高考化學二輪復(fù)習 專題能力提升練五 第一篇 專題通關(guān)攻略 專題二 基本理論 1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律

專題能力提升練 五物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律(建議用時:20分鐘)一、選擇題1.(2016上海閔行區(qū)一模)鉍是最反磁性(又稱抗磁性)的金屬,亦是除汞以外有最低熱導(dǎo)率的金屬。下列關(guān)于Bi和Bi的說法錯誤的是()A.Bi和Bi的質(zhì)量數(shù)、中子數(shù)不同,但質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)均相同BBi和Bi的所有性質(zhì)均不相同CBi和Bi是不同的核素,且互為同位素DBi和Bi的核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖均相同【解析】選B。Bi和Bi的質(zhì)量數(shù)分別為209、210,中子數(shù)分別為126、127,但質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)、核電荷數(shù)均為83,A正確Bi和Bi互為同位素,其物理性質(zhì)不同,但化學性質(zhì)相似,B錯誤Bi和Bi是不同的核素,且互為同位素,C正確Bi和Bi的核外電子數(shù)均為83,故其核外電子排布、原子結(jié)構(gòu)示意圖均相同,D正確。2.(2016全國卷)a、b、c、d為短周期元素,a的原子中只有1個電子,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,d與b同族。下列敘述錯誤的是()A.a與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價均為+1B.b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C.c的原子半徑是這些元素中最大的D.d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性【解析】選A。a的原子中只有1個電子,則a為氫元素,a、b、c、d為短周期元素,b2-和c+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則b為氧元素,c為鈉元素,d與b同族,則d為硫元素,據(jù)此解答。氫與氧、硫元素分別形成的化合物為H2O和H2S,氫元素的化合價均為+1,而NaH中氫元素的化合價為-1價,A項錯誤;氧元素與其他元素能形成的化合物有H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2,B項正確;同周期元素,從左到右原子半徑逐漸減小,電子層數(shù)越多,原子半徑越大,故原子半徑:Na>S>O>H,C項正確;d和a形成的化合物為H2S,硫化氫的溶液呈弱酸性,D項正確。【加固訓(xùn)練】(2016濰坊一模)已知第3周期元素M,其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是()A.M元素存在同素異形體B.M元素為非金屬元素C.M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸D.常溫下,能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物【解析】選C。第3周期元素原子次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差為6,原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于6的元素有Al、Si、P、S、Cl,其中達到飽和需要的電子數(shù)分別為5、4、3、2、1,這些元素原子最內(nèi)層均為2個電子,因此符合條件的元素為Si和S。Si存在晶體硅、無定形硅等同素異形體,硫存在斜方硫、單斜硫等同素異形體,A項正確;Si和S均為非金屬元素,B項正確;Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是硅酸,為弱酸,C項錯誤;SiO2、SO2、SO3均為酸性氧化物,D項正確。3.(2016濱州一模)X、Y、Z為短周期元素,X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,Y的原子序數(shù)比X的原子序數(shù)多5,Z原子的最外層電子數(shù)比Y原子最外層電子數(shù)多3。下列敘述正確的是()A.原子半徑的大小順序:Y>X>ZB.工業(yè)上,電解X和Y形成的化合物制取Y單質(zhì)C.Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成兩種化合物D.Y、Z元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能互相反應(yīng)【解析】選B。根據(jù)X的最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的2倍,可知X的最外層電子數(shù)可能為2,4,6。