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化學(xué):《電化學(xué)基礎(chǔ) 歸納與整理》課件2(20張PPT)(人教版選修4)

  • 資源ID:11506076       資源大小:970.50KB        全文頁(yè)數(shù):23頁(yè)
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化學(xué):《電化學(xué)基礎(chǔ) 歸納與整理》課件2(20張PPT)(人教版選修4)

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,精品課件,電化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí),精品課件,1、寫(xiě)出下列裝置的極反應(yīng),并標(biāo)明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),A,B,D,C,練習(xí),精品課件,2、寫(xiě)出下列裝置的極反應(yīng),并判斷A、B、C溶液PH值的變化。,練習(xí),精品課件,1、池型的判斷,有外加電源一定為電解池,無(wú)外加電源一定為原電池;多池組合時(shí),一般含活潑金屬的池為原電池,其余都是在原電池帶動(dòng)下的電解池。,小結(jié):一、原電池與電解池的比較及判斷:,3、電解池放電順序的判斷,陽(yáng)極放電:1)惰性電極:則溶液中陰離子放電。2)非惰性電極:電極材料首先失電子。,陰極放電:電極材料受保護(hù),溶液中陽(yáng)離子放電。,2、電極的判斷,原電池,看電極材料,電解池看電源的正負(fù)極。,精品課件,4、判斷溶液的pH變化:,先分析原溶液的酸堿性,再看電極產(chǎn)物。,(1)如果只產(chǎn)生氫氣而沒(méi)有氧氣,只pH變大;,(2)如果只產(chǎn)生氧氣而沒(méi)有氫氣,只pH變??;,(3)如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣,若原溶液呈酸性則pH減小;,若原溶液呈堿性pH增大;,若原溶液呈中性pH不變。,精品課件,3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無(wú)色無(wú)臭氣體放出,符合這一情況的,A,練習(xí),精品課件,電極:陽(yáng)極鍍層金屬陰極待鍍金屬制品,小結(jié):二、電解池的應(yīng)用-電鍍及氯堿工業(yè),電鍍液:含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。,電解質(zhì)溶液:溶液中CuSO4的濃度保持不變。,1、電鍍,精品課件,氯堿工業(yè)原理,精品課件,舉例:1、a極變細(xì),b極變粗:2、a極變細(xì),b極有氣泡:3、a極變粗,b極有氣泡:4、a極有氣泡,b極有氣泡,且氣體體積比為2:15、a極有氣泡,b極有氣泡;陰極加酚酞變紅,拓展練習(xí),精品課件,4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實(shí)驗(yàn),數(shù)天后,數(shù)天后,圖一,圖二,(1)上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是:(2)圖一說(shuō)明原溶液呈性,鐵釘發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)為:(3)圖二說(shuō)明原溶液呈性,鐵釘發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)為:,發(fā)生了原電池反應(yīng),中性或弱堿,吸氧,負(fù)極:Fe-2e=Fe2+;正極:2H2O+O2+2e=4OH-,負(fù)極:Fe-2e=Fe2+;正極:2H+2e=H2,較強(qiáng)酸性,析氫,練習(xí),精品課件,小結(jié):三、電解池及原電池的應(yīng)用-金屬的防護(hù),1)金屬腐蝕快慢的判斷,電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕同一種金屬的腐蝕:強(qiáng)電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì),2)金屬的防護(hù)方法,改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu),覆蓋保護(hù)層,電化學(xué)保護(hù)法,外加電源的陰極保護(hù)法,犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法,精品課件,5.下列裝置暴露空氣中一段時(shí)間,鐵的腐蝕由快到慢順序.,Fe,Fe,C,Fe,Zn,A(海水),B(海水),C(海水),D(海水),F(天然水),E(海水),拓展練習(xí),精品課件,6、汽車(chē)上用的鉛蓄電池是以一組充滿(mǎn)海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板組成,用H2SO4作電解液??偡磻?yīng)式為:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O(1)試寫(xiě)出放電時(shí)的正、負(fù)極反應(yīng)式正極:_負(fù)極:_(2)試寫(xiě)出充電時(shí)的陽(yáng)、陰極反應(yīng)式陽(yáng)極:_陰極:_,PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,Pb+SO42-2e-=PbSO4,練習(xí),PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO42-,PbSO4+2e-=Pb+SO42-,精品課件,小結(jié):四、原電池電解池的應(yīng)用-可充電電池,陰極:,正極:,放電:原電池,充電:電解池,負(fù)極:,陽(yáng)極:,精品課件,此電池放電時(shí),負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為AAgBZn(OH)2CAg2ODZn,充電,放電,2Ag+Zn(OH)2,Ag2O+Zn+H2O,7銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源,它的充電和放電過(guò)程可表示為:,D,拓展練習(xí),精品課件,8如上圖所示,通電后A極上析出Ag,對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是A、P是電源的正極B、F極上發(fā)生的反應(yīng)為:4OH-4e-=2H2O+O2C、電解時(shí),甲、乙、丙三池中,除E、F兩極外,其余電極均參加了反應(yīng)D、通電后,甲池的PH減小,而乙、丙兩池溶液的PH不變,B,鞏固練習(xí),精品課件,9如圖為一種鈕扣微型電池,其電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液是KOH溶液,俗稱(chēng)銀鋅電池,該電池的電極反應(yīng)式為:Zn+Ag2O=ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料,判斷下列說(shuō)法正確的是A、鋅為負(fù)極,Ag2O為正極;B、放電時(shí)正極附近溶液的PH值升高;C、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的PH值升高;D、溶液中陰離子向正極方向移動(dòng),陽(yáng)離子向負(fù)極方向移動(dòng)。,AB,鞏固練習(xí),精品課件,10為下圖所示裝置中,a、b都是惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是AX是正極,Y是負(fù)極BX是負(fù)極,Y是正極CCuSO4溶液的PH值逐漸減小DCuSO4溶液的PH值不變,AC,練習(xí),精品課件,11、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖,按照此圖的提示,下列敘述不正確的是Aa電極是負(fù)極Bb電極的電極反應(yīng)為:4OH4e2H2O+O2C氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置,BD,精品課件,12一種新型的燃料電池,它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中,然后分別向兩極通入乙烷和氧氣,其總反應(yīng)為:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O,有關(guān)此電池的推斷正確的是A負(fù)極反應(yīng)為14H2O+7O2+28e-=28OH-B放電一段時(shí)間后,負(fù)極周?chē)膒H減低C每消耗1molC2H6,則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變,BC,練習(xí),同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,

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