大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題

大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)復(fù)習(xí)題目錄第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系2第二章 分子結(jié)構(gòu)8第三章 晶體結(jié)構(gòu)11第四章 配合物12第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)15第六章 化學(xué)平衡常數(shù)19第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)21第八章 水溶液23第九章 酸堿平衡24第十章 沉淀溶解平衡26第十一章 電化學(xué)基礎(chǔ)27第十一章 電化學(xué)基礎(chǔ)30第十二章 配位平衡31第十三章 氫 稀有氣體32第十四章 鹵 素34第十五章 氧族元素37第十六章 氮、磷、砷40第十七章 碳、 硅、 硼42第十八章 非金屬元素小結(jié)45第十九章 金屬通論47第二十章 s區(qū)金屬49第二十一章 p區(qū)金屬51第二十二章 ds區(qū)金屬54第二十三章 d區(qū)金屬(一)57第二十四章 d區(qū)金屬(二)59第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系一.是非題1.電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的能量越高,它與原子核的距離就越遠(yuǎn).任何時(shí)候,1s電子總比2s電子更靠近原子核, 因?yàn)?E2s E1s. （）2.原子中某電子的各種波函數(shù),代表了該電子可能存在的各種運(yùn)動(dòng)狀態(tài),每一種狀態(tài)可視為一個(gè)軌道. （）3.氫原子中,2s與2p軌道是簡(jiǎn)并軌道,其簡(jiǎn)并度為4;在鈧原子中,2s與2p 軌道不是簡(jiǎn)并軌道, 2px,2py,2pz為簡(jiǎn)并軌道,簡(jiǎn)并度為3. （）4.從原子軌道能級(jí)圖上可知,任何原子在相同主量子數(shù)的軌道上,能量高低的順序總是f d p s;在不同主量子數(shù)的軌道上,總是(n-1)p (n-2)f (n-1)d ns. （）5.在元素周期表中, 每一周期的元素個(gè)數(shù)正好等于該周期元素最外電子層軌道可以容納的電子個(gè)數(shù). （）6.所有非金屬元素(H,He除外)都在p區(qū),但p區(qū)所有元素并非都是非金屬元素. （）7.就熱效應(yīng)而言,電離能一定是吸熱的,電子親和能一定是放熱的. （）8.鉻原子的電子排布為CrAr4s1 3d5,由此得出: 洪特規(guī)則在與能量最低原理出現(xiàn)矛盾時(shí),首先應(yīng)服從洪特規(guī)則. （）9.s區(qū)元素原子丟失最外層的s電子得到相應(yīng)的離子,d區(qū)元素的原子丟失處于最高能級(jí)的d電子而得到相應(yīng)的離子. （）10.在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不同,就組成了不同的核素;同樣在原子核里因質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不等,就構(gòu)成了同位素.可見(jiàn),核素也就是同位素. （）二.選擇題1.玻爾在他的原子理論中（D）A.證明了電子在核外圓形軌道上運(yùn)動(dòng); B.推導(dǎo)出原子半徑與量子數(shù)平方成反比; C.應(yīng)用了量子力學(xué)的概念和方法;D.解決了氫原子光譜和電子能量之間的關(guān)系問(wèn)題.2.波函數(shù)和原子軌道二者之間的關(guān)系是（C）A.波函數(shù)是函數(shù)式,原子軌道是電子軌跡; B.波函數(shù)和原子軌道是同義詞;C.只有軌道波函數(shù)與原子軌道才是同義的; D.以上三種說(shuō)法都不對(duì).3.多電子原子的原子軌道能級(jí)順序隨著原子序數(shù)的增加（D）A.軌道能量逐漸降低,但能級(jí)順序不變; B.軌道能量基本不變,但能級(jí)順序改變;C.軌道能量逐漸增加,能級(jí)順序不變; D.軌道能量逐漸降低,能級(jí)順序也會(huì)改變.4.周期表中各周期元素?cái)?shù)目是由什么決定的（C）A.2n2(n為主量子數(shù)); B.相應(yīng)能級(jí)組中所含軌道總數(shù);C.相應(yīng)能級(jí)組中所含電子總數(shù) D. n + 0.7規(guī)則5.下列電子構(gòu)型中,電離能最低的是（A）A.ns2np3 B.ns2np4 C.ns2np5 D.ns2np66.下列元素中,第一電離能最大的是（B）A.B B.C C.Al D.Si7.原子光譜中存在著不連續(xù)的線譜,證明了（B）A.在原子中僅有某些電子能夠被激發(fā) B. 一個(gè)原子中的電子只可能有某些特定的能量狀態(tài)C.原子發(fā)射的光,在性質(zhì)上不同于普通的白光 D.白光是由許許多多單色光組成.8.原子軌道中填充電子時(shí)必須遵循能量最低原理,這里的能量主要是指（C）A.親合能 B.電能 C.勢(shì)能 D.動(dòng)能9.下列哪一原子的原子軌道能量與角量子數(shù)無(wú)關(guān)? （D）A.Na B.Ne C.F D.H10.下列哪一種元素性質(zhì)的周期規(guī)律最不明顯（A）A.電子親合能 B.電負(fù)性 C.電離能 D.原子體積11.用來(lái)表示核外某電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的下列各組量子數(shù)(n l m ms)中哪一組是合理的? （A）A.(2,1,-1,-1/2) B.(0,0,0,+1/2) C.(3,1,2,+1/2) D.(2,1,0,0)12.元素和單質(zhì)相比較時(shí),正確的說(shuō)法是（D）A.元素由單質(zhì)構(gòu)成; B.元素可分解為單質(zhì);C.元素的質(zhì)量比單質(zhì)的質(zhì)量重; D.單質(zhì)是元素存在的一種形式.13.核素和同位素的相同點(diǎn)是（D）A.它們中的質(zhì)子數(shù)均大于中子數(shù); B.