九年級化學上學期期末試卷（含解析） 滬教版2

2016-2017學年上海市松江區(qū)九年級（上）期末化學試卷一、選擇題（每小題1分，共20分）1屬于化學變化的是（）A冰川融化B衣服曬干C蠟燭燃燒D酒精揮發(fā)2空氣中體積分數(shù)約為78%的物質是（）AO2BN2CCO2DH2O3屬于單質的是（）A氧氣B水C石灰石D二氧化碳4放入水中不能形成溶液的物質是（）A白酒B食鹽C白糖D植物油5和金剛石互為同素異形體的是（）A一氧化碳B二氧化碳C碳60D木炭6物質的化學式與俗稱不相符的是（）ACuSO45H2O膽礬BCaO生石灰CNaCl食鹽DAg水銀7FeCl2中鐵元素的化合價是（）A+1B+2C+3D28家庭中常見物質呈酸性的是（）A食醋（pH=3）B牙膏（pH=9）C食鹽水（pH=7）D肥皂水（pH=10）9實驗室取用藥品的操作正確的是（）A滴加液體B傾倒液體C裝入粉末狀固體D裝入塊狀固體10古代字畫能保存至今是因為所用墨汁中的碳具有（）A常溫下穩(wěn)定B可燃性C還原性D氧化性11與氣體溶解度有關的是（）溫度 壓強 溶劑的質量 溶質的質量ABCD12關于原子、分子敘述正確的是（）A保持二氧化碳化學性質的微粒是氧原子和碳原子B分子是化學變化中的最小微粒C水變成水蒸氣時，水分子變大D臭氧分子是由氧原子構成的13如圖所示，關于電解水實驗敘述錯誤的是（）A管a中的氣體是氫氣B管b中的氣體能使燃著的木條燃燒得更旺C電解水的實驗證明水是由氫氧兩種元素組成的D電解水生成的氫氣與氧氣的質量比是 2：114工業(yè)上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其目的是（）A減少煤的浪費B減少氧氣的消耗C減緩溫室效應D減少酸雨的形成15過氧化鈉（Na2O2）是潛水艇中氧氣的再生劑，有關過氧化鈉說法正確的是（）A摩爾質量為78B0.5mol Na2O2中含16克氧元素C過氧化鈉由二個鈉原子和一個氧分子構成D該物質中兩種元素的質量比為1：116某化學反應的微觀過程如圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子，正確的說法是（）A生成物中的元素都是化合態(tài)B反應物的物質的量之比為3：2C此反應為化合反應D反應物可能都是氧化物17有關溶質質量分數(shù)敘述正確的是（）A某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克B往某溶液中加固體，則溶質質量分數(shù)一定變大C一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數(shù)是定值D溶質的質量分數(shù)越大，溶液中的溶質含量越大18不能證明物質X含有碳、氫、氧三種元素的是（）AX加熱分解產(chǎn)生碳和水BX在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水C乙烯（C2H4）和水在催化劑作用下只生成XD1molX 與 3mol氧氣恰好完全反應生成3mol水和2mol二氧化碳19實驗操作后的溶液一定是不飽和溶液的是（）ABCD20a mol氧化銅與足量的木炭高溫下充分反應，有關物質的物質的量隨反應時間的變化情況如圖分析正確的是（）A曲線甲表示氧化銅的物質的量B曲線乙表示生成二氧化碳的物質的量CK點時，固體中銅元素的物質的量是molDK點時反應減少的木炭與生成的銅的物質的量相等二.填空題（共20分）21化學與生活息息相關請按要求填空能作食品干燥劑的物質是；（寫化學式）我們需要潔凈的水，自來水生產(chǎn)通入氯氣的作用是；家用凈水器中使用活性炭是利用了它的性；中考答題時要求使用2B鉛筆，鉛筆芯的主要成分是（寫物質名稱）；為了緩解干旱，用于人工降雨的物質是（寫物質名稱）221mol燃料完全燃燒放出的熱量見表燃料一氧化碳（CO）氫氣（H2）甲烷（CH4）酒精（C2H5OH）狀態(tài)氣體氣體氣體液體熱量（kJ）282.6285.8890.31367上述燃料中屬于綠色能源的是從等物質的量燃料完全燃燒放出熱量多少來分析，目前最適合家庭使用的氣體燃料是充分燃燒等物質的量的上述燃料，排放出二氧化碳的量最多的是煤氣（主要成分是CO）與其它燃料相比的主要缺點是，寫出一氧化碳燃燒的化學方程式酒精中質量分數(shù)最高的元素是，0.5mol酒精中含有個氫原子23NaCl、KNO3物質的溶解度曲線如圖1，a點表示的意義是20時，在中最多溶解硝酸鉀31.6克60時，50克水中加入克硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水后，硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