（山東專用）2020屆高考化學一輪復習專題二十一實驗方案的設計與評價課件.pptx

專題二十一 實驗方案的設計與評價,高考化學 (山東專用),A組 山東省卷、課標卷題組,五年高考,考點一 制備實驗方案的設計與評價,1.(2017課標,10,6分)實驗室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示(Zn粒中往往含有硫等 雜質,焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣)。下列說法正確的是 ( ),A.、中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液 B.管式爐加熱前,用試管在處收集氣體并點燃,通過聲音判斷氣體純度 C.結束反應時,先關閉活塞K,再停止加熱 D.裝置Q(啟普發(fā)生器)也可用于二氧化錳與濃鹽酸反應制備氯氣,答案 B 中應盛KMnO4溶液(除去H2S等還原性氣體),中應盛焦性沒食子酸溶液(吸收少 量O2),中應盛濃硫酸(干燥H2),A項錯誤;氫氣與空氣的混合氣體加熱易爆炸,加熱管式爐之前 必須檢驗H2的純度,B項正確;結束反應時應先停止加熱,再通一段時間的H2,待固體冷卻至室溫 后停止通氫氣,可防止生成的W再被氧化,還可以防止倒吸,C項錯誤;粉末狀的二氧化錳與濃鹽 酸反應制取氯氣需要加熱,而啟普發(fā)生器用于塊狀固體與液體在常溫下反應制取氣體,D項錯 誤。,2.(2018課標,26,14分)醋酸亞鉻(CH3COO)2Cr2H2O為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在 氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價 鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實驗裝置如圖所示。回答 下列問題: (1)實驗中所用蒸餾水均需經煮沸后迅速冷卻,目的是 。儀器a的名稱是 。 (2)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K2,關閉 K3。 c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{色,該反應的離子方程式為 。 同時c中有氣體產生,該氣體的作用是 。,答案 (1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗 (2)Zn+2Cr3+ Zn2+2Cr2+ 排除c中空氣 (3)c中產生H2使壓強大于大氣壓 (冰浴)冷卻 過濾 (4)敞開體系,可能使醋酸亞鉻與空氣接觸,(3)打開K3,關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是 ;d中析 出磚紅色沉淀。為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是 、 、洗 滌、干燥。 (4)指出裝置d可能存在的缺點 。,解析 (1)為防止水中溶解的氧氣氧化Cr2+或(CH3COO)2Cr,需將蒸餾水煮沸并迅速冷卻,以除 去溶解氧。 (2)由溶液顏色變化可知,Zn將Cr3+還原為Cr2+,反應的離子方程式為Zn+2Cr3+ Zn2+2Cr2+。 c中產生的氣體為氫氣,可排除c中空氣,防止Cr2+被氧化。 (3)打開K3,關閉K1、K2,c中產生的氫氣聚集在溶液上方,氣體壓強增大,將c中液體經長導管壓 入d中;(CH3COO)2Cr難溶于冷水,可將d置于冰水浴中冷卻,(CH3COO)2Cr充分結晶后,經過濾、 洗滌、干燥得磚紅色晶體。 (4)由于裝置d為敞開體系,與大氣直接接觸,故空氣中的氧氣可能會氧化(CH3COO)2Cr。,考點二 探究物質組成、性質的實驗方案的設計與評價,3.(2017課標,26,15分)凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法,其原理是用濃硫酸在 催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽,利用如圖所示裝置處理銨鹽,然后通過滴定測量。 已知:NH3+H3BO3 NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl NH4Cl+H3BO3。 回答下列問題: (1)a的作用是 。,(2)b中放入少量碎瓷片的目的是 。f的名稱是 。 (3)清洗儀器:g中加蒸餾水;打開k1,關閉k2、k3,加熱b,蒸汽充滿管路;停止加熱,關閉k1,g中蒸餾水 倒吸進入c,原因是 ;打開k2放掉水。重復操作23次。 (4)儀器清洗后,g中加入硼酸(H3BO3)和指示劑。銨鹽試樣由d注入e,隨后注入氫氧化鈉溶液,用 蒸餾水沖洗d,關閉k3,d中保留少量水。打開k1,加熱b,使水蒸氣進入e。 d中保留少量水的目的是 。 e中主要反應的離子方程式為 ,e采用中空雙層玻璃瓶的作用是 。 (5)取某甘氨酸(C2H5NO2)樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL-1的鹽酸V mL,則樣品中氮的質量分數為 %,樣品的純度 %。,答案 (1)避免b中壓強過大 (2)防止暴沸 直形冷凝管 (3)c中溫度下降,管路中形成負壓 (4)液封,防止氨氣逸出 N +OH- NH3+H2O 保溫使氨完全蒸出 (5),解析 (1)a與大氣相通,作用是平衡氣壓,以免關閉k1后b內壓強過大。(2)b中放入少量碎瓷片 的目的是防止暴沸。f的名稱是直形冷凝管。(3)g中蒸餾水倒吸進入c,原因是c、e及其所連接 的管道內水蒸氣冷凝為水后,氣壓遠小于外界大氣壓,在大氣壓的作用下,錐形瓶內的蒸餾水倒 吸進入c中。(4)d中保留少量水可以起到液封的作用,防止氨氣逸出。e中的主要反應是銨 鹽與堿在加熱條件下的反應,離子方程式為N +OH- NH3+H2O;e采用中空雙層玻璃瓶 的作用是減少熱量損失,有利于N 在堿性條件下轉化為氨氣逸出。(5)取某甘氨酸(C2H5NO2) 樣品m克進行測定,滴定g中吸收液時消耗濃度為c molL-1的鹽酸V mL,根據反應NH3+H3BO3 NH3H3BO3,NH3H3BO3+HCl NH4Cl +H3BO3,可以求出樣品中n(N)=n(HCl)=c molL-1V 10-3L=0.001cV mol,則樣品中氮的質量分數為 100%= %,樣品中甘氨酸的 質量0.001cV75 g,所以樣品的純度 %。