對應(yīng)Y的最外層電子數(shù)可能為1,2,3,Y的原子序數(shù)比X多5,則X為O,Y為Al;Z原子的最外層電子數(shù)比Y多3,則Z為S。原子半徑的大小順序:Al>S>O,A錯誤;工業(yè)上,電解氧化鋁制取鋁單質(zhì),B正確;Z單質(zhì)與X單質(zhì)直接反應(yīng)可生成一種化合物SO2,C錯誤;Al、S最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反應(yīng),D錯誤?！净犹骄俊?1)元素X、Z的氣態(tài)氫化物的熔沸點高低如何?提示:水分子之間能形成氫鍵,所以水的熔沸點高于硫化氫的熔沸點。(2)含Y離子的物質(zhì)可以做凈水劑,寫出該變化的離子方程式。提示:含Al3+的物質(zhì)可以做凈水劑,離子方程式為Al3+3H2OAl(OH)3+3H+。4.(2016溫州一模)核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為(2a+1)。下列有關(guān)元素X的說法中,不正確的是()A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用D.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達到2n2個(n表示電子層數(shù))【解析】選D。若a=2,則X為N,若a=3,則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C項正確;D項氯離子最外層電子數(shù)未達到2n2個。5.(2016唐山一模)已知X、Y、Z、W四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如下所示,下列說法正確的是()XYZWA.非金屬性:X<Y<ZB.W的原子序數(shù)可能是Y的原子序數(shù)的2倍C.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<WD.Z一定比X活潑【解析】選B。表中兩個周期分別為第2、3周期,非金屬性X>Z,A錯誤;同主族元素第3周期比第2周期的原子序數(shù)大8,Y的原子序數(shù)可以為8,B正確;氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>W,C錯誤;當X、Z均為金屬時,Z比X活潑,當X、Z均為非金屬時,X比Z活潑,D錯誤。6.(2016長沙二模)已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小B.W與X形成的化合物中只含離子鍵C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3【解析】選A。W、X、Y、Z屬于前三個周期,四種元素相對位置:依據(jù)四種元素相對位置分析,A正確;W與X形成的化合物可能既含離子鍵,又含共價鍵,如Na2O2,B錯誤;W的氣態(tài)氫化物的沸點可能低于Z,如CH4低于SiH4,也可能高于Z,如H2O高于H2S,C錯誤;W與Y的原子序數(shù)相差5,可能形成Y2W3(Al2O3),也可能形成Y3W2(Mg3N2),D錯誤。二、非選擇題7.(2016聊城一模)第3周期元素,濃度均為0.01 molL-1的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:(1)W的非金屬性比R的_(填“強”或“弱”),W和R的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是_(寫化學式)。(2)Y和R形成的化合物所含有化學鍵的類型是_。(3)X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH_(填“大于”“小于”或“等于”)7,原因是_(用簡要的文字說明)。(4)氧化性最弱的簡單陽離子是_。【解析】根據(jù)圖象分析X、Y、Z、M、N、W、R分別是鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯元素。(1)硫的非金屬性比氯弱;硫、氯元素的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是HCl。(2)Y和R形成的化合物是MgCl2,只含離子鍵。(3)X和M兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液是Na2SiO3溶液,因Si水解呈堿性。(4)鈉失電子的能力最強,所以Na+的氧化性最弱。答案:(1)弱HCl(2)離子鍵(3)大于Na2SiO3是強堿弱酸鹽,因Si水解呈堿性。(4)Na+(或鈉離子)【方法規(guī)律】(1)同周期元素,從左到右,原子半徑逐漸減小。(2)根據(jù)元素的位置推斷元素的性質(zhì)。8.(2016株洲一模)X、Y、Z、L、M、N六種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素,M是短周期原子半徑最大的元素,N是地殼中含量最高的金屬元素。用化學用語回答下列問題:(1)M在元素周期表中的位置為_;六種元素的原子半徑從大到小的順序是_。(2)Y、L兩元素按原子數(shù)目比12構(gòu)成分子B,B中所含的化學鍵類型為_。(3)硒(Se)是人體必需的微量元素,已知非金屬性:34Se<L。