)是提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如圖2實驗操作III為圖3中的（填序號），溶液M中所含溶質為20時，將等質量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖4，加熱到60時現(xiàn)象如圖5（不考慮水分蒸發(fā)）根據(jù)NaCl、KNO3物質的溶解度曲線回答：甲燒杯中的加入固體是（填“KNO3”或“NaCl”）對乙燒杯中溶液的分析，正確的是（選填編號）從20升溫到60過程中，溶質質量沒有改變20時，其中溶質與溶劑的質量比為31.6：100將溶液從20降溫，一定會析出晶體60時，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液八、簡答題（共20分）24如圖是實驗室制取氣體常見的裝置，回答有關問題寫出編號儀器的名稱：a；寫出實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式下列四種途徑都可以得到二氧化碳：寫出甲途徑生成二氧化碳的化學方程式，把產(chǎn)生的二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液呈色甲乙途徑都能用石灰石生成二氧化碳，主要因為這種原料含有元素，而且來源非常廣泛實驗室不用丙丁途徑制取二氧化碳的主要理由是寫出實驗室用乙途徑制取二氧化碳，且能控制反應的發(fā)生和停止的裝置組合（填序號）乙途徑中用12.5g石灰石（純度為80%）與73g未知濃度的鹽酸溶液，恰好完全反應求：石灰石中碳酸鈣物質的量是mol該鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）25某小組同學進行一氧化碳還原氧化銅實驗并探究實驗中進入C中的氣體（裝置氣密性良好）：實驗開始時，先（選填“通CO”或“加熱”），目的是A中反應的化學方程式，其中氧化劑是反應一段時間后，A中玻璃管內(nèi)固體減少的質量（選填“”、“”、“=”）B中增加的質量探究進入C中氣體，甲同學認為是CO、H2O，乙同學認為是CO2、CO，你認為還可能是若甲同學的結論正確，除了E處有火焰，還依據(jù)的實驗現(xiàn)象是A中固體變紅B中石灰水變渾濁C中固體變藍D中石灰水無變化2016-2017學年上海市松江區(qū)九年級（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題1分，共20分）1屬于化學變化的是（）A冰川融化B衣服曬干C蠟燭燃燒D酒精揮發(fā)【考點】化學變化和物理變化的判別【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據(jù)此分析判斷【解答】解：A、冰川融化過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化B、衣服曬干過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化C、蠟燭燃燒過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化D、酒精揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化故選C2空氣中體積分數(shù)約為78%的物質是（）AO2BN2CCO2DH2O【考點】空氣的成分及各成分的體積分數(shù)【分析】空氣中各成分的體積分數(shù)分別是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%；空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四【解答】解：A、氧氣占21%，故選項錯誤；B、氮氣占78%，故選項正確；C、二氧化碳0.03%，故選項錯誤；D、其它氣體和雜質0.03%，故選項錯誤；故選B3屬于單質的是（）A氧氣B水C石灰石D二氧化碳【考點】單質和化合物的判別【分析】單質是由一種元素組成的純凈物【解答】解：A、氧氣是由氧元素組成，屬于單質，故A正確；B、水是由氫元素和氧元素組成，屬于化合物，故B錯；C、石灰石主要成分是碳酸鈣，還含有其它雜質，屬于混合物，故C錯；D、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成，屬于化合物，故D錯故選A4放入水中不能形成溶液的物質是（）A白酒B食鹽C白糖D植物油【考點】溶液的概念、組成及其特點【分析】一種或幾種物