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山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)13 溶液 溶解度課件.ppt

  • 資源ID:11507132       資源大?。?span id="hc0n0xa" class="font-tahoma">3.17MB        全文頁數(shù):28頁
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山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)13 溶液 溶解度課件.ppt

,課時(shí)13溶液溶解度,【中考課標(biāo)導(dǎo)航】,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,【山西真題再現(xiàn)】,【中考課標(biāo)導(dǎo)航】,二、身邊的化學(xué)物質(zhì),(二)水和常見溶液,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象,飽和溶液,不飽和溶液,溶液的組成,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液具有廣泛的用途,溶液,微觀實(shí)質(zhì),溶解速率,溶解度,結(jié)晶,溶液的特征,溶液的特征,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶液:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液的特征:_、_。注意:(1)均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如水、酒精等是均一、穩(wěn)定的液體,但它們是純凈物,不屬于溶液。(2)溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色,氯化鐵溶液呈黃色等;,均一性,穩(wěn)定性,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。常見的溶劑有水、酒精、汽油等。,溶液的組成,辨析:乳化后得到的混合物不屬于溶液,屬于_,乳化后的混合物中分散的是細(xì)小的液滴;而溶解后的混合物中分散的是分子或離子。用洗滌劑除油污是_的原理;用汽油除油污是_現(xiàn)象;氫氧化鈉除油污是利用了_。,乳化,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,洗滌劑能使植物油在水中分散成無數(shù)細(xì)小的液滴,而不聚成大的油珠,從而使油和水不再分層,所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。這種現(xiàn)象稱為_。,乳濁液,溶解,乳化,乳化,氫氧化鈉能與,油脂發(fā)生反應(yīng),【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解的微觀實(shí)質(zhì),氯化鈉溶于水的過程,蔗糖溶于水的過程,溶質(zhì)的分子或離子運(yùn)動(dòng)到水分子中間,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解現(xiàn)象:NH4NO3溶于水,溶液溫度_;NaOH、濃H2SO4溶于水,溶液溫度_;NaCl溶于水,溶液溫度_。,降低,升高,不變,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄课镔|(zhì)溶于水過程中的熱量變化實(shí)驗(yàn)儀器:燒杯、玻璃棒、藥匙、溫度計(jì),實(shí)驗(yàn)步驟:向燒杯中加入等量的水,用溫度計(jì)測量水的溫度;分別取一藥匙硝酸銨、氯化鈉或氫氧化鈉加入上述燒杯中,用玻璃棒攪拌,至固體完全溶解,測量溶液的溫度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:硝酸銨溶于水溶液溫度明顯降低;氫氧化鈉固體溶于水溶液溫度明顯升高;氯化鈉溶于水溶液溫度變化不大。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:物質(zhì)在溶解過程中通常伴隨著熱量的變化,有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象,如氫氧化鈉固體;有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象,如硝酸銨固體;有些物質(zhì)在溶解過程中熱量變化不明顯,如氯化鈉。注意事項(xiàng):為了便于比較,三種固體和水的用量大致相等;氫氧化鈉具有一定的腐蝕性,使用時(shí)需小心,如果不慎沾到皮膚上,要用量的水沖洗,再涂上硼酸溶液;實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入指定容器中,其中氫氧化鈉和硝酸銨混倒會(huì)產(chǎn)生氨氣,污染環(huán)境。,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解速率,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,攪拌,加速溶解,將塊狀固體研碎,加速溶解,用熱水,加速溶解,溶液具有廣泛的用途,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,應(yīng)用:(1)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,無土栽培營養(yǎng)液(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用的溶液(3)醫(yī)療上用的溶液,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,飽和溶液與不飽和溶液,定義:在_下,向_里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí),所得到的溶液叫做飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。,一定溫度,一定量溶劑,注意:(1)在一定溫度下,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃;(2)溶液的濃稀與溶液是否飽和無關(guān),飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液也不一定是稀溶液。,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,飽和溶液與不飽和溶液,溶劑,降低,溶劑,升高,溶質(zhì),【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解度,固體溶解度定義:在_,某固態(tài)物質(zhì)在_溶劑里達(dá)到_狀態(tài)所溶解的_。,氣體物質(zhì)的溶解度定義:該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響因素:(1)其他條件相同時(shí),隨著壓強(qiáng)的增大,氣體溶解度增大;(2)其他條件相同時(shí),隨著溫度的升高,氣體溶解度減小。