請結(jié)合原子結(jié)構(gòu)解釋原因_。(4)用石墨作電極,NCl3溶液作電解液進行電解,生成難溶物R,R受熱分解生成化合物Q。寫出電解熔融Q制取N的電極反應(yīng)式。陽極:_;陰極:_。【解析】由“組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素”可知X、Y、Z、L分別為H、C、N、O,M是Na、N為Al。(1)鈉元素位于第3周期第A族,依據(jù)元素周期律可得,原子半徑為Na>Al>C>N>O>H。(2)B為CO2。(3)影響元素性質(zhì)的因素應(yīng)該從原子半徑的角度回答。(4)電解AlCl3溶液,陰極H+得電子,溶液中OH-濃度增大,陽極Cl-失電子生成Cl2,Al3+與陰極生成的OH-結(jié)合生成Al(OH)3沉淀,所以Q為Al2O3。答案:(1)第3周期第A族Na>Al>C>N>O>H(2)共價鍵(或極性共價鍵)(3)O和Se同族,從上到下,原子半徑依次增大,導(dǎo)致得電子能力減弱,所以非金屬性減弱(4)2O2-4e-O2Al3+3e-Al(建議用時:25分鐘)一、選擇題1.固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是()A.1 mol NH5中含有5NA個NH鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)B.NH5中既有共價鍵又有離子鍵C.NH5的電子式為H+H-D.NH5與水反應(yīng)能生成氫氣【解析】選A。根據(jù)題意,固體A的化學式為NH5,它的所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu)。故NH5的電子式為H+H-,C正確;由NH5的電子式可知,1 mol NH5中含有4NA個NH鍵,A錯誤;NH5中既有極性共價鍵又有離子鍵,B正確;NH5與水反應(yīng)的化學方程式為NH5+H2ONH3H2O+H2,D正確。2.X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4,已知Y、R同主族,Z、R、W同周期。下列說法不正確的是()A.原子半徑:Z>R>WB.X2W6分子中各原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)C.氣態(tài)氫化物沸點:HmY>HnRD.Y、Z、R三種元素組成的化合物的水溶液一定顯堿性【解析】選D。離子化合物Z2Y中Z的化合價為+1價,Y的化合價為-2價,分別為A族和A族元素,已知Y、R同主族,且形成共價化合物RY3,則R為硫元素,Y為氧元素,Z、R、W同周期,則Z為鈉元素,X、Y、Z、R、W是5種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,則W是氯元素,根據(jù)XW4可知X為碳元素。同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,Z、R、W同周期,分別為Na、S、Cl,原子序數(shù)逐漸增大,則原子半徑逐漸減小,A正確;X2W6分子為C2Cl6類似C2H6,每個碳原子形成4個共價鍵,碳原子最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),Cl形成1個共價鍵,最外層電子數(shù)也為8,B正確;HmY為H2O,含有氫鍵,沸點較高,所以氣態(tài)氫化物沸點:HmY>HnR,C正確;Y、Z、R三種元素組成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等,其溶液分別呈堿性和中性,D錯誤。3.下列說法正確的是()A.N和As屬于第A族,氮原子得電子能力比砷原子強B.主族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素一定是金屬元素C.元素周期表中,位于金屬和非金屬交界線附近的元素屬于過渡元素D.Si、S、Cl的最高價氧化物都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,且酸性依次增強【解析】選A。N和As屬于第A族,同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱,所以氮原子得電子能力比砷原子強,A正確;主族序數(shù)等于其周期序數(shù)的元素不一定是金屬元素,例如第A族的氫元素是非金屬元素,B錯誤;元素周期表中位于金屬和非金屬交界線附近的元素為主族元素,C不正確;二氧化硅與水不反應(yīng),D不正確。4.有一未完成的離子方程式:_+X+6H+3X2+3H2O,據(jù)此判斷,下面對短周期元素X的判斷中正確的是()A.X中X為+5價,故X元素位于第A族B.X位于第2周期第A族C.X一定是氯元素D.X可能是氮元素【解析】選C。由質(zhì)量守恒、電荷守恒知離子方程式中所缺的項為5X-,故X的最高正價為+7,X只能是第3周期第A族的氯(氟無正價)?！净犹骄俊?1)題中的離子方程式可以在實驗室中制取X2,若實驗室中沒有含X的鹽,可以用KMnO4代替,其離子方程式為_。提示:2Mn+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O。(2)X2與KOH在較高溫度下反應(yīng)生成KXO3,其離子方程式為_。