化學:《硫酸亞鐵銨的制備》:課件一(11張PPT)(蘇教版選修6)
,歡迎進入化學課堂,臺州市普通高中新課程培訓實驗化學(選修),說明:為加快除油污的速度,可加熱至沸,并用玻璃棒不斷攪拌,如果鐵屑油污不多,時間可短些,大概2-3分鐘即可。,傾析法分離,選用水浴干燥法較安全,且熱水在下面操作中仍舊可以利用,但是時間較長,選用蒸發(fā)皿干燥耗時短,但是操作要求高,鐵屑容易飛濺,1、鐵與硫酸的反應速率較慢,耗時長,可適當加入銅粉加快反應速率。2、由于鐵屑不純,往往產生有毒的氣體,需要在通風櫥內進行,或者接尾氣吸收裝置3、鐵與硫酸反應溫度控制在50-60較好,溫度低,反應速率慢,溫度高于60易生成FeSO4H2O白色晶體,一旦產生無法消失,影響產率。4、反應過程中要少量多次補充水,原因是硫酸亞鐵濃度過大容易析出,再者硫酸濃度過高,容易發(fā)生副反應,生成三價鐵。5、反應耗時非常長,大約20分鐘,不要等鐵屑完全溶解,不要等到完全沒氣泡才過濾,氣泡量較少時就可以停止加熱,趁熱過濾,這樣可以保證Fe2+的穩(wěn)定存在。剩余固體干燥后稱量,計算出實際參加反應的鐵的質量(本實驗3.0g)。,關鍵步驟:,酸溶,說明:1、溶液要趁熱過濾,如果不趁熱過濾就會有FeSO47H2O析出。2、趁熱過濾可以選擇熱濾漏斗,如無也可以事先把玻璃漏斗在水浴上用蒸氣加熱,再使用,實際上這步操作時間較長,所以采用后者方法效果較差。3、過濾完后用少量的熱水洗滌23次,但所用熱水不可過多,否則后面濃縮結晶溶液時所用時間較長。,關鍵步驟:,熱過濾,說明:1、根據上述操作,實際上4.2g鐵不可能完全反應,所以此步硫酸銨應該按照實際參加反應的鐵重新計算的。(本實驗為7.1g)2、由于硫酸銨配成飽和溶液,與原硫酸亞鐵溶液合并,所以實際溶液量較多,下步蒸發(fā)過程耗時較長。3、加熱蒸發(fā)過程中為防止亞鐵離子被氧化,可以在溶液中放一枚無銹鐵釘。但是要在最后的誤差分析中說明這樣做是否合理。4、緩慢蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現薄層的結晶時為止,停止加熱,否則容易失去結晶水,此時不要攪動,待冷卻到室溫時再過濾。,說明:1、由于我校目前無抽濾裝置,只能采用簡易自制的裝置,用針筒代替真空泵,用普通漏斗代替布氏漏斗,效果還可以。2、洗滌晶體要用無水乙醇,不能用水,也不能用濾液。硫酸亞鐵銨晶體不溶于乙醇,但易溶于水,用無水乙醇可以除去水,易于干燥。,說明:1、晶體用濾紙吸干或者自然晾干,但是不能烘干,否則晶體容易失去結晶水。2、稱重得晶體19.2g。,3.0g,21.0g,19.2g,91.4,Fe-H2SO4-(NH4)2SO4-(NH4)2SO4FeSO46H2O56g1mol132g392g4.2g0.075mol9.9g,說明:1、按照教材中的各起始原料的質量,硫酸銨需要9.9g,而實際上為9.5g,這是否意味著已經考慮到鐵屑不可能反應完全?如果這樣,硫酸亞鐵銨的質量是否應該按照硫酸銨計算更加合理?2、本實驗的數據是測出實際參加反應的鐵的質量,再根據關系式計算出所需硫酸銨的質量,不存在這以上的問題。3、此次實驗的產率較高,主要原因之一是抽濾效果欠佳,晶體不是特別干燥。4、建議補做一個產品質量的定性測定:取少量晶體于一支試管中,加適量蒸餾水,再加幾滴硫氰化鉀溶液,觀察溶液顏色。,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,