高中化學(xué) 第一章第3節(jié)第3課時(shí)《物質(zhì)的量濃度》課件 魯科版必修1

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量第3課時(shí)物質(zhì)的量濃度,認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué),1了解一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。2通過探究活動(dòng)，培養(yǎng)自己分析、思考和動(dòng)手的能力，學(xué)會(huì)用物質(zhì)的量濃度表示溶液的組成。3熟悉一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟以及誤差分析。,知識(shí)清單,物質(zhì)的量濃度的概念,1物質(zhì)的量是一個(gè)化學(xué)中常用的物理量，利用它建立的_這一概念，可以十分方便地表示溶液的組成。2_的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。常用的單位為_，符號(hào)為_。3物質(zhì)的量、溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系為：_。,1物質(zhì)的量濃度2以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成molL1或molm3cB3n=cV,綜合拓展,1.物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)都是表示溶液組成的物理量，區(qū)別如下,2.關(guān)于物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算,或nBNB/NAmB/MBVB(g)/VmcBV(aq)特別提示：1.物質(zhì)的量濃度概念中的體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2溶質(zhì)的量用物質(zhì)的量來表示，不能用質(zhì)量或其他物理量來表示，單位必須是mol。,嘗試應(yīng)用,11molL1硫酸溶液的含義是()A1L水中含有l(wèi)mol硫酸B1L溶液中含1molHC將98g硫酸溶于lL水所配成的溶液D指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4,解析：根據(jù)物質(zhì)的量濃度的定義，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，不是1L水，應(yīng)該是1L溶液；B選項(xiàng)，溶液的體積為1L時(shí)含有2molH；C選項(xiàng)的錯(cuò)誤仍在98gH2SO4溶于1L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質(zhì)的量濃度也說不清楚；D選項(xiàng)正確，因硫酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，故98g就是1mol。答案：D,知識(shí)清單,一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1主要儀器配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到的儀器有_等。容量瓶是_、_的_玻璃瓶，瓶口配有_塞或_塞。容量瓶上標(biāo)有_和_。,天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒、藥匙細(xì)頸梨形平底磨口玻璃塑料溫度容積,常用的有_、_、_、_和_等幾種規(guī)格。,50mL100mL250mL500mL1000mL,2實(shí)驗(yàn)步驟(1)_：求配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需溶質(zhì)的_。(2)_：當(dāng)用固體溶質(zhì)配制溶液時(shí)，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的溶質(zhì)；當(dāng)溶質(zhì)為液體或用濃溶液稀釋配制溶液時(shí)，用_量取溶質(zhì)或濃溶液體積。(3)_：在_中用蒸餾水將稱出的固體或量出的液體溶液溶解或稀釋，用玻璃棒攪拌，加快溶解的速度。(4)_：將_內(nèi)的溶液_后，用_引流，將其緩緩注入_里，以防濺出。,(1)計(jì)算質(zhì)量或體積(2)稱量(或量取)量筒(3)溶解燒杯(4)移液燒杯冷卻玻璃棒容量瓶,(5)_：用蒸餾水將_洗滌23次，將洗滌液全部注入容量瓶里。(6)_：先向容量瓶中加入水，至液面離刻度線_，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至_正好與刻度線相切。(7)_：定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復(fù)搖勻。(8)裝瓶、貼簽：最后把上面配好的溶液轉(zhuǎn)移至規(guī)定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，寫明溶液名稱和物質(zhì)的量濃度。,(5)洗滌燒杯(6)定容12cm溶液的凹液面(7)搖勻,附：配制250mL0.20mol/L碳酸鈉溶液示意圖：,綜合拓展,配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析由cn/V可知，誤差來源的根本原因是：物質(zhì)的量或溶液體積產(chǎn)生誤差，若n偏大或V偏小則c偏大，若n偏小或V偏大則c偏小。,特別提示：在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過程中往往因一些操作不慎而引起誤差，在分析誤差時(shí)，一般依據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)學(xué)表達(dá)式進(jìn)行分析(屬于公式法)，由cB=nB/V可分析實(shí)驗(yàn)誤差。,嘗試應(yīng)用,2用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有A100mL量筒B托盤天平C玻璃棒D50mL容量瓶E10mL量筒F膠頭滴管G50mL燒杯H100mL容量瓶(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是(填入編號(hào))_。,(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是_(填寫標(biāo)號(hào))。A使用容量瓶前檢查它是否漏水B容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線D配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線12cm處，用滴管滴加蒸餾水到標(biāo)線E蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次,解析：(1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，實(shí)際是稀釋問題的計(jì)算及物質(zhì)的量濃度溶液配制實(shí)驗(yàn)操作。根據(jù)稀釋定律c1V1c2V2可計(jì)算18mol/L濃H2SO4的體積，V1c2V2/c11.0mol/L100mL(18mol/L)5.6mL。