2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理(答案不全).doc
《2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理(答案不全).doc》由會員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理(答案不全).doc(10頁珍藏版)》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理(答案不全) 一、選擇題(每小題2.5分,只有一個選項符合題意,共55分) 1.下列說法正確的是( ) ①需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) ②放熱反應(yīng)在常溫下均很容易發(fā)生 ③反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小 ④吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生 A.①②③④ B.①② C.③④ D.②③ 2.反應(yīng)2SO2 + O2 2SO3經(jīng)過一段時間后,SO3的濃度增加到了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s),則這段時間為( ) A.0.1 s B.2.5 s C.5 s D.10 s 3.下列說法中,正確的是( ) A.ΔH>0 kJ/mol表示放熱反應(yīng),ΔH<0 kJ/mol表示吸熱反應(yīng) B.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱 C.1 mol H2與0.5 mol O2反應(yīng)放出的熱就是H2的燃燒熱 D.熱化學方程式中的化學計量數(shù)表示物質(zhì)的量,所以可以是分數(shù) 4.對反應(yīng)A+3B 2C來說,下列反應(yīng)速率中最快的是( ) A.v (A)=0.3 molL-1min-1 B.v (B)=0.6 molL-1min-1 C.v (C)=0.5 molL-1min-1 D.v (A)=0.01 molL-1s-1 5.已知反應(yīng):① 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ② 稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol 下列結(jié)論正確的是( ) A.碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol B.①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol C.稀硫酸與稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成1 mol水的反應(yīng)熱為-57.3 kJ/mol D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水,放出57.3 kJ 熱量 6.第29屆北京奧運會火炬燃料的主要成分是丁烷,若0.5 mol丁烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出450 kJ的熱量,則其熱化學方程式可表示為( ) A.C4H10(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-900 kJmol-1 B.2C4H10(g)+13O2(g)→8CO2(g)+10H2O(l) ΔH=-900 kJmol-1 C.C4H10(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=+900 kJmol-1 D.C4H10(g)+O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-900 kJmol-1 7.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是( ) A.反應(yīng)開始到10 s,用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158 molL-1s-1 B.反應(yīng)開始到10 s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL-1 C.反應(yīng)開始到10 s時,Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% D.反應(yīng)的化學方程式為:X(g)+Y(g) Z(g) 8.下列說法或表示方法中正確的是( ) A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量多 B.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ/mol,則氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol C.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)===BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH<0 D.已知中和熱為57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要大于57. 3 kJ 9.下列熱化學方程式中,ΔH的絕對值表示可燃物的燃燒熱的是( ) A.H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ/mol B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ/mol C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol D.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol 10.一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pCg)+qD(g),當m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):①體系的壓強不再發(fā)生變化,②體系的密度不再發(fā)生變化,③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變,⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,其中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是( ) A.只有③④ B.②③④ C.①②③④ D.①②③④⑤ 11.下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述正確的是( ) A.已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol B.C(石墨,s)===C(s,金剛石) ΔH>0 kJ/mol,說明金剛石比石墨穩(wěn)定 C.X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH>0,恒溫恒容條件下達到平衡后加入X,上述反應(yīng)的ΔH增大 D.已知C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1,C(s)+1/2O2(g)===CO(g) ΔH2,則ΔH1<ΔH2 12.已知反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g) ΔH<0,圖中,a、b曲線分別表示在不同條件下,A與B反應(yīng)時,D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況。若想使曲線b(實線)變?yōu)榍€a(虛線),可采用的措施是( ) ①增大A的濃度 ②升高溫度?、墼龃驞濃度 ④加入催化劑?、莺銣叵?,縮小反應(yīng)容器體積?、藜尤胂∮袣怏w,保持容器內(nèi)壓強不變 A.①②③ B.④⑤ C.③④⑤ D.④⑤⑥ 13.某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)+W(s);△H>0下列敘述正確的是( ) A.加入少量W,逆反應(yīng)速率增大 B.當容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡 C.升高溫度,平衡逆向移動 D.平衡后加入X,上述反應(yīng)的△H增大 14.在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng)2X +Y(g) Z(s)已達到平衡,此時升高溫度則氣體混合物的密度增大。下列敘述正確的是( ). A.若X為非氣態(tài),則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X一定為氣態(tài) C.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),X可能是氣態(tài)、液態(tài)或固態(tài) D.若加入少量的Z,該平衡向左移動 15.高溫下,某反應(yīng)達平衡,平衡常數(shù)K= 恒容時,溫度升高,H2濃度減小。下列說法正確的是( ) A.該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小 C.升高溫度,逆反應(yīng)速率減小 D.該反應(yīng)化學方程式為CO+H2O=CO2+H2 16.在一定溫度下,將1 mol N2和3 mol H2放入恒容密閉容器中,達到平衡時,測得NH3為0.8 mol,如果此時再加入1 mol N2和3 mol H2,達到新平衡時,NH3的物質(zhì)的量( ) A.等于0.8 mol B.等于1.6 mol C.大于0.8 mol小于1.6 mol D.大于1.6 mol 17.可逆反應(yīng)A(g)+B C(g)+D達到平衡時,下列說法不正確的是( ) A.若增大A的濃度,平衡體系顏色加深,D不一定是具有顏色的氣體 B.增大壓強,平衡不移動,說明B、D必是氣體 C.升高溫度,C的百分含量減小,說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng) D.若B是氣體,增大A的濃度會使B的轉(zhuǎn)化率增大 18.