它們中的質(zhì)子數(shù)均小于中子數(shù);C.它們中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等; D.它們各自含有相同的質(zhì)子數(shù).14.關(guān)于核素的正確說(shuō)法是（D）A.具有一定數(shù)目的核電荷的一種原子;B.具有一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子; C.具有一定數(shù)目的中子的一種原子; D.具有一定數(shù)目的中子和一定數(shù)目的質(zhì)子的一種原子.15.測(cè)定原子量最直接的方法是（A）A.質(zhì)譜法 B.化合量法 C.氣體密度法 D.粒子散射法三.填空題:1.宏觀物體的運(yùn)動(dòng)可用方程 F=ma 描述,但微觀物體的運(yùn)動(dòng)要用量子力學(xué)中的 薛定諤方程 描述. 它是一個(gè)偏微分方程式.2主量子數(shù)為4 的一個(gè)電子,它的角量子數(shù)的可能取值有 4 種,它的磁量子數(shù)的可能取值有 16 種.3.在氫原子中,4s和3d軌道的能量高低為 E4s E3d ,而在19 號(hào)元素K 和26 號(hào)元素Fe中, 4s和34軌道的 能量高低順序分別為 E4s E3d .4.填上合理的量子數(shù):n=2,l= 1(或0) ,m= 0,或+1,或-1(或0) ,ms=+1/2.5.+3價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)與S2-離子相同的元素是 Sc .6.微觀粒子運(yùn)動(dòng)與宏觀物質(zhì)相比具有兩大特征,它們是 量子化 和 波粒二象性 ,說(shuō)明微觀粒子運(yùn)動(dòng)特點(diǎn)的兩個(gè)重要實(shí)驗(yàn)是 光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn); 電子衍射實(shí)驗(yàn) .7.n,l,m是 表征微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù)式 ,當(dāng)n,l,m,一定時(shí),處于n,l,m狀態(tài)的一個(gè)電子的 主量子數(shù)(電子層) , 角量子數(shù)(電子亞層) , 磁量子數(shù)(電子云的空間伸展方向) 可以確定.n,l,m可以確定一個(gè) 波函數(shù)(或原子軌道;或一個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)) .8.氫原子的電子能級(jí)由 n(主量子數(shù)) 決定,而鈉原子的電子能級(jí)由 n(主量子數(shù))和l(角量子數(shù)) 決定.9.Mn原子的價(jià)電子構(gòu)型為 3d54s2 ,用四個(gè)量子數(shù)分別表示每個(gè)價(jià)電子的一定狀態(tài),是(略).10.在電子構(gòu)型 a.1s22s2, b.1s22s22p54s1, c.1s22s12p13d13s1, d.1s22s22p63s13d1, e.1s22p2, f.1s22s32p1, g.1s12s22p13d1中,屬于原子基態(tài)的是 a ,屬于原子激發(fā)態(tài)的是 b,d,e,g ,純屬錯(cuò)誤 的是 c,f .11.用元素符號(hào)填空:(均以天然存在為準(zhǔn))原子半徑最大的元素是 Fr , 第一電離能最大的元素是 He ,原子中3d半充滿的元素是 Cr和Mn ,原子中4p半充滿的元素是 As ,電負(fù)性差最大的兩個(gè)元素是 Cs和F , 化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是 He .四.簡(jiǎn)答題1.第114號(hào)元素屬于第幾周期? 第幾族?答：1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2該元素位于元素周期表第七周期,第A族.2.為什么碳(6C)的外圍電子構(gòu)型是2s22p2, 而不是2s12p3,而銅(29Cu)的外圍電子構(gòu)型是3d104s1,而不是3d94s2?答：在進(jìn)行原子的電子排布時(shí),必須首先根據(jù)能量最低原理,然后再考慮洪特規(guī)則等.據(jù)此2s應(yīng)先填入,后再填2p.主量子數(shù)n較小時(shí),s和p的能量相差較大,故要從2s把電子激發(fā)到2p所需能量較大 ,而2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以補(bǔ)償該激發(fā)能,所以6C的外圍電子構(gòu)型為2s22p2. 29Cu外圍電子構(gòu)型為3d104s1,這是因?yàn)?d和4s能量相近,由4s激發(fā)3d所需能量較少,而3d電子全滿時(shí)降低的能量比該激發(fā)能要大,補(bǔ)償結(jié)果使能量降低, 故此構(gòu)型更穩(wěn)定.3、氣體常數(shù)R是否只在氣體中使用?答：氣體常數(shù)不僅在氣體中使用,在其它許多方面要用到氣體常數(shù).如計(jì)算溶液的滲透壓=cRT.再如許多熱力學(xué)關(guān)系式也常用到R.五.綜合題1.某元素位于周期表中36號(hào)元素之前,該元素失去2個(gè)電子以后,在角量子數(shù)l=2的軌道上 正好半充滿,試回答: (1).該元素的原子序數(shù),符號(hào),所處周期和族;(2).寫(xiě)出表示全部?jī)r(jià)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù); (3).該元素最高價(jià)氧化物水合物的分子式及酸堿性.答：(1).原子系數(shù)為27,元素符號(hào)為Co,第4周期,第族(2).價(jià)電子結(jié)構(gòu)為:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 堿2.某元素原子序數(shù)為33,試問(wèn):(1).此元素原子的電子總數(shù)是多少?有多少個(gè)未成對(duì)電子?(2).它有多少個(gè)電子層?多少個(gè)能級(jí)?最高能級(jí)組中的電子數(shù)是多少? (3).它的價(jià)電子數(shù)是多少?它屬于第幾周期?第幾族?是金屬還是非金屬?最高化合價(jià)是幾?