高考化學二輪復(fù)習 第1部分 核心突破 專題1 基本概念 第3講 氧化還原反應(yīng)對點規(guī)范訓練

氧化還原反應(yīng)1由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是(B)AKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNO3解析：緩蝕劑必須具有還原性，根據(jù)對中心元素的化合價分析可知，只有NaNO2具有還原性，B項正確。2U的常見化合價有4和6，硝酸鈾酰UO2(NO3)2加熱可發(fā)生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)，將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成的鈾的氧化物化學式是(C)AUO2B2UO2UO3CUO3DUO22UO3解析：根據(jù)4NO2O22H2O=4HNO3知，氮、氧元素恰好恢復(fù)到原來的元素價態(tài)，所以在UO2(NO3)2的分解過程中電子的得失僅發(fā)生在N、O元素間，U元素沒參與氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)前后化合價不變，在硝酸鈾酰中，U的化合價為6價，所以鈾的氧化物為UO3。3火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，下列說法正確的是(A)ASO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.4 mol硫被氧化解析：由反應(yīng)的化學方程式知，CuFeS2中Cu元素的化合價降低，被還原為Cu2S，CuFeS2中的S元素的化合價升高，被氧化為SO2；O2在反應(yīng)后元素化合價降低，被還原為SO2，因此SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，A項正確；CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，B項錯誤；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C項錯誤；根據(jù)反應(yīng)知，轉(zhuǎn)移6 mol e時，有1 mol S被氧化，D項錯誤。4某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六種微粒。其中N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(D)A該反應(yīng)的還原劑是ClB消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子C氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23D反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強解析：由題圖知，N2的物質(zhì)的量由0逐漸增大，說明N2為生成物，則NH為反應(yīng)物，NHN2，N化合價升高，NH是還原劑，反應(yīng)中必有元素化合價降低，從而可知ClO為反應(yīng)物，Cl為生成物，ClO為氧化劑，1 mol NH轉(zhuǎn)化為N2失去3 mol電子；1 mol ClO反應(yīng)生成Cl得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32，則有3ClO2NHN23Cl，再根據(jù)電荷守恒可知，產(chǎn)物中還有H，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強。5根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是(B)序號反應(yīng)物產(chǎn)物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B第組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為11C第組反應(yīng)中生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2 molD氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Br2>Fe3解析：第組反應(yīng)中Mn元素的化合價降低，則H2O2中O元素的化合價升高，產(chǎn)物是氧氣，H元素的存在形式是水，A項正確；第組反應(yīng)中產(chǎn)物是FeCl3、FeBr3，發(fā)生的反應(yīng)為Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl2與FeBr2物質(zhì)的量之比為12，B項錯誤；第組反應(yīng)中Cl2是氧化產(chǎn)物，生成1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移電子2 mol，C項正確；由表中信息可知，氧化性由強到弱的順序為MnO>Cl2>Br2>Fe3，D項正確。6為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中進行化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層“發(fā)藍”。其過程可用下列化學方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3_Na2FeO2_NaNO2_H2O_Na2Fe2O4_NH3_NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH 請回答下列問題：(1)配平化學方程式，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)依次為6,1,5,3,1,7。(2)上述反應(yīng)中還原劑為Fe，被還原的是NaNO2。若有1 mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)關(guān)于“發(fā)藍”的過程，下列說法正確的是BD(填字母)。A該過程不會產(chǎn)生污染B反應(yīng)生成的四氧化三鐵具有抗腐蝕作用C反應(yīng)均是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)中的氧化劑均為NaNO2(4)當混合溶液中NaOH濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氫氧化鈉濃度過大，平衡向逆反應(yīng)方向移動。解析：(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等配平該化學方程式，各物質(zhì)前的化學計量數(shù)依次是6,1,5,3,1,7。(2)反應(yīng)中還原劑是Fe，被還原的是NaNO2，若有1 mol Na2FeO2生成，則反應(yīng)中有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(3)反應(yīng)過程中有氨氣生成，所以產(chǎn)生污染，故A項錯誤；“發(fā)藍”過程中形成致密的保護層，所以反應(yīng)生成的Fe3O4具有抗腐蝕性，B項正確；不是氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；反應(yīng)中的氧化劑均為NaNO2，D項正確。(4)反應(yīng)為可逆反應(yīng)，混合溶液中氫氧化鈉濃度過大時，平衡向逆反應(yīng)方向移動。