高一化學 專題一第一單元 課件（蘇教版必修2）

,歡迎進入化學課堂,專題一微觀結構與物質的多樣性復習,1.粒子組成的表示：,2.粒子的結構示意圖,原子：Na：,離子：Na+：,一、原子結構及核外電子排布,A,已知X核外電子數(shù)為m，則其質子數(shù)為中子數(shù)為ag該微粒所含的電子數(shù)為。,n-,m-n,A-m+n,原子種類由決定；元素種類由決定；原子的質量數(shù)由決定；微粒的電荷數(shù)由決定；元素的化學性質由決定；,質子數(shù)和中子數(shù),質子數(shù),質子數(shù)和中子數(shù),電子層數(shù)和最外層電子數(shù),質子數(shù)和核外電子數(shù),最活潑的金屬單質是。,Cs,思考：電子層數(shù)和最外層電子數(shù)又是由什么決定的？,3、核外電子排布,2n2,8,2,18,32,【練1】據(jù)報道，N5是破壞力極強的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質。下列說法正確的是AN4和N2互為同位素B18O2中含18個中子C18O2與16O2性質完全相同D2N55N2是化學變化,【練2】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在高溫下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:元素名稱:A_B_C_D_寫出AB2的結構式為_寫出C單質在高溫下與B單質充分反應的化學方程式_,寫出此反應中生成的淡黃色固態(tài)化合物與水反應的化學方程式_.,（2）內容：隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化,二、元素周期律,(1)定義：元素的_隨著原子序數(shù)的_而呈現(xiàn)出_的規(guī)律叫做元素周期律。,性質,周期性變化,原子核外電子排布,原子半徑,元素主要化合價,元素的金屬性和非金屬性,遞增,(3)實質：_,元素的原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化,元素化合價：,主要化合價最高正價（遞增）最低負價（遞增）,最高正化合價最外層電子數(shù)最低負價=最外層電子數(shù)-8最高正化合價+最低負化合價=8,特殊：,O、F，稀有氣體除外,特殊：,金屬無負價,已知A2+、B+、C3-、D-都具有相同的電子層結構，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序是_原子半徑由大到小的順序是_離子半徑由大到小的順序是_單質的還原性_,A>B>D>C,B>A>C>D,C>D>B>A,B>A,微粒半徑大小比較:,3.同一元素的不同微粒：陰離子>原子>陽離子,1.電子層數(shù)越多，半徑越大,2.電子層數(shù)相同時:核電荷數(shù)越多半徑越小,歸納整理,金屬性與非金屬性的強弱比較：,1、金屬性,（1）單質與水（或酸）的反應的劇烈程度,（2）元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱,（3）金屬間的置換反應,（4）金屬活動性順序表,（5）金屬陽離子的氧化性強弱單質還原性越強,離子氧化性越弱，元素金屬性越強,原子電子層數(shù)越多,最外層電子數(shù)越少,(6)原電池:負極>正極,2、非金屬性,（1）單質與H2的化合的難易程度及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,（2）元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,（3）非金屬間的置換反應,（4）非金屬陰離子的還原性強弱單質氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強,歸納整理,原子電子層數(shù)越少,最外層電子數(shù)越多,鑭系,錒系,三、元素周期表,門捷列夫,請說出Si和S在元素周期表中的位置,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,Be,非金屬區(qū),金屬區(qū),元素周期表的應用,尋找半導體材料，如：Si，Ge，Se等,在，尋找各種優(yōu)良的催化劑，如Pt，Ni等；尋找耐高溫，耐腐蝕的合金材料，如Ti，Mo等,在尋找研制農藥常用的元素，如F，Cl，S，P，As等,根據(jù)元素的結構，位置和性質特點，比較或推斷元素的某些性質。,課本P9,在金屬和非金屬的分界線附近,過渡元素中,元素周期表的右上方,【練3】如果將長式元素周期表原先的主、副族序號取消，從左到右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法中不正確的是()A、只有第2列元素的原子最外層有2個電子B、第14列元素形成化合物的種類最多C、第3列元素種類最多D、第16、17列元素都是非金屬元素,AD,【練4】下列各性質遞變規(guī)律中不正確的是()A.半徑：K+>Na+>O2>FB.酸性：H2CO3Cl>BrD.熱穩(wěn)定性：SiH4HCl,A,【練5】下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：,（1）表中用字母標出的15種元素中，化學性質最不活潑的是，金屬性最強的是，非金屬性最強的是，常溫下單質為液態(tài)的非金屬元素是，屬于過渡元素的是。（2）B，F(xiàn)，C氣態(tài)氫化物中以最不穩(wěn)定。（3）除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是。（4）寫出I、H元素的最高價氧化物的對應水化物的酸（或堿）性強弱順序_,【練6】若原子序數(shù)為116號元素,其元素最外層電子數(shù)為6,則下列敘述正確的是:A、X可能是非金屬元素B、X的鈉鹽的化學式為:Na2XC、X的最高價氧化物的化學式為:XO3D、X的最高價氧化物的水化物為強酸,【練7】根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al單質及其化合物性質相似，又已知AlCl3熔沸點較低，易升華。試回答下列問題：（1）寫出Be與NaOH溶液反應生成Na2BeO2的離子方程式_。（3）BeCl2是化合物(填寫“離子”或“共價”)。,Be+2OH=BeO22+H2,共價,表格四“同”的比較,四、四同概念比較,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,