高考化學(xué)二輪專(zhuān)題復(fù)習(xí)30個(gè)考點(diǎn) 第一版塊 化學(xué)基本概念 專(zhuān)題二 氧化還原反應(yīng) 考點(diǎn)5 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系（含解析）1

考點(diǎn)5 氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系【考點(diǎn)5】氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的相互關(guān)系【例3】在氧化還原反應(yīng)中，氧化過(guò)程和還原過(guò)程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)：Cu2O2e-+2H+=2Cu2+H2O是一個(gè)半反應(yīng)式，下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種物質(zhì)A能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生。（1）寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式： （2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，還原產(chǎn)物Mn2+（無(wú)色）， 反應(yīng)的離子方程式為 ；判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是（用離子符號(hào)表示） 。（3）某同學(xué)用上述原理測(cè)定一種含Cu2O的礦石中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱量5.0g礦石溶于足量A和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.1000molL-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL。滴定時(shí)，高錳酸鉀溶液應(yīng)置于 （填如圖所示的“甲”或“乙”）滴定管中，滴定終點(diǎn)的顏色 。該同學(xué)測(cè)得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 下列情況使測(cè)定結(jié)果一定偏高的是 _A. 開(kāi)始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù) B. 沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶C. 稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了 D. 樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)E. 高錳酸鉀溶液中含有NO3- F. 用酸性高錳酸鉀溶液潤(rùn)洗滴定管【答案】（1）Cu2O+2Fe3+2H+=2Cu2+2Fe2+H2O（2）5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；MnO4-Fe3+Cu2+（3）甲 紫色或紫紅色 72% D【點(diǎn)撥】判斷和書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)是檢驗(yàn)學(xué)生的基礎(chǔ)和能力題型。我們提倡從具體物質(zhì)出發(fā)先寫(xiě)出化學(xué)方程式，再才改寫(xiě)為離子方程式，這樣有利于學(xué)生直觀地掌控反應(yīng)，在熟練的基礎(chǔ)上才能運(yùn)用自如。氧化還原滴定是中和滴定的拓展，變化的是反應(yīng)原理，不變的是操作。