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高三化學(xué)(第01期)好題速遞分項解析匯編 專題12 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡(含解析)

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高三化學(xué)(第01期)好題速遞分項解析匯編 專題12 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡(含解析)

選擇題:專題十二 化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡1【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】汽車尾氣中,產(chǎn)生NO的反應(yīng)為:N2(g)+O2(g)2NO(g),一定條件下,等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng),下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下N2的濃度隨時間的變化,曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是 ( ) A溫度T下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=B溫度T下,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,混合氣體的密度減小C曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑D若曲線b對應(yīng)的條件改變是溫度,可判斷該反應(yīng)的H 0【答案】A考點:考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的計算。2【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) H >0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為t/s050010001500C(N2O5)mol/L500352250250下列說法不正確的是( )A500s內(nèi)N2O5分解速率為29610-3 mol/(Ls) BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125,1000s時轉(zhuǎn)化率為50% CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ,T2溫度下的平衡常數(shù)為K2,若K1K2,則T1 >T2D平衡后其他條件不變,將容器的體積壓縮到原來的1/2,則再平衡時C(N2O5) 500mol/L【答案】D【考點定位】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)的計算及外界條件對化學(xué)平衡移動的影響的知識?!久麕燑c晴】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動原理是化學(xué)的重要理論。化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度增加來表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量;影響的外界因素有濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等,固體和純液體的濃度不變,化學(xué)平衡研究對象是可逆反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行的最大程度是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)是動態(tài)平衡,具有逆、等、動、定、變五個特征。當(dāng)外界條件發(fā)生改變時平衡發(fā)生移動,化學(xué)平衡常數(shù)反映了反應(yīng)轉(zhuǎn)化的程度,它只與溫度有關(guān),化學(xué)平衡發(fā)生移動,化學(xué)平衡常數(shù)不一定發(fā)生改變,要應(yīng)用平衡移動原理分析外界條件對化學(xué)平衡移動的影響。3【湖北孝感高中2016屆10月月考】硝酸生產(chǎn)中,500時,NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng): 4NH3 (g) 5O2 (g) 4NO (g) 6H2O (g) H 9072kJmol1 K1.11026 4NH3 (g) 4O2 (g) 2N2O (g) 6H2O (g) H1104.9kJmol1 K4.41028 4NH3 (g) 3O2 (g) 2N2 (g) 6H2O (g) H1269.02kJmol1 K7.11034 其中,、是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng),提高單位時間內(nèi)NO的產(chǎn)率,最合理的措施是( ) A增大O2濃度 B使用合適的催化劑 C減小壓強(qiáng) D降低溫度 【答案】B考點:考查反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動4【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】某絕熱恒容容器中充入2mol/L NO2,發(fā)生反應(yīng)2NO2N2O4 H=56.9kJ/mol下列分析不正確的是( )A5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為75%B03s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高C3s時化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)D9s時再充入N2O4,平衡后K較第一次平衡時大【答案】C【解析】試題分析:A、分析圖象5s二氧化氮變化濃度2mol/L0.5mol/L1.5mol/L,所以5s時NO2的轉(zhuǎn)化率為100%75%,A正確;B、依據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng),在絕熱恒容容器中,反應(yīng)進(jìn)行熱量升高,反應(yīng)速率增大,隨反應(yīng)進(jìn)行二氧化氮濃度減小,反應(yīng)為達(dá)到平衡,03s時v(NO2)增大是由于體系溫度升高,B正確;C、3s時二氧化氮反應(yīng)速率最大,但隨時間變化,速率減小,在7s后二氧化氮濃度不變是平衡狀態(tài),3s此時不是平衡狀態(tài),C錯誤;D、9s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),加入N2O4,平衡逆向進(jìn)行,反應(yīng)熱量降低,平衡向放熱分析進(jìn)行,平衡常數(shù)增大,9s時再充入N2O4,平衡后K較第一次平衡時大,D正確,答案選C??