jù)以上材料，回答下列問題：（l）利用該項(xiàng)技術(shù)，汽車運(yùn)動(dòng)時(shí)時(shí)的機(jī)械能最終由下列哪種能量轉(zhuǎn)化而來_。A化學(xué)能B太陽(yáng)能C電能D熱能（2）混合物中的酶具有高效性、多樣性和_性。（3）這種技術(shù)的實(shí)用化，還存在較多的問題，如在汽車中怎樣除去混合氣體中的CO2就是問題之一。有人提出了下列方案：將混合氣體通過澄清石灰水。在常溫下對(duì)混合氣體加壓，使之液化分離（在20時(shí)，將CO2加壓到5.73106Pa，即會(huì)液化；氫氣在-239.96以上溫度時(shí)，加高壓也不會(huì)液化）。從實(shí)用的角度考慮，理論上你認(rèn)為哪種方案更適合在氫動(dòng)力汽車上應(yīng)用_（填序號(hào)）。第 13 頁(yè) 共 13 頁(yè)參考答案一、單選題1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、二、簡(jiǎn)答題1、三、計(jì)算題1、答案：略2、3、4、5、答案：略6、7、答案：略8、9、10、11、12、13、14、15、四、綜合題1、