高考化學(xué) 熱點題型和提分秘籍 專題2_2 離子反應(yīng)（含解析）

專題2.2 離子反應(yīng)1.了解電解質(zhì)的概念，了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件，能正確書寫離子方程式，并判斷其正誤。熱點題型一 電解質(zhì)的判斷及強弱辨析例1、 下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是()A乙醇 B氫氧化鈉固體C氨水 D氯化鈉溶液【答案】B 【解析】乙醇是非電解質(zhì)，A項錯誤；氨水和氯化鈉溶液都是混合物，不是電解質(zhì)，C、D兩項錯誤。 【提分秘籍】【舉一反三】 下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式中，正確的是()ANaHSO3 NaHSOBBaSO4=Ba2SOCAl2(SO4)3=2Al33SODH2C2O42HC2O【答案】B【解析】A中HSO在溶液中不能完全電離；C中SO的離子符號不能再用括號；D中H2C2O4(乙二酸)是二元弱酸，應(yīng)分步書寫。熱點題型二 離子反應(yīng)離子方程式例2、 (2015北京卷)某消毒液的主要成分為NaClO，還含有一定量的NaOH，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是(已知：飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備：Cl22OH=ClClOH2OB該消毒液的pH約為12：ClOH2OHClOOHC該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用，產(chǎn)生Cl2：2HClClO=Cl2H2OD該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：CH3COOHClO=HClOCH3COO【答案】B【提分秘籍】 正確書寫離子方程式的關(guān)鍵(1)要正確拆開：易溶、易電離的強酸、強堿、鹽才可拆。單質(zhì)、氧化物、氣體、水、難溶物質(zhì)一律寫成化學(xué)式的形式；弱酸(如HF、H2S、HClO、CH3COOH等)、弱堿(如NH3H2O等)、難電離的物質(zhì)必須寫成化學(xué)式的形式。 (2)要符合實際：如，銨鹽與堿反應(yīng)時，未產(chǎn)生氣體時，產(chǎn)物寫成NH3H2O，有氣體產(chǎn)生時，寫為“NH3H2O”；再如，濃硫酸中水太少，絕大多數(shù)沒發(fā)生電離，不能拆寫成離子形式。(3)要正確使用：“=”“ ”“”“”等符號。 【舉一反三】 下列離子方程式書寫正確的是()A用氨水吸收足量的SO2：OHSO2=HSOB向雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：6H2MnO5H2O2=2Mn25O28H2OC在加熱條件下濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO22H2ClMn2Cl22H2OD向小蘇打溶液中加入過量的石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2O【答案】B【歸納提升】判斷離子方程式正誤的“四查四看” (1)四查：一查化學(xué)符號書寫是否正確；二查“=”“ ”“”“”使用是否恰當(dāng)；三查是否符合三個守恒(質(zhì)量、電荷和電子守恒)；四查是否符合客觀事實。 (2)四看：一看反應(yīng)是否在溶液中進(jìn)行；二看物質(zhì)的溶解性；三看反應(yīng)的全面性(是否為多種離子參加的反應(yīng))；四看：題設(shè)條件及要求，如量的多少以及滴加順序等。 熱點題型三 離子共存例3在指定條件下，下列各組離子一定不能大量共存的是()能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na、K、CO、NO、AlOc(H)0.1 molL1的溶液中：Cu2、Al3、SO、NO能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na、NH、S2、Br由水電離出的c(H)1012molL1的溶液中：Na、Mg2、Cl、HCO加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH、Fe2、SO、NO含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCNABC D【答案】C【解析】由題意知，溶液呈堿性，指定的離子均能大量共存；溶液呈酸性，指定的離子均能大量共存；溶液中存在氧化性強于I2的物質(zhì)，由于氧化性I2>S，故S2不能大量存在；溶液可能呈酸性也可能呈堿性，而HCO在酸性和堿性溶液中均不能大量存在，Mg2在堿性溶液中不能大量存在；加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，NH、Fe2在強堿性溶液中不能大量存在，F(xiàn)e2、NO在強酸性溶液中不能大量共存；Fe3與SCN不能大量共存?！咎岱置丶颗袛嗤蝗芤褐卸喾N離子能否大量共存的四個方面 (1)“一色”溶液顏色。 幾種常見離子的顏色： 離子Cu2Fe3Fe2MnO溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色(2)“二性”溶液的酸堿性。在強酸性溶液中，OH及弱酸根陰離子(如CO、SO、S2、CH3COO等)均不能大量存在。在強堿性溶液中，H及弱堿陽離子(如NH、Al3、Fe3等)均不能大量存在。酸式弱酸根離子(如HCO、HSO、HS等)在強酸性或強堿性溶液中均不能大量存在。(3)“三特殊”三種特殊情況。AlO與HCO不能大量共存：AlOHCOH2O=Al(OH)3CO?！癗OH”組合具有強氧化性，能與S2、Fe2、I、SO等還原性的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。NH與CH3COO、CO，Mg2與HCO等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水解程度仍很小，它們在溶液中能大量共存。(4)“四反應(yīng)”四種反應(yīng)類型。指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。復(fù)分解反應(yīng)，如Ba2與SO，NH與OH，H與CH3COO等。氧化還原反應(yīng)，如Fe3與I、S2，NO(H)與Fe2，MnO(H)與Br等。相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，如Al3與HCO，Al3與AlO等。絡(luò)合反應(yīng)，如Fe3與SCN等?！九e一反三】 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1的NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 molL1的Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 molL1FeCl3溶液：K、NH、I、SCND.11014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO【答案】A 1【2016年高考海南卷】下列反應(yīng)可用離子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ）ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液與NaOH溶液混合【答案】C【解析】ANaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時，除了H+與OH反應(yīng)外，還有SO42與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀；BNH4Cl溶液與Ca(OH) 2溶液混合產(chǎn)生NH3H2O；CHNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強酸與強堿反應(yīng)只生成水的類型，符合該離子反應(yīng)方程式；DNa2HPO4不能拆開成H+。