键c:考查可逆反應(yīng)有關(guān)計算及平衡狀態(tài)判斷5【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) H>0 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 擴(kuò)大容積 加催化劑 恒壓通入惰性氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )A B C D【答案】B【考點定位】本題主要是考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響【名師點晴】化學(xué)平衡移動方向的判斷濃度、壓強(qiáng)影響化學(xué)平衡的幾種特殊情況(1)當(dāng)反應(yīng)混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或純液體物質(zhì)時,由于其“濃度”是恒定的,不隨其量的增減而變化,故改變這些固體或液體的量,對平衡基本無影響。(2)由于壓強(qiáng)的變化對非氣態(tài)物質(zhì)的濃度基本無影響,因此,當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時,壓強(qiáng)的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。(3)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。(4)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)無變化的反應(yīng),如H2(g)I2(g) 2HI(g),壓強(qiáng)的變化對其平衡無影響。這是因為,在這種情況下,壓強(qiáng)的變化對正、逆反應(yīng)速率的影響程度是等同的,故平衡不移動。(5)同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度,應(yīng)視為壓強(qiáng)對平衡的影響,如某合成氨平衡體系中,c(N2)0.1 molL1、c(H2)0.3 molL1、c(NH3)0.2 molL1,當(dāng)濃度同時增大一倍時,即讓c(N2)0.2 molL1、c(H2)0.6 molL1、c(NH3)0.4 molL1,此時相當(dāng)于壓強(qiáng)增大一倍,平衡向生成NH3的方向移動。(6)“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響:恒溫、恒容條件:原平衡體系體系總壓強(qiáng)增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件:原平衡體系容器容積增大,各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓),平衡向氣體體積增大的方向移動。6【寧夏銀川二中2016屆第三次月考】在密閉容器中,5 mol H2與2 mol CO2發(fā)生反應(yīng):3H2(g)CO2(g)CH3OH(g)H2O(g)。反應(yīng)達(dá)到平衡時,改變溫度(T)和壓強(qiáng)(p),反應(yīng)混合物中甲醇(CH3OH)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如下圖所示。下列說法錯誤的是( )AP1>P2>P3>P4B甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)越高,反應(yīng)的平衡常數(shù)越大C若T1> T2> T3>T4,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D縮小容積,可以提高CH3OH在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】B【考點定位】本題主要是考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響【名師點晴】化學(xué)平衡圖像題的解題技巧(1)緊扣特征,弄清可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱還是放熱,體積增大、減小還是不變,有無固體、純液體物質(zhì)參與反應(yīng)等。(2)先拐先平,在含量(轉(zhuǎn)化率)時間曲線中,先出現(xiàn)拐點的則先達(dá)到平衡,說明該曲線反應(yīng)速率快,表示溫度較高、有催化劑、壓強(qiáng)較大等。(3)定一議二,當(dāng)圖像中有三個量時,先確定一個量不變,再討論另外兩個量的關(guān)系,有時還需要作輔助線。(4)三步分析法,一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對大?。蝗椿瘜W(xué)平衡移動的方向。 7【四川成都七中2016屆上期中】在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和1mol Y發(fā)生反應(yīng):2X(g) +Y(g)3Z(g),反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度,測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是( ) AQ點時,Y的轉(zhuǎn)化率最大 B升高溫度,平衡常數(shù)增大 CW點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率 D平衡時充入Z,達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)增大 【答案】A考點:考查平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、溫度對化學(xué)平衡的影響、等效平衡等知識8【浙江寧波效實中學(xué)2016屆上期中】在新制飽和氯水中,若只改變某一條件,下列敘述正確的是( ) A再通入少量氯氣,c(H+)/c(ClO-)減小 B加入少量的碳酸鈉粉末,pH增大,溶液漂白性增強(qiáng) C加入少量固體NaOH,一定有c(Na+)c( Cl-)c(ClO- ) D加入少量水,水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動【答案】B【解析】試題分析:在氯水中有氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,反應(yīng)為可逆反應(yīng)。A、通入氯氣,因為是飽和溶液,平衡不影響,錯誤,不選A;B、加入碳酸鈉,和鹽酸反應(yīng),使平衡正向移動,次氯酸濃度增大,溶液的pH增大,正確,選B;C、加入氫氧化鈉,反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉,可能還有剩余的鹽酸和次氯酸,所以成為,不選C;D、加入水,酸的濃度減小,水的電離平衡正向移動,錯誤,不選D??键c:氯水的性質(zhì),平衡移動9【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】在373K 時,把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60 s時,體系已達(dá)到平衡,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的1.6倍。