質分散到另一種物質中，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質在水中是可溶的，二者混合后才會形成溶液【解答】解：A、白酒易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液B、食鹽易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液C、白糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，即不能夠形成溶液故選D5和金剛石互為同素異形體的是（）A一氧化碳B二氧化碳C碳60D木炭【考點】同素異形體和同素異形現(xiàn)象【分析】同素異形體是相同元素組成，不同形態(tài)的單質互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質；據(jù)此進行分析判斷【解答】解：A、一氧化碳是化合物，不是單質，和金剛石不屬于同素異形體，故選項錯誤B、二氧化碳不是單質，和金剛石不屬于同素異形體，故選項錯誤C、碳60和金剛石都是由碳元素形成的不同物質，都是單質，互為同素異形體，故選項正確D、木炭主要成分是碳，含有其它雜質，屬于混合物，和金剛石不屬于同素異形體，故選項錯誤故選：C6物質的化學式與俗稱不相符的是（）ACuSO45H2O膽礬BCaO生石灰CNaCl食鹽DAg水銀【考點】化學式的書寫及意義【分析】根據(jù)常見化學物質的名稱、俗稱、化學式進行分析判斷即可【解答】解：A、CuSO45H2O俗稱膽礬，其化學式與俗稱相符B、CaO俗稱生石灰，其化學式與俗稱相符C、氯化鈉的俗稱是食鹽，其化學式為NaCl，其化學式與俗稱相符D、水銀是金屬汞的俗稱，其化學式為Hg，其化學式與俗稱不相符故選：D7FeCl2中鐵元素的化合價是（）A+1B+2C+3D2【考點】有關元素化合價的計算【分析】根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，結合物質的化學式進行解答即可【解答】解：氯元素顯1價，設鐵元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（1）2=0，則x=+2價故選：B8家庭中常見物質呈酸性的是（）A食醋（pH=3）B牙膏（pH=9）C食鹽水（pH=7）D肥皂水（pH=10）【考點】溶液的酸堿性與pH值的關系【分析】當溶液的pH等于7時，呈中性當溶液的pH大于7時，呈堿性當溶液的pH小于7時，呈酸性【解答】解：A、食醋（pH=3）pH小于7，顯酸性；B、牙膏（pH=9）pH大于7，顯堿性C、食鹽水（pH=7）pH等于7，顯中性；D、肥皂水（pH=10）pH大于7，顯堿性；故選A9實驗室取用藥品的操作正確的是（）A滴加液體B傾倒液體C裝入粉末狀固體D裝入塊狀固體【考點】液體藥品的取用；固體藥品的取用【分析】A、根據(jù)膠頭滴管的使用方法進行分析判斷B、根據(jù)液體藥品的取用方法進行分析C、根據(jù)粉末狀固體藥品的取用方法進行分析判斷D、根據(jù)塊狀固體藥品的取用方法進行分析【解答】解：A、使用膠頭滴管滴加少量液體數(shù)時，注意膠頭滴管不能伸入到試管內(nèi)或接觸試管內(nèi)壁應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤B、取用液體時：試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品，圖中所示操作錯誤C、取用粉末狀藥品，試管橫放用藥匙把藥品送到試管底部，然后試管慢慢豎起使藥品緩緩滑入試管底部，圖中所示操作正確D、取用塊狀固體時，先將試管橫放，用鑷子把固體放在試管口，再讓試管慢慢地豎起來，圖中所示操作錯誤故選：C10古代字畫能保存至今是因為所用墨汁中的碳具有（）A常溫下穩(wěn)定B可燃性C還原性D氧化性【考點】碳的化學性質【分析】可以根據(jù)碳的化學性質進行分析、考慮，碳原子的最外層有4個電子，不易得失，故常溫下性質穩(wěn)定【解答】解：墨汁中的碳常溫下化學性質穩(wěn)定，在通常情況下不容易與其它物質發(fā)生化學反應，所以古代的字畫至今仍不褪色；故選：A11與氣體溶解度有關的是（）溫度 壓強 溶劑的質量 