歡迎來(lái)到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁(yè) 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > PPT文檔下載  

高一化學(xué) 專題一第一單元習(xí)題課 課件(蘇教版必修2)

  • 資源ID:11506611       資源大小:1.74MB        全文頁(yè)數(shù):26頁(yè)
  • 資源格式: PPT        下載積分:20積分
快捷下載 游客一鍵下載
會(huì)員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開(kāi)放平臺(tái)登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要20積分
郵箱/手機(jī):
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫(xiě)的郵箱或者手機(jī)號(hào),方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動(dòng)生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗(yàn)證碼:   換一換

 
賬號(hào):
密碼:
驗(yàn)證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會(huì)被瀏覽器默認(rèn)打開(kāi),此種情況可以點(diǎn)擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁(yè)到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請(qǐng)使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無(wú)水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過(guò)壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標(biāo)題沒(méi)有明確說(shuō)明有答案則都視為沒(méi)有答案,請(qǐng)知曉。

高一化學(xué) 專題一第一單元習(xí)題課 課件(蘇教版必修2)

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,專題一第一單元,化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度習(xí)題課,基本要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及其簡(jiǎn)單計(jì)算發(fā)展要求:1.能比較不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的大小,1、意義:,2、表示方法:,一、化學(xué)反應(yīng)速率,化學(xué)反應(yīng)速率是用來(lái)衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來(lái)表示。,3、數(shù)學(xué)表達(dá)式:,化學(xué)反應(yīng)速率=反應(yīng)物(或生成物)濃度的變化反應(yīng)時(shí)間v=c/t,單位:mol(Ls)-1或mol(Lmin)-1,有的慢反應(yīng)也用mol(Lh)-1,【例1】在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后,測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol,求:分別用H2、N2、NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。上述用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率比值是多少?與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比有何關(guān)系?,v(H2)=0.045mol(Lmin)-1v(N2)=0.015mol(Lmin)-1v(NH3)=0.030mol(Lmin)-1,v(H2):v(N2):v(NH3)=3:1:2,4.關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率應(yīng)注意,(1)屬于平均反應(yīng)速率,(2)可用反應(yīng)方程式中不同物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率,數(shù)值可能不同,但意義相同,不同物質(zhì)表示的速率比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。對(duì)反應(yīng)aA+bB=cC+dD,有V(A):V(B):V(C):V(D)=a:b:c:d,(3)適用于有氣體或溶液參加的反應(yīng),對(duì)于固體或純液體一般不表示表示化學(xué)反應(yīng)速率;,它們的濃度是個(gè)定值。,【例2】對(duì)于反應(yīng)A+3B=2C+2D,下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率,其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A.v(A)=0.15mol/(LS)B.v(B)=0.6mol/(LS)C.v(C)=1mol/(Lmin)D.v(D)=2mol/(Lmin),B,基本要求:2.認(rèn)識(shí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,并能解釋有關(guān)問(wèn)題,5、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,(1)內(nèi)因(主要因素),決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì),(2)外因(次要因素),濃度:,當(dāng)其他條件不變時(shí),增加反應(yīng)物的濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率。此規(guī)律適用于溶液或有氣體參加的反應(yīng)。,(2)外因(次要因素),對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)來(lái)說(shuō),當(dāng)其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng),化學(xué)反應(yīng)速率加快。,說(shuō)明(1)適用于有氣體參加的反應(yīng)(2)其它條件不變時(shí),壓強(qiáng)增大,氣體物質(zhì)的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快。,壓強(qiáng),問(wèn)題的本質(zhì)所在(即改變壓強(qiáng)時(shí)必須能改變反應(yīng)物的濃度,才能引起反應(yīng)速率的改變),催化劑,適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠芗涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率,溫度,其它條件不變,溫度升高,反應(yīng)速率加快。溫度每升高10度,反應(yīng)速率增大為原來(lái)的2-4倍.,(2)外因(次要因素),其他因素的影響,反應(yīng)物的接觸面積大小、光、固體反應(yīng)物顆粒大小、溶劑、超聲波、電磁波等。,(2)外因(次要因素),在固定容積的密閉容器里,進(jìn)行合成氨的反應(yīng):N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)。