下列說法正確的是( )A前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為001 molL1s1B在2 s時,體系內(nèi)壓強(qiáng)為反應(yīng)前的11倍C平衡時,體系內(nèi)含N2O4 025 molD平衡時,若往容器內(nèi)充入氮氣,則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率【答案】B【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算,化學(xué)平衡狀態(tài),影響化學(xué)平衡的因素等知識?!久麕燑c睛】該題是高考中的常見考點和題型,屬于中等難度試題的考查,試題基礎(chǔ)性強(qiáng),在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時,側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。對于化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的計算,明確信息中的壓強(qiáng)關(guān)系及不同時間混合體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,并熟悉化學(xué)反應(yīng)速率的計算式及影響化學(xué)平衡移動的因素即可解答。10【山東濟(jì)南外國語2016屆上期中】下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中,正確的是()A改變條件,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大,平衡常數(shù)也一定增大B反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)H0,升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大 C對于給定可逆反應(yīng),溫度一定時,其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等 D平衡常數(shù)為的反應(yīng),化學(xué)方程式為CO2+H2CO+H2O【答案】D【考點定位】考查化學(xué)平衡的概念與影響因素【名師點晴】明確化學(xué)平衡K的含義并能用平衡常數(shù)表達(dá)式準(zhǔn)確表述是解本題關(guān)鍵,知道K值大小的影響因素,知道所有的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),與物質(zhì)的濃度無關(guān),化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中不含固體和純液體,為易錯點,要能靈活運用平衡常數(shù)增大的過程是平衡正移動的過程,再結(jié)合影響平衡的因素即可準(zhǔn)確分析,正確率也會明顯提高。11【山東滕州一中2016屆10月月考】下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是( ) A BCH2O2溶液MnO2 D打開汽水瓶,有氣泡從溶液中冒出【答案】C【解析】試題分析:A、溫度改變,平衡移動,平衡常數(shù)改變,正確,不選A;B、氨水濃度不同,電離程度不同,溶液的pH不變,正確不選B;C、過氧化氫中加入二氧化錳,二氧化錳做催化劑,平衡不移動,不能用平衡移動解釋,錯誤,選C;D、打開汽水瓶,壓強(qiáng)減小,氣體溶解平衡移動,氣體冒出,正確,不選D。考點: 化學(xué)平衡移動的影響因素【名師點睛】若其他條件不變,改變下列條件對平衡的影響如下:1、濃度:增大反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)正向移動。減小反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)逆向移動。2、壓強(qiáng):(1)反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)。增大壓強(qiáng),反應(yīng)向氣體體積減小反應(yīng)移動。減小壓強(qiáng),反應(yīng)向氣體體積增大方向移動。(2)反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)。增大壓強(qiáng)或減小壓強(qiáng),平衡不移動。3、溫度:升溫,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。降溫,平衡向放熱方向移動。4、催化劑:使用催化劑,改變反應(yīng)速率,但平衡不移動。12【山東棗莊八中2016屆10月月考】下列關(guān)于化學(xué)基本原理和基本概念的幾點認(rèn)識中正確的是( )A、反應(yīng)的活化能越大,反應(yīng)速率越快B、一般認(rèn)為沉淀離子濃度小于1.010-5molL-1時,則認(rèn)為已經(jīng)沉淀完全C、由于Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),因此不可能使生成的BaSO4沉淀再轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀D不能使酸堿指示劑顯色的溶液是中性溶液【答案】B考點: 難溶電解質(zhì)的溶度積的應(yīng)用,酸堿指示劑的應(yīng)用14【山東棗莊三中2016屆10月月考】下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達(dá)均正確的是A是其它條件一定時,反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象,正反應(yīng)H0B是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖像C是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象,曲線a是使用催化劑的曲線D是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象,壓強(qiáng)p1p2【答案】C考點:考查化學(xué)平衡圖像。15【黑龍江哈六中2016屆上期中】在密閉容器中,一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2 (g)H=-3732KJ/mol,達(dá)到平衡后,為提高NO的轉(zhuǎn)化率和該反應(yīng)的速率,可采取的措施是( )A加催化劑同時升高溫度B加催化劑同時增大壓強(qiáng)C升高溫度同時充入N2D降低溫度同時增大壓強(qiáng)【答案】B【解析】試題分析:A、催化劑不能改變平衡狀態(tài),正反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO轉(zhuǎn)化率降低,A錯誤;B、催化劑不能改變平衡狀態(tài),正反應(yīng)體積減小,增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,NO轉(zhuǎn)化率增大,B增強(qiáng);C、正反應(yīng)放熱,升高溫度同時充入N2平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,NO轉(zhuǎn)化率降低,C錯誤;D、降低溫度同時增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行,但反應(yīng)速率不一定增大,D錯誤,答案選B??