答：(1).33個(gè) 33As: Ar3d104s24p3有3個(gè)未成對(duì)電子(2).4個(gè)電子層; 8個(gè)能級(jí); 最高能級(jí)有15個(gè)電子(3).價(jià)電子數(shù)為5個(gè); 屬于第4周期; A; 非金屬; 最高化合價(jià)為+53.寫(xiě)出原子序數(shù)為24的元素的名稱,符號(hào)及其基態(tài)原子的電子排布式,并用四個(gè)量子數(shù)分別表示每個(gè)價(jià)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài). 答：3.24Cr:Ar3d54s1鉻Cr, 價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為:3d54s13d及4s軌道上的電子的四個(gè)量子數(shù)分別為:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全為-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms為-1/2)第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系（參考答案）一.是非題:1.非 2.是 3.是 4.非 5.非 6.是 7.非 8.非 9.非 10. (非) 二.選擇題:1.(D) 2.(C) 3.(D) 4.(C) 5.(A) 6.(B) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A) 11.(A)12.D 13.D 14 D 15.A三.填空題:1.薛定諤方程; 2. 4; 16. 3.E4s E3d; E4s E3d4.1(或0); 0,或+1,或-1(或0) 5.Sc. 6.量子化; 波粒二象性; 光電效應(yīng)實(shí)驗(yàn); 電子衍射實(shí)驗(yàn).7.表征微觀粒子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的函數(shù)式; 主量子數(shù)(電子層); 角量子數(shù)(電子亞層); 磁量子數(shù)(電子云的空間伸展方向); 波函數(shù)(或原子軌道;或一個(gè)電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)).8.n(主量子數(shù)); n(主量子數(shù))和l(角量子數(shù)). 9.3d54s2; 略. 10.a; b,d,e,g; c,f.11.Fr; He; Cr和Mn; As; Cs和F,; He. 四.簡(jiǎn)答題:1、114號(hào)元素的電子排布式為:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2該元素位于元素周期表第七周期,第A族.2、在進(jìn)行原子的電子排布時(shí),必須首先根據(jù)能量最低原理,然后再考慮洪特規(guī)則等.據(jù)此2s應(yīng)先填入,后再填2p.主量子數(shù)n較小時(shí),s和p的能量相差較大,故要從2s把電子激發(fā)到2p所需能量較大 ,而2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以補(bǔ)償該激發(fā)能,所以6C的外圍電子構(gòu)型為2s22p2. 29Cu外圍電子構(gòu)型為3d104s1,這是因?yàn)?d和4s能量相近,由4s激發(fā)3d所需能量較少,而3d電子全滿時(shí)降低的能量比該激發(fā)能要大,補(bǔ)償結(jié)果使能量降低, 故此構(gòu)型更穩(wěn)定.3、氣體常數(shù)不僅在氣體中使用,在其它許多方面要用到氣體常數(shù).如計(jì)算溶液的滲透壓=cRT.再如許多熱力學(xué)關(guān)系式也常用到R.五.綜合題:1.(1).原子系數(shù)為27,元素符號(hào)為Co,第4周期,第族(2).價(jià)電子結(jié)構(gòu)為:3d74s2 (3,2,0,+1/2); (3,2,0,-1/2); (3,2,+1,+1/2); (3,2,+1,-1/2)(3,2,-1,+1/2); (3,2,+2,+1/2); (3,2,-2,+1/2); (4,0,0,+1/2); (4,0,0,-1/2)(3).Co(OH)3; 堿2.(1).33個(gè) 33As: Ar3d104s24p3有3個(gè)未成對(duì)電子(2).4個(gè)電子層; 8個(gè)能級(jí); 最高能級(jí)有15個(gè)電子(3).價(jià)電子數(shù)為5個(gè); 屬于第4周期; A; 非金屬; 最高化合價(jià)為+53.24Cr:Ar3d54s1鉻Cr, 價(jià)層電子結(jié)構(gòu)為:3d54s13d及4s軌道上的電子的四個(gè)量子數(shù)分別為:(3,2,-2,+1/2), (3,2,-1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全為-1/2); (4,0,0,+1/2)(或ms為-1/2)第二章 分子結(jié)構(gòu)一.是非題:1、兩原子間可以形成多重鍵，但兩個(gè)以上的原子間不可能形成多重鍵。（）2、只有第一，第二周期的非金屬元素之間才可形成鍵。（）3、鍵的極性越大，鍵就越強(qiáng)。（）4、分子間的范德華力與分子大小很有關(guān)系，結(jié)構(gòu)相似的情況下，分子越大范德華力也越大。（）5、HF液體的氫鍵鍵能比水大，而且有一定的方向性。（）6、只有抗磁性物質(zhì)才具有抗磁性,順磁性物質(zhì)無(wú)抗磁性. （）7、在NH3分子中的三個(gè)NH鍵的鍵能是一樣的，因此破壞每個(gè)NH鍵所消耗的能量也相同. （）8、兩原子之間形成共價(jià)鍵時(shí),首先形成的一定是型共價(jià)鍵. （）9、BCl3分子中B原子采取sp2等性雜化，NCl3分子中N原子采取的是sp3不等性雜化. （）10、就軌道的形成和分布來(lái)說(shuō),雜化軌道的分布向一個(gè)方向集中,這樣對(duì)形成共價(jià)鍵有利. （）二.選擇題:1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 1.氮分子很穩(wěn)定,因?yàn)榈肿樱˙）A.不存在反鍵軌道 B.形成三重鍵 C.分子比較小 D.滿足八隅體結(jié)構(gòu)2.