高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第三部分 常見無機物及其應(yīng)用 專題三 常見無機物綜合

專題三 常見無機物綜合知識點高考考試說明對應(yīng)教科書內(nèi)容常見無機物及其應(yīng)用結(jié)合海水、金屬礦物等自然資源綜合利用的實例，了解運用物質(zhì)性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律能實現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化認識化學(xué)在環(huán)境監(jiān)測與保護中的重要作用以上各部分知識的綜合應(yīng)用模塊學(xué)習(xí)要求金屬的學(xué)習(xí)方法通過對鈉、鋁、鐵及其化合物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的比較和歸納，逐步體會學(xué)習(xí)元素化合物知識的一般方法必修l第三章第一節(jié)、第二節(jié)、第三節(jié)金屬元素與非金屬元素的綜合海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化中的作用；認識化學(xué)在自然資源綜合利用方面的重要價值；以具體實例體會如何利用化學(xué)反應(yīng)制備新物質(zhì)，從而認識到化學(xué)反應(yīng)在制造新物質(zhì)方面的作用，以及新物質(zhì)的合成對人類生活的影響必修2第四章第一節(jié)第二節(jié)一、知識整理1各類無機物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系按類別掌握物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的重要特點，各類物質(zhì)間相互反應(yīng)、相互轉(zhuǎn)化的規(guī)律可用如下關(guān)系圖來歸納：圖中包括縱向的兩條物質(zhì)之間的衍變線和各類物質(zhì)之間的相互反應(yīng)線，這些線反映了物質(zhì)間反應(yīng)與轉(zhuǎn)化的規(guī)律。這里強調(diào)的是：第一要看到物質(zhì)的類別屬性；第二更應(yīng)該看到含有相同元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：第三還要注意規(guī)律的適用范圍。例如，金屬與酸反應(yīng)在高中階段的擴展表現(xiàn)為與氧化性酸的反應(yīng)。（1）活潑金屬與氧化性酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。（2）常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。（3）不活潑金屬可與氧化性酸反應(yīng)。例如： （4）金屬與氧化性酸反應(yīng)時酸的濃度不同產(chǎn)物不同。如：第四還要注意拓展。高中學(xué)習(xí)中新增的一些反應(yīng)主要是對金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)性質(zhì)的進一步發(fā)展。（1）金屬與金屬氧化物如：鋁與氧化鐵的反應(yīng) （2）金屬與堿溶液如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)（3）金屬與非金屬氧化物如：鎂與二氧化碳的反應(yīng) （4）非金屬與非金屬氧化物如：碳與二氧化碳的反應(yīng) （5）非金屬與金屬氧化物如：氫氣與四氧化三鐵的反應(yīng)（6）非金屬與強氧化性酸如：碳與濃硫酸的反應(yīng)、碳與濃硝酸的反應(yīng)； （7）非金屬與鹽溶液如：氯氣與溴化鈉溶液的反應(yīng)（8）非金屬與堿溶液如：氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)2海水的綜合利用反應(yīng)類型實例與金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)分解反應(yīng)（電解）與化合物反應(yīng)水化水合鹽水解 其它有機反應(yīng)加成反應(yīng) 水解反應(yīng)二、重點知識解析無機推斷題是高考化學(xué)的重要考查形式，此類試題具有較高的綜合度。解題時需依據(jù)相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律，同時相關(guān)物質(zhì)的重要特征和反應(yīng)特征又是解題突破的依據(jù)，因此在復(fù)習(xí)中應(yīng)特別注注重要物質(zhì)的特征性質(zhì)和特征反應(yīng)。 1特征的顏色（1）固體黃色：、 淺黃色：、。紅色：、（紫紅色）、（紅棕色）。黑色：、（石墨）、（黑色晶體）。紫黑色：、（2）溶液藍色、紫紅色、淺綠色、棕黃色、紅色、氯水淺黃綠色、溴水橙黃色、碘水棕黃色。（3）氣體黃綠色、紅棕色、蒸氣紅棕色、蒸氣紫色。2特征的焰色鈉的焰色為黃色、鉀的焰色為紫色（通過藍色鈷玻璃）。3特征的狀態(tài)、氣味常溫呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：；呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：。常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：、稀有氣體。刺激性氣味的氣體：、。4特征的實驗現(xiàn)象（1）遇酚酞變紅色或使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：。（2）無色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色：。（3）與反應(yīng)生成淡黃色沉淀的氣體有：、。（4）遇到淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體有：、蒸氣、蒸氣。（5）電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：、，陰極產(chǎn)生的氣體是：。（6）能使品紅溶液褪色的氣體可能是：、，加熱恢復(fù)原顏色的是，不恢復(fù)的是，能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：氯水、過氧化鈉、活性炭。（7）遇生成沉淀，可能是：、。（8）遇生成沉淀，可能是：、；。（9）遇生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：、。（10）加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色：。（11）加苯酚顯紫色或加顯紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀：。（12）遇淀粉變藍的：碘單質(zhì)。5特征的反應(yīng)（1）與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體單質(zhì)：鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣?；衔铮轰@鹽與堿加熱反應(yīng)產(chǎn)生氨氣。（2）既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)、弱酸的酸式鹽（如）、弱酸的銨鹽等、氨基酸。（3）置換反應(yīng)（5）高溫反應(yīng)受熱分解產(chǎn)物除水外，還有生成兩種氣體的反應(yīng)：固體：、等物質(zhì)受熱分解。液體：受熱分解。 6特征的轉(zhuǎn)化關(guān)系（1）直線轉(zhuǎn)化關(guān)系為、；為。為，為；為，為；為，為；為，為；為，為（2）三角轉(zhuǎn)化關(guān)系（3）交叉轉(zhuǎn)化關(guān)系7特征的數(shù)據(jù)特征的數(shù)據(jù)主要包括物質(zhì)轉(zhuǎn)化時相對分子質(zhì)量的變化（如，轉(zhuǎn)化時分子中都增加1個氧原子，相對分子質(zhì)量變化均為16）；化合物中各元素的含量；氣體的相對密度；相對分子質(zhì)量；離子化合物中離子個數(shù)比；電子總數(shù)等重要數(shù)據(jù)。