,B組 課標卷、其他自主命題省(區(qū)、市)卷題組,考點一 制備實驗方案的設計與評價,1.(2018江蘇單科,5,2分)下列有關從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達到實驗目的的是 ( ) A.用裝置甲灼燒碎海帶 B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液 C.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I-的Cl2 D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中I-后的Cl2 尾氣,答案 B A項,灼燒碎海帶應在坩堝中進行,錯誤;C項,用MnO2和濃鹽酸制備Cl2需要加熱,錯 誤;D項,吸收尾氣中的Cl2要用NaOH溶液,不能用飽和NaCl溶液,錯誤。,2.(2017天津理綜,4,6分)以下實驗設計能達到實驗目的的是 ( ),答案 D NaHCO3固體受熱易分解,A不正確;Al與稀鹽酸反應生成AlCl3和H2,蒸發(fā)AlCl3溶液 最終得到Al(OH)3固體,B不正確;重結晶法提純苯甲酸是將粗品溶于少量熱水中,然后趁熱過 濾,冷卻結晶,C不正確;2NaBr+Cl2 2NaCl+Br2,2KI+Cl2 2KCl+I2,用CCl4萃取后,CCl4層顯 橙色的原溶液為NaBr溶液,CCl4層顯紫色的原溶液為KI溶液,D正確。,3.(2016課標,13,6分)下列實驗操作能達到實驗目的的是 ( ),答案 D 制備Fe(OH)3膠體時,應將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,A項不能達到實驗目的;將 MgCl2溶液加熱蒸干將得到Mg(OH)2,欲得到無水MgCl2,應在氯化氫氣流中加熱蒸干,B項不能 達到實驗目的;向混有CuO的Cu粉中加入稀硝酸,Cu也會與HNO3發(fā)生反應,C項不能達到實驗 目的。,4.(2015重慶理綜,4,6分)下列實驗中,所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的 是 ( ),答案 A A項,Fe(OH)2易與O2反應,所以在FeSO4溶液液面上方加一層植物油,且膠頭滴管下 端伸到液面下滴加NaOH溶液;B項,容量瓶不能用于直接溶解藥品、稀釋溶液;C項,實驗室制 NH3所用藥品為NH4Cl和Ca(OH)2,氨氣極易溶于水,不能用排水法收集;D項,溫度計水銀球應位 于液面以下,乙醇和濃硫酸反應除有乙烯生成外,還有SO2、乙醇蒸氣產生,而SO2、乙醇蒸氣和 乙烯均能使KMnO4酸性溶液褪色。,5.(2019北京理綜,28,16分)化學小組實驗探究SO2與AgNO3溶液的反應。 (1)實驗一:用如下裝置(夾持、加熱儀器略)制備SO2,將足量SO2通入AgNO3溶液中,迅速反應, 得到無色溶液A和白色沉淀B。 濃H2SO4與Cu反應的化學方程式是 。 試劑a是 。 (2)對體系中有關物質性質分析得出:沉淀B可能為Ag2SO3、Ag2SO4或二者混合物。(資料: Ag2SO4微溶于水;Ag2SO3難溶于水) 實驗二:驗證B的成分,寫出Ag2SO3溶于氨水的離子方程式: 。 加入鹽酸后沉淀D大部分溶解,剩余少量沉淀F。推斷D中主要是BaSO3,進而推斷B中含有 Ag2SO3。向濾液E中加入一種試劑,可進一步證實B中含有Ag2SO3。所用試劑及現(xiàn)象是 。 (3)根據沉淀F的存在,推測S 的產生有兩個途徑: 途徑1:實驗一中,SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4,隨沉淀B進入D。 途徑2:實驗二中,S 被氧化為S 進入D。 實驗三:探究S 的產生途徑 向溶液A中滴入過量鹽酸,產生白色沉淀,證明溶液中含有 ;取上層清液繼續(xù)滴加 BaCl2溶液,未出現(xiàn)白色沉淀,可判斷B中不含Ag2SO4。做出判斷的理由: 。 實驗三的結論: 。 (4)實驗一中SO2與AgNO3溶液反應的離子方程式是 。,(5)根據物質性質分析,SO2與AgNO3溶液應該可以發(fā)生氧化還原反應。將實驗一所得混合物 放置一段時間,有Ag和S 生成。 (6)根據上述實驗所得結論: 。,答案 (1)Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+SO2+2H2O 飽和NaHSO3溶液 (2)Ag2SO3+4NH3H2O 2Ag(NH3 +S +4H2O H2O2溶液,產生白色沉淀 (3)Ag+ Ag2SO4溶解度大于BaSO4,沒有BaSO4沉淀時,必定沒有Ag2SO4 途徑1不產生S ,途徑2產生S (4)2Ag+SO2+H2O Ag2SO3+2H+ (6)實驗條件下:SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S 的速率,堿性溶液中 S 更易被氧化為S,解析 本題是一道綜合性實驗題,考查了SO2氣體的制備、SO2氣體的性質及物質性質的探 究。試題全面考查了實驗與探究的能力,并借助實驗形式考查學生分析和解決化學問題的能 力。試題以科學研究的一般過程展開,體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)及創(chuàng)新思 維、創(chuàng)新意識的價值觀念。 (1)Cu和濃H2SO4反應時會有硫酸酸霧形成,飽和NaHSO3溶液的作用是除去SO2中的H2SO4酸 霧。 (2)沉淀D中加過量稀鹽酸后過濾得到濾液E,濾液E中含有BaCl2和少量H2SO3,加入H2O2溶液 產生白色沉淀即可證明H2SO3存在。 (3)Ag2SO4是微溶物,A中會含有少量的Ag+和S 。 (6)由實驗二知,SO2通入AgNO3溶液中主要生成Ag2SO3沉淀,由(5)知,混合物放置一段時間有Ag 和S 生成,則可得在實驗條件下,SO2與AgNO3溶液生成Ag2SO3的速率大于生成Ag和S 的 速率;由實驗二分析知,堿性溶液中S 更易被氧化為S 。,審題技巧 解答該題時要突破思維定式,亞硫酸是弱酸,通常在酸性環(huán)境下不能生成亞硫酸鹽 沉淀,但是亞硫酸銀是個例外。