下列四種酸分子中,哪一種分子是中心原子在錐頂?shù)娜清F結(jié)構(gòu)? （A）A.H2SO3 B.H3PO3 C.H2CO3 D.HNO33.多原子分子中非中心原子最外層未成鍵電子對(duì)(孤電子對(duì))的存在對(duì)鍵角（D）A.都有影響,使鍵角增大 B.都有影響,使鍵角減小C.都有影響,有增大也有減小 D.大多數(shù)情況下影響很小4.下列哪類(lèi)物質(zhì)中不可能有金屬鍵（D）A.化合物 B.液體 C晶體 D.氣體5.分子中電子如果受到激發(fā)后（D）A.電子將從高能態(tài)躍遷回來(lái) B.化學(xué)鍵將受到破壞C.兩種情況都有可能 D.兩種情況都不符合實(shí)際 6.CO和N2的鍵級(jí)都是3,兩者相比CO的（D）A.鍵能較小,容易氧化 B.鍵能較小,較難氧化 C. 鍵能較大,較難氧化 D.鍵能較大,較易氧化7.下列那種化合物中實(shí)際上沒(méi)有氫鍵? （B）A.H3BO3 B.C2H6 C.N2H4 D.都沒(méi)有氫鍵8.SiF4的空間構(gòu)型是（B）A.平面正方形 B.四面體型 C.四方錐型 D.直線形9.乙炔分子(C2H2)中,碳原子采取的是（C）A.sp2雜化 B.等性sp3雜化 C.sp雜化 D.不等性sp3雜化三.填空題:1.PCl3分子,中心原子采取 sp3 雜化,其幾何構(gòu)型為 三角錐形 ,偶極矩 不為0 .2.在CO，HBr，H2O等物質(zhì)的分子中,取向力最大的為 H2O ,最小的為 CO ;誘導(dǎo)力最大的為 H2O , 最小的為 CO ;色散力最大的為 HBr ,最小的為 CO .3.離子鍵的強(qiáng)度一般用 晶格能 來(lái)描述,而共價(jià)鍵的強(qiáng)度一般用 鍵能 表示.四.簡(jiǎn)答題1.為何氮?dú)馐欠创判晕镔|(zhì)而氧氣卻是順磁性物質(zhì)?答：由分子軌道法,N2KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2,而O2KK(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*)2,N2分子中無(wú)成單電子而O2分子中兩個(gè)三電子鍵中各有一個(gè)成單電子,因而N2是抗磁性的,而O2是順磁性的.2.PF3和BF3的分子組成相似,而它們的偶極矩卻明顯不同,PF3(1.03D)而B(niǎo)F3(0.00D),為什么?答：這是因?yàn)镻與B價(jià)電子數(shù)目不同,雜化方式也不同,因而分子結(jié)構(gòu)不同所致.PF3中P采取sp3雜化方式,分子構(gòu)型為不對(duì)稱的三角錐形,鍵的極性不能抵消,因而分子有極性;而B(niǎo)F3中B采取sp2雜化方式,分子為對(duì)稱的平面正三角形,鍵的極性完全抵消,因而分子無(wú)極性.3.什么叫雜化?原子軌道為什么要雜化?答：雜化是指形成分子時(shí),由于原子的相互影響,若干不同類(lèi)型、能量相近的原子軌道混合起來(lái)重新組合成一組新軌道的過(guò)程.原子軌道之所以雜化,是因?yàn)? (1) 通過(guò)價(jià)電子激發(fā)和原子軌道的雜化有可能可以形成更多的共價(jià)鍵; (2)雜化軌道比未雜化的軌道具有更強(qiáng)的方向性,更利于軌道的重疊;(3)雜化軌道的空間布局使得化學(xué)鍵間排斥力更小,從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定.五.計(jì)算題1.從下列數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng) 2NaCl(s) + F2(g) = 2NaF(s) + Cl2的反應(yīng)熱,已知:(1) F2(g) = 2F(g) rH= +160kJ/mol(2) Cl2(g) = 2Cl(g) rH= +248kJ/mol(3) Na+(g) + Cl-(g) = NaCl(s) rH= -768KJ/mol(4) Na+(g) +F-(g) = NaF(s) rH= -894kJ/mol(5) Cl(g) + e- = Cl-(g) rH= -348kJ/mol(6) F(g) + e- = F-(g) rH= -352kJ/mol參考答案：rH=rH1+rH2+rH3+rH4+rH5+rH6= -348 (KJ/mol)第二章 分子結(jié)構(gòu)（參考答案）一.是非題:1.非 2.非 3.非 4.是 5.是 6.非 7.非 8.是 9.是 10.是 二.選擇題:1.(B) 2.(A) 3.(D) 4.(D) 5.(D) 6.(D) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 三.填空題:1. sp3,三角錐形,不為02,H2O,CO,H2O,CO,HBr,CO3.晶格能,鍵能四.簡(jiǎn)答題:1.由分子軌道法,N2KK(2s)2(2s*)2(2p)4(2p)2,而O2KK(2s)2(2s*)2(2p)2(2p)4(2p*)2,N2分子中無(wú)成單電子而O2分子中兩個(gè)三電子鍵中各有一個(gè)成單電子,因而N2是抗磁性的,而O2是順磁性的.2.這是因?yàn)镻與B價(jià)電子數(shù)目不同,雜化方式也不同,因而分子結(jié)構(gòu)不同所致.PF3中P采取sp3雜化方式,分子構(gòu)型為不對(duì)稱的三角錐形,鍵的極性不能抵消,因而分子有極性;而B(niǎo)F3中B采取sp2雜化方式,分子為對(duì)稱的平面正三角形,鍵的極性完全抵消,因而分子無(wú)極性.3.雜化是指形成分子時(shí),由于原子的相互影響,若干不同類(lèi)型、能量相近的原子軌道混合起來(lái)重新組合成一組新軌道的過(guò)程.原子軌道之所以雜化,是因?yàn)? (1) 通過(guò)價(jià)電子激發(fā)和原子軌道的雜化有可能可以形成更多的共價(jià)鍵; (2)雜化軌道比未雜化的軌道具有更強(qiáng)的方向性,更利于軌道的重疊;(3)雜化軌道的空間布局使得化學(xué)鍵間排斥力更小,從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定.五.計(jì)算題參考答案：rH=rH1+rH2+rH3+rH4+rH5+rH6= -348 (KJ/mol)第三章 晶體結(jié)構(gòu)一.是非題1.晶格的基本單元叫晶胞，晶胞在空間堆積形成晶體，所以晶格就是晶體. （）2.所有的晶體，其單晶一定具有各向異性. （）3.NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，表明鍵的共價(jià)程度依次增大（）二.