2【2016年高考江蘇卷】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A將銅插入稀硝酸中：Cu+4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3+Fe2Fe3+C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+D向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+【答案】C【解析】反應(yīng)原理錯，將銅插入稀硝酸中生成NO，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H+2NO3 -=3Cu2+2NO+4H2O，A錯誤；電荷不守恒，向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉應(yīng)為：2Fe3+Fe=3Fe2+，B錯誤；氨水是弱堿不能溶解氫氧化鋁，則向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+，C正確；硅酸鈉為可溶性鹽，應(yīng)該用離子方式表示，向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為SiO32+2H+=H2SiO3，D錯誤。3【2016年高考天津卷】下列實驗的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是（ ）A室溫下，測的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al2OH2H2O=2AlO23H2C用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基：+2HCO3-+2H2O+2CO2D用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O【答案】B1【2016年高考江蘇卷】制備（NH4）2Fe（SO4）26H2O的實驗中，需對過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。常溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）A通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-B加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-C加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-D加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-【答案】D【解析】Cl2具有強氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e2不存在，A錯誤；ClO具有強氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，F(xiàn)e2不存在，另外氫離子與次氯酸根離子也不能大量共存，B錯誤；Fe2與OH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4 與OH反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2、NH4 不存在，C錯誤；組內(nèi)離子可能在溶液中存在，D正確。2【2016年高考上海卷】已知：SO32-+I2+H2OSO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（ ）A肯定不含I- B肯定不含SO42-C肯定含有SO32- D肯定含有NH4+【答案】BC【解析】溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I和SO32均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2生成，則原溶液中一定有SO32。由于SO32的還原性比I強，故I是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42肯定沒有。故選BC。3【2016年高考四川卷】下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是（ ）A某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-CFe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OD稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O【答案】C4.(2015上海，12)與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()A.硫酸銅 B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵 D.二氧化硫【答案】A【解析】A項，CuSO4是鹽，屬于電解質(zhì)，加入氫硫酸，會發(fā)生反應(yīng)：CuSO4H2S=CuSH2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，正確；B項，氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，與氫硫酸發(fā)生反應(yīng)：2NaOHH2S=Na2S2H2O，產(chǎn)生的Na2S是可溶性的物質(zhì)，沒有沉淀產(chǎn)生，錯誤；C項，硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質(zhì)，由于酸性：硫酸>氫硫酸，屬于二者不能發(fā)生反應(yīng)，無沉淀產(chǎn)生，錯誤；D項，二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O，產(chǎn)生沉淀，但是SO2是非電解質(zhì)，錯誤。5.(2015山東理綜，12)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3SOC.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al34NH3H2O=4NHD.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2【答案】D6.(2015上海，19改編)離子方程式2Ca23HCO3OH2CaCO3CO3H2O可以表示()A.Ca(HCO3)2與NaOH溶液反應(yīng)B.Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)C.Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)D.NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)【答案】A【解析】A項， Ca(HCO3)2與NaOH溶液按照23混合，會發(fā)生反應(yīng)，離子方程式：2Ca23HCO3OH2CaCO3CO3H2O，正確；B項，Mg(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Mg22HCO2Ca24OH2CaCO3Mg(OH)22H2O，錯誤；C項，Ca(HCO3)2與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Ca2HCOOHCaCO3H2O，錯誤；D項，NH4HCO3與澄清石灰水反應(yīng)，離子方程式：Ca2HCONH2OHCaCO3NH3H2OH2O，錯誤。7.(2015江蘇，9)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.氯氣溶于水：Cl2H2O=2HClClOB.Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOHC.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2：IOI6H=I23H2OD.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O【答案】D【解析】A項，HClO是弱酸，不能拆成離子的形式，正確的離子方程式為Cl2H2OHClHClO；B項，CO的水解是可逆反應(yīng)，要用可逆符號，正確的離子方程式為COH2OHCOOH；C項，反應(yīng)前后電荷不守恒、電子轉(zhuǎn)移也不守恒，正確的離子方程式為IO5I6H=3I23H2O，錯誤；D項，NaHCO3少量，HCO完全參加反應(yīng)，所給離子方程式正確。4.(2015四川理綜，2)下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A.該溶液中Na、NH、NO、Mg2可以大量共存B.通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2S2=CuSD.與過量濃氨水反應(yīng)的離子方程式：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH【答案】A5.(2015上海，17)某無色溶液含有下列離子中的若干種：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有()A.3種 B.4種 C.5種 D.6種【答案】C【解析】含有Fe3的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在；H與CO、OH會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；OH與NH、Al3會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Ba2、Al3和CO會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存。向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，若溶液為堿性，則含有大量的OH，還可能含有大量的Ba2、CO、Cl、NO，離子最多4種；若溶液為酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能產(chǎn)生氫氣，所以含有的離子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5種離子。故選項是C。6.(2015廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是()A.NH 、Ba2、Br、COB.Cl、SO、Fe2、HC. K、Na、SO、MnOD.Na、H、NO、HCO【答案】C【解析】A項，Ba2和CO因生成BaCO3沉淀，而不能大量共存；B項，SO與H結(jié)合生成弱電解質(zhì)H2SO3，而不能大量共存；C項，離子間互不反應(yīng)，可以大量共存；D項，H與HCO 能反應(yīng)生成CO2和H2O，而不能大量共存。7.(2015江蘇，6)常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.使酚酞變紅色的溶液中：Na、Al3、SO、ClB.11013 molL1的溶液中：NH、Ca2、Cl、NOC.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2、K、NO、SOD.水電離的c(H)11013 molL1的溶液中：K、Na、AlO、CO【答案】B8.(2015安徽理綜，10)下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是()A.該溶液中，H、NH、SO、Br可以大量共存B.該溶液中，Ag、K、NO、CH3CHO可以大量共存C.向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO2H=Cl2Fe3H2OD.向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個【答案】D【解析】A項，ClO能氧化Br，且ClO與H反應(yīng)能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存，錯誤；B項，Ag與Cl能生成難溶物AgCl而不能共存，且ClO能氧化CH3CHO, 錯誤；C項，因NaClO水解，溶液呈弱堿性，滴加FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl，錯誤；D項，加入濃鹽酸后反應(yīng)的離子方程式為ClClO2H=Cl2H2O，每生成1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個，正確。 (2014山東理綜，12)下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是 ()。A無色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱堿性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO【答案】C【解析】A項，Al3和S2因發(fā)生水解相互促進(jìn)反應(yīng)而不能大量共存，錯誤。B項，酸性溶液中，ClO具有強氧化性，能將I氧化，錯誤。C項，弱堿性溶液中，Na、K、Cl、HCO四種離子互不反應(yīng)，能大量共存。D項，F(xiàn)e3在pH為3.7的溶液中就能沉淀完全，則在中性溶液中生成Fe(OH)3沉淀，錯誤。 (2014廣東理綜，8)水溶液中能大量共存的一組離子是 ()。ANa、Ca2、Cl、SOBFe2、H、SO、ClO CMg2、NH、Cl、SODK、Fe3、NO、SCN【答案】C【解析】A項，Ca2與SO能反應(yīng)生成微溶物CaSO4，不能大量共存；B項，F(xiàn)e2、SO在酸性條件下能被ClO氧化為Fe3和SO，H和SO能生成H2SO3，H與ClO能生成弱電解質(zhì)HClO，不能大量共存；C項，各離子間均不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存；D項，F(xiàn)e3與SCN能發(fā)生反應(yīng)形成絡(luò)合物，不能大量共存。 (2014江蘇，3)25 時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()。