溶質的質量ABCD【考點】氣體溶解度的影響因素【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，氣體的溶解度與壓強和溫度有關【解答】解：氣體的溶解度內(nèi)因：溶質的性質和溶劑的性質有關，外因：壓強和溫度有關，溫度越高，氣體的溶解度越小，壓強越小，氣體的溶解度越小，觀察選項，故選B12關于原子、分子敘述正確的是（）A保持二氧化碳化學性質的微粒是氧原子和碳原子B分子是化學變化中的最小微粒C水變成水蒸氣時，水分子變大D臭氧分子是由氧原子構成的【考點】分子的定義與分子的特性【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，分子和原子都是構成物質的基本微粒，分子又是由原子構成的，在化學變化中分子可以再分為原子，而原子不能再分【解答】解：A、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，保持二氧化碳化學性質的最小微粒是二氧化碳分子，故錯誤；B、原子是化學變化中的最小微粒，故錯誤；C、水變成水蒸氣時，水分子間的間隔變大，分子本身不變，故錯誤；D、臭氧分子是由氧原子構成的，故正確；故選D13如圖所示，關于電解水實驗敘述錯誤的是（）A管a中的氣體是氫氣B管b中的氣體能使燃著的木條燃燒得更旺C電解水的實驗證明水是由氫氧兩種元素組成的D電解水生成的氫氣與氧氣的質量比是 2：1【考點】電解水實驗【分析】本題主要考查有關電解水的知識，我們要根據(jù)電解水的實驗現(xiàn)象，依據(jù)在電解水實驗的中，正極的氣體體積小，能使帶火星的木條復燃，負極的氣體體積大，能燃燒，而且體積大的是小的二倍，根據(jù)以上現(xiàn)象可推出正極產(chǎn)生的氣體是氧氣，負極產(chǎn)生的氣體是氫氣，還能進一步推出水由氫元素和氧元素組成【解答】解：A、電解水實驗中，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，如圖所示，試管a中的氣體是H2，試管b中的氣體是O2，故A敘述正確；B、試管b中的氣體是O2，氧氣能使帶火星的木條復燃，故B敘述正確；C、據(jù)質量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不變，因為水電解生成了氫氣與氧氣，所以水中一定含有氫氧兩種元素，故此C敘述正確D、產(chǎn)生的H2和O2的體積比為2：1，質量比需通過其它運算求得為1：8，故D敘述不正確；故選D14工業(yè)上常把煤塊粉碎后使其充分燃燒，其目的是（）A減少煤的浪費B減少氧氣的消耗C減緩溫室效應D減少酸雨的形成【考點】完全燃燒與不完全燃燒【分析】促進可燃物燃燒的方法有：增大可燃物與氧氣的接觸面積或增大氧氣的濃度，據(jù)此進行分析判斷【解答】解：A、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，減少煤的浪費，故選項正確B、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少氧氣的消耗，故選項錯誤C、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少CO2的排放、減緩溫室效應，故選項錯誤D、工業(yè)上常把煤塊粉碎，增大了煤與氧氣的接觸面積，能使煤充分燃燒，而不是減少酸雨的形成，故選項錯誤故選：A15過氧化鈉（Na2O2）是潛水艇中氧氣的再生劑，有關過氧化鈉說法正確的是（）A摩爾質量為78B0.5mol Na2O2中含16克氧元素C過氧化鈉由二個鈉原子和一個氧分子構成D該物質中兩種元素的質量比為1：1【考點】化學式的書寫及意義；元素質量比的計算【分析】A根據(jù)摩爾質量的單位來分析；B根據(jù)物質的量來計算；C根據(jù)物質的結構來分析；D根據(jù)化合物中元素的質量比來分析【解答】解：A摩爾質量的單位是“g/mol”，故錯誤；B.0.5mol Na2O2中含氧元素的質量為：78g/mol0.5mol=16g，故正確；C過氧化鈉是由過氧化鈉分子構成的，故錯誤；D物質中鈉、氧兩種元素的質量比為（232）：（162）=23：16，故錯誤故選B16某化學反應的微觀過程如圖所示，其中不同的圓球代表不同的原子，正確的說法是（）A生成物中的元素都是化合態(tài)B反應物的物質的量之比為3：2C此反應為化合反應D反應物可能都是氧化物【考點】微粒觀點及模型圖的應用；從組成上識別氧化物；反應類型的判定【分析】在化學反應中，分子變成原子，原子重新組合成新分子，再結合圖示所給的信息分析解決有關的問題即可【解答】解：根據(jù)微觀過程可知，各物質反應的微粒個數(shù)關系是：A、由上述圖示可知，生成物中有一種物質的分子是由同種的原子構成的，屬于單質，不是化合態(tài)，故選項錯誤；B、由上述圖示可知，反應物之間的物質的量之比為1：1；故選項錯誤；C、由上述圖示可知，此反應是兩種物質生成兩種新物質，不是化合反應，故選項錯誤；D、加反應的是兩種化合物，并且都是由兩種元素組成，可能都是氧化物，故選項正確故選D17