選擇題1.熔化下列晶體,需要破壞共價(jià)鍵的是（D）A.KF B.Ag C.SiF4 D.SiC2.下列晶體中晶格結(jié)點(diǎn)間作用力以分子間作用力為主的是（B）A.SiC B.SO2 C.KBr D.CuCl2三.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論,試比較下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低:(1).ZnCl2、CaCl2、KCl三種晶體; (2).NaBr、NaF、NaCl、NaI四種晶體;(3).NaF、KF、MgO、,SiCl4、SiBr4五種晶體.答：(1).CaCl2 KCl ZnCl2(2).NaF NaCl NaBr NaI(3).MgO NaF KF SiCl4 SiBr4第三章 晶體結(jié)構(gòu)一.是非題 1.非 2.非 5.是 二.選擇題 2.D 6.B三. 根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)理論和化學(xué)鍵理論,試比較下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)的高低:(1).CaCl2 KCl ZnCl2(2).NaF NaCl NaBr NaI(3).MgO NaF KF SiCl4 SiBr4第四章 配合物一、是非題:1 包含配離子的配合物都易溶于水，例如K3Fe(CN)6和Co(NH3)6Cl3就是這樣。這是它們與一般離子化合物的顯著區(qū)別. （）2 多核配合物中，中心原子與中心原子總是經(jīng)過(guò)某一或某些配位原子作為橋基聯(lián)結(jié)起來(lái)的. （）3 配位原子與中心原子之間的化學(xué)鍵也有可能是多重鍵. （）4 價(jià)鍵理論認(rèn)為, 只有中心原子空的價(jià)軌道與具有孤對(duì)電子的配位原子原子軌道重疊時(shí)才能形成配位鍵. （）5 在Pt(NH3)4Cl4中，鉑為+4價(jià)，配位數(shù)為6. （）6 Pt(NH3)2(OH)2Cl2配合物有5種幾何異構(gòu)體. （）二、選擇題:1 Cr(Py)2(H2O)Cl3中Py代表吡啶，這個(gè)化合物的名稱是（C）A 三氯化一水二吡啶合鉻() B 一水合三氯化二吡啶合鉻()C 三氯一水二吡啶合鉻() D 二吡啶一水三氯化鉻() 2 Co(en)2Cl2+中互為異構(gòu)體的總數(shù)共有（A）A 2個(gè) B 3個(gè) C 4個(gè) D 一個(gè)(無(wú)異構(gòu)體)3 已知Pd(Cl)2(OH)22-有兩種不同的結(jié)構(gòu),成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應(yīng)該是（D）A sp3 B d2sp3 C sp3和dsp2 D dsp24 下列哪一種離子在通常情況下在各自的配合物中不取sp雜化軌道成鍵? （B）A Cu() B Cu() C Ag() D Au()5 下列哪一種說(shuō)法是欠妥的? （A）6 下列酸根都可以作為配體生成配合物,但最難配到形成體上的酸根是（A）A ClO4- B SO42- C NO3- D CO32-7 Cu(NH3)42+ 比 Cu(H2O)42+ 穩(wěn)定,這意味著Cu(NH3)42+ 的（C）A 酸性較強(qiáng) B 配體場(chǎng)較強(qiáng) C 離解常數(shù)較小 D 三者都對(duì)8 下列各組配合物中，中心離子氧化數(shù)相同的是（B）A KAl(OH)4 K2Co(NCS)4 B Ni(CO)4 Mn2(CO)10C H2PtCl6 Pt(NH3)2Cl2 D K2Zn(OH)4 K3Co(C2O4)39 下列配合物(離子)具有3種幾何異構(gòu)體的是（D）A Cr(H2O)3Cl B Zn(en)Cl2 C Fe(H2O)4(OH)2 D Co(NH3)2(en)Cl210 加入以下哪種試劑可使AgBr以配離子形式進(jìn)入溶液中（B）A HCl B Na2S2O3 C NaOH D NH3H2O三、填空題:1 在配合物Co(NH3)3H2OCl2中，中心離子是 Co2+ ，配位體是 NH3，H2O，Cl- ，配位數(shù)是 6 ，中心離子的氧化數(shù)是 +2 ，配離子的電荷數(shù)是 0 ，內(nèi)界 Co(NH3)3H2OCl2 ，外界 無(wú) .2 配合物Fe(CO)5中，金屬Fe與CO的結(jié)合是靠 配鍵(或配鍵和反饋配鍵) 鍵.3 在Pt(NH3)5ClCl3中，化學(xué)鍵型有 3 種，它們分別是 共價(jià)鍵，配位鍵，離子鍵 .4 寫(xiě)出下列配合物或配離子的名稱LiAlH4( ) Pt(NH3)4PtCl4 四氫合鋁()酸 四氯合鉑()酸四氨合鉑() 5 寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：赤血鹽 K3Fe(CN)6 三氯化二水四氨合鈷() Co(H2O)2(NH3)4Cl3 四、簡(jiǎn)答題 1 KI溶液中加入Ag(NH3)2NO3溶液，能使Ag+形成不溶物而析出；但加入KAg(CN)2溶液后，不能有沉淀形成。為什么?答：要點(diǎn)：Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 Ag+與I-結(jié)合生成比Ag(NH3)2+更穩(wěn)定的AgI沉淀. 但Ag(CN)2- Ag+ + 2CN- 電離出的Ag+濃度較小使QAgI Ksp,AgI 不能生成 AgI沉淀.即Ag(CN)2- 比 AgI更穩(wěn)定.2 Fe2+與CN-形成的配離子是反磁性的，但與H2O形成的配離子則為順磁性的。為什么?答：要點(diǎn)：Fe2+的價(jià)層結(jié)構(gòu)為 3d64s04p0。 CN-是強(qiáng)場(chǎng)配體與Fe2+形成配合物，使Fe2+內(nèi)層3d6電子發(fā)生重排兩兩成對(duì)，空出2個(gè)3d軌道，與4s，4p軌道發(fā)生d2sp3雜化，形成低自旋，內(nèi)軌型配合物Fe(CN)64-。其中無(wú)成單電子，故是反磁性的。而H2O屬場(chǎng)強(qiáng)較弱配體與Fe2+形成配合物時(shí)，不能使內(nèi)層3d電子重排，利用空的4s、4p、4d軌道發(fā)生sp3d2雜化，形成高自旋外軌型配合物Fe(H2O)62+。其中有較多成單電子，故是順磁性的.