高中化學(xué) 第三章第一節(jié)《晶體的常識(shí)》課件（新人教版選修3）

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,【典例1】下列不屬于晶體的特點(diǎn)的是A.一定有固定的幾何外形B.一定有各向異性C.一定有固定的熔點(diǎn)D.一定是無(wú)色透明的固體,【自主解答】選D。晶體的特點(diǎn)是有規(guī)則的幾何外形（由晶體的自范性決定）、固定的熔點(diǎn)及各向異性，但不一定是無(wú)色透明固體，如碘晶體和藍(lán)色的硫酸銅晶體等。,【典例2】如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中的一部分，圖中。其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式不正確的是,【思路點(diǎn)撥】,【自主解答】選B。本題考查晶胞中微粒數(shù)目的計(jì)算和晶體化學(xué)式的確定。A圖中X、Y的數(shù)目比=（4)(4)=11,化學(xué)式為XY正確；B圖中X、Y的個(gè)數(shù)比=1（8）=11,化學(xué)式X2Y錯(cuò)誤，應(yīng)為XY;C圖中X、Y的個(gè)數(shù)比=（1+4)(4)=31,化學(xué)式為X3Y正確；D圖中X、Y、Z的個(gè)數(shù)比=（8)(6)1=131，化學(xué)式為XY3Z正確，故B符合題意。,一、選擇題（本題包括6小題，每小題6分，共36分）1.普通玻璃和水晶的根本區(qū)別在于（）,A.外形不一樣B.普通玻璃的基本構(gòu)成微粒無(wú)規(guī)則排列，水晶的基本構(gòu)成微粒按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列C.水晶有固定的熔點(diǎn)，普通玻璃無(wú)固定的熔點(diǎn)D.水晶可用于能量轉(zhuǎn)換，普通玻璃不能用于能量轉(zhuǎn)換【解析】選B。普通玻璃為非晶體，水晶為晶體，它們的根本區(qū)別在于內(nèi)部微粒是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列，即晶體具有自范性。兩種物質(zhì)在性質(zhì)上的差異正是其內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同的體現(xiàn)。,2.區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（）A.測(cè)定熔、沸點(diǎn)B.觀察外形C.對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)D.通過(guò)比較硬度確定,【解析】選C。測(cè)定固體的熔點(diǎn)可以間接地判斷是否是晶體，觀察外形和比較硬度無(wú)法確定是否是晶體，區(qū)分晶體與非晶體的最可靠的科學(xué)方法是對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)，所以只有C選項(xiàng)正確。,3.下列有關(guān)晶胞的說(shuō)法正確的是（）A.晶胞是晶體中最小的結(jié)構(gòu)單元B.晶胞中所有的粒子都為幾個(gè)晶胞共用C.晶胞均為長(zhǎng)方體D.不同晶體的晶胞不一定相同【解析】選D。晶胞是晶體的最小重復(fù)單元，但不一定是最小結(jié)構(gòu)單元；B項(xiàng)晶胞中有些粒子為晶胞獨(dú)自擁有；C項(xiàng)晶胞多數(shù)為平行六面體，不一定為長(zhǎng)方體。,4.某離子化合物的晶胞為如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，晶胞是整個(gè)晶體中最基本的重復(fù)單位。陽(yáng)離子位于此晶胞的中心，陰離子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該離子化合物中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是（）A.18B.14C.12D.11,【解析】選D。依據(jù)均攤法，在該晶胞中陽(yáng)離子個(gè)數(shù)為1，陰離子個(gè)數(shù)8=1,故陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為11。,5.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是（）A.394B.142C.294D.384,【解析】選B。這不是一個(gè)立方晶胞結(jié)構(gòu)，而是一個(gè)正三棱柱結(jié)構(gòu)，那么依據(jù)實(shí)際情況來(lái)計(jì)算，原子的分?jǐn)倲?shù)為頂點(diǎn)1/12，水平棱上1/4，豎棱上1/6，面上1/2，內(nèi)部為1。A、B、C三種粒子數(shù)的比為：（6）（6+3)1=142。,6.最近發(fā)現(xiàn)一種鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，如圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式為（）A.Ti14C13B.TiCC.Ti4C4D.Ti4C3,【解析】選A。由題意知該物質(zhì)是氣態(tài)團(tuán)簇分子，題圖所示應(yīng)是該物質(zhì)的一個(gè)完整的分子，由14個(gè)鈦原子和13個(gè)碳原子構(gòu)成，選項(xiàng)A正確。此題目極易因?qū)忣}不嚴(yán)密，誤認(rèn)為是晶體而視鈦與碳原子的個(gè)數(shù)比為（8+6）(12+1)=11,錯(cuò)選B或C。,二、非選擇題（本題包括2小題，共24分）7.（12分）某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體的中心。晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著_個(gè)X，每個(gè)X同時(shí)吸引著_個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為_(kāi)。