,考點二 探究物質組成、性質的實驗方案的設計與評價,6.(2019江蘇單科,13,4分)室溫下進行下列實驗,根據實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是 ( ),答案 C 本題涉及的考點有Fe2+的檢驗、Ksp大小比較、氧化性強弱判斷、鹽類的水解,考查 考生化學實驗與探究的能力,體現(xiàn)了科學探究與創(chuàng)新意識的學科核心素養(yǎng)。 檢驗Fe2+應先加KSCN溶液,溶液不變紅色,再滴加新制氯水,溶液變紅色,A不正確;I-先沉淀,說 明Ksp(AgI)Ksp(AgCl),B不正確;加淀粉后溶液顯藍色,說明溶液中發(fā)生了反應Br2+2I- I2+ 2Br-,氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性,C正確;CH3COONa溶液與NaNO2溶液濃度不一定 相等,無法根據實驗現(xiàn)象得出題給的結論,D不正確。,易錯警示 用氯水和KSCN溶液檢驗Fe2+時要注意試劑的加入順序,未認真審題易錯選A項。,7.(2018課標,13,6分)下列實驗過程可以達到實驗目的的是 ( ),答案 B 固體溶解后先將溶液冷卻至室溫,再轉移至容量瓶,然后用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃 棒23次,并將洗滌液一并倒入容量瓶中,最后定容,A不正確;FeCl3被還原后,溶液由黃色變?yōu)闇\ 綠色,B正確;純化氫氣時應最后用濃硫酸干燥,C不正確;NaHSO3溶液與H2O2溶液反應時無明顯 現(xiàn)象,D不正確。,8.(2018江蘇單科,12,4分)根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是 ( ),答案 B 酸性:H2CO3苯酚HC ,Na2CO3溶液使苯酚濁液變澄清,是因為反應生成了HC , A錯誤;密度:水CCl4,上層為水層呈無色,下層為CCl4層呈紫紅色,說明CCl4萃取了碘水中的I2, 即I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度,B正確;鐵粉與Cu2+發(fā)生置換反應,生成了Fe2+與Cu, 故氧化劑Cu2+的氧化性強于氧化產物Fe2+的氧化性,C錯誤;原混合液中c(Cl-)與c(I-)關系未知,故 不能判斷Ksp(AgCl)與Ksp(AgI)的大小關系,D錯誤。,規(guī)律方法 在同一個氧化還原反應中,氧化性:氧化劑氧化產物;還原性:還原劑還原產物。,9.(2016北京理綜,10,6分)K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2 (橙色)+H2O 2Cr (黃色)+2H+。 用K2Cr2O7溶液進行下列實驗: 結合實驗, 下列說法不正確的是 ( ) A.中溶液橙色加深,中溶液變黃 B.中Cr2 被C2H5OH還原 C.對比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性強 D.若向中加入70% H2SO4溶液至過量,溶液變?yōu)槌壬?答案 D 中存在C2H5OH,溶液變?yōu)樗嵝院?K2Cr2O7的氧化性增強,會將C2H5OH氧化,溶液變 成綠色。,10.(2015安徽理綜,12,6分)某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中,有大量氣泡產 生。為探究該反應原理,該同學做了以下實驗并觀察到相關現(xiàn)象,由此得出的結論不合理的是 ( ),答案 D NH4Cl溶液中存在平衡:N +H2O NH3H2O+H+,鎂條與H+反應生成H2,同時平衡 正向移動,溶液由弱酸性逐漸變?yōu)槿鯄A性,NH3H2O濃度變大,分解產生NH3,A、B、C項均合理; pH=8.6的NaHCO3溶液中存在HC C +H+,Mg與H+仍可反應產生H2,D項不合理。,11.(2017課標,26,14分)綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵,在工農業(yè)生產中具有重要的用 途。某化學興趣小組對綠礬的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}: (1)在試管中加入少量綠礬樣品,加水溶解,滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化。再向試管中 通入空氣,溶液逐漸變紅。由此可知: 、 。 (2)為測定綠礬中結晶水含量,將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重,記為m1 g。 將樣品裝入石英玻璃管中,再次將裝置A稱重,記為m2 g。按下圖連接好裝置進行實驗。 儀器B的名稱是 。 將下列實驗操作步驟正確排序 (填標號);重復上述操作步驟,直至A恒重,記為m3 g。,a.點燃酒精燈,加熱 b.熄滅酒精燈 c.關閉K1和K2 d.打開K1和K2,緩緩通入N2 e.稱量A f.冷卻到室溫 根據實驗記錄,計算綠礬化學式中結晶水數目x= (列式表示)。若實驗時按a、 d次序操作,則使x (填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 (3)為探究硫酸亞鐵的分解產物,將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩 緩通入N2,加熱。實驗后反應管中殘留固體為紅色粉末。 C、D中的溶液依次為 (填標號)。C、D中有氣泡冒出,并可觀察到的現(xiàn)象分別為 。 a.品紅 b.NaOH c.BaCl2,d.Ba(NO3)2 e.濃H2SO4 寫出硫酸亞鐵高溫分解反應的化學方程式 。,答案 (1)樣品中沒有Fe() Fe()易被氧氣氧化為Fe() (2)干燥管 dabfce 偏小 (3)c、a 生成白色沉淀、褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3,解析 (1)樣品溶于水滴加KSCN溶液,溶液顏色無明顯變化,說明樣品中無Fe3+;再向試管中通 入空氣,溶液逐漸變紅,說明有鐵離子產生,即亞鐵離子易被氧氣氧化為鐵離子。