歡迎來到裝配圖網(wǎng)! | 幫助中心 裝配圖網(wǎng)zhuangpeitu.com!
裝配圖網(wǎng)
ImageVerifierCode 換一換
首頁 裝配圖網(wǎng) > 資源分類 > DOC文檔下載  

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第五節(jié) 影響化學(xué)平衡的因素習(xí)題詳解(含解析)(實驗班)

  • 資源ID:11780878       資源大小:489KB        全文頁數(shù):7頁
  • 資源格式: DOC        下載積分:9.9積分
快捷下載 游客一鍵下載
會員登錄下載
微信登錄下載
三方登錄下載: 微信開放平臺登錄 支付寶登錄   QQ登錄   微博登錄  
二維碼
微信掃一掃登錄
下載資源需要9.9積分
郵箱/手機:
溫馨提示:
用戶名和密碼都是您填寫的郵箱或者手機號,方便查詢和重復(fù)下載(系統(tǒng)自動生成)
支付方式: 支付寶    微信支付   
驗證碼:   換一換

 
賬號:
密碼:
驗證碼:   換一換
  忘記密碼?
    
友情提示
2、PDF文件下載后,可能會被瀏覽器默認打開,此種情況可以點擊瀏覽器菜單,保存網(wǎng)頁到桌面,就可以正常下載了。
3、本站不支持迅雷下載,請使用電腦自帶的IE瀏覽器,或者360瀏覽器、谷歌瀏覽器下載即可。
4、本站資源下載后的文檔和圖紙-無水印,預(yù)覽文檔經(jīng)過壓縮,下載后原文更清晰。
5、試題試卷類文檔,如果標題沒有明確說明有答案則都視為沒有答案,請知曉。

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第五節(jié) 影響化學(xué)平衡的因素習(xí)題詳解(含解析)(實驗班)

