高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第2章 離子共存問(wèn)題及與量有關(guān)的離子方程式的書寫
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高中化學(xué)魯科版必修一第1部分 第2章 離子共存問(wèn)題及與量有關(guān)的離子方程式的書寫
,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2章,小專題大智慧,專題專練,專題講壇,離子共存問(wèn)題及與量有關(guān)的離子方程式的書寫,(2)強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與OH反應(yīng)的離子。(3)強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與H反應(yīng)的離子。(4)注意題目要求的是“大量共存”還是“不能大量共存”。特別提醒判斷離子共存問(wèn)題,須掌握鹽類溶解性口訣。,3.與用量有關(guān)的離子方程式書寫小結(jié)(1)某物質(zhì)若其陰、陽(yáng)離子都參加了反應(yīng),且都反應(yīng)完全,則在方程式中,該物質(zhì)的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比應(yīng)與化學(xué)式中的組成一致。例如,Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O,在H、OH、H2O之前的化學(xué)計(jì)量數(shù)2不可省去。,(2)量不同,離子反應(yīng)不同。書寫離子方程式時(shí),還要注意“過(guò)量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等對(duì)反應(yīng)方程式或產(chǎn)物的影響。一般書寫時(shí),量不足的物質(zhì)完全參加反應(yīng),因此該物質(zhì)參加反應(yīng)的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比等于其組成比。而對(duì)于足量的物質(zhì),參加反應(yīng)的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比不一定等于其組成比。如果沒(méi)有明確的用量,用任一反應(yīng)物作為足量寫出的離子方程式均屬正確。,書寫方法步驟:定義完全反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol;找出完全反應(yīng)物質(zhì)各組成微粒的物質(zhì)的量;計(jì)算參加反應(yīng)的過(guò)量物質(zhì)的物質(zhì)的量;運(yùn)用離子反應(yīng)完成的條件完成離子反應(yīng)方程式的書寫。,答案:C,答案:B,答案:(1)SO、Cl(2)CO、SO(3)Ag、Ba2,4完成下列反應(yīng)的離子方程式:(1)NaOH溶液中通入少量CO2:。(2)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液混合:。(3)Ca(HCO3)2溶液與過(guò)量NaOH溶液混合:。(4)KHSO4溶液與少量Ca(OH)2溶液混合:。(5)KHSO4溶液與過(guò)量Ca(OH)2溶液混合:。,解析:書寫離子方程式時(shí)須先寫出化學(xué)方程式,再改寫為離子方程式。,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,