键c:考查外界條件對反應(yīng)速率和平衡狀態(tài)的影響36.【黑龍江哈六中2016屆上期中】維持體系總壓強(qiáng)p恒定,在溫度T時,物質(zhì)的量為n、體積為V的A(g)B(g)C(g)反應(yīng)。已知A的平衡轉(zhuǎn)化率為,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為(用等符號表示)。A n2/(1 -) V Bn2/(1 2) V Cn2/(1+2) V Dn2/(1 +) 2V【答案】B【解析】試題分析: A(g)B(g)C(g)起始量(mol) n 0 0轉(zhuǎn)化量(mol) na na na平衡量(mol) n-na na na壓強(qiáng)不變,則平衡時容器的容積是(1a)V,所以該溫度下的平衡常數(shù)是,答案選B??键c:考查平衡常數(shù)計算16【黑龍江哈六中2016屆上期中】已知:在一定溫度下,H2(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常數(shù)為K1;1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常數(shù)為K2,則K1、K2的關(guān)系為AK1=K2 BK1=2K2 CK1=1/2K2 DK1=K22【答案】D考點:考查化學(xué)平衡常數(shù)計算17【黑龍江哈六中2016屆上期中】在恒溫、恒容下,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡,途徑:A、B的起始濃度均為2 molL1途徑: C、D的起始濃度分別為2 molL1 和6 molL1 ,以下敘述正確的是A、達(dá)到平衡時,途徑I的反應(yīng)速率等于途徑的反應(yīng)速率B、達(dá)到平衡時,途徑I所得混合氣體的壓強(qiáng)等于途徑所得混合氣體的壓強(qiáng)C、兩途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)各組分的百分含量相同D、兩途徑最終達(dá)到平衡時,體系內(nèi)各組分的百分含量不相同【答案】C【考點定位】本題主要是考查等效平衡應(yīng)用【名師點晴】化學(xué)平衡計算中3種方法思想等價轉(zhuǎn)化思想:化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無關(guān),即無論可逆反應(yīng)是從正方向開始,還是從逆方向開始,或從中間狀態(tài)開始,只要起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,則可達(dá)到等效平衡狀態(tài)。放大縮小思想:該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量之間存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù),使起始物質(zhì)的濃度相同,則在一定條件下,可建立相同的平衡態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮,使其還原為原來的濃度。分析在壓縮過程中,平衡如何移動,再依據(jù)勒夏特列原理,分析相關(guān)量的變化情況。大于零思想:對于可逆反應(yīng),無論在什么情況下,一定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài),即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零。18【重慶巴蜀中學(xué)2016屆上期中】將4molA(g)和2molB(g)在2L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),H<0;反應(yīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L下列說法中正確的是()A2s后物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%B達(dá)到平衡狀態(tài)時,升高溫度,則該化學(xué)平衡向左移動,同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小C達(dá)到平衡狀態(tài)時,增加A物質(zhì)的量,A和B轉(zhuǎn)化率都提高D當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時,該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)【答案】B【解析】試題分析:A2s后C的濃度為0.6mol/L,可知C的變化物質(zhì)的量為0.6mol/L2L1.2mol,則A的變化量為1.2mol,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為1.2mol /4mol100%=30%,A錯誤;B此反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)時,升高溫度,化學(xué)平衡向左移動,同時化學(xué)平衡常數(shù)K減小,B正確;C達(dá)到平衡狀態(tài)時,增加A物質(zhì)的量,平衡正向移動, B轉(zhuǎn)化率提高,A的轉(zhuǎn)化率降低,C錯誤;D當(dāng)各物質(zhì)濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時,該反應(yīng)不一定是平衡狀態(tài),D錯誤;答案為B??键c:化學(xué)平衡及影響平衡的因素,涉及轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)速率的計算。19【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】下列敘述中一定能判斷某化學(xué)平衡發(fā)生移動的是( )A混合物中各組分的濃度改變B正、逆反應(yīng)速率改變C混合物中各組分的含量改變D混合體系的壓強(qiáng)發(fā)生改變【答案】C考點: 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【名師點睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志:正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系,必須符合方程式中的化學(xué)計量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志1、各物質(zhì)的濃度不變。