九年級化學上冊 第五單元 定量研究化學反應 第三節(jié) 化學反應中的有關計算課件 （新版）魯教版.ppt

1 表示化學反應的反應物 生成物和反應條件 2 表示化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量關系 3 表示各反應物 生成物之間的粒子個數(shù)之比 化學方程式的含義 化學方程式的含義 以電解水的反應為例 2H2O2H2 O2 1 表示水通電生成氫氣和氧氣 2 表示每36份質(zhì)量的水完全反應 生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣 2 18 36 2 2 4 32 18g 3 表示水分子 氫分子和氧分子的個數(shù)比為2 2 1 2g 16g 說明 在化學反應中 反應物與生成物之間的質(zhì)量比成正比例關系 因此 利用正比例關系根據(jù)化學方程式和已知的一種反應物 或生成物 的質(zhì)量 可求生成物 反應物 化學方程式表示反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量關系 即反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 等于各物質(zhì)的相對分子 原子 質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比 2H2 O2 2H2O 復習提問 寫出氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式 并標出各物質(zhì)的質(zhì)量比可表示為 2 2 32 2 18 4 32 36 若 4克 克 克 點燃 若 克 克 18克 32 36 16 2 氫氣是未來汽車的理想燃料 1Kg的氫氣就能供一輛功率為50KW的汽車跑大約100Km 水是生命之源 找到合適的催化劑 即可利用光能將水分解制取氫氣 怎么算 利用化學方程式來計算 解 設小桶中18Kg的水分解生成氫氣的質(zhì)量為x 所以 小桶中的水能使小汽車行駛 2 100 200 Km 18Kg水分解生成的氫氣是2Kg 1 根據(jù)化學方程式進行計算的步驟 1 設未知數(shù) 設 2 寫出化學方程式并配平 方 3 標出有關物質(zhì)的量 4 列比例式 求解 比 5 簡明地寫出答案 答 標 上標相對分子質(zhì)量乘系數(shù) 下標已知質(zhì)量和未知數(shù) 例題1 加熱分解6g高錳酸鉀 可以得到多少克氧氣 步驟 1 設未知量 設 可以得到氧氣的質(zhì)量為X 2 寫出反應的化學方程式并配平 2 3 寫出相關物質(zhì)的質(zhì)量關系和已知量 未知量 2 158 32 6g 4 列比例式求解 x X 0 6g 5 簡明地寫出答案 答 可以得到0 6克氧氣 練習 工業(yè)上高溫煅燒石灰石 CaCO3 可制得生石灰 CaO 和二氧化碳 如果要制取10t氧化鈣 需要碳酸鈣多少噸 解 設需要碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO3CaO CO2 100 56 x 10t 解得x 18t 答 需要碳酸鈣18t 有關不純反應物或生成物的計算 1 化學反應方程式中不管是反應物還是生成物 代入的都是純物質(zhì)的質(zhì)量 如果遇到不純反應物或生成物 應將不純物質(zhì)換算成純物質(zhì)的質(zhì)量 2 不純物質(zhì)和純物質(zhì)質(zhì)量間的換算 純物質(zhì)的質(zhì)量 不純物質(zhì)的質(zhì)量 純度 質(zhì)量分數(shù) 把4 5克含雜質(zhì) 雜質(zhì)不與鹽酸反應 的鋅粒和足量的稀鹽酸反應 待反應停止后 燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量減少了0 1g 求 Zn 2HCl ZnCl2 H2 參加反應的鋅的質(zhì)量 這種鋅粒中含鋅的質(zhì)量分數(shù) 解 設參加反應的Zn的質(zhì)量為X 根據(jù)題意 反應生成氫氣的質(zhì)量為0 1g Zn 2HCl ZnCl2 H2 65 2 0 1g X X 3 25g 該鋅粒中 Zn 100 72 答 參加反應的鋅的質(zhì)量為3 25g 這種鋅粒中鋅的質(zhì)量分數(shù)為72 足量的鎂帶在標準狀況下與11 2升的氧氣 密度為1 43g L 充分燃燒 可以生成多少克氧化鎂 關于質(zhì)量和體積間的換算 注意 