(2)根據儀 器構造可知B是干燥管。由于裝置中有空氣,空氣中的氧氣能氧化硫酸亞鐵,所以加熱前需 要排盡裝置中的空氣;熄滅酒精燈后,要先冷卻至室溫,再關閉K1和K2,最后稱量,即正確的排序 是dabfce。加熱后剩余固體是硫酸亞鐵,質量為(m3-m1)g,生成水的質量為(m2-m3)g,則 FeSO4xH2O FeSO4 + xH2O 152 18x (m3-m1)g (m2-m3)g 則 = ,解得x= ;若實驗時按a、d次序操作,在加熱過程中部分硫酸 亞鐵被氧氣氧化為硫酸鐵,導致m3偏大,因此x偏小。 (3)實驗后殘留的紅色粉末為Fe2O3,根據得失電子守恒可知必然有SO2產生,結合原子守恒可 知氣體產物中還有SO3,則檢驗的試劑應選擇品紅溶液和BaCl2溶液,由于SO3可溶于品紅溶液 中,故應先檢驗SO3。由題意可以得到硫酸亞鐵高溫分解的化學方程式為2FeSO4 Fe2O3+ SO2+SO3。,12.(2016北京理綜,27,12分)以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等) 和H2SO4為原料,制備高純PbO,實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下: (1)過程中,在Fe2+催化下,Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是 。 (2)過程中,Fe2+催化過程可表示為: :2Fe2+PbO2+4H+S 2Fe3+PbSO4+2H2O : 寫出的離子方程式: 。 下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。 a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量PbO2,溶液變紅。 b. 。,(3)PbO溶解在NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq),其溶解度曲線如下 圖所示。 過程的目的是脫硫。濾液1經處理后可在過程中重復使用,其目的是 (選填序號)。 A.減少PbO的損失,提高產品的產率 B.重復利用NaOH,提高原料的利用率 C.增加Na2SO4濃度,提高脫硫效率 過程的目的是提純。結合上述溶解度曲線,簡述過程的操作:,。,答案 (12分)(1)Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O (2)2Fe3+Pb+S 2Fe2+PbSO4 b.取a中紅色溶液,向其中加入鉛粉后,紅色褪去 (3)A、B 向PbO粗品中加入一定量的35% NaOH溶液,加熱至110 ,充分溶解后,趁熱過濾,冷卻結晶, 過濾得到PbO固體,解析 (2)Fe2+作催化劑,Fe3+是中間產物,在反應中Fe3+應被還原成Fe2+,Pb作還原劑被氧化 成Pb2+,Pb2+與S 結合成PbSO4沉淀,所以的離子方程式為Pb+2Fe3+S PbSO4+2Fe2+。 a對應反應,目的是檢驗PbO2能將Fe2+氧化成Fe3+,則b對應反應,目的是檢驗Pb能把Fe3+ 還原成Fe2+,所以在實驗中應加鉛粉。 (3)C項,S 濃度越大,脫硫的效率越低。PbO在35% NaOH溶液中的溶解度隨溫度升高 變化大,且在110 時PbO的溶解度較大,所以在35% NaOH溶液中進行溶解,加熱至110 ,充 分溶解后,趁熱過濾,冷卻結晶,過濾可得到較純的PbO。,mL)。通入N2排盡空氣后,于260 加熱裝置A一段時間,停止加熱,冷卻,停止通入N2。品紅溶 液不褪色。取下裝置B,加入指示劑,用0.200 0 mol/L NaOH溶液滴定剩余鹽酸,終點時消耗 NaOH溶液25.00 mL。經檢驗滴定后的溶液中無S 。 (1)儀器X的名稱是 。 (2)滴定前,下列操作的正確順序是 (填字母編號)。 a.盛裝0.200 0 mol/L NaOH溶液 b.用0.200 0 mol/L NaOH溶液潤洗 c.讀數、記錄 d.查漏、清洗 e.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調整液面 (3)裝置B內溶液吸收氣體的物質的量是 mol。 實驗2:連接裝置A-D-B,檢查氣密性,按圖示重新加入試劑。通入N2排盡空氣后,于400 加熱 裝置A至(NH4)2SO4完全分解無殘留物,停止加熱,冷卻,停止通入N2。觀察到裝置A、D之間的 導氣管內有少量白色固體。經檢驗,該白色固體和裝置D內溶液中有S ,無S 。進一步研,究發(fā)現(xiàn),氣體產物中無氮氧化物。 (4)檢驗裝置D內溶液中有S ,無S 的實驗操作和現(xiàn)象 是 。 (5)裝置B內溶液吸收的氣體是 。 (6)(NH4)2SO4在400 分解的化學方程式是 。,答案 (13分)(1)圓底燒瓶 (2)dbaec (3)0.03 (4)取少量裝置D內溶液于試管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀鹽酸后沉淀完全 溶解,放出無色刺激性氣體 (5)NH3或氨氣 (6)3(NH4)2SO4 4NH3+N2+3SO2+6H2O,解析 (2)滴定前一般操作順序為先檢查滴定管是否漏水,并清洗所用滴定管,然后應用所裝的 溶液潤洗,再裝入標準溶液,排盡滴定管尖嘴氣泡并調整管中液面處于0刻度或0刻度以下,最后 記錄滴定管液面刻度,所以正確順序為dbaec。 (3)裝置B吸收的氣體是(NH4)2SO4在260 條件下分解的產物NH3,B中反應為NH3+HCl NH4Cl,所以氣體NH3的物質的量為0.500 0 mol/L70.0010-3L-0.200 0 mol/L25.0010-3L=0.03 mol。 (4)BaSO4不溶于鹽酸、BaSO3能溶于鹽酸,所以檢驗裝置D內溶液中含有S ,無S ,應選擇 BaCl2溶液和稀鹽酸。 (5)在400 時(NH4)2SO4分解生成SO2、NH3等產物,裝置B中溶液吸收的氣體應為NH3。 (6)由題中信息及原子守恒、得失電子守恒可得化學方程式:3(NH4)2SO4 4NH3+ 2SO2+N2+6H2O。,C組 教師專用題組,考點一 制備實驗方案的設計與評價,1.