當(dāng)其他條件不變時(shí),只改變一個(gè)反應(yīng)條件將合成氨的速率變化填入空格中。,增大,增大,增大,增大,不變,【例4】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L密閉容器中,發(fā)生下列反應(yīng):3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),4min后測(cè)得C(D)=0.5mol/L,C(A):C(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.125mol/(Lmin),求:(1)此時(shí)A的物質(zhì)的量濃度?(2)B的平均反應(yīng)速率?(3)x的值是多少?,【例5】把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖。其中12速率變化的原因是_;23速率變化的原因是_。,【答案】12時(shí),鹽酸濃度變化不大,但反應(yīng)放熱,使溫度升高(影響反應(yīng)的主要因素),反應(yīng)速率增大;23時(shí),已達(dá)到一定的溫度,溫度變化不會(huì)太大,但此時(shí)隨反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸中(H+)降低(影響反應(yīng)的主要因素),故反應(yīng)速率又減小。,【點(diǎn)撥】根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,鎂與鹽酸反應(yīng),即反應(yīng)物的性質(zhì)已定,故應(yīng)從外因考慮,壓強(qiáng)不變,無(wú)催化劑,故應(yīng)排除兩者,而應(yīng)從鹽酸的濃度和反應(yīng)時(shí)的溫度兩者變化上考慮。,基本要求:3.認(rèn)識(shí)可逆反應(yīng)的進(jìn)行有一定的限度。4.知道可逆反應(yīng)在一定條件下能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。發(fā)展要求:2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征及判斷方法。,0,(1)0t1:v(正)>v(逆),(2)t1以后:v(正)=v(逆),t1以后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)!,化學(xué)平衡(化學(xué)反應(yīng)達(dá)到的最大限度),注意,1、定義:在一定條件下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)物和生成物濃度保持不變的狀態(tài)。-化學(xué)平衡狀態(tài)簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。,2、注意:(1)條件:一定條件下(2)對(duì)象:可逆反應(yīng)(3)特征:定:反應(yīng)物和生成物濃度保持不變動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡等:v(正)=v(逆)0變:條件改變,平衡移動(dòng),化學(xué)平衡狀態(tài)也就是該可逆反應(yīng)在該條件下反應(yīng)進(jìn)行的最大程度。,本質(zhì)特征,即平衡標(biāo)志,二、化學(xué)平衡狀態(tài),【例6】在一定條件下的密閉容器中,一定能說(shuō)明反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)達(dá)到反應(yīng)限度的是()A.反應(yīng)體系的總壓恒定B.B的濃度不變C.C(A):C(B)=1:3D.3v(B)正=2v(C)逆,化學(xué)反應(yīng)限度(達(dá)到化學(xué)平衡)標(biāo)志:,B,v正=v逆(同一物質(zhì)),【例7】在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為02molL、0lmolL、0.2molL,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為04molL,O2為02molLBSO2為025molL。CSO2、SO3均為015molLDSO3為04molL,【解析】我們把題設(shè)的某一時(shí)刻的濃度作為起始濃度,假設(shè)SO2和O2完全轉(zhuǎn)化時(shí):則SO3為04molL;假設(shè)SO3完全轉(zhuǎn)化時(shí),則SO2為04molL,O2為02molL;但反應(yīng)是可逆的,不可能完全轉(zhuǎn)化,所以A、D是不可能的。C中SO2、SO3015molL也是不可能的,因?yàn)榉磻?yīng)物減少,生成物一定增加。B中SO2的濃度為025molL,04>025>02。故B可能。,B,【例8】在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中,M,N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖,下列表述中正確的是()A反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2MNBt2時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡Ct3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率Dt1時(shí),N的濃度是M濃度的2倍,【解析】從曲線變化的趨勢(shì)看。物質(zhì)N逐漸減少,M逐漸增加。當(dāng)t=0時(shí),M、N均不為O,分別為2mol、8mol;t1時(shí)N由8mol減至6mol,減少2mol,M增加1mol,說(shuō)明M、N之間的量變關(guān)系為M2N;t1時(shí)M為3mol,N為6mol,即N的濃度為M的2倍;t2時(shí)M、N兩物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,且為4mol,并非正、逆反應(yīng)速率相等;t3時(shí),M、N的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變,是化學(xué)平衡的特征,說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等。,D,再見(jiàn)!,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,

注意事項(xiàng)

本文(高一化學(xué) 專題一第一單元習(xí)題課 課件(蘇教版必修2))為本站會(huì)員(青****)主動(dòng)上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng)(點(diǎn)擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因?yàn)榫W(wǎng)速或其他原因下載失敗請(qǐng)重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號(hào):ICP2024067431號(hào)-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號(hào)


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺(tái),本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲(chǔ)空間,僅對(duì)用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對(duì)上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請(qǐng)立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!