有關溶質質量分數(shù)敘述正確的是（）A某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克水中含氯化氫36克B往某溶液中加固體，則溶質質量分數(shù)一定變大C一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數(shù)是定值D溶質的質量分數(shù)越大，溶液中的溶質含量越大【考點】溶質的質量分數(shù)；溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系【分析】A、根據(jù)溶質質量分數(shù)的含義分析；B、根據(jù)飽和溶液不再溶解溶質分析；C、根據(jù)飽和溶液的特點分析；D、根據(jù)溶質的質量分數(shù)的公式分析判斷【解答】解：A、某鹽酸中氯化氫含量為36%是指100克鹽酸中含氯化氫36克，故A錯誤；B、往某溶液中加固體，若該溶液是該固體物質的飽和溶液，則溶質質量分數(shù)不變，故B錯誤；C、一定溫度下，飽和溶液的溶質質量分數(shù)是定值，故C正確；D、溶質的質量分數(shù)越大，在相同質量的溶液中的溶質含量越大，故D錯誤故選C18不能證明物質X含有碳、氫、氧三種元素的是（）AX加熱分解產(chǎn)生碳和水BX在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水C乙烯（C2H4）和水在催化劑作用下只生成XD1molX 與 3mol氧氣恰好完全反應生成3mol水和2mol二氧化碳【考點】質量守恒定律及其應用【分析】根據(jù)質量守恒定律的元素守恒，則可知該物質含有的全部元素【解答】解：A、由題意“X加熱分解產(chǎn)生碳和水”，碳和水中含有C、O、H元素；根據(jù)質量守恒定律的元素守恒，則可知該物質含有的全部元素為：C、O、H元素B、由題意“X在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水”，二氧化碳和水中含有C、O、H元素；根據(jù)質量守恒定律的元素守恒，則可知該物質含有的全部元素為：C、H元素，可能含有O元素C、由題意“乙烯（C2H4）和水在催化劑作用下只生成X”，乙烯（C2H4）和水中含有C、O、H元素；根據(jù)質量守恒定律的元素守恒，則可知該物質含有的全部元素為：C、O、H元素D、由題意“1molX 與 3mol氧氣恰好完全反應生成3mol水和2mol二氧化碳”，3mol水和2mol二氧化碳中含有2molC、7molO、6molH，3mol氧氣含有6molO；根據(jù)質量守恒定律的原子數(shù)目守恒，1molX2molC、1molO、6molH，含有則可知該物質含有的全部元素為：C、O、H元素故選B19實驗操作后的溶液一定是不飽和溶液的是（）ABCD【考點】飽和溶液和不飽和溶液【分析】一定溫度下，一定量的水中，還能繼續(xù)溶解某溶質的溶液稱為該溶質的不飽和溶液；不能繼續(xù)溶解該溶質的溶液稱為該溶質的飽和溶液；因此，繼續(xù)加入溶劑都可以使飽和溶液變成不飽和溶液【解答】解：A、對于溶解度隨溫度升高而增大的物質升溫可使飽和溶液變成不飽和溶液；對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，升溫后一定還是飽和溶液，故A錯誤；B、對于溶解度隨溫度升高而增大的物質升溫是溶解度增大，未溶解的溶質溶解度，不一定可轉化為不飽和溶液，對于溶解度隨溫度升高而減小的物質，升溫后一定還是飽和溶液，故B錯誤；C、向溶液中加水，一定將飽和溶液轉化不飽和溶液，故C正確；D、向溶液中加水，未溶解的溶質溶解，不一定轉化為不飽和溶液，故D錯誤故選：C20a mol氧化銅與足量的木炭高溫下充分反應，有關物質的物質的量隨反應時間的變化情況如圖分析正確的是（）A曲線甲表示氧化銅的物質的量B曲線乙表示生成二氧化碳的物質的量CK點時，固體中銅元素的物質的量是molDK點時反應減少的木炭與生成的銅的物質的量相等【考點】碳的化學性質【分析】根據(jù)氧化銅與足量的木炭高溫下充分反應以及物質的量的變化關系分析判斷【解答】解：氧化銅與足量的木炭高溫下充分反應生成了銅和二氧化碳，反應得出化學方程式是：C+2CuO2Cu+CO2；A、由上述反應可知，氧化銅的物質的量逐漸減小，當完全反應時物質的量為0，故A正確；B、由方程式可知，a mol氧化銅與足量的木炭高溫下充分反應，生成二氧化碳的物質的量是a mol，故B錯誤；C、由圖示可知，K點時反應進行了一半，固體中銅元素的物質的量是amol，故C錯誤；D、K點時反應減少的木炭的物質的量是a mol，生成的銅的物質的量a mol物質的量不等，故D錯誤故選A二.