(2014課標,13,6分)利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是 ( ),答案 B H2S可直接與AgNO3溶液作用生成黑色的Ag2S,故不能說明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S),A錯 誤。濃硫酸滴入蔗糖中,處試管中觀察到白色固體變黑,證明濃硫酸有脫水性;處試管中溴 水褪色,說明有SO2生成(SO2+Br2+2H2O H2SO4+2HBr),從而證明濃硫酸有氧化性,B正確。 SO2與Ba(NO3)2溶液反應可生成白色沉淀BaSO43Ba(NO3)2+3SO2+2H2O 3BaSO4+2NO +4HNO3,但BaCl2與SO2不反應,C錯誤。濃硝酸揮發(fā)產生的HNO3蒸氣也可直接與Na2SiO3溶液 作用生成H2SiO3,故不能得出碳酸酸性大于硅酸的結論,D錯誤。,2.(2013安徽理綜,8,6分)實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持 和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗,最合理的選項是 ( ),答案 B 由題給裝置可知,本裝置可以用于固體和液體反應不加熱型、收集方法為向上排 空氣法、需使用防倒吸型尾氣處理方式的氣體的制取。A項,NH3收集用向下排空氣法,不符 合;C項,銅和稀硝酸反應不能產生NO2,且NO2的吸收不能用水,可以用NaOH溶液;D項,用濃鹽 酸與MnO2反應制Cl2需要加熱,本裝置不能滿足。,3.(2011課標,28,15分)氫化鈣固體是登山運動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用如下 裝置制備氫化鈣。 請回答下列問題: (1)請選擇必要的裝置,按氣流方向連接順序為 (填儀器接口的字母 編號)。 (2)根據完整的實驗裝置進行實驗,實驗步驟如下:檢查裝置氣密性后,裝入藥品;打開分液漏斗 活塞; (請按正確的順序填入下列步驟的標號)。 A.加熱反應一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度,C.關閉分液漏斗活塞 D.停止加熱,充分冷卻 (3)實驗結束后,某同學取少量產物,小心加入水中,觀察到有氣泡冒出,溶液中加入酚酞后顯紅 色。該同學據此判斷,上述實驗確有CaH2生成。 寫出CaH2與水反應的化學方程式 ; 該同學的判斷不準確,原因是 。 (4)請你設計一個實驗,用化學方法區(qū)分鈣與氫化鈣,寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象 。 (5)登山運動員常用氫化鈣作為能源提供劑,與氫氣相比,其優(yōu)點是 。,答案 (15分)(1)ie,fd,cj,k(或k,j)a (2)BADC (3)CaH2+2H2O Ca(OH)2+2H2 金屬鈣與水反應也有類似現(xiàn)象 (4)取適量氫化鈣,在加熱條件下與干燥氧氣反應,將反應氣體產物通過裝有無水硫酸銅的干燥 管,觀察到白色變?yōu)樗{色;取鈣做類似實驗,觀察不到白色變?yōu)樗{色 (5)氫化鈣是固體,攜帶方便,解析 (1)制備的H2中含雜質HCl和H2O,應先除去HCl再除去H2O,根據這一過程可選擇儀器并 連接。 (2)加入藥品后的操作為:打開分液漏斗活塞H2驗純加熱停止加熱關閉分液漏斗活塞。 (3)由現(xiàn)象可判斷出生成物中有H2和Ca(OH)2,從而寫出化學方程式。 (4)根據Ca和CaH2分別與O2反應的產物不同來設計實驗。,4.(2014課標,28,15分)某小組以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下, 合成了橙黃色晶體X。為確定其組成,進行如下實驗。 氨的測定:精確稱取w g X,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10% NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品液中的氨全部蒸出,用V1 mL c1 molL-1的鹽酸標準溶液吸收。 蒸氨結束后取下接收瓶,用c2 molL-1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl,到終點時消耗V2 mL NaOH溶液。,氯的測定:準確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標準溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn) 淡紅色沉淀不再消失為終點(Ag2CrO4為磚紅色)。 回答下列問題: (1)裝置中安全管的作用原理是 。 (2)用NaOH標準溶液滴定過剩的HCl時,應使用 式滴定管,可使用的指示劑為 。 (3)樣品中氨的質量分數表達式為 。 (4)測定氨前應該對裝置進行氣密性檢驗,若氣密性不好測定結果將 (填“偏高”或 “偏低”)。 (5)測定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是 ;滴定終點時,若溶液中 c(Ag+)=2.010-5 molL-1,c(Cr )為 molL-1。已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.1210-12 (6)經測定,樣品X中鈷、氨和氯的物質的量之比為163,鈷的化合價為 。制備X的 化學方程式為 ;X的制備過程中溫,度不能過高的原因是 。,答案 (1)當A中壓力過大時,安全管中液面上升,使A瓶中壓力穩(wěn)定(2分) (2)堿 酚酞(或甲基紅)(每空1分,共2分) (3) 100%(2分) (4)偏低(2分) (5)防止硝酸銀見光分解 2.810-3(每空1分,共2分) (6)+3(1分) 2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(NH3)6Cl3+2H2O(2分) 溫度過高過氧化氫分解、氨氣 逸出(2分),解析 (1)安全管的作用主要是平衡裝置內的壓強,當裝置內壓力過大時,安全管中液面上升, 使裝置中壓力穩(wěn)定。(2)裝NaOH標準溶液應使用堿式滴定管,指示劑可選擇酚酞或甲基紅 等。(3)樣品中氨的含量根據NH3消耗的鹽酸標準溶液的量計算:= 100%。