第五節(jié) 影響化學(xué)平衡的因素一、選擇題1在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):,其化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下表所示:根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是A此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B此反應(yīng)只有在達到平衡時,密閉容器中的壓強才不再變化C此反應(yīng)在達到平衡時,約為D時,此反應(yīng)的值可能為解析:本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的定義?;瘜W(xué)平衡常數(shù)是生成物濃度的冪次方乘積與反應(yīng)物濃度的冪次方乘積之比。一定條件下,某可逆反應(yīng)的值越大,說明平衡體系中生成物所占的比例越大,正反應(yīng)進行的程度越大,反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大,即該反應(yīng)進行得越完全。隨著溫度升高,正反應(yīng)進行的程度變大,因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。所以選項A正確;反應(yīng)物氣體總量和生成物氣體總量是相同的,即,在恒容的密閉容器中,容器內(nèi)的壓強始終不變,所以選項B錯誤;達到平衡時,所以選項C正確;隨著溫度升高,值增大,時,所以選項D錯誤。本題答案為選項A、C。2已知氟化氫氣體中存在下列平衡:,若平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是,則的體積分數(shù)可能為( )。ABCD解析:本題考查極限假設(shè)法。由混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是知:一定含有。極限假設(shè)法:當(dāng)混合氣體為、時,的體積分數(shù)是;當(dāng)混合氣體為、時,的體積分數(shù)是。顯然為到之間的某個數(shù)據(jù)才滿足。本題答案為選項C。二、填空題3在密閉容器中進行下列反應(yīng):,達到平衡后,改變下列條件,則指定物質(zhì)的濃度及平衡的變化情況為:(1)增加,平衡_,_。(2)減小密閉容器體積,保持溫度不變,則平衡_,_。(3)通入,保持密閉容器體積不變,溫度不變,則平衡_,_。(4)保持密閉容器體積不變,升高溫度,則平衡_,_。解析:(1)加入固體,濃度不會發(fā)生改變,為固體,增加,平衡不發(fā)生移動;(2)溫度不變,減小密閉容器體積,相當(dāng)于增大壓強,所以平衡向氣體體積減小的方向移動;(3)不參加反應(yīng),在恒容恒溫條件下,通入各物質(zhì)的濃度不變,平衡不發(fā)生移動;(4)其他條件相同,升高溫度,平衡向吸熱方向移動。本題答案為:(1)不移動;不變。(2)向逆反應(yīng)方向移動;增大。(3)不移動;不變。(4)向正反應(yīng)方向移動;增大。4如圖所示,氣缸由兩個橫截面不同的圓筒連接而成,活塞、被輕質(zhì)剛性細桿連接在一起,可做無摩擦移動。、的質(zhì)量分別為,橫截面積分別為,將封閉在兩活塞之間,活塞外側(cè)大氣壓強為。(取,設(shè)溫度為)(1)氣缸水平放置達到如圖所示的平衡狀態(tài),求氣體的壓強。(2)已知此時氣體的體積為,現(xiàn)保持溫度不變,將氣缸迅速豎直放置,達到平衡后,如圖所示,此過程中氣體顏色變化為_。(3)與圖相比其活塞在氣缸中移動的距離為,則此時的轉(zhuǎn)化率為多少?解析:本題是由化學(xué)中化學(xué)平衡原理與物理學(xué)中氣體性質(zhì)知識構(gòu)成的綜合題,其切入點是氣體在某溫度下,對容器會產(chǎn)生一定的壓強。既有單學(xué)科知識內(nèi)容的設(shè)問,又有綜合運用兩個學(xué)科知識的計算,要求學(xué)生具有扎實的單學(xué)科基礎(chǔ)知識,更要有較強的跨學(xué)科知識的綜合運用能力。(1)氣缸水平放置如圖位置時是平衡狀態(tài),設(shè)氣體的壓強為,根據(jù)力的平衡條件,可得:,則;(2)當(dāng)氣缸迅速豎直放置如圖所示,因重力作用,活塞下滑。兩活塞間距離不變,而氣缸下端的面積小于上端,下滑時氣體的體積減小,濃度增加,顏色加深。這又是一個加壓的過程,對化學(xué)平衡,平衡向氣體體積縮小的方向移動,即向方向移動,氣體顏色變淺。所以活塞下滑時,氣體顏色先變深后變淺;(3)求轉(zhuǎn)化率的關(guān)鍵:求出轉(zhuǎn)化的的物質(zhì)的量。已知活塞下滑的距離,可求得轉(zhuǎn)化后氣體體積的變化:,;轉(zhuǎn)化后氣體的體積為:。根據(jù)活塞處于平衡狀態(tài),設(shè)轉(zhuǎn)化后氣體壓強為,同樣根據(jù)力的平衡原理,可得:;代入數(shù)據(jù)解得:。轉(zhuǎn)化后氣體總物質(zhì)的量為:。