填空題（共20分）21化學與生活息息相關請按要求填空能作食品干燥劑的物質是CaO；（寫化學式）我們需要潔凈的水，自來水生產(chǎn)通入氯氣的作用是殺菌消毒；家用凈水器中使用活性炭是利用了它的吸附性；中考答題時要求使用2B鉛筆，鉛筆芯的主要成分是石墨（寫物質名稱）；為了緩解干旱，用于人工降雨的物質是干冰（寫物質名稱）【考點】生石灰的性質與用途；二氧化碳的用途；自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；碳單質的物理性質及用途【分析】根據(jù)常見的食品干燥劑，進行分析解答根據(jù)氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，進行分析解答根據(jù)活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，進行分析解答根據(jù)鉛筆芯是石墨和粘土的混合物，進行分析解答根據(jù)干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，進行分析解答【解答】解：生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，是能作食品干燥劑的物質，其化學式為：CaO氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有殺菌作用，能起到殺菌消毒的作用活性炭具有吸附性，能吸附異味和色素，家用凈水器中使用活性炭是利用了它的吸附性中考答題時要求使用2B鉛筆，鉛筆芯是石墨和粘土的混合物，鉛筆芯的主要成分是石墨干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，為了緩解干旱，用于人工降雨的物質是干冰，故答案為：（1）CaO；（2）殺菌消毒；（3）吸附；（4）石墨；（5）干冰221mol燃料完全燃燒放出的熱量見表燃料一氧化碳（CO）氫氣（H2）甲烷（CH4）酒精（C2H5OH）狀態(tài)氣體氣體氣體液體熱量（kJ）282.6285.8890.31367上述燃料中屬于綠色能源的是氫氣（H2）從等物質的量燃料完全燃燒放出熱量多少來分析，目前最適合家庭使用的氣體燃料是甲烷充分燃燒等物質的量的上述燃料，排放出二氧化碳的量最多的是酒精煤氣（主要成分是CO）與其它燃料相比的主要缺點是有毒性，寫出一氧化碳燃燒的化學方程式2CO+O22CO2酒精中質量分數(shù)最高的元素是碳（C），0.5mol酒精中含有.8061024個氫原子【考點】常用燃料的使用與其對環(huán)境的影響；元素的質量分數(shù)計算；書寫化學方程式、【分析】根據(jù)題目所給的信息以及化學方程式進行解答根據(jù)氫氣燃燒生成物是水，不污染環(huán)境，比較燃燒熱數(shù)值解答；根據(jù)分燃燒等物質的量的上述燃料中碳元素的多少解答；根據(jù)煤氣（主要成分是CO）有毒解答；根據(jù)一氧化碳燃燒生成二氧化碳解答；根據(jù)化合物中元素的質量分數(shù)公式進行分析判斷【解答】解：氫氣燃燒生成物是水，不污染環(huán)境，故上述燃料中屬于綠色能源的是氫氣；從熱量角度分析可知，燃燒lmol甲烷放出的熱量最多，所以目前最適合家庭使用的優(yōu)質氣體燃料是甲烷；充分燃燒等物質的量的上述燃料中，酒精（C2H5OH）中碳的摩爾數(shù)為2，排放出二氧化碳的量最多；CO有毒，故煤氣（主要成分是CO）與其它燃料相比的主要缺點是有毒性，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，化學方程式為：2CO+O22CO2；酒精中碳原子的相對原子質量之和為122=24，氫原子的相對原子質量之和為16=6，氧原子的相對原子質量之和為16，碳元素的相對原子質量之和最大，則碳元素的質量分數(shù)最大；0.5mol酒精中含有0.5mol66.021023個/mol=.8061024答案：氫氣（ H2）；甲烷（ CH4）；酒精；有毒性；2CO+O22CO2；碳（C）；1.806102423NaCl、KNO3物質的溶解度曲線如圖1，a點表示的意義是20時，在100克水中最多溶解硝酸鉀31.6克60時，50克水中加入55克硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水后，硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)是25%提純混合溶液中的硝酸鉀，進行如圖2實驗操作III為圖3中的B（填序號），溶液M中所含溶質為KNO3、NaCl20時，將等質量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖4，加熱到60時現(xiàn)象如圖5（不考慮水分蒸發(fā)）根據(jù)NaCl、KNO3物質的溶解度曲線回答：甲燒杯中的加入固體是KNO3（填“KNO3”或“NaCl”）對乙燒杯中溶液的分析，正確的是、（選填編號）從20升溫到60過程中，溶質質量沒有改變20時，其中溶質與溶劑的質量比為31.6：100將溶液從20降溫，一定會析出晶體60時，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液；晶體和結晶的概念與現(xiàn)象；溶質的質量分數(shù)【分析】據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度解答；據(jù)該溫度下硝酸鉀的溶解度及溶質質量分數(shù)計算方法解答；硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純硝酸鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法，操作是將硝酸鉀晶體和溶液分開，固液分離用過濾，濾液中含有未析出的硝酸鉀和氯化鈉；20時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以20時，將等質量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后有剩余固體的 是硝酸鉀；并據(jù)氯化鈉的溶解度隨溫度變化情況分析判斷【解答】解：a點表示20時硝酸鉀的溶解度是31.6g，即在100g水 中最多溶解硝酸鉀31.6克；60時硝酸鉀的溶解度是110g，則50克水中加入55克硝酸鉀恰好形成飽和溶液，再往該溶液中加入115克水后，溶質的質量不變，硝酸鉀溶液的溶質質量分數(shù)是：100%=25%；硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，提純硝酸鉀可用冷卻熱飽和溶液的方法，操作是將硝酸鉀晶體和溶液分開，固液分離用過濾，濾液中的溶質是硝酸鉀和氯化鈉；20時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，所以20時，將等質量的NaCl、KNO3 固體分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后有剩余固體的 是硝酸鉀；由圖示可知：20時乙燒杯中氯化鈉完全溶解，而氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，所以從20升溫到60過程中，溶質質量沒有改變，正確；20時，甲燒杯中固體有剩余，說明加入溶質的質量一定小于31.6g，故其中溶質與溶劑的質量比不是31.6：100，故錯誤；將溶液從20降溫，氯化鈉的溶解度基本不變，依然大于31.6g，故降溫不會析出晶體，故錯誤；氯化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，所以升溫到60時，乙燒杯中溶液一定是不飽和溶液，正確；故答案為：100克水； 55； 25%；B；KNO3、NaCl；KNO3；、八、簡答題（共20分）24如圖是實驗室制取氣體常見的裝置，回答有關問題寫出編號儀器的名稱：a試管；寫出實驗室用A裝置制氧氣的化學方程式2H2O22H2O+O2下列四種途徑都可以得到二氧化碳：寫出甲途徑生成二氧化碳的化學方程式CaCO3CaO+CO2，把產(chǎn)生的二氧化碳通入紫色石蕊試液中，溶液呈紅色甲乙途徑都能用石灰石生成二氧化碳，主要因為這種原料含有碳、氧元素，而且來源非常廣泛實驗室不用丙丁途徑制取二氧化碳的主要理由是得到的二氧化碳純度不高寫出實驗室用乙途徑制取二氧化碳，且能控制反應的發(fā)生和停止的裝置組合（填序號）BF乙途徑中用12.5g石灰石（純度為80%）與73g未知濃度的鹽酸溶液，恰好完全反應求：石灰石中碳酸鈣物質的量是0.1mol該鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)（根據(jù)化學方程式列式計算）10%【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的實驗室制法；有關溶質質量分數(shù)的簡單計算；書寫化學方程式、；根據(jù)化學反應方程式的計算【分析】根據(jù)實驗室常用儀器解答；根據(jù)A裝置適用于固體和液體常溫反應制取氣體，可以用過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣解答；根據(jù)高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳解答；根據(jù)二氧化碳和水反應，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅解答；根據(jù)質量守恒定律解答；根據(jù)實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，可用此發(fā)生裝置，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，可用此收集裝置解答；根據(jù)化學方程式和二氧化碳的質量計算參加反應的鹽酸的質量，然后計算鹽酸的溶質質量分數(shù)【解答】解：根據(jù)實驗室常用儀器可知：a試管；A裝置適用于固體和液體常溫反應制取氣體，可以用過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2；高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，甲途徑生成二氧化碳的化學方程式為：CaCO3CaO+CO2；把產(chǎn)生的二氧化碳通入紫色石蕊試液中，據(jù)二氧化碳和水反應，生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊試液變紅；甲乙途徑都能用石灰石生成二氧化碳，主要因為這種原料含有碳、氧元素，實驗室不用丙丁途徑制取二氧化碳的主要理由是得到的二氧化碳純度不高；實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸常溫反應，可用B發(fā)生裝置，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，可用F收集裝置，實驗室用乙途徑制取二氧化碳，且能控制反應的發(fā)生和停止的裝置組合BF；12.5g石灰石（純度為80%）中碳酸鈣的質量為：12.5g80%=10g，石灰石中碳酸鈣物質的量是： =0.1mol；設參加反應的鹽酸中溶質質量為xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100 73 10g x x=7.3g 該鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)=100%=10%答案：試管；2H2O22H2O+O2； CaCO3CaO+CO2； 紅； 碳、氧元素；得到的二氧化碳純度不高；B、F； 0.1mol；10%25某小組同學進行一氧化碳還原氧化銅實驗并探究實驗中進入C中的氣體（裝置氣密性良好）：實驗開始時，先通CO（選填“通CO”或“加熱”），目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸A中反應的化學方程式CO+CuOCu+CO2，其中氧化劑是氧化銅反應一段時間后，A中玻璃管內(nèi)固體減少的質量（選填“”、“”、“=”）B中增加的質量探究進入C中氣體，甲同學認為是CO、H2O，乙同學認為是CO2、CO，你認為還可能是H2O、CO、CO2若甲同學的結論正確，除了E處有火焰，還依據(jù)的實驗現(xiàn)象是、A中固體變紅B中石灰水變渾濁C中固體變藍D中石灰水無變化【考點】一氧化碳的化學性質；常見氣體的檢驗與除雜方法；書寫化學方程式、【分析】根據(jù)一氧化碳具有可燃性和還原性分析回答；根據(jù)氧化銅被還原失去了氧生成了二氧化碳分析；根據(jù)水、和二氧化碳的檢驗方法分析回答【解答】解：由于一氧化碳與空氣的混合氣體遇明火易發(fā)生爆炸，實驗開始時，先通CO，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸A中反應的化學方程式：CO+CuOCu+CO，在反應中氧化銅失去了氧，是氧化劑在反應中氧化銅被還原失去了氧生成了二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈣反應，所以反應一段時間后，A中玻璃管內(nèi)固體減少的質量B中增加的質量探究進入C中氣體，甲同學認為是CO、H2O，乙同學認為是CO2、CO，還可能是H2O、CO、CO2若甲同學的結論正確，除了E處有火焰，還依據(jù)的實驗現(xiàn)象是中固體變藍、CD中石灰水無變化故答為：通 CO，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱發(fā)生爆炸；CO+CuOCu+CO2 （13）氧化銅；H2O、CO、CO2（16）、