(4)若裝置氣密性不好,則氨可能泄漏,消耗的鹽酸標準 溶液減少,則測定結果偏低。(5)由于AgNO3見光易分解,故裝AgNO3溶液選用棕色滴定管。滴 定終點時:c(Cr )= = molL-1=2.810-3 molL-1。(6)樣品中鈷、氨和氯 的物質的量之比為163,故X的化學式為Co(NH3)6Cl3,Co的化合價為+3;制備X的化學方程 式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 2Co(NH3)6Cl3+2H2O;由于反應物中含有H2O2和NH3,溫 度過高H2O2分解,氨氣逸出,故制備過程中溫度不能過高。,考點二 探究物質組成、性質的實驗方案的設計與評價,5.(2013課標,27,14分)氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧 化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質的流程如下: 工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 濾液 濾餅 ZnO 提示:在本實驗條件下,Ni()不能被氧化;高錳酸鉀的還原產物是MnO2。 回答下列問題: (1)反應中除掉的雜質離子是 ,發(fā)生反應的離子方程式為 ;在加 高錳酸鉀溶液前,若pH較低,對除雜的影響是 。 (2)反應的反應類型為 ,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有 。 (3)反應形成的沉淀要用水洗,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。,(4)反應中產物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干燥后的濾餅11.2 g,煅燒后可得到產品8.1 g,則x等于 。,答案 (1)Fe2+和Mn2+(2分) Mn +3Fe2+7H2O 3Fe(OH)3+MnO2+5H+(2分)、 2Mn +3Mn2+2H2O 5MnO2+4H+(2分) 鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質(2分) (2)置換反應 鎳(每空1分,共2分) (3)取少量水洗液于試管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉 淀已經洗滌干凈(2分) (4)1(2分),解析 (1)經反應所得浸出液中含有Zn2+、Fe2+、Mn2+、Ni2+。經反應,Fe2+被氧化為Fe3+,進 而形成Fe(OH)3沉淀,Mn2+被氧化為MnO2,發(fā)生反應的離子方程式分別為:Mn +3Fe2+7H2O 3Fe(OH)3+MnO2+5H+、2Mn +3Mn2+2H2O 5MnO2+4H+。在加高錳酸鉀溶 液前,若溶液的pH較低,鐵離子和錳離子不能生成沉淀,從而無法除去鐵和錳雜質。 (2)反應為Zn+Ni2+ Zn2+Ni,過濾得到的濾渣中,除了過量的鋅外還有被置換出來的鎳。 (3)若該沉淀沒有洗滌干凈,則沉淀上一定附著有S 。具體的檢驗方法是取少量最后濾出的 水洗液于試管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸鋇溶液,若無白色沉淀生成,則說明沉淀已經洗 滌干凈。 (4)ZnCO3xZn(OH)2 (1+x)ZnO+CO2+xH2O m 81(1+x) 44 18x 44+18x 8.1 g 11.2 g-8.1 g=3.1 g 則 = ,解得x=1。,6.(2011課標,26,14分)0.80 g CuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質量隨溫度變化 的曲線)如下圖所示。 請回答下列問題: (1)試確定200 時固體物質的化學式 (要求寫出推斷過程);,(2)取270 所得樣品,于570 灼燒得到的主要產物是黑色粉末和一種氧化性氣體,該反應的 化學方程式為 。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中,經濃縮、冷卻,有 晶體析出,該晶體的化學式為 ,其存在的最高溫度是 ; (3)上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物,該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化 學方程式為 ; (4)在0.10 molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當 溶液的pH=8時,c(Cu2+)= molL-1KspCu(OH)2=2.210-20。若在0.1 molL-1硫酸銅溶液 中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時溶液中的H+濃度是 molL-1。,答案 (1)CuSO45H2O CuSO4(5-n)H2O+nH2O 250 18n 0.80 g 0.80 g-0.57 g=0.23 g n=4 200 時該固體物質的化學式為CuSO4H2O (2)CuSO4 CuO+SO3 CuSO45H2O 102 (3)2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2+2H2O (4)2.210-8 0.2,解析 (1)由圖像可知:200 時,0.80 g CuSO45H2O分解后剩余固體為0.57 g,可分析出結晶水 未完全失去,由CuSO45H2O CuSO4(5-n)H2O+nH2O可求出n等于4。 (2)由圖像可看出270 時固體質量為0.51 g,經過計算分析可知該固體為CuSO4;當加熱到102 時CuSO45H2O質量減少,說明該溫度時晶體已開始分解,故其存在的最高溫度是102 。 (4)由pH=8知c(OH-)= molL-1=10-6 molL-1,再根據KspCu(OH)2=2.210-20=c(Cu2+)c2(OH-)可 求出c(Cu2+);H2S+CuSO4 CuS+H2SO4,由題給數據可求出c(H+)=0.2 molL-1。,三年模擬,A組 20172019年高考模擬考點基礎題組,考點一 制備實驗方案的設計與評價,1.