化學(xué)：《化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化》課件15（15張PPT）（蘇教版必修2）

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第三單元化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化,第三課時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,學(xué)習(xí)目標(biāo)：通過電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的實(shí)例電解、電鍍和銅的精煉的學(xué)習(xí)活動(dòng)，了解電極原理，電解、電鍍和銅的精煉的重要性通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，分析和推理，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，觀察能力，思維能力學(xué)習(xí)重點(diǎn)：電解原理以及電解CuCl2溶液為例時(shí)得出電極的放電順序,回憶思考:電解飽和食鹽水以制造燒堿、氯氣和氫氣。1電解食鹽水用的電極材料是什么?2通電前,溶液中有哪些離子?通電后,離子是如何移動(dòng)的?3通電后,外電路電子流動(dòng)方向如何?電流的流動(dòng)方向如何?4當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí),從氧化還原的角度來考慮發(fā)生了什么樣類型的反應(yīng)?氧化劑,還原劑是什么？5溶液中離子濃度是如何變化的?,問題探究一:1請同學(xué)們考慮電解CuCl2時(shí)溶液中陰陽離子如何移動(dòng)？兩極發(fā)生的電極反應(yīng)是什么？總反應(yīng)方程式是什么？,演示試驗(yàn),實(shí)驗(yàn)微觀解釋,3電解原理是什么?什么叫電解？,電解原理,結(jié)論：電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動(dòng)的陰、陽離子作_運(yùn)動(dòng)；在外電源的作用下（直流電)，改作_移動(dòng)而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時(shí)，在陽、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即被電解，電離是_的前題。,自由,定向,電解,電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程叫做電解。電解池（電解槽）：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。,電解質(zhì)在水溶液中放電規(guī)律,問題探究二在電解NaCl溶液時(shí)，為何陰極產(chǎn)生的是單質(zhì)H2而不是Na？在電解CuCl2溶液時(shí)為何陰極產(chǎn)生的是單質(zhì)Cu而不是H2?,例如：用碳棒作兩電極寫出電極反應(yīng)方程式及總反應(yīng)方程式。電解Na2SO4溶液電解H2S溶液電解KOH溶液,電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié),陽極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-,與區(qū)：電解本身型如CuCl2、HCl與區(qū)：放氫生堿型如NaCl與區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3與區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH,陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>（H+）>Al3+>Mg2+>Na+,注意:陽極如果是金屬,那么金屬首先失去電子,探究活動(dòng)四如果把電解KOH溶液改成CuSO4中溶液，電極中的陽極用銅棒，陰極用Zn棒，請問兩極發(fā)生什么反應(yīng)？兩極出現(xiàn)的現(xiàn)象？,探究活動(dòng)三如果把電解KOH溶液改成CuSO4中溶液，電極中的陽極用粗銅棒，陰極用精銅棒，請問兩極發(fā)生什么反應(yīng)？兩極出現(xiàn)的現(xiàn)象？,2、電鍍,陽極：鍍層金屬電鍍液：含有鍍層金屬的電解質(zhì)陰極：待鍍金屬制品,精煉銅原理演示,電極反應(yīng)式陰極（純銅）:Cu2+2e-=Cu(還原反應(yīng))陽極（粗銅）:Cu-2e-=Cu2+(氧化反應(yīng)),Zn-2e-=Zn2+Ni-2e-=Ni2+,陽極泥:相對不活潑的金屬以單質(zhì)的形式沉積在電解槽底,形成陽極泥,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而形成電流,電流通過引起氧化還原反應(yīng),兩個(gè)電極、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)電解質(zhì)、形成閉合回路、自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng),電源、電極（惰性或非惰性）、電解質(zhì)（水溶液或熔融態(tài)）,由電極本身決定正極：流入電子負(fù)極：流出電子,由外電源決定陽極：連電源正極陰極：連電源負(fù)極,（外電路）負(fù)極正極,電源負(fù)極陰極陽極電源正極,（外電路）正極負(fù)極,電源正極陽極陰極電源負(fù)極,負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極：2H+2e-=H2（還原原應(yīng)）,陽極：2CI-2e-=CI2(氧化反應(yīng))陰極:Cu2+2e-=Cu(還原反應(yīng)),化學(xué)能電能,電能化學(xué)能,設(shè)計(jì)電池、金屬防腐,氯堿工業(yè)、電鍍、電冶、金屬精煉,銅鋅原電池,電解氯化銅,跟蹤演練,1分析下圖，原電池的是_電解池的是_,2下列說法或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是（）。A把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B把銅片插入氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵C把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速度加快D與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極3用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的PH值保持不變的是（）。AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl4下列關(guān)于銅電極的敘述，正確的是（）。A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精煉粗銅時(shí)，銅作陽極C在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽極,5從H+Cu2+Na+SO42-Cl-五種離子中兩兩恰當(dāng)組成電解質(zhì)，按下列要求進(jìn)行電解：（）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量減少，水量不變進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是_,（）以碳棒為電極，使電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少進(jìn)行電解，則采用的電解質(zhì)是_,（）以鉑為電極，使電解質(zhì)和水質(zhì)量減少，則采用的電解質(zhì)是_,HClCuCl2,Na2SO4H2SO4,CuSO4NaCl,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,