如果已知體積或要算體積時 要用密度公式換算成質(zhì)量才代入 V氫氣 m氫氣 練習 實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣 已知 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 計算 1 生成氫氣的質(zhì)量為多少克 2 這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升 標準狀況下 氫氣密度為0 0899g L 解 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 設生成氫氣的質(zhì)量為X 65 2 13g X X 0 4g 4 4L 答 生成氫氣的質(zhì)量為0 4克 這些氫氣在標準狀況下的體積是4 4L 1 根據(jù)化學方程式計算的一般方法是 掌握根據(jù)化學方程式計算各反應物和生成物之間的質(zhì)量比是這類計算的關鍵 因此必須注意以下幾點 1 認真審題 分析題目涉及到什么反應 已知物是什么 待求物是什么 2 正確書寫出反應的化學方程式 這是正確解題的前提 因此在計算之前必須檢查化學方程式是否正確 重點查 各物質(zhì)的化學式是否正確 化學方程式是否符合質(zhì)量守恒定律即是否配平 3 正確計算出反應中已知物質(zhì)和待求物質(zhì)的質(zhì)量比 這是正確解題的關鍵 4 進行準確 熟練的數(shù)學運算 這是解題正確的保證 5 要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式 這是解題規(guī)范的必需 利用化學方程式計算注意事項 1 設未知量時一定要注意質(zhì)量單位 已知量和未知量單位不一致的 先換算成一致的再進行計算 2 化學方程式一定要注意配平 標明反應條件 氣體 沉淀符號 注意化學方程式的完整性 3 相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量寫在相應的化學式下 一定要注意用相對分子質(zhì)量乘以化學式前的系數(shù) 已知量和未知量寫在相應相對分子質(zhì)量的下邊 4 計算結果的小數(shù)位保留按題中要求進行 若題中沒有要求 又得不到整數(shù)時 一般保留一位小數(shù) 三個要領 1 步驟要完整 設 寫 算 標 列 解 答 2 格式要規(guī)范 3 得數(shù)要準確 保留兩位小數(shù) 三個關鍵 1 準確書寫化學方程式 2 準確計算相對分子質(zhì)量 3 代入量均指純凈物的質(zhì)量 單位要代入計算過程 在進行化學方程式計算時常會出現(xiàn)以下一些錯誤 不認真審題 答非所問 元素符號或化學式寫錯 化學方程式寫錯或沒配平 相對分子質(zhì)量計算錯誤 導致質(zhì)量比錯誤 同一種物質(zhì)不用相同的單位或單位不統(tǒng)一 張冠李戴 物質(zhì)的量代錯 把不純物當做純凈物 把物質(zhì)的體積直接代入化學方程式 小結 化學方程式計算的步驟1 設2 方3 標4 比5 答 1 大家知道食鹽是常見的調(diào)味品 但你知道嗎 它還是一種重要的化工原料 利用食鹽可以來制取氫氧化鈉 氫氣和氯氣等 化學反應方程式為 2NaCl 2H2O通電Cl2 H2 2NaOH若某廠每天生產(chǎn)氯氣71kg 問 1 該廠每天至少需要氯化鈉固體多少千克 2 同時能生產(chǎn)氫氧化鈉多少千克 化學方程式的實際應用 2 中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登 阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13 40成功登頂 在登山過程中 人均攜帶10Kg的氧氣 若實驗室用高錳酸鉀為原料 制取相同質(zhì)量的氧氣 需多少千克的高錳酸鉀 3 某?；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量 用NaOH溶液吸收后 反應方程式如下 2NaOH SO2 Na2SO3 H2O 用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品 溶液質(zhì)量增重了0 64g 也就是說被吸收的SO2的質(zhì)量為0 64g 已知此時空氣的密度約為1 3g L 求 1 發(fā)生反應的NaOH的質(zhì)量 2 空氣中SO2的質(zhì)量分數(shù) 計算結果精確到0 01