2.、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對于氣體體積前后改變的反應(yīng),壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4、對于氣體體積前后不改變的反應(yīng),壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5、對于恒溫恒壓條件下的反應(yīng),氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6、對于恒溫恒容下的反應(yīng),有非氣體物質(zhì)的反應(yīng),密度不變是平衡標(biāo)志。20【黑龍江牡丹江一中2016屆10月月考】過程的自發(fā)性的作用是( )A判斷過程的方向 B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率 D判斷過程的熱效應(yīng) 【答案】A【解析】試題分析:化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性只能用于判斷反應(yīng)的方向,不能確定反應(yīng)是否一定會發(fā)生和過程中發(fā)生速率,也無法判斷反應(yīng)過程中的熱效應(yīng),選A??键c: 焓變和熵變21【吉林實驗中學(xué)2016屆第三次模擬】298K時,在2L固定體積的密閉容器中,發(fā)生可逆反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g) H=-akJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下圖。達(dá)平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,若反應(yīng)在398K進(jìn)行,某時刻測得n(NO2)=0.6mol,n(N2O4)=1.2mol,則此時,下列大小關(guān)系正確的是( )N2O4Av(正)>v(逆) Bv(正)<v(逆) Cv(正)=v(逆) Dv(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定【答案】B考點:考查化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)平衡的移動22. 【遼寧師大附中2016屆上期中】 在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA(g)yB(g)zC(g),達(dá)到平衡時,測得A的濃度為0.5 mol/L,在溫度不變的條件下,將容器的體積擴(kuò)大到兩倍,使再達(dá)到平衡,測的A的濃度降低為0.3 mol/L,下列有關(guān)判斷正確的是()Axyz B平衡向正反應(yīng)方向移動CC的體積分?jǐn)?shù)下降 DB的濃度增大【答案】C考點:考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響23【陜西師大附中2016屆第一次月考】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X,在一定溫度下發(fā)生反應(yīng):X(g) Y(g)+ Z(g) H0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。 以下分析正確的是A從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X) = 0.2/t1 mol/(Lmin)B該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 0.32C欲提高平衡體系中Y的含量,可升高體系溫度或減少Z的量D其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,平衡正向移動,X的轉(zhuǎn)化率增大【答案】B【解析】試題分析:在恒容的密閉容器中,氣體的體積比等于容器中氣體產(chǎn)生的壓強(qiáng)之比。在反應(yīng)開始時壓強(qiáng)是0.5,在t1時的壓強(qiáng)是0.7,則此時容器中氣體的物質(zhì)的量是x=0.70.5=1.4mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知:每有1molX發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增加1mol,現(xiàn)在氣體的物質(zhì)的量增加0.4mol,則反應(yīng)X的物質(zhì)的量是0.4mol,用X表示的反應(yīng)速率是v(X) =( 0.4mol1.0L)t1=0.4/t1 mol/(Lmin),錯誤;B當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時氣體的壓強(qiáng)是0.9,則平衡時氣體的物質(zhì)的量是n=0.90.5=1.8mol,比反應(yīng)前增加了0.8mol,根據(jù)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)的量關(guān)系可知0.8molX發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生Y、Z物質(zhì)的量都是0.8mol,此時還有X0.2mol,根據(jù)平衡常數(shù)的定義式可得該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù),正確;C該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的放熱反應(yīng),因此根據(jù)平衡移動原理,欲提高平衡體系中Y的含量,可降低體系溫度或減少Z的量,錯誤;D其他條件不變,再充入0.1 mol 氣體X,由于壓強(qiáng)增大的影響大于濃度增大的影響,增大壓強(qiáng),平衡向氣體體積減小的逆反應(yīng)方向移動,X的轉(zhuǎn)化率降低?!究键c定位】考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響的知識?!久麕燑c睛】化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度增加表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量,在恒容密閉容器中,氣體的物質(zhì)的量的比等于容器中的壓強(qiáng)之比。對于反應(yīng)物或生成物只有一種氣態(tài)物質(zhì)的反應(yīng),增大反應(yīng)物或生成物的濃度,物質(zhì)的濃度增大,體系的壓強(qiáng)也增大,壓強(qiáng)增大的影響大于濃度增大的影響。增大體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動;減小壓強(qiáng),化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。