,一定溫度下,飽和,質(zhì)量,100g,(1)溶解度。查找該物質(zhì)該溫度下的溶解度;判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況(陡升型,如硝酸鉀;緩升型,如氯化鈉;下降型,如氫氧化鈣、氣體);比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應(yīng)用,P,t1,36.2,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應(yīng)用,P,t1,36.2,(2)確定物質(zhì)的溶解性。首先查閱20時(shí)的溶解度,然后對照下表得出該物質(zhì)的溶解性,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應(yīng)用,P,t1,36.2,(3)計(jì)算一定溫度下,飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,100%。,(4)判斷溶液飽和與不飽和。相關(guān)計(jì)算公式:m(溶質(zhì)):m(溶劑):m(溶液)=溶解度:100g:(100g+溶解度)。,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應(yīng)用,P,t1,36.2,(5)確定混合物分離方法。降溫結(jié)晶(溫度降低,溶解度明顯減小,溶液達(dá)到飽和有晶體析出)蒸發(fā)結(jié)晶(溶解度隨溫度變化不大。,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應(yīng)用,P,t1,36.2,結(jié)晶,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,定義:固體物質(zhì)從溶液中以晶體形式析出,這一過程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法:(1)蒸發(fā)溶劑(蒸發(fā)結(jié)晶):一般適用于溶解度_的物質(zhì),如從海水曬鹽;(2)冷卻熱的飽和溶液(降溫結(jié)晶):適用于溶解度_的固體物質(zhì)。如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體。,受溫度影響不大,受溫度影響較大,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),定義:溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,1計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),2有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算原理:溶液加水稀釋前后,_。計(jì)算公式:若稀釋前濃溶液的質(zhì)量為m濃、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,加水稀釋后稀溶液的質(zhì)量為m稀、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%,則有m濃a%m稀b%或m濃a%(m濃m水)b%3結(jié)合化學(xué)方程式的溶液計(jì)算原理:(1)溶液參加化學(xué)反應(yīng)通常是_,依據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量;,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng),【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算,稱量、量取,溶解,氯化鈉溶液,6%,貼簽,裝瓶,存放,【五年山西真題再現(xiàn)】,(2018.山西.10)利用溶解度曲線,可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。下圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是(),A.a的溶解度大于b的溶解度B.當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí),可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bC.10時(shí),取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD.將1時(shí)a、b的飽和溶液升溫至40,其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a大于b,C,【五年山西真題再現(xiàn)】,(2017.山西.23)小華在飲用碳酸飲料時(shí)。發(fā)現(xiàn)有大量氣泡逸出。他聯(lián)系學(xué)過的知識(shí)從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為。從化學(xué)變化的角度解釋為(化學(xué)方程式表示)。,氣壓減小,氣體在水中的溶解度(或溶解性)減小,H2CO3=CO2+H2O,【五年山西真題再現(xiàn)】,(1)甲組抽到的題目是“從30gNaCl和2gNaNO3的混合溶液中提純NaCl”。同學(xué)們經(jīng)研究認(rèn)為依據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線,可采用如下物理方法來提純。,上述兩固體_(填“能”或“不能”)全部溶解,操作m的名稱是,蒸發(fā)結(jié)晶后得到NaCl的質(zhì)量30g(填“大于”、“小于”或“等于”)。甲組一位同學(xué)問道:“能否用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO3,從而達(dá)到分離的目的?”請你判斷此方法是否可行,并說出理由。,【16山西,27】,能,小于,不行,根據(jù)溶解度曲線判斷,降溫過程中無法得到硝酸鉀的飽和溶液,過濾,【15山西,23】,【五年山西真題再現(xiàn)】,根據(jù)表中的數(shù)據(jù),回答下列問題。,【14山西,23】,(1)40時(shí),NaCl的溶解度是。(2)20時(shí),稱取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中,充分溶解形成的溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液;稱取31.6gKNO3固體時(shí),發(fā)現(xiàn)托盤天平指針偏右,接下來的操作是。(3)當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí),提純KNO3所采用的方法為。(4)將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60降溫到20,對所得溶液的敘述正確的是(填序號(hào))。A.都是飽和溶液B.溶劑質(zhì)量:KNO3NaClC.溶液質(zhì)量:KNO3NaCl,36.6g,飽和,繼續(xù)加硝酸鉀固體至天平平衡,降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液,A、C,

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