(2019山東濰坊期末,17)碘化鉀是一種易溶于水的物質,可用于有機合成、制藥等。某化學 研究小組在實驗室里用如圖裝置制備KI,并進行KI的性質探究。 已知:.3I2+6KOH 5KI+KIO3+3H2O; .S2-能被KIO3氧化為S ; .少量S 可將I 還原成I2。,實驗主要步驟如下: 在上圖所示的裝置C中加入一定量研細的單質I2和過量的KOH溶液,攪拌。 I2完全反應后,打開彈簧夾向其中通入足量的H2S。,將裝置C中所得溶液用稀硫酸酸化后,置于水浴上加熱10 min。 在裝置C的溶液中加入BaCO3,充分攪拌后,過濾、洗滌。 將濾液用氫碘酸酸化,蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結晶膜,經操作X后獲得產品。 回答下列問題; (1)裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是 。 (2)裝置A中儀器a的名稱是 ;裝置C中多孔球泡的作用是 。 (3)步驟的目的是 。 (4)步驟中操作X包括 、洗滌、干燥等步驟。 (5)該小組同學取所得產品少許于試管中,加過量氯水,振蕩,再加CCl4,振蕩,靜置,CCl4層最終紫 色消失。請在此實驗基礎上,設計實驗驗證過量氯水與KI反應生成I 。 (限選試劑:KI溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、H2SO4 溶液)。,答案 (1)FeS+2H+ Fe2+H2S (2)分液漏斗 增大氣體與溶液的接觸面積,使反應充分進行 (3)除去溶液中的S (4)冷卻結晶、過濾 (5)向反應后的試管中逐滴加入Na2SO3溶液,并不斷振蕩,觀察到CCl4層出現(xiàn)紫色,證明原溶液中 有I 存在,解析 A中用稀鹽酸與FeS反應制備H2S氣體;B裝置由飽和NaHS溶液除去H2S氣體中的HCl雜 質;C中I2和KOH溶液反應:3I2+6OH- 5I-+I +3H2O,碘完全反應后,打開彈簧夾,向C中通入 足量的H2S,S2-能被KIO3氧化為S ,同時生成KI;D為氫氧化鈉溶液吸收未反應完的H2S氣體。 將裝置C中所得溶液用稀硫酸酸化后,置于水浴上加熱10 min,除去溶液中溶解的H2S氣體,得到 KI溶液(含S ),加入碳酸鋇除S ,最后制備KI晶體。 (1)裝置A中FeS和稀鹽酸發(fā)生反應生成FeCl2和H2S,則反應的方程式為FeS+2H+ Fe2+H2S。 (5)由于少量S 可將I 還原成I2,則可向反應后的試管中逐滴加入Na2SO3溶液,并不斷振蕩, 觀察到四氯化碳層出現(xiàn)紫色,證明原溶液中有I 存在。,解題關鍵 無機物制備綜合實驗的思維方法,2.(2019山東棗莊一模,26)亞硝酰氯(NOCl)是一種黃色氣體,熔點-64.5 ,沸點-5.5 ,易水解。 它可以由Cl2與NO在常溫常壓下合成。請回答下列問題: (1)制取原料氣體NO、Cl2。其裝置如圖所示: 裝置a的名稱是 。 制備干燥、純凈Cl2時,B裝置中試劑是 。 制備NO時A裝置中燒瓶內發(fā)生反應的化學方程式是 。,(2)制備NOCl所需要的裝置如圖所示: 正確的連接順序為a 。 已知NOCl分子中各原子都滿足8e-穩(wěn)定結構,其電子式為 。 向裝置中首先通入的氣體是 (填Cl2或NO),其目的是 。 裝置中無水氯化鈣的作用是 。,寫出中亞硝酰氯發(fā)生反應的化學方程式 。,答案 (1)分液漏斗 飽和食鹽水 3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O (2)e f c b d Cl2 排盡裝置內空氣,防止NO被氧氣氧化 隔離 水蒸氣,防止NOCl水解 NOCl+2NaOH NaNO2+NaCl+H2O,解析 (1)實驗室用MnO2和濃鹽酸制備Cl2,制備出的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣;實驗室制備 NO常用銅和稀硝酸反應,燒瓶中含有空氣,制備出的NO中含有NO2,需利用裝置B、C對氣體進 行除雜和干燥。 制備干燥、純凈Cl2時,B裝置用來除去揮發(fā)出來的HCl氣體,所以B中應該裝飽和食鹽水。 (2)NOCl,熔點:-64.5 ,沸點:-5.5 ,收集NOCl時應在冰水中;NOCl遇水易水解,應防止水蒸 氣進入裝置,且Cl2和NO有毒,因此必須進行尾氣處理,綜上所述,裝置連接順序為aef(或f e)cbd。 NO遇氧氣會發(fā)生反應生成NO2,裝置中首先應該通入Cl2,目的是排盡裝置內空氣,防止NO 被氧氣氧化。,考點二 探究物質組成、性質的實驗方案的設計與評價,3.(2019山東德州期末,17)為測定某氟化稀土樣品中氟元素的質量分數,某化學興趣小組進行 了如下實驗,利用高氯酸(高沸點酸)將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)并蒸出,再通 過滴定測量。實驗裝置如圖所示: (1)a的作用是 ,儀器d的名稱是 。 (2)檢查裝置氣密性:在b和f中加水,使水浸沒導管a和e末端, ,停止加,熱,導管e內有一段穩(wěn)定的水柱,說明裝置氣密性良好。(補全以上操作過程中的空缺內容) (3)c中加入一定體積高氯酸溶液和0.100 g氟化稀土樣品,f中盛有滴加酚酞的NaOH溶液。加熱 b、c,使b中產生的水蒸氣進入c。 下列物質中可代替高氯酸的是 (填序號)。 a.硝酸 b.鹽酸 c.硫酸 d.磷酸 若觀察到f中溶液紅色褪去,需要向f中及時補加NaOH溶液,否則會使實驗結果偏低,原因是 ;實驗中除有HF氣體外,可能還有少量SiF4(易水解)氣體生成,但實驗結果不受影響, 原因是 (用化學方程式表示)。 (4)向餾出液中加入25.00 mL 0.100 mol/L La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100 mol/L EDTA 標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按11結合),消耗EDTA標準溶液22.00 mL,則氟化稀土樣 品中氟元素的質量分數為 。,答案 (1)平衡壓強 直形冷凝管 (2)關閉k,微熱c,導管e末端有氣泡冒出 (3)cd 充分吸收HF氣體,防止其揮發(fā)損失 SiF4+3H2O H2SiO3+4HF(或SiF4+4H2O H4SiO4+4HF) (4)17.1%,解析 (1)a為長玻璃管,主要是平衡壓強,防止燒瓶中壓強過大引起爆炸;d儀器為直形冷凝 管。 (3)利用高氯酸為高沸點酸將樣品中的氟元素轉化為氟化氫(低沸點酸)蒸出。硝酸、鹽酸 為易揮發(fā)性酸,不符合要求,a、b項錯誤;硫酸是難揮發(fā)性酸且沸點高,可代替高氯酸,c項正確; 磷酸為高沸點酸,難揮發(fā),可代替高氯酸,d項正確。 實驗中除有HF氣體外,可能含有少量SiF4氣體,但對實驗結果無影響,原因是SiF4水解生成 HF,反應方程式為SiF4+3H2O H2SiO3+4HF,或寫為SiF4+4H2O H4SiO4+4HF。 (4)向餾出液中加入25.00 mL 0.100 mol/L La(NO3)3溶液,得到LaF3沉淀,再用0.100 mol/L EDTA 標準溶液滴定剩余La3+(La3+與EDTA按11結合),消耗EDTA標準溶液22.00 mL,則氟化稀土樣 品中氟元素的質量分數為 100%=17.1%。,審題技巧 定量實驗數據的測定方法 (1)沉淀法 先將某種成分轉化為沉淀,然后稱量純凈、干燥的沉淀質量,再進行計算。 (2)測氣體體積法 對于產生氣體的反應,可以通過測定氣體體積的方法測定樣品純度。 常見測量氣體體積的實驗裝置,量氣時應注意的問題 a.量氣時應保持裝置處于室溫狀態(tài)。 b.讀數時要特別注意消除“壓強差”,保持液面相平,還要注意視線與液面最低處相平。如圖 ()()應使左側和右側的液面高度保持相平。 (3)測氣體質量法 將生成的氣體通入足量的吸收劑中,通過稱量實驗前后吸收劑的質量,求得所吸收氣體的質量, 然后進行相關計算。 (4)滴定法 即利用滴定操作原理,通過酸堿中和滴定、沉淀滴定或氧化還原滴定等獲得相應數據后,再進 行相關計算。,4.(2019山東臨沂一模)過硫酸鈉(Na2S2O8)常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用下圖裝 置制備Na2S2O8并探究其性質(加熱及夾持儀器略去)。 已知:(NH4)2S2O8+2NaOH Na2S2O8+2NH3+2H2O,2NH3+3Na2S2O8+6NaOH 6Na2SO4+N2+6H2O。 (1)儀器a的名稱是 。裝置中NaOH溶液的作用是 。 (2)裝置發(fā)生反應的同時,需要持續(xù)通入空氣的目的是 。 (3)裝置的作用是 。 (4)Na2S2O8溶液與銅反應只生成兩種鹽,且反應先慢后快。,該反應的化學方程式為 。 某同學推測反應先慢后快的原因可能是生成的Cu2+對反應起催化作用。設計實驗方案驗證 該推測是否正確 。 (供選試劑:Cu、Na2S2O8溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、蒸餾水) (5)測定產品純度:稱取0.250 0 g樣品,用蒸餾水溶解,加入過量KI,充分反應后,再滴加幾滴指示 劑,用0.100 0 mol/L Na2S2O3標準溶液滴定,達到滴定終點時,消耗標準溶液的體積為19.50 mL。 (已知:I2+2S2 S4 +2I-) 選用的指示劑是 ;達到滴定終點的現(xiàn)象是 。 樣品的純度為 %。,答案 (1)分液漏斗 吸收空氣中CO2 (2)將三頸燒瓶中產生的NH3及時排出,減少副反應的發(fā)生 (3)吸收NH3,防止倒吸 (4)Na2S2O8+Cu Na2SO4+CuSO4 向盛有等質量銅粉的試管中,分別加入等體積的硫酸銅溶液和蒸餾水,再加入等體積等濃度 的Na2S2O8溶液,若加入硫酸銅溶液的試管中反應快,則該推測正確 (5)淀粉溶液 滴入最后一滴標準溶液,溶液的藍色褪去,且半分鐘內不復原 92.82,解析 (1)根據儀器結構可知該儀器名稱為分液漏斗;裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣 中的CO2,防止干擾實驗。 (2)在裝置中NaOH溶液與(NH4)2S2O8反應會產生氨氣,NH3可進一步與Na2S2O8反應,故在裝置 發(fā)生反應的同時,需要持續(xù)通入空氣將裝置中的NH3及時排出,減少副反應的發(fā)生。 (3)裝置是稀硫酸,可吸收NH3,由于使用了倒扣漏斗,因此使氣體被充分吸收的同時也可防止 倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。 (4)過硫酸鈉(Na2S2O8)具有強的氧化性,能將Cu氧化為Cu2+,S2 被還原為S ,根據得失電 子守恒、原子守恒可得反應的方程式為Na2S2O8+Cu Na2SO4+CuSO4。 (5)根據I2遇淀粉溶液變藍色,可選用淀粉溶液為指示劑;若滴定達到終點,會看到溶液由藍色 變?yōu)闊o色,且半分鐘內不復原。 Na2S2O8作氧化劑,1 mol Na2S2O8得到2 mol電子,KI被氧化變?yōu)镮2,生成1 mol I2轉移2 mol電子;I2 與Na2S2O3反應的方程式為I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI,可得關系式:Na2S2O8I22Na2S2O3, n(Na2S2O3)=0.100 0 mol/L19.5010-3 L=1.9510-3 mol,則n(Na2S2O8)= n(Na2S2O3)=9.7510-4 mol, m(Na2S2O8)=9.7510-4 mol238 g/mol=0.232 05 g,則該樣品的純度為(0.232 05 g0.250 0 g)100% =92.82%。,B組 20172019年高考模擬專題綜合題組 時間:50分鐘 分值:85分 非選擇題(共85分),1.(2019山東淄博、濱州一模,26)(14分)二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是極易溶 于水的氣體,實驗室制備及性質探究裝置如下圖所示。 回答下列問題: (1)裝置B用于制備ClO2,同時還生成一種酸式鹽,該反應的化學方程式為 。裝置C中滴有幾滴淀粉溶液,反應時有藍色岀現(xiàn)。淀粉的作用是 。,(2)C裝置的導管靠近而不接觸液面,其目的是 。 (3)用ClO2消毒自來水,其效果是同質量氯氣的 倍,(保留一位小數)。 (4)裝置D用于吸收尾氣,若反應的氧化產物是一種單質,且氧化劑與氧化產物的物質的量之比 是21,則還原產物的化學式是 。 (5)若將C裝置中的溶液改為Na2S