該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選E，不能選A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會(huì)使內(nèi)壁附著溶質(zhì)，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進(jìn)行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會(huì)使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。答案：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F(2)B、C、D,物質(zhì)的量濃度的簡單計(jì)算,在4時(shí)向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得)后形成溶液。下列說法中正確的是()A該溶液物質(zhì)的量濃度為10molL1B該溶液物質(zhì)的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)因溶液的密度未知而無法求得D所得溶液的體積為22.5L,解析：選項(xiàng)A：溶液的體積不能簡單等于0.1L，便可推知該溶液物質(zhì)的量濃度不應(yīng)等于10molL1。選項(xiàng)C：本題的溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量可求得：溶質(zhì)的質(zhì)量為36.5g，溶液的質(zhì)量為100g，所以可求出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。選項(xiàng)D：溶液的體積不能是溶質(zhì)與溶劑的簡單加和，即不等于22.5L。答案：B名師點(diǎn)睛：解此類題的關(guān)鍵在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合時(shí)體積不能簡單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡單加和。溶液的體積不等于溶劑的體積。,變式訓(xùn)練,解析：本題考查了氣體溶于水后溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。題目的關(guān)鍵在于25、1.01105Pa下，氣體的氣體摩爾體積略大于22.4L/mol，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度稍小于mol/L。答案：D,定量實(shí)驗(yàn)中的誤差分析,用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制1.0molL1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準(zhǔn)確無誤，下列情況會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是()A稱取碳酸鈉晶體53.0gB定容時(shí)，俯視刻度線C移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行沖洗D定容后，將容量瓶振蕩、搖勻，靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線,解析：500mL1.0molL1的Na2CO3溶液中含Na2CO3為0.500L1.0molL10.50mol，需稱取Na2CO310H2O的質(zhì)量為286gmol10.50moL143g，因此A項(xiàng)的操作會(huì)使結(jié)果偏低。,如右圖所示：平視時(shí)凹液面的最低點(diǎn)與刻度線剛好相平；俯視時(shí)液面的最低點(diǎn)低于刻度線，即實(shí)際加水量少于應(yīng)加的水量，因此可導(dǎo)致濃度偏高；仰視時(shí)液面的最低點(diǎn)高于刻度線，即實(shí)際加水量多于應(yīng)加的水量，因此可導(dǎo)致濃度偏低。,對(duì)用于稀釋或溶解溶質(zhì)的燒杯，如不加水沖洗并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中，會(huì)使溶質(zhì)損失，使所配溶液濃度偏低。定容后，當(dāng)振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾于瓶壁和濕潤磨口處所致，不會(huì)造成偏差。此時(shí)，如果再加水，則會(huì)使所配溶液濃度偏低。答案：B,名師點(diǎn)睛：溶液的配制，有時(shí)會(huì)出現(xiàn)誤差。所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏大還是偏小？可根據(jù)下面的公式確定：cBnB/V。(1)若nB大于理論值，V小于理論值，則cB偏大；（2）若nB小于理論值，V大于理論值，則cB偏?。唬?）若nB大于(或小于)理論值，V大于(或小于)理論值，則cB偏差無法確定。,變式訓(xùn)練,2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏大的操作是()A在用蒸餾水洗滌燒杯時(shí)，洗液未全部注入容量瓶中B定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度C定容時(shí)俯視刻度線D用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理,答案：C,物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算,今有3molL1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)完畢，生成的氣體質(zhì)量之比是34，則鹽酸中加入鐵粉的質(zhì)量為()A5.6gB8.4gC11.2gD16.8g,解析：加入的是等質(zhì)量的鐵，為什么產(chǎn)生的氫氣不是11，說明等質(zhì)量的金屬在一種酸中未溶解完，在另一種酸中溶解完了。具體地說，金屬在鹽酸中應(yīng)有剩余。鹽酸0.3mol含H0.3mol，硫酸0.3mol含H0.6mol，如果兩酸都反應(yīng)完了，則氫氣質(zhì)量之比應(yīng)為12，已知其比為34，故含H多的硫酸未反應(yīng)完；含H較少的鹽酸反應(yīng)完了，但鐵過量。硫酸最多耗鐵16.8g(0.6mol56gmol1216.8g)，鹽酸最多耗鐵8.4g(0.3mol56gmol128.4g)，因此，根據(jù)上述分析可以想象，加入的鐵粉必然小于最高極限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因鐵過量)，不必經(jīng)過計(jì)算，符合34要求的鐵究竟是多少克，可以估算出來。答案：C,名師點(diǎn)睛：物質(zhì)的量濃度應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算可以使復(fù)雜的計(jì)算簡單化，解答此類題目的方法可用極限估算法：先判斷出金屬在鹽酸中應(yīng)有剩余，然后找極限，最后得到答案。,變式訓(xùn)練,3現(xiàn)有硫酸鐵溶液、硫酸鋅溶液和硫酸鉀溶液，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同。要使三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，需BaCl2的物質(zhì)的量比為()A322B123C133D311,解析：需BaCl2的物質(zhì)的量比，即三種溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量比。答案：D,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,