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鐵的重要化合物學(xué)案.doc

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鐵的重要化合物學(xué)案.doc

鐵的重要化合物學(xué)案教學(xué)目標(biāo):知識目標(biāo):了解鐵的氧化物的性質(zhì),掌握鐵的氫氧化物的性質(zhì),掌握Fe3+的氧化性及鑒別。能力目標(biāo):通過演示實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力;初步體驗(yàn)問題探究的過程和方法,培養(yǎng)學(xué)生分析問題的方法,提高綜合運(yùn)用知識的能力。情感目標(biāo):培養(yǎng)求真務(wù)實(shí)的科學(xué)態(tài)度;辨證認(rèn)識事物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化,加強(qiáng)辨證唯物注意教育。教學(xué)重點(diǎn):鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì),F(xiàn)e2+與Fe3+的轉(zhuǎn)化,F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)教學(xué)難點(diǎn):Fe、Fe2+、Fe3+三者的互相轉(zhuǎn)化教學(xué)過程: 1、鐵的氧化物學(xué)法指導(dǎo)閱讀教材、觀看圖片、聯(lián)系生活實(shí)際(如鐵鍋導(dǎo)熱),總結(jié)鐵的化合物的性質(zhì),完成下表的填寫。氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4色、態(tài)俗 稱溶解性與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式離子方程式你的疑問所在: 2、鐵的氫氧化物寫出制取下列物質(zhì)的方法及化學(xué)方程式、離子方程式:Fe(OH)2 : Fe(OH)3: 歸納鐵的氫氧化物的性質(zhì),完成下表。氫氧化亞鐵Fe(OH)2氫氧化鐵Fe(OH)3制 法 顏 色溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)化學(xué)方程式3、鐵鹽和亞鐵鹽實(shí)驗(yàn)3-10,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并分析。滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液檢驗(yàn)Fe3+的方法: 實(shí)驗(yàn)3-11,記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并分析。FeCl3溶液中加入現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式鐵粉,KSCN溶液氯水,振蕩結(jié)論: 實(shí)踐活動(dòng):1. 只用一種試劑就可將AgNO3、KSCN、H2SO4、NaOH四種無色溶液區(qū)分開,這種試劑是( ) A.BaCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. Fe(NO3)32、人體中正常的血紅蛋白中應(yīng)含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒,服用維生素C可以解除亞硝酸鹽中毒,下列敘述正確的是( )A 亞硝酸鹽是還原劑 B 維生素C是氧化劑 C 維生素C將Fe3+轉(zhuǎn)換成Fe2+ D 亞硝酸鹽被氧化3、硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑,硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣,以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵(硫酸鐵無治療貧血的藥效)。試設(shè)計(jì)一種方法,驗(yàn)證某硫酸亞鐵藥片是否已被氧化(主要步驟及有關(guān)化學(xué)方程式)。4、為了證明長期放置的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)被氧化,可取少量該溶液,加入 溶液,如果溶液顯 色,說明溶液中含有 離子,硫酸亞鐵已變質(zhì)。防止硫酸亞鐵溶液被氧化的方法是: 5、一塊銅線路版我們知道單質(zhì)銅不能被一般的酸、堿等腐蝕,但在工業(yè)上銅印刷線路版是用FeCl3溶液把銅溶解的,你能解釋原因嗎?請寫出這個(gè)反應(yīng)的離子方程式。6憑你的經(jīng)驗(yàn)猜測:補(bǔ)血口服液中所含鐵元素是二價(jià)鐵還是三價(jià)鐵?并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探索。3

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