高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí)30個考點 第一版塊 化學(xué)基本概念 專題三 離子反應(yīng)、離子方程式 考點6 離子反應(yīng)（含解析）1

考點6 離子反應(yīng)【考點6】離子反應(yīng)剖析離子反應(yīng)方程式的錯誤成因（1）書寫形式不對例如：向水里加入少量過氧化鈉粉末寫成了：O22-+2H2O=2OH-+O2 H2S氣體通入FeCl溶液中寫成了：2Fe3+ +S2-=2Fe2+ +S點評：該拆寫的沒拆寫，不該拆寫的拆寫了。（2）元素原子個數(shù)不等例如：向Na2O2固體中滴加水寫成了：Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2點評：化學(xué)反應(yīng)最基本的關(guān)系是體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。直接的表現(xiàn)是反應(yīng)前后元素原子個數(shù)應(yīng)相等。（3）電荷總數(shù)不等例如：硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液寫成了：Fe2+2H+H2O2=Fe3+2H2O點評：離子反應(yīng)往往在離子方程式中有離子符號出現(xiàn)，離子的電荷總數(shù)在反應(yīng)前后應(yīng)保持相等。（4）化合價總數(shù)升降（或電子得失總數(shù)）不等例如：單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)寫成了：Cu+2H+2NO3=Cu2+2NO+H2O點評：氧化還原反應(yīng)類型的離子反應(yīng)不僅滿足元素原子個數(shù)相等、電荷總數(shù)相等，還要體現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的特征關(guān)系、實質(zhì)關(guān)系化合價總數(shù)升降（或電子得失總數(shù)）相等。（5）本質(zhì)性產(chǎn)物不對例如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)寫成了：2Fe+6H+=2Fe3+3H2點評：化學(xué)反應(yīng)的生成物是什么，不是什么，這是由反應(yīng)物的性質(zhì)決定的。（6）反應(yīng)、產(chǎn)物不全面例如：碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液寫成了：HCO3-+OH-=CO32-+H2O點評：一種物質(zhì)可與另一種反應(yīng)物中多種微粒反應(yīng)，反應(yīng)就應(yīng)全面表達(dá)體現(xiàn)出來。（7）選擇性反應(yīng)、產(chǎn)物不對例如：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下向含2molFeI2溶液中通入22.4L氯氣寫成了：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-點評：一種物質(zhì)可與另一種反應(yīng)物中多種微粒反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的物質(zhì)的量不足時，它會選擇性地與某種微粒優(yōu)先反應(yīng)。（8）沒有體現(xiàn)反應(yīng)物之間物質(zhì)的量與產(chǎn)物間的關(guān)系例如：向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2寫成了：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3 +CO32-點評：某些反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物受反應(yīng)物之間的相對物質(zhì)的量的影響，相對量不同，產(chǎn)物是不同的。（9）有關(guān)反應(yīng)的符號不對例如：向沸水中加入飽和的FeCl3溶液寫成了：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+點評：表達(dá)化學(xué)反應(yīng)或離子反應(yīng)需要用到連接符號、氣體和沉淀的生成符號，準(zhǔn)確地用好這些符號需要符合實際。（10）反應(yīng)條件未注明、產(chǎn)物與條件不一致例如：用鉑電極電解CuSO4溶液寫成了：2Cu2+2H2O=2Cu+O2+4H+點評：反應(yīng)往往是在一定條件下進(jìn)行的，書寫化學(xué)方程式或離子方程式需要注明必要的反應(yīng)條件。（11）微粒個數(shù)比不符合物質(zhì)的組成例如：氫氧化鋇溶液與稀硫酸溶液混合寫成了：Ba2+ +OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O點評：不同離子的比例來源于物質(zhì)整體的組成，不能隨意地割裂開來。（12）沒有體現(xiàn)反應(yīng)特點例如：Na2S溶液呈堿性寫成了：S2-+2H2OH2S+2OH- 點評：水解反應(yīng)是分步、可逆、微弱的。S2-水解第一步是主要的?！纠?】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A過氧化鈉與水反應(yīng)： 2O22-+2H2O=4OH-+O2B硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫： 4Fe2+2H2O2+4H+=4Fe3+4H2OC在碘化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Fe2+2I-+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl-D漂白粉的稀溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=2H+Cl-+SO42-【答案】D【點撥】平時多做一些書寫離子方程式和判別離子方程式正誤的習(xí)題，可以加深對離子反應(yīng)、離子方程式對應(yīng)關(guān)系的認(rèn)識。在此基礎(chǔ)上，做到能抓住離子方程式的特點、一針見血地指出離子方程式的正誤?！纠?】在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13molL-1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（ ） K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42-Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- K+、Ba2+、Cl-、NO3-ABCD【答案】B【解析】水電離產(chǎn)生的H+濃度為110-13molL-1的溶液的pH可為1或13。當(dāng)溶液為酸性時，中NO3-可氧化S2-。當(dāng)溶液為堿性時，中Fe2+不能大量共存。中HCO3-在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存?！军c撥】離子能否大量共存需抓?。阂簧?、二性、三特、四反應(yīng)?！耙簧奔慈芤侯伾?，若限定溶液無色，則Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4-（紫色）等有色離子不能存在?！岸浴奔慈芤旱乃嵝院蛪A性。在強(qiáng)酸性溶液中，OH-、弱酸根離子不能大量共存；在強(qiáng)堿性溶液中，H+、弱堿陽離子均不能大量共存；弱酸酸式根離子在強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液中均不能大量共存?！叭亍敝溉N特殊情況。AlO2-與HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3+CO32-?！癗O3-+H+”和“ClO-”等代表的是強(qiáng)氧化性，能與S2-、HS-、Fe2+、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以不能大量共存。注意，在酸性的NO3-溶液中，加入鋁不放氫氣。NH4+與CH3COO-、CO32-，Mg2+與HCO3-等組合中，雖然存在弱的雙水解，但因水解程度很小，在溶液它們?nèi)匀豢梢源罅抗泊?。“四反?yīng)”指的是離子間通常進(jìn)行的四種反應(yīng)類型：復(fù)分解型離子反應(yīng)生成氣體、沉淀或微溶物、弱酸、弱堿或水。氧化還原型離子反應(yīng)。雙水解型離子反應(yīng)。絡(luò)合型離子反應(yīng)?！纠?】煉金廢水中含有絡(luò)離子Au(CN)2+，其電離出的CN-有毒，CN-與H+結(jié)合生成HCN時，其毒性更強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）HCN的電離方程式為 ，NaCN溶液的pH 7(填“<” “>”“ =”)。（2）與弱電解質(zhì)的電離方程式相似，Au(CN)2+也存在著兩步電離，其一級電離方程式為 （3）處理這種廢水是在堿性條件下，NaClO將CN-氧化為碳酸根和氮氣，其離子方程式為： 。（4）在酸性條件下，ClO-也能氧化CN-，但實際處理廢水時卻不在酸性條件下進(jìn)行的原因是_ ?！敬鸢浮浚?）HCNH+CN- （2）Au(CN)2+ Au(CN)2+ +CN-（3）5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2 +5Cl-+H2O（4）在酸性條件下CN-與H+結(jié)合生成毒性很強(qiáng)的HCN，對人體造成危害