ApH1的溶液中：Na 、K、MnO、COBc(H )11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO、NO C0.1 molL1 NH4HCO3溶液中：K 、Na 、NO 、Cl D0.1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2 、NH、SCN、SO【答案】C(2014浙江理綜，13)霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無機離子：Na、NH、Mg2、 Al3、SO、NO、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO8Al5OH2H2O3NH38AlO根據(jù)以上的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是 ()A試樣中肯定存在NH、Mg2、SO和NO B試樣中一定不含Al3 C試樣中可能存在Na、Cl D該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】B (2014北京理綜，9)下列解釋事實的方程式不正確的是()A測0.1 molL1的氨水的pH為11: NH3H2ONHOHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO 3H2【答案】C【解析】A項，0.1 molL1氨水pH為11說明NH3H2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：NH3H2ONHOH，正確；B項，Na與水反應(yīng)，能從水中置換出H2，其化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項，CuCl2溶液導(dǎo)電實驗，實質(zhì)是電解CuCl2溶液，其電解化學(xué)方程式為CuCl2CuCl2，錯誤；D項，Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正確。 (2014四川化學(xué)，3)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是()ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO2H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O【答案】D【解析】A項，沒有配平，錯誤；B項，HCO為弱酸的酸式酸根，不能拆開，正確的離子方程式為HCOH=H2OCO2，錯誤；C項，Al(OH)3不溶于弱堿，應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，錯誤；D項，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體，且離子方程式符合書寫規(guī)則，正確。 (2014大綱全國，11)下列離子方程式錯誤的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OB酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2OC等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg22OH=Mg(OH)2D鉛酸蓄電池充電時的正極反應(yīng)：PbSO42H2O2e=PbO24HSO【答案】C【解析】本題考查離子方程式的正誤判斷，意在考查考生的推理能力和判斷能力。H2SO4與Ba(OH)2混合時四種離子均參與反應(yīng)，A項正確；酸性條件下，MnO可被還原成Mn2，H2O2被氧化成O2，B項正確；C項中三種物質(zhì)混合后，H與OH先發(fā)生反應(yīng)，錯誤；鉛酸蓄電池的正極材料是PbO2，放電過程中PbO2會轉(zhuǎn)化為PbSO4，則充電時PbSO4轉(zhuǎn)化為PbO2，D項正確。 (2014江蘇，7)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()。ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO =Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO 2H2O=Al(OH)3HCO【答案】D1下列說法中正確的是()A氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出Na和ClB二氧化碳的水液溶能夠?qū)щ?，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)C硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)D氧化鈉在水中的電離方程式可表示為：Na2O=2NaO【答案】C【解析】電解質(zhì)電離的條件是溶于水或熔融，A錯；二氧化碳不能發(fā)生電離，其溶液導(dǎo)電是因為二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸電離產(chǎn)生了自由移動的離子，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，B錯；硫酸鋇在水中溶解的部分能夠完全電離，屬于強電解質(zhì)，C正確；Na2O是金屬氧化物，不能拆分，D錯。2下列各組離子在溶液中按括號內(nèi)的物質(zhì)的量之比混合，得到無色、堿性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5274)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、HCO(1111)【答案】B【解析】A選項中發(fā)生反應(yīng)Al33OH=Al(OH)3，Al3過量，有沉淀生成；B選項溶液顯堿性，沒有沉淀生成；C選項Fe3與S2發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，且溶液有顏色；D選項發(fā)生反應(yīng)HHCO=CO2H2O，最終溶質(zhì)為KI，溶液顯中性，不符合題意。3下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式正確的是()ANH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中：NHHCO2OH=CONH32H2OB向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24ClD醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2CO2H2O【答案】A4對下列反應(yīng)：NaHCO3溶液與石灰水反應(yīng)；K2SO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)；Al與燒堿溶液反應(yīng)；Fe與稀硝酸反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不能用同一個離子方程式表示的是()A BC D【答案】B【解析】NaHCO3過量時，生成Na2CO3，Ca(OH)2過量時，生成NaOH；K2SO3過量時，生成KHSO3，鹽酸過量時，生成SO2；Fe過量時，生成Fe2，硝酸過量時生成Fe3。中Al與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2。不論改變哪種反應(yīng)物的量，離子方程式是不變的，所以不符合題意。