設(shè)反應(yīng)的的物質(zhì)的量為, 則的轉(zhuǎn)化率為:。5排入水體的有毒無機污染物,主要是汞、銅、鉛等重金屬和砷的化合物,它們對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生直接或積累性損害。當(dāng)人體中因聚集較多發(fā)生中毒時,常采用來治療(是乙二胺四乙酸的簡稱)。這時人體中就存在下列平衡:(式)。式中或。(1)請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式_,值越大,表明和金屬生成的配離子的穩(wěn)定性_;(2)已知,易溶于水,試定性說明可以用治療鉛中毒的原因:_;(3)上述治療方法實際上可看作為一個離子交換反應(yīng):可以從這個離子交換反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式得到定量理解,當(dāng)()式中的分別以和代入,然后將所得的兩個平衡相減,即得離子交換反應(yīng)。試求和、之間表達式。由此求得_,這說明:_;(4)當(dāng)人體中降低到和同一數(shù)量級(設(shè)為)時,即認為達到治療的目的。試問這時生成的濃度比的濃度大多少倍?這又說明了什么?解析:本題以環(huán)境化學(xué)中水體污染物中毒和治療方法為背景,實際考核的是有關(guān)平衡原理的問題。題干中借用了一種有機多元酸乙二胺四乙酸()和不同金屬離子可以形成穩(wěn)定性不同的復(fù)雜離子,進而根據(jù)這個復(fù)雜離子的形成一離解平衡達到引入一個,分解一個,重組另一個,去除另一個的治理目的。這里到底是個什么結(jié)構(gòu)的化合物、如何和金屬形成復(fù)雜離子等,都是無關(guān)緊要的。重要的是將有關(guān)化學(xué)平衡的原理其中包括平衡常數(shù)的表達式書寫、值大小的化學(xué)含義、兩個平行反應(yīng)值的比較及應(yīng)用等用到這個復(fù)雜離子的形成、離解、移動中。這里稍微用到一點數(shù)學(xué)思維方法上的技巧。如將題中兩個平行反應(yīng)相減,可以得到一個離子交換反應(yīng),它的平衡常數(shù)表達式中分子、分母分別乘以其值保持不變,但可寫成兩個復(fù)雜離子平衡常數(shù)之比或之商。同樣可以得到如兩個反應(yīng)相加,則總反應(yīng)的平衡常數(shù)即為兩個反應(yīng)平衡常數(shù)之積。于是,根據(jù)題給兩個復(fù)雜離子的值,就可求得的大小。通過簡單估算,一眼看出當(dāng)人體中時,引入人體中的幾乎全部轉(zhuǎn)化為,后者易溶于水,經(jīng)腎臟排出體外。通過本題的思考,我們可以學(xué)到一種去除有害離子的方法,即引入一種被稱為螯合劑(如本題中)的物質(zhì)和有毒金屬離子形成穩(wěn)定的螯合離子,利用它的溶解性,或沉淀、或溶于水中,達到去除雜質(zhì)離子的目的。如治療砷、汞中毒可用螯合劑二巰基丙醇(,稱為巰基)與之形成穩(wěn)定的螯合離子。鎘()在人體內(nèi)聚集是患高血壓病、骨瘤病的主要原因,人體內(nèi)缺鉻、缺銅與患動脈粥樣硬化有關(guān),若設(shè)法使其生成高效螯合物,可能是有效途徑之一。(1),越大;(2)因,說明引入體內(nèi)的易轉(zhuǎn)化為更穩(wěn)定的,而易溶于水,可經(jīng)腎臟排出體外,達到治療聚集中毒的目的;(3)當(dāng)為時:;當(dāng)為時:;式。該離子交換反應(yīng):,所以,。說明該交換反應(yīng)實際是向生成方向進行;(4),因此當(dāng)時,??梢娙梭w中幾乎全部轉(zhuǎn)化為,而后者易溶于水,可經(jīng)腎臟排出體外。6將和充入恒容密閉容器中,恒溫下發(fā)生下列反應(yīng),。平衡時的轉(zhuǎn)化率為;若初始條件相同,絕熱下進行上述反應(yīng),平衡時的轉(zhuǎn)化率為。與的關(guān)系是( )。ABCD無法確定解析:與的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng),在絕熱條件下進行該反應(yīng),體系的溫度必然升高,導(dǎo)致平衡向逆反應(yīng)方向移動,的轉(zhuǎn)化率降低。本題答案為選項A。7碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發(fā)生反應(yīng):,(溫度)。下列說法正確的是( )。A燈管工作時,擴散到燈絲附近高溫區(qū)的會分解出,重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高,的轉(zhuǎn)化率越低C該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是D利用該反應(yīng)原理可以提純鎢解析:本題考查了化學(xué)平衡中的平衡移動、轉(zhuǎn)化率及化學(xué)平衡常數(shù)。