五、綜合題:有兩種組成相同的CoSO4Br(NH3)5的配合物.其一的水溶液為無(wú)色，加AgNO3后生成黃色沉淀；若加BaCl2溶液無(wú)變化。另一水溶液為紫色，加入BaCl2溶液生成沉淀，若加入AgNO3溶液無(wú)變化。試確定它們的結(jié)構(gòu)式，并一一命名.答：其一:Co(NH3)5(OSO3)Br 溴化一硫酸根五氨合鈷()其二:Co(NH3)5BrSO4 硫酸一溴五氨合鈷() 第四章 配合物一、是非題:1 非 2 是 3 是 4 是 5 是 6 是 二、選擇題:1 C 2 A 3 D 4 B 5A 6A 7 C 8 B 9 D 10 B 三、填空題:1 、Co2+； NH3，H2O，Cl-； 6； +2； 0；Co(NH3)3H2OCl2；無(wú)。2、 配鍵(或配鍵和反饋配鍵)3、 3；共價(jià)鍵，配位鍵，離子鍵.4、 四氫合鋁()酸 四氯合鉑()酸四氨合鉑()5 、K3Fe(CN)6； Co(H2O)2(NH3)4Cl3；四、簡(jiǎn)答題:1 要點(diǎn)：Ag(NH3)2+ Ag+ + 2NH3 Ag+與I-結(jié)合生成比Ag(NH3)2+更穩(wěn)定的AgI沉淀. 但Ag(CN)2- Ag+ + 2CN- 電離出的Ag+濃度較小使QAgI 0,則該反應(yīng)不一定不能自發(fā)進(jìn)行. （）7.任何一個(gè)反應(yīng)不論在什么條件下進(jìn)行,則該反應(yīng)的rG總是等于生成物的標(biāo)準(zhǔn)生成 自由能之和減去反應(yīng)物標(biāo)準(zhǔn)生成自由能之和. （）8.設(shè)計(jì)出來(lái)的某反應(yīng),如果rG 0,則表示這個(gè)反應(yīng)無(wú)論如何是無(wú)法進(jìn)行的. （）9.如果一反應(yīng)rH和rS都是負(fù)值,表示這個(gè)反應(yīng)無(wú)論如何是無(wú)法進(jìn)行的.（）10.化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生常伴有熱效應(yīng),通常放熱反應(yīng)都是自發(fā)的（）二.選擇題:1.如果某一體系從狀態(tài)A變到狀態(tài)B有兩種途徑:一種是經(jīng)C到B狀態(tài);另一種是經(jīng)D到E,最后到B狀態(tài).體系內(nèi)能的改變值為（D）A.U 0; B.U0; C.U = 0 D.U = UB - UA.2.下列反應(yīng)符合生成熱的定義是（B）A. S(g) + O2(g) = SO2(g); B. S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C. S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g); D.S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).3.下列有關(guān)熱效應(yīng)的正確說(shuō)法是（B）A.石墨始終在298K溫度下燃燒放出的熱量; B.石墨燃燒后,使CO2的溫度恢復(fù)到石墨燃燒時(shí)的起始溫度,并只做體積功; C.石墨與CO2在燃燒溫度時(shí)的熱效應(yīng); D.其焓變值是人為規(guī)定的.4.LiH(s)的溶解熱為-132.9kJ/mol,Li與過(guò)量水反應(yīng)的焓變?yōu)?222.17kJ/mol,則 fH(LiH)值（B）A.47.8kJ/mol; B.-89.3kJ/mol; C.89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.5.反應(yīng) CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自發(fā)的,要使逆反應(yīng)在高溫變?yōu)榉亲园l(fā), 則意味著（D）A、H為+,S為+ B、H為+,S為- C、H為-,S為- D、H為-,S為+6.如果體系經(jīng)過(guò)一系列變化最后有回到初始狀態(tài),則體系的（C）A.Q=0 W=0 U=0 H=0 B.Q0 W0 U=0H=QC.Q=-W U=Q+W H=0 D.QW U=Q+W H=07.如果X是原子,X2是實(shí)際存在的分子,反應(yīng) X2(g) 2X(g)的rH應(yīng)該是（B）A.負(fù)值 B.正值 C.零 D.不一定8.一化學(xué)反應(yīng)恒溫恒壓變化時(shí),rG與反應(yīng)溫度T的關(guān)系用下列哪一種表達(dá)方法最好（B）A.rG與T無(wú)關(guān) B.rG隨T變化而變化C.rG與T是線性函數(shù)關(guān)系 D.rG隨T增加而減小9.下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為零? （C）A.Br2(g) Br-(aq) C.Br2(l) D.Br2(aq)10.室溫下,下列哪一正向反應(yīng)熵變數(shù)值最大?(不必查表) （D）A.CO2(g) C(s) + O2(g) B.2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)C.CaSO42H2O(s) CaSO4(s) + 2H2O(l) D.2NH3(g) 3H2(g) + N2(g)三.填空題:1.一個(gè)正在進(jìn)行的反應(yīng),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的自由能必然 減小 ,而生成物的自由能 增加 ,當(dāng)達(dá)到 平衡 時(shí),宏觀上反應(yīng)就不再向一個(gè)方向進(jìn)行了.2.熵是一個(gè) 廣度 性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù).標(biāo)準(zhǔn)熵規(guī)定為 在標(biāo)準(zhǔn)壓力下1mol物質(zhì)的熵值 ,其單位是 Jmol-1K-1 , 穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵 不為零 .3.對(duì)于 孤立 體系,自發(fā)過(guò)程熵一定是增加的.4.熱力學(xué)體系的 循環(huán) 過(guò)程,狀態(tài)函數(shù)的變化一定為零.5.對(duì)于放熱,熵變 增加 的反應(yīng),一定是自發(fā)的.四.