5下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的量的相對多少都會影響反應(yīng)產(chǎn)物，下列離子方程式正確的是()A少量CO2通入過量氨水中：NH3H2OCO2=NHHCOB含等物質(zhì)的量的NH4HSO3與NaOH溶液混合加熱：HSOOH=SOH2OC溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2D含1 mol KOH的溶液與含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O【答案】B【解析】A項，少量CO2時，應(yīng)生成(NH4)2CO3，正確的離子方程式為2NH3H2OCO2=2NHCOH2O；C項，F(xiàn)e2的還原性強于Br，氯氣少量時只氧化Fe2，離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D項，Ba(HCO3)2過量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正確的離子方程式為OHBa2HCO=BaCO3H2O；B項，等物質(zhì)的量時，NaOH不足，只與HSO反應(yīng)，正確。6某溶液中可能含有H、NH、Mg2、Al3、Fe3、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是()A溶液中的陽離子只有H、Mg2、Al3B溶液中n(NH)0.2 molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H)n(Al3)n(Mg2)111【答案】B7下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NHOHNH3H2OC將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag2H3NO=AgNOH2O【答案】C【解析】A項應(yīng)為IO5I6H=3I23H2O，A不正確；加過量氫氧化鈉，HCO也應(yīng)與氫氧根反應(yīng)，而出現(xiàn)在離子方程式中，B不正確；加入過量二氧化硫，生成HSO，C正確；電子不守恒，還原劑銀失去的電子與氧化劑硝酸得到的電子不相等，D不正確。8離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型?；卮鹣铝袉栴}：(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在_(填序號)。單質(zhì)氧化物電解質(zhì)鹽化合物(2)可用圖示的方法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系。如分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)三者之間的關(guān)系。(3)離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應(yīng)的“離子方程式”否定這些觀點。所有的離子方程式均可以表示一類反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)均可表示為HOH=H2O離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標(biāo)“”符號(4)試列舉三種不同類別的物質(zhì)(酸、堿、鹽)之間的反應(yīng)，它們對應(yīng)的離子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”來表示，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3個)：_；_；_?！敬鸢浮?1)(2)(3)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl【解析】離子反應(yīng)中一定有離子參與反應(yīng)或有離子生成，因此一定有電解質(zhì)(化合物)參與反應(yīng)或生成。置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，二者有一部分可用離子方程式表示，如ZnCuSO4=CuZnSO4，有的則只能用化學(xué)方程式表示，如CuOH2=CuH2O。9已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復(fù)：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。將這四種溶液分別標(biāo)記為A、B、C、D，進(jìn)行如下實驗：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收；A和D反應(yīng)生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：(1)D的化學(xué)式是_，判斷理由是_。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_。(3)寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO、OH與NH能反應(yīng)生成氣體，D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOH=NH3H2O，NH3H=NH10現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子K、Fe3、Cu2、Ba2、Al3和五種陰離子Cl、OH、NO、CO、X中的一種。(1)某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是_和_。(2)物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與A的溶液混合時產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體，則X為_(填字母)。ABr BSOCCH3COO DHCO(3)將19.2 g Cu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，寫出Cu溶解的離子方程式_，若要將Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_。(4)E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】(1)K2CO3Ba(OH)2(2)B(3)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O0.4 mol(4)2Fe32I=2Fe2I211以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實驗流程如下：(1)寫出鋁灰與硫酸反應(yīng)涉及的離子方程式_。(2)圖中“濾渣”的主要成分為_(填化學(xué)式)。(3)加30%H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。(4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：42Al2O32NH3N25SO33SO253H2O，將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。集氣瓶中收集到的氣體是_(填化學(xué)式)。足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有_(填化學(xué)式)。KMnO4溶液褪色(MnO被還原為Mn2)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_?！敬鸢浮?1)Al2O36H=2Al33H2O，F(xiàn)eO2H=Fe2H2O，F(xiàn)e2O36H=2Fe33H2O(2)SiO2(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(4)N2SO3、NH32MnO5SO22H2O=2Mn25SO4H