此反應(yīng)是放熱反應(yīng),高溫時,平衡左移,分解,溫度越高,分解越充分,故選項A正確,選項B錯誤;選項C給出的是逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式,所以選項C錯誤。本題答案為選項A、D。8氣體跟氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):。反應(yīng)達到平衡后,測得的轉(zhuǎn)化率為。而且,在同溫、同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的,則和的數(shù)值可能是( )。A,B,C,D,解析:由題意可知:起始 變化 平衡 同溫同壓下,密度與氣體體積成反比,而體積比又等于物質(zhì)的量之比,則反應(yīng)后混合氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量之比為,即,可得。將所給四組數(shù)據(jù)代入關(guān)系式即可得出答案。本題答案為選項A、D。9在和條件下,當(dāng)反應(yīng)建立平衡后,維持溫度不變而壓強改變,測得的濃度變化如下表所示:壓強的濃度(1)壓強從增加到時,平衡向_(填“正”或“逆”)方向移動,理由是_。(2)壓強從增加到時,平衡向_(填“正”或“逆”)方向移動,此時平衡向該方向移動的兩個必要條件是:_;_。解析:(1)假定壓強從增加到,平衡不移動,則,所以實際平衡向逆反應(yīng)方向移動,也就是說正反應(yīng)是一個氣體體積增加的反應(yīng),即。(2)同理,假定壓強從增加到時,平衡不移動,則,所以實際平衡向正反應(yīng)方向移動,而此時正反應(yīng)變成了一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)。從題中數(shù)據(jù)看:變化不大,那么仍為氣態(tài),因此第一個條件是壓強從增加到是從氣態(tài)變成了液態(tài)甚至固態(tài);第二個條件是。本題答案為:(1)逆;濃度增大的倍數(shù)小于壓強增大的倍數(shù)。(2)正 從增加到時從氣態(tài)變成了液態(tài)甚至固態(tài);。10在實驗室中做小型實驗:把物質(zhì)、按一定比例充入一個表面積為、容積為的球形容器中,使壓強為,然后將整個容器用加熱器加熱到時,發(fā)生如下反應(yīng):,。(1)若平均每分鐘生成的,則此反應(yīng)速率可表示為_。(2)若容器表面向外散熱速率平均為,為了維持恒溫,平均每分鐘需用加熱器提供_的熱量。(3)若將小型實驗擴大為工業(yè)生產(chǎn):將反應(yīng)容器的容積擴大到原來的倍,做成“相似體”,且將、按原比例向其中充入,并使壓強仍為,然后加熱到,則達到平衡時,的體積分數(shù)與實驗室的小型實驗相比,將_(填“減小”、“增大”或“不變”)。解析:本題考察了化學(xué)反應(yīng)速率計算,反應(yīng)熱的有關(guān)計算等。(1)根據(jù),平均每分鐘生成,則;(2)容器表面向外散熱速率平均為,每分鐘散失的熱量為,每分鐘反應(yīng)放出的熱量為,因此平均每分鐘需用加熱器提供的熱量為;(3)“相似體”的體積變?yōu)樵瓉淼谋?,將、按原比例向其中充入,并使壓強仍為,然后仍然加熱到,即:在同溫同壓下,反?yīng)物的物質(zhì)的量的比例與原平衡起始態(tài)相同,兩平衡等效。因此的體積分數(shù)與小型試驗相比,不變。本題答案為:(1);(2);(3)不變。

注意事項

本文(高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第五節(jié) 影響化學(xué)平衡的因素習(xí)題詳解(含解析)(實驗班))為本站會員(san****019)主動上傳,裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。 若此文所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng)(點擊聯(lián)系客服),我們立即給予刪除!

溫馨提示:如果因為網(wǎng)速或其他原因下載失敗請重新下載,重復(fù)下載不扣分。




關(guān)于我們 - 網(wǎng)站聲明 - 網(wǎng)站地圖 - 資源地圖 - 友情鏈接 - 網(wǎng)站客服 - 聯(lián)系我們

copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 裝配圖網(wǎng)版權(quán)所有   聯(lián)系電話:18123376007

備案號:ICP2024067431-1 川公網(wǎng)安備51140202000466號


本站為文檔C2C交易模式,即用戶上傳的文檔直接被用戶下載,本站只是中間服務(wù)平臺,本站所有文檔下載所得的收益歸上傳人(含作者)所有。裝配圖網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對上載內(nèi)容本身不做任何修改或編輯。若文檔所含內(nèi)容侵犯了您的版權(quán)或隱私,請立即通知裝配圖網(wǎng),我們立即給予刪除!