《化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向》課件2(人教版選修4).ppt
第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡,第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,自發(fā)過程:在一定條件下,不需要外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過程;,非自發(fā)過程:在一定條件下,需持續(xù)借助人為作用才能進(jìn)行的過程。,通電,點(diǎn)燃,一、自發(fā)過程與非自發(fā)過程,2H2+O2=2H20NaOH+HCl=NaCl+H2O,2H2O=2H2+O2,知識(shí)鞏固:下列哪個(gè)過程非自發(fā)過程(),(A)鈉與水反應(yīng):2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH+H2(g)H=368kJ/mol,(B)鐵生銹:3Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)H=-824kJ/mol,(C)氫氣和氧氣反應(yīng):2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJ/mol,以上自發(fā)過程共同點(diǎn)放熱反應(yīng)H0,D,(D)水由低處往高處流,能量趨于降低,自發(fā)過程的變化趨勢(shì):,二、反應(yīng)方向的焓判據(jù),1、焓判據(jù):放熱反應(yīng)過程中體系能量降低,具有自發(fā)進(jìn)行的傾向。例如:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)Na(s)+H2O(l)=NaOH(aq)+H2(g)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq),N2O5分解:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+56.7kJ/mol,碳銨的分解:(NH4)2CO3(s)NH4HCO3(s)+NH3(g)H=+74.9kJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng),2、結(jié)論:反應(yīng)焓變(H)是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的一個(gè)因素,但不是唯一因素。,兩種理想氣體的混合可順利自發(fā)進(jìn)行,H2,O2,O2H2,火柴棒散落,混亂度趨于增加,自發(fā)過程的變化趨勢(shì):,三、反應(yīng)方向的熵判據(jù),1、熵:是體系混亂度的量度,即熵是用來描述體系的混亂度。,符號(hào):S,單位:J/(molK),體系混亂度越大,熵值越大;體系混亂度越小,熵值越小,3、熵值的大小判斷(1)反應(yīng)熵變S=S生成物-S反應(yīng)物(2)同一物質(zhì)S(g)>S(l)>S(s)(3)產(chǎn)生氣體的反應(yīng)、氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量增大的反應(yīng),熵變通常都是正值(S>0),為熵增加反應(yīng)。,2、熵增加有利于自發(fā)進(jìn)行,4、熵判據(jù):體系由自發(fā)地向混亂度增加(即熵增)方向轉(zhuǎn)變的傾向。,思考:-10的液態(tài)水自動(dòng)結(jié)冰成為固態(tài),是熵增還是熵減的過程?,結(jié)論:熵判據(jù)是與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的又一個(gè)因素,但不是唯一因素。,化學(xué)反應(yīng)的最終判據(jù)到底是什么呢?,G=HTS,四、復(fù)合判據(jù)(自由能變化),當(dāng)G0時(shí),反應(yīng)不自發(fā)進(jìn)行,當(dāng)G=0時(shí),平衡狀態(tài),影響因素:,化學(xué)反應(yīng)的方向,反應(yīng)焓變,反應(yīng)熵變,共同影響,吸熱,放熱,熵增,熵減,焓減小有利于反應(yīng)自發(fā),熵增大有利于反應(yīng)自發(fā),H,S,G=HTS,小結(jié):,練習(xí)與探究,1、下列說法正確的是()A、凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的,由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的;B、自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大,非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變;C、自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)?shù)臈l件下才能實(shí)現(xiàn);D、自發(fā)反應(yīng)在任何條件都能實(shí)現(xiàn)。2、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定是()A、吸熱反應(yīng);B、放熱反應(yīng)C、熵增加反應(yīng);D、熵增加和放熱的反應(yīng)。,C,D,3、下列說法正確是()A、放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B、吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)C、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定容易發(fā)生D、有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行4、25和1.01105Pa時(shí),反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)H=+56.76KJ/mol,自發(fā)進(jìn)行的原因是()A、放熱反應(yīng);B、吸熱反應(yīng)C、是熵減少的反應(yīng);D、熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng),D,D,