,【解析】先確定晶胞中X、Y原子個(gè)數(shù)（可以是分?jǐn)?shù)），然后求最簡(jiǎn)原子個(gè)數(shù)比。晶胞中的微粒，根據(jù)其在晶胞中的位置分為4種：體心上的微粒完全屬于該晶胞；面心上的微粒屬于該晶胞；棱上的微粒屬于該晶胞；頂點(diǎn)上的微粒屬于該晶胞。本題中X位于頂點(diǎn)，則屬于該晶胞的X個(gè)數(shù)為4=;Y位于體心，完全屬于該晶胞，個(gè)數(shù)為1，因此該晶體的化學(xué)式為XY2(或Y2X)。答案：48XY2(或Y2X),8.（12分）（2010山東高考節(jié)選）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心。該化合物化學(xué)式為_(kāi)，每個(gè)Ba2+與_個(gè)O2-配位。,【解析】每個(gè)晶胞含有Pb4+：8=1個(gè)，Ba2+：1個(gè)，O2-：12=3個(gè)，故化學(xué)式為：PbBaO3。Ba2+處于晶胞中心，只有1個(gè)，O2-處于晶胞棱邊中心，共12個(gè)，故每個(gè)Ba2+與12個(gè)O2-配位。答案：PbBaO312,一、選擇題（本題包括4小題，每小題5分，共20分）1.下列敘述正確的是（）A.固態(tài)物質(zhì)一定是晶體B.冰和固體碘晶體中相互作用力相同C.晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律周期性地排列D.凡有規(guī)則外形的固體一定是晶體,【解析】選C。本題考查晶體與非晶體的本質(zhì)區(qū)別，二者本質(zhì)區(qū)別：原子在三維空間排列是否有序，是否有自范性。A項(xiàng)中，固態(tài)物質(zhì)分為晶體和非晶體；B項(xiàng)中，冰中除范德華力外還含有氫鍵，而碘中只有范德華力；D項(xiàng)中，像玻璃制品都有規(guī)則的外形，但不是晶體。,2.水的狀態(tài)除了氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)外，還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急劇冷卻到165K時(shí)形成的。玻璃態(tài)的水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，且密度與普通液態(tài)水的密度相同，有關(guān)玻璃態(tài)水的敘述中正確的是（）A.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)，體積膨脹C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體,【解析】選C。玻璃態(tài)水無(wú)固定形狀，不存在晶體結(jié)構(gòu)，故玻璃態(tài)水不是晶體；因密度不變，因此水由液態(tài)變?yōu)椴ＡB(tài)時(shí)體積不變，當(dāng)然水的化學(xué)性質(zhì)也不變。,3.納米材料的表面微粒數(shù)占總微粒數(shù)的比例極大，這是它有許多特殊性質(zhì)的原因。假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好與氯化鈉晶胞的大小和形狀相同（如圖所示），則這種納米顆粒的表面微粒數(shù)與總微粒數(shù)的比值為（）A.78B.1314C.2525D.2627,【解析】選D。表面微粒數(shù)=8+6+12=26?？偽⒘?shù)=表面微粒數(shù)+中心微粒數(shù)=26+1=27。,4.下列有關(guān)晶胞的說(shuō)法正確的是（）A.晶胞中所含粒子數(shù)即為晶體的化學(xué)式B.若晶胞為平行六面體，則側(cè)棱上的粒子為2個(gè)晶胞共用C.若晶胞為六棱柱，頂點(diǎn)上的粒子為6個(gè)晶胞共用D.晶胞中不可能存在多個(gè)粒子,【解析】選C。晶胞中的粒子數(shù)不一定為晶體的化學(xué)式，如課本中的金屬銅的晶胞中，Cu原子個(gè)數(shù)為4；B項(xiàng)平行六面體側(cè)棱上的粒子為3個(gè)晶胞共用；C項(xiàng)如圖所示頂點(diǎn)為6個(gè)晶胞共用。D項(xiàng)，晶胞內(nèi)可能含有多種粒子如NaCl晶胞。,二、非選擇題（本題包括2小題，共20分）5.（8分）某晶體的其中一個(gè)晶胞的形狀如圖所示，8個(gè)頂點(diǎn)被X原子（）占據(jù)，每面中心被Y原子（)占據(jù)，立方體中心被Z原子（*）占據(jù)。則晶體中原子個(gè)數(shù)比為XYZ=_。,【解析】題目所給的立方體表示一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)，所以可用均攤法計(jì)算晶胞中各原子的個(gè)數(shù)。通過(guò)晶胞結(jié)構(gòu)確定晶體的化學(xué)式是一種重要的題型，解題的關(guān)鍵在于看清晶胞中處于點(diǎn)、線、面、體心的原子及其共用情況。每個(gè)晶胞中有8個(gè)X原子，但每個(gè)X原子被8個(gè)晶胞共有，則每個(gè)晶胞中絕對(duì)占有的X的個(gè)數(shù)為8=1；每個(gè)面上的Y原子被2個(gè)晶胞共有，則每,個(gè)晶胞中絕對(duì)占有的Y的個(gè)數(shù)為6=3，位于體心位置的Z原子完全被該晶胞所共有，故Z=1。因此晶體中原子個(gè)數(shù)比為XYZ=131。答案：131,6.（12分）如圖所示的甲、乙、丙三種晶體：試推斷甲晶體的化學(xué)式（X為陽(yáng)離子）為_(kāi)，乙晶體中A、B、C三種粒子的個(gè)數(shù)比是_，丙晶體中每個(gè)D周圍結(jié)合E的個(gè)數(shù)是_個(gè)。,【解析】利用均攤法找出晶胞中每個(gè)位置的粒子的利用率。甲中X位于立方體體心，有1個(gè)，Y位于立方體頂角，實(shí)際有4=個(gè)，XY=1=21，故甲的化學(xué)式為X2Y；乙中A有8=1，B有6=3,C在體心，有1個(gè)，故ABC=131；丙中D被8個(gè)同樣的晶胞共用，故結(jié)合E的個(gè)數(shù)是8個(gè)。答案：X2Y1318,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,