化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。共價鍵的鍵能是兩種原子間形成(或斷裂)1 mol共價鍵時釋放(或吸收)的能量。H—H鍵的鍵能為436 kJ/mol,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ/mol,H—Cl鍵的鍵能為431 kJ/mol。已知H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) ΔH=-Q kJmol-1。則Q的值等于( ) A.-183 B.183 C.-862 D.862 19.對于平衡體系A(chǔ)(g)+B(g)C(g)+D(g) ΔH <0,下列結(jié)論中不正確的是( ) A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時A的濃度為原來的2.1倍,則+<+ B.若平衡時,A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時,A、B的物質(zhì)的量之比為∶ C.若+=+,則往含有 mol氣體的平衡體系中再加入mol的B,達到新平衡時,氣體的總物質(zhì)的量等于2 D.若溫度不變時,壓強增大到原來的2倍,達到新平衡時,總體積一定比原來的1/2要小 20.可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,當其它條件不變時,C的質(zhì)量分數(shù)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如圖,根據(jù)圖中曲線分析,判斷下列敘述中正確的是( ) A.到達平衡后,若使用催化劑,C的質(zhì)量分數(shù)增大 B.平衡后,若升高溫度,平衡則向逆反應(yīng)方向移動 C.平衡后,增大A的量,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動 D.化學方程式中一定n>p+q 21.在298 K、1.01105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng),測得反應(yīng)放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學方程式是( ) A.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ/mol B.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ/mol C.CO2(g)+NaOH(aq)===NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ/mol D.2CO2(g)+2NaOH(l)===2NaHCO3(l) ΔH=-(8x-2y)kJ/mol 22. 某化學反應(yīng)的△H=–122 kJmol-1,△S=+231 Jmol-1K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進行( ) A.在任何溫度下都能自發(fā)進行 B.在任何溫度下都不能自發(fā)進行 C.僅在高溫下自發(fā)進行 D.僅在低溫下自發(fā)進行 第Ⅱ卷 非選擇題(共45分) 二、填空題(50分,每空2分) 23.(7分)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應(yīng)熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應(yīng)熱很困難。已知:P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH=-2983.2 kJmol-1?、?,P(s,紅磷)+O2(g)===P4O10(s) ΔH=-738.5 kJmol-1 ②,則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方 程式為____________________________。相同狀況下,能量狀態(tài)較低的是____;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(填“高”或“低”)。 24.(14分)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題: (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學方程式是__________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學方程式是________________;上述分解反應(yīng)是一個可逆反應(yīng),溫度為T1時,在密閉容器中加入0.80 mol PCl5,反應(yīng)達平衡時PCl5還剩0.60 mol,其分解率α1等于______(說明:分解率等于分解量除以總量,類似于轉(zhuǎn)化率);若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時PCl5的分解率為α2,α2__________α1(填“大于”“小于”或“等于”)。 (3)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH3=__________,P和Cl2一步反應(yīng)生成1 mol PCl5的ΔH4__________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。 25. (12分)在一定溫度下,將2molA和2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g),2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)x值等于________________(2)A的轉(zhuǎn)化率為_________________ (3)生成D的反應(yīng)速率為_________________ (4)如果增大反應(yīng)體系的壓強,則平衡體系中C的質(zhì)量分數(shù)_________ (5)如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行,開始加入C和D各mol,要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與原平衡時完全相等,則還應(yīng)加入________物質(zhì)_________mol 26. (12分)工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO( g) + H2 O(g) CO2(g)+H2 (g) △H=Q kJ/ mol。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù) K 與溫度的關(guān)系如圖所示 。若在一固定的密閉容器中,850℃時發(fā)生上述反應(yīng) ,并測得容器內(nèi)各物質(zhì) 的濃度(mol? L-1)隨時間的變化關(guān)系如下表 : 已知 :850℃時該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)K=1.0 ,請回答下列問題 : (1)下列可以判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是 。 A.單位時間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度 B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 C.混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變 D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率 (2)Q 0 (填“<”“=”或“>”) 。 (3)若在850℃時向反應(yīng)容器中充入H2 O(g) , K 值 (填“增大”“減 小”或“不變”) ,工業(yè)上在反應(yīng)容器中通入過量H2 O(g)的作用是 。 (4)上表中C2為 mol ? L-1 , CO(g)的轉(zhuǎn)化率為 。 姓名: 正確填涂 準 考 證 號 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 班級: 錯誤填涂 填 涂 要 求 填涂時用2B鉛筆將選中項涂滿涂黑,黑度以蓋過框內(nèi)字母為準。修改時用橡皮擦干凈。注意題號順序。保持答題卡整潔,不要折疊、污損。缺考標記與作弊標記由監(jiān)考老師填涂。 缺考違紀標志欄 缺考 違紀 嘉峪關(guān)市第一中學xx學年第一學期期中考試 高二理科化學 一.選擇題(每小題2.5分,共計55分) 1 ABCD 2 ABCD 3 ABCD 4 ABCD 5 ABCD 6 ABCD 7 ABCD 8 ABCD 9 ABCD 10 ABCD 11 ABCD 12 ABCD 13 ABCD 14 ABCD 15 ABCD 16 ABCD 17 ABCD 18 ABCD 19 ABCD 20 ABCD 21 ABCD 22 ABCD 二、填空題(方程式3分,其余每空2分,共計45分) 23.(7分) ___________________________________________, ___ ________________,________________ 24.(14分) (1) (2) , , (3) , 25.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) , 26.(12分) (1) (2) (3) , (4) ,- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點此認領(lǐng)!既往收益都歸您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標,表示該PPT已包含配套word講稿。雙擊word圖標可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計者僅對作品中獨創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 2019-2020年高二化學上學期期中試卷 理答案不全 2019 2020 年高 化學 上學 期期 試卷 答案 不全
鏈接地址:http://appdesigncorp.com/p-3188285.html