簡(jiǎn)答題:1.為什么摩爾反應(yīng)熱rH的單位與摩爾生成熱fH的單位相同,皆為KJ/mol?答：它們的單位盡管相同,但含義不相同,一個(gè)是由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的熱效應(yīng),一個(gè)是 由所給反應(yīng)發(fā)生1mol反應(yīng)的熱效應(yīng).如 2H2(g) + O2(g) H2O(g) + 483.6 KJmol-1 表示按上述反應(yīng)式發(fā)生1mol反應(yīng)(即2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O(g)的熱效應(yīng)為 -483.6KJ,而水的摩爾生成熱為-241.8KJmol-1.2.熱量和功是否為體系的性質(zhì)?是否為狀態(tài)函數(shù)?答：熱量和功都不是體系的狀態(tài)函數(shù),而是過(guò)程函數(shù).也不是體系的性質(zhì),體系的性質(zhì)是描述 體系的狀態(tài)的物理量如T,V等.不能談體系在某種狀態(tài)下具有多少功或多少熱量,它們只 有在能量變換時(shí)才會(huì)有具體的數(shù)值,與途徑有關(guān),不同的途徑,數(shù)值不同.五.計(jì)算題:反應(yīng) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)fG (KJ/mol) -1128.0 -604.2 -394.4fH (KJ/mol) -1206.9 -635.1 -393.5S (J/mol/K) 92.9 39.7 213.6求:A.計(jì)算298K,1atm下的rG,說(shuō)明在此條件下該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行?B.上述條件下,逆反應(yīng)的rG 為多少?C.上述反應(yīng)發(fā)生的最低溫度應(yīng)為多少?解：A.rG = 129.4KJmol-1 否; B.rG= -129.4KJmol-1 C.T1112K第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)一.是非題 1.非 2.非 3.是 4.非 5.非 6.是 7.是 8.非 9.非 10.非二.選擇題1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(B) 5.(D) 6.(C) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 10.(D)三.填空題:1.減??；增加；平衡 2.廣度；在標(biāo)準(zhǔn)壓力下1mol物質(zhì)的熵值；Jmol-1K-1；不為零3.孤立 4.循環(huán) 5.增加 四.簡(jiǎn)答題:1.它們的單位盡管相同,但含義不相同,一個(gè)是由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的熱效應(yīng),一個(gè)是 由所給反應(yīng)發(fā)生1mol反應(yīng)的熱效應(yīng).如 2H2(g) + O2(g) H2O(g) + 483.6 KJmol-1 表示按上述反應(yīng)式發(fā)生1mol反應(yīng)(即2molH2與1molO2反應(yīng)生成2molH2O(g)的熱效應(yīng)為 -483.6KJ,而水的摩爾生成熱為-241.8KJmol-1.2.熱量和功都不是體系的狀態(tài)函數(shù),而是過(guò)程函數(shù).也不是體系的性質(zhì),體系的性質(zhì)是描述 體系的狀態(tài)的物理量如T,V等.不能談體系在某種狀態(tài)下具有多少功或多少熱量,它們只 有在能量變換時(shí)才會(huì)有具體的數(shù)值,與途徑有關(guān),不同的途徑,數(shù)值不同. 五.計(jì)算題:A.rG = 129.4KJmol-1 否; B.rG= -129.4KJmol-1 C.T1112K第六章 化學(xué)平衡常數(shù)一.是非題:1.任何一個(gè)可逆的化學(xué)反應(yīng),當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物 的濃度等于常數(shù). （）2.反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g) , H 0,由于K=C2/(A2B),隨著反應(yīng)的進(jìn)行, 而A和B的濃度減少,故平衡 常數(shù)K增大. （）3.平衡常數(shù)是正逆反應(yīng)在平衡時(shí)的常數(shù)不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)平衡常數(shù)只有一個(gè). （）4.反應(yīng)物濃度增加越多,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也總是越高,變成產(chǎn)物也越完全. （）5.一個(gè)反應(yīng)如果是放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高,表示補(bǔ)充了能量,因而有利于這個(gè)反應(yīng)繼續(xù) 進(jìn)行. （）6.工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化,升高溫度的目的,并不是為了提高平衡的轉(zhuǎn)化率. （）二.選擇題:1.某一溫度時(shí),當(dāng)反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 達(dá)平衡時(shí),是指（D）A.SO2不再發(fā)生反應(yīng) B.2molSO2和1molO2反應(yīng),生成2molSO3C.SO2,O2,SO3濃度相等 D.SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度2.若有一可逆反應(yīng) 2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g),H 0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件（B）A.高溫高壓 B.低溫高壓 C.低溫低壓 D.高溫低壓3.