因此若反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡正向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大;若反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡逆向移動,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低。24.【浙江杭州高級中學(xué)2016屆第三次月考】N2O5是一種新型硝化劑,在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H>0。一定溫度時,向密閉容器中通入N2O5,部分實驗數(shù)據(jù)見下表: 時間/s050010001500C(N2O5)/mol/L0.500.350.250.25 下列說法中錯誤的是( ) A500s時O2的濃度為0.075mol/L B平衡后,升高溫度,正反應(yīng)速率先增大后減小 C平衡后,要使平衡常數(shù)增大,改變的條件是升高溫度 D1000s時將容器的體積縮小一半,重新達(dá)到平衡時0.25mol/L<c(N2O5)<0.50mol/L【答案】D【解析】試題分析:A根據(jù)表格信息,在500s時,C(N2O5)反應(yīng)掉0.50mol/L-0.35mol/L=0.15mol/L,則O2的濃度為0.075mol/L,A項正確;B該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動,所以正反應(yīng)速率先增大后減小,B項正確;C該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,K增大,所以要使平衡常數(shù)增大,改變的條件是升高溫度,C項正確;D由于2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)是氣體體積變小的反應(yīng),體積壓縮為原來一半時,平衡要逆向移動,N2O5的濃度比原來雙倍還要多,壓縮前c(N2O5)= 2.50mol/L,則壓縮后c(N2O5)>5.00mol/L,D項錯誤;答案選D??键c:考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,化學(xué)平衡的有關(guān)計算,化學(xué)平衡常數(shù)等知識。25【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】臭氧是理想的煙氣脫硝試劑,其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)O3(g) N2O5(g)O2(g),若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行,下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是( )ABCD03s內(nèi),反應(yīng)速率v(O3)0.2molL1s1降低溫度,平衡常數(shù)增大t1時僅加入催化劑,平衡正向移動達(dá)平衡時,僅改變x,則x為c(O2)【答案】B【考點定位】考查圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動的作用的知識?!久麕燑c睛】圖像方法在化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動中經(jīng)常應(yīng)用?;瘜W(xué)反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢程度的物理量。用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率,速率比等于方程式中該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)的比。若反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,則反應(yīng)是放熱反應(yīng),反之反應(yīng)是吸熱反應(yīng);外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動的影響中,只有催化劑可以改變反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動,其他條件對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都會產(chǎn)生影響??梢愿鶕?jù)平衡移動原理分析平衡移動方向及物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率和平衡含量的高低。26【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】一定溫度下,在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng): 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)容器編號溫度()起始物質(zhì)的量(mol)平衡物質(zhì)的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)3870.200.0800.0803870.402070.200.0900.090下列說法正確的是A該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)B達(dá)到平衡時,容器中的CH3OH體積分?jǐn)?shù)比容器中的小C達(dá)到平衡時,容器中的壓強(qiáng)與容器中的壓強(qiáng)相同D若起始時向容器中充入CH3OH 0.15 mol、CH3OCH3 0.15 mol 和H2O 0.10 mol,則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D考點:考查外界條件對可逆反應(yīng)的平衡移動的影響的知識。27【浙江舟山中學(xué)2016屆上期中】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時,體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示:已知:氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)體積分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是A550時,若充入惰性氣體,正,逆 均減小,平衡不移動B650時,反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時,若充入等體積的CO2和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動D925時,用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總【答案】B考點:考查化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡常數(shù)的計算的知識。

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