2019年秋九年級化學(xué)下冊 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見的鹽(第3課時)教學(xué)課件 新人教版.ppt
人教版九年級化學(xué)下冊,第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第3課時,本節(jié)導(dǎo)讀,一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo),二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo),自讀課本P75-76,完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),復(fù)分解反應(yīng),1.概念,由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,酸+金屬氧化物鹽+水,酸+堿鹽+水,酸+鹽新酸+新鹽,堿+鹽新堿+新鹽,鹽+鹽新鹽+新鹽,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),2、復(fù)分解反應(yīng)的條件,首先:反應(yīng)物之間要能互溶,其次:生成物中有氣體、沉淀或水,(1)、無酸參加必須都溶于水。(2)、有酸參加可不溶水,但要溶于酸,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),口訣,鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見五酸都易溶另外:AgCl、BaSO4不僅不溶于水,而且還不溶于稀硝酸,3.鹽的溶解性,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),【思考】1、AgNO3+HCl-2、K2CO3+Ca(OH)2-3、Na2CO3+CaCl2-4、Na2SO4+HCl-,5、H2SO4+BaCl2-6、Ba(OH)2+KCl-7、CuSO4+NH4NO3-8、HNO3+NaOH-,AgCl+HNO3,CaCO3+KOH,CaCO3+NaCl,BaSO4+HCl,NaNO3+H2O,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),幾種常見離子的檢驗,1.碳酸根離子的檢驗,滴加稀鹽酸,現(xiàn)象:,有氣泡產(chǎn)生,通入澄清石灰水,現(xiàn)象:,生成白色渾濁,2.硫酸根離子的檢驗,滴加硝酸鋇,現(xiàn)象:,生成白色沉淀,滴加稀硝酸,現(xiàn)象:,沉淀不溶解,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),4.銨根離子的檢驗,滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象:,有氣泡產(chǎn)生,用紅色石蕊試紙檢驗,現(xiàn)象:,試紙變藍(lán),3.氯離子的檢驗,滴加硝酸銀,現(xiàn)象:,生成白色沉淀,滴加稀硝酸,現(xiàn)象:,沉淀不溶解,或用沾有無色酚酞的棉花檢驗,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),我國制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜,在中國化學(xué)工業(yè)史上,有一位杰出的科學(xué)家,他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生,并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界,他就像一塊堅硬的基石,托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈,這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一,揭開了蘇爾維法的秘密。第二,創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三,就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),資料:石筍和鐘乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)=2CaCO3+H2O+CO2,【教師點撥】復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對反應(yīng)物而言,酸和堿中只要有一個是溶液,鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對生成物而言,交換離子后,生成難電離的物質(zhì),如生成水或氣體、沉淀,三者有其一,反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜:復(fù)分解,要發(fā)生,溶液當(dāng)中來進(jìn)行,生成水、氣或沉淀,交換成份價不變。同時,對于溶解性表的記憶可以利用口訣進(jìn)行輔助:鉀鈉銨鹽硝酸鹽,完全溶解不困難;鹽酸鹽要除銀;硫酸鹽要除鈣銀鋇和鉛;碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨;學(xué)過的酸全溶;可溶的堿只有鉀鈉鋇和銨,氫氧化鈣是微溶。還可以補充講解常見溶液的顏色。教師還應(yīng)講清楚復(fù)分解反應(yīng)常見的幾種類型:(具體條件可在課堂中詳細(xì)分析)一、金屬氧化物+酸鹽+水二、酸+鹽新酸+新鹽三、堿酸鹽水四、堿鹽新鹽新堿五、鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),【一試身手】請同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),三、合作探究達(dá)成目標(biāo),【典例精講】例:不用其他試劑,如何鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液?,思路點撥:因為是四種無色溶液,所以無法用溶液的物理性質(zhì)加以區(qū)別。題中限制條件是“不用其他試劑”,因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)別。將上述四種溶液兩兩混合時所發(fā)生的現(xiàn)象如下表:答案:分別取四種溶液少許,兩兩混合。只有氣體產(chǎn)生的試液是鹽酸;有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液;有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液;出現(xiàn)一次氣體,一次沉淀的是碳酸鈉溶液。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),歸納:物質(zhì)的鑒別一般分為下面幾類:(1)不用其它試劑的鑒別:借用試劑法:從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口看色、聞味,用識別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)。兩兩混合法:每種物質(zhì)與其它物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷,確定物質(zhì)名稱。(2)加入試劑的鑒別:加入一種物質(zhì)的鑒別:當(dāng)鑒別的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時,則可用水來鑒別,酸堿性差異,可選用指示劑或PH試紙或用Na2CO3溶液等來鑒別。但加入試劑后,有多少種物質(zhì),就應(yīng)產(chǎn)生多少種不同的現(xiàn)象。加入多種試劑鑒別:每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產(chǎn)生一種特殊的現(xiàn)象。,四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo),1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:反應(yīng)物要求,生成物要求復(fù)分解,要發(fā)生,溶液當(dāng)中來進(jìn)行,生成水、氣或沉淀,交換成份價不變。2.常見物質(zhì)的溶解性記憶:鉀鈉銨鹽硝酸鹽,完全溶解不困難;鹽酸鹽要除銀;硫酸鹽要除鈣銀鋇和鉛;碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨;學(xué)過的酸全溶;可溶的堿只有鉀鈉鋇和銨,氫氧化鈣是微溶。3.復(fù)分解反應(yīng)的常見類型:一、金屬氧化物+酸鹽+水二、酸+鹽新酸+新鹽三、堿酸鹽水四、堿鹽新鹽新堿五、鹽1+鹽2新鹽1+新鹽24.物質(zhì)的分類(可以另外拿出時間專門講解)【易錯易混提示】1.不是任意兩種酸堿鹽放在一起就會發(fā)生反應(yīng)2.具體的教學(xué)過程中應(yīng)區(qū)別除雜的幾種方法。3.鹽和金屬的反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿的反應(yīng)都不是復(fù)分解反應(yīng)。,五、達(dá)標(biāo)檢測反思目標(biāo),1、下列各組物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、氯化鉀和硝酸鈉B、鋅和稀硫酸C、氫氧化鈉和碳酸鋇D、稀鹽酸和碳酸鈉2、下列各類反應(yīng)中,一定有單質(zhì)生成的是()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)3、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變中,不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是()A、FeFeSO4B、Fe2O3Fe(OH)3C、Na2CO3NaOHD、CuOCuCl24、可把氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉三種無色溶液一次區(qū)別開的是:()A、紫色的石蕊試液B、無色的酚酞試液C、硫酸銅溶液D、碳酸鈉溶液5、下列括號的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用試劑,其中錯誤的是()A、氧化鈣中有雜質(zhì)碳酸鈣(鹽酸)B、氫氣中有雜質(zhì)氯化氫(氫氧化鈉溶液)C、硫酸亞鐵溶液中有雜質(zhì)硫酸銅(鐵粉)D、銅粉中有少量鐵粉(鹽酸)6、下列物質(zhì)相互反應(yīng)時,不一定生成鹽的是()A、金屬單質(zhì)和鹽溶液B、金屬和非金屬單質(zhì)C、金屬氧化物和酸D、堿和酸,B,D,C,C,B,A,Theend,thankyou!,謝謝大家,