已知 2NO(g) N2(g) + O2(g), HKp B.KcKp C.Kc=Kp D.無(wú)一定關(guān)系5.密封容器中A,B,C三種氣體建立了化學(xué)平衡: A + B C.相同溫度下體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來(lái)的（D）A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不變6.用濃度表示溶液中化學(xué)平衡時(shí),平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時(shí)候適用,這是因?yàn)楦邼舛葧r(shí)（A）A.濃度與活度的偏差較明顯 B.溶劑的體積小于溶液體積 C.平衡定律不適用 D.還有其它化學(xué)平衡存在7.為了提高CO在反應(yīng) CO + H2O(g) CO2 + H2 中的轉(zhuǎn)化率,可以（B）A.增加CO的濃度 B.增加水蒸氣的濃度 C.按比例增加水蒸氣和CO的濃度 D.三種辦法都行8.在生產(chǎn)中,化學(xué)平衡原理應(yīng)用于（B）A.一切化學(xué)反應(yīng) B.反應(yīng)速率不很慢的反應(yīng)C.除于平衡狀態(tài)的反應(yīng) D.恒溫下的反應(yīng).三.填空題:1.已知反應(yīng)C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) 的Kp為A,用A 表示下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp CO2(g)+2Hg）C(s) + 2H2O(g) Kp= 1/A 1/2C(s) + H2O(g) 1/2CO2(g) + H2(g) Kp= A1/2 2C(s) + 4H2O(g) 2CO2(g) + 4H2(g) Kp= A2 2.某一溫度下,反應(yīng)的Kp 越 大(小) ,反應(yīng)進(jìn)行得越 完全(不完全) ,通常情況下,若反應(yīng)的Kp大于 107 則反應(yīng)可認(rèn)為基本完全;若Kp小于 10-7 ,可認(rèn)為反應(yīng)基本不發(fā)生.四.簡(jiǎn)答題:化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí),其平衡常數(shù)是否一定改變?若化學(xué)平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡是否一定發(fā)生移動(dòng)?答：不一定.對(duì)于一定反應(yīng)來(lái)說(shuō),平衡常數(shù)K僅是溫度的函數(shù),只要溫度不變,改變總壓(反應(yīng)前后有氣體體積變化時(shí))或改變反應(yīng)混合物濃度時(shí),均可使平衡發(fā)生移動(dòng),但K不變.若平衡移動(dòng)是由于T的改變引起的,則K一定改變.若化學(xué)平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡一定發(fā)生移動(dòng),因?yàn)槠胶獬?shù)改變,現(xiàn)有平衡破壞,向達(dá)到新平衡方向移動(dòng),直到新的平衡為止.五.計(jì)算題:在273時(shí), 向真空容器中引人五氯化磷, 此時(shí)容器中壓力為1atm 測(cè)得氣體的密度為2.48g/L,試從這些數(shù)據(jù)計(jì)算 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物質(zhì)的分壓.解：Kp=3.3(atm); Kc=0.074(mol/L); PCl2=PPCl3=0.47atm; PPCl5=0.06atm.第六章 化學(xué)平衡常數(shù) 一、是非題: 1.非 2.非 3.非 4.非 5.非 6.是 二、選擇題: 1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(C) 5.(D) 6.(A) 7.(B) 8.(B)三、填空題:1、1/A； A1/2； A2。 2、大(小)； 完全(不完全)； 107； 10-7。四、簡(jiǎn)答題:不一定.對(duì)于一定反應(yīng)來(lái)說(shuō),平衡常數(shù)K僅是溫度的函數(shù),只要溫度不變,改變總壓(反應(yīng)前后有氣體體積變化時(shí))或改變反應(yīng)混合物濃度時(shí),均可使平衡發(fā)生移動(dòng),但K不變.若平衡移動(dòng)是由于T的改變引起的,則K一定改變.若化學(xué)平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡一定發(fā)生移動(dòng),因?yàn)槠胶獬?shù)改變,現(xiàn)有平衡破壞,向達(dá)到新平衡方向移動(dòng),直到新的平衡為止.五、計(jì)算題:Kp=3.3(atm); Kc=0.074(mol/L); PCl2=PPCl3=0.47atm; PPCl5=0.06atm.第七章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)一.是非題:1.非基元反應(yīng)中,反應(yīng)速度由最慢的反應(yīng)步驟決定（）2.反應(yīng)的活化能越大,在一定的溫度下,反應(yīng)速度也越快.（）3.凡是活化能大的反應(yīng),只能在高溫下進(jìn)行（）4.測(cè)定反應(yīng)速率的主要問(wèn)題是確定一定數(shù)量反應(yīng)物消耗或產(chǎn)物生成所需時(shí)間.（）5.一般情況下,不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng),溫度升高,反應(yīng)速率總是相應(yīng)增加（）6.溫度升高,分子間的碰撞頻率也增加,這是溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的主要原因. （）7.某反應(yīng)體系的溫度一定時(shí),當(dāng)反應(yīng)物的一部分活化分子全部反應(yīng)后,反應(yīng)就停止. （）8.有極少數(shù)反應(yīng),如碳在某一溫度范圍內(nèi)的氧化,當(dāng)溫度升高,反應(yīng)速率降低, 表示 在這樣條件下反應(yīng)的活化能需要零. （）二.選擇題:1.H2O2