三、典型例題解析【例1】、是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，試根據(jù)右圖所示的關(guān)系，推斷、，甲、乙的化學(xué)式（請盡可能尋找出你認為合理的解答）?！局R點】金屬、非金屬元素綜合【能力層次】綜合應(yīng)用【答案】甲乙【思路解析】根據(jù)題給信息和圖示可知、是中學(xué)化學(xué)中三種常見元素的單質(zhì)，由于與生成乙、與生成甲，所以甲、乙都是二元化合物。與甲生成和乙的反應(yīng)是一個置換反應(yīng)，根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，若和都是非金屬，則要求比的非金屬性強；若和都是金屬，則要求比的金屬性強；若是金屬，還可以是非金屬。另外根據(jù)圖意和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，若和都是非金屬則可以是、和某些金屬單質(zhì)；若和都是金屬或是金屬是非金屬，則是?！纠?】甲、乙、丙、丁、戊均為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，且均含有同一種元素，在一定條件下其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。（1）若為一種非金屬元素，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量相差16。丁為空氣的主要成分之一。則丁的電子式為_，乙的空間構(gòu)型為_；戊的稀溶液能跟過量鐵粉反應(yīng)，其離子方程式為_。（2）若為一種金屬元素，乙由兩種元素組成，甲溶液的小于7，單質(zhì)丁在一定條件下可生成戊。甲與戊兩種溶液混合生成沉淀丙的離子方程式為_，除去鎂粉中混有少量的丁，涉及的離子方程式為_。【知識點】金屬元素與非金屬元素的性質(zhì)綜合【能力層次】綜合應(yīng)用【答案】（1）三角錐形 （2） 【思路解析】這是一道非金屬與金屬的綜合推斷題。其中（1）是關(guān)于含某種非金屬元素的不同物質(zhì)的推斷，突破口是根據(jù)丁為空氣的主要成分之一，甲與丙為常見大氣污染物，且甲與丙的相對分子質(zhì)量相差16。即可推出丁為氮氣（空氣的主要成分之一）、甲為、丙為（二者均為常見大氣污染物且二者相對分子質(zhì)量相差16），再根據(jù)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化圖并聯(lián)系可催化氧化得，濃分解可得即推出乙為氨氣，戊為硝酸。另外（2）是關(guān)于含某種金屬元素的不同物質(zhì)的推斷，由甲溶液的小于7可知甲是一種強酸弱堿鹽，該鹽與戊兩種溶液混合生成沉淀丙，且該鹽、戊、丙都含同一種元素，在此分析的基礎(chǔ)上按題給轉(zhuǎn)化圖即可推出圖中所涉及的各物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：四、反饋練習(xí)1下列關(guān)系圖中，是一種正鹽，是氣態(tài)氫化物，是單質(zhì)，是強酸。當無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去），當是強堿時，跟反應(yīng)除生成外，另一產(chǎn)物是氯化物。用化學(xué)式填寫下列空格：（1）是_。（2）當是強酸時，、均含同一種元素，是_。（3）當是強堿時，、均含同一種元素，是_。（4）跟反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。2取、中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）：（1）取少量溶液，加入量的溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）_。（2）為一種或兩種氣體：若只為一種氣體，試劑為飽和溶液，則反應(yīng)I中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_。若為兩種氣體的混合物，試劑為適量水，則中兩種氣體的化學(xué)式是_。（3）向中通入量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）_。（4）取中的溶液，調(diào)節(jié)約為7，加入淀粉液和，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗時，共轉(zhuǎn)移電子，該反應(yīng)的離子方程式是：_。（5）另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)。若溶液中一定不會產(chǎn)生中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示）：_。3北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標準產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量（以計）分裝時期分裝企業(yè)（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）。_+_+_=_+_+_（2）上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液，將還原，以回收四氯化碳。稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是_。某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；加入適量稀溶液；分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是_。（3）已知：。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a準確稱取食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量溶液，使與反應(yīng)完全；c以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為的，溶液，恰好反應(yīng)完全。判斷中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是_。中反應(yīng)所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是_。根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含的代數(shù)式表示）_。4甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色：沉淀，用下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置和中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入，停止加熱，一段時間后關(guān)閉從、中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）中白色沉淀是_，該沉淀的生成表明具有_性。（3）中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_。（4）分析中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是_；乙在、間增加洗氣瓶，中盛放的試劑是_。進行實驗，中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因_。（5）合并（4）中兩同學(xué)的方案進行試驗。中無沉淀生成，而中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是_?！痉答伨毩?xí)答案】1（1） （2） （3）（4），2（1）（2）、（3）、（4）（5）、；、3（1）1 5 3 3 3 3（2） 在步驟后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置（3）溶液由藍色恰好變成無色 4（1） （2）還原（3）（4）通一段時間，排除裝置中的空氣 飽和溶液甲：，乙：，白霧的量遠多于裝置中的量（5）與可溶性鋇的強酸鹽不能反應(yīng)生成沉淀