提示:3Cl2+6OH-5Cl-+Cl+3H2O5.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z同主族,Z的單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料,W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù),R是同周期中原子半徑最小的元素。下列敘述正確的是()A.Y2-的離子半徑大于W3+的離子半徑B.Y、Z形成的化合物為離子化合物C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比X的強D.Z的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比R的強【解析】選A。根據(jù)題意,X、Y、W、Z、R分別是C、O、Al、Si、Cl。W3+與Y2-具有相同的核外電子數(shù),核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,A正確;SiO2屬于共價化合物,B錯誤;C與Si同主族,從上到下非金屬性減弱,故酸性:H2CO3>H2SiO3,C錯誤;同周期元素由左向右非金屬性增強,氫化物的穩(wěn)定性增強,穩(wěn)定性:HCl>SiH4,D錯誤。【加固訓(xùn)練】下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論,正確的是()選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A將HCl通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色沉淀氯的非金屬性比硅的強續(xù)表選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論B向Na2S溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體氯的非金屬性比硫的強C用pH計測量Na2CO3、Na2SO3的pHNa2CO3的pH大硫的非金屬性比碳的強D向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至過量溶液先渾濁后澄清Al(OH)3可溶于強堿溶液,Na的金屬性大于Al的金屬性【解析】選D。應(yīng)用最高價含氧酸的酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱,A、B、C項中涉及的HCl、H2S、H2SO3均不屬于最高價含氧酸,錯誤;只有D項正確。6.如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與最外層電子數(shù)之間的關(guān)系圖,下列說法中正確的是()A.元素對應(yīng)的離子半徑:Z>M>R>WB.簡單氫化物的沸點:W>R>Y>XC.M、N、R、W的簡單離子均能促進水的電離D.Z、X、R、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能與N的單質(zhì)反應(yīng)【解析】選D。根據(jù)題中圖象分析可知,X為N,Y為O,Z為Na,M為Mg,N為Al,R為S,W為Cl。元素對應(yīng)的離子半徑:R>W>Z>M,A項錯誤;簡單氫化物的沸點:Y>X>W>R,B項錯誤;W的簡單離子(Cl-)不能促進水的電離,C項錯誤;N的單質(zhì)為Al,其既可以與酸反應(yīng),又可以與堿反應(yīng),D項正確。二、非選擇題7.閱讀下表中短周期主族元素的相關(guān)信息。元素相關(guān)信息AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),得到強堿性溶液BB原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍C在第3周期元素中,C的簡單離子半徑最小DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分EE是形成所有有機物的主要元素(1)E在元素周期表中的位置是_。(2)X的化學式為_。(3)A、B、C三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為_(用離子符號表示)。(4)A在真空高壓下能與由元素D、E組成的化合物ED4反應(yīng)生成兩種固體物質(zhì),其中一種是自然界中硬度最大的物質(zhì),此反應(yīng)在科學上有“稻草變黃金”的美稱。寫出該反應(yīng)的化學方程式:_?！窘馕觥緼、B、C、D、E均為短周期主族元素,A和冷水反應(yīng)生成強堿性物質(zhì),則A是Na;由題意易推知B是O;C是Al;D是Cl;E是C。(1)碳元素在第2周期第A族。(2)含有Na、O和Cl的36電子的家用消毒劑是NaClO。(3)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,離子半徑的大小順序是O2->Na+>Al3+。(4)根據(jù)題目信息可知,鈉和四氯化碳反應(yīng)生成氯化鈉和金剛石,則反應(yīng)的化學方程式為4Na+CCl44NaCl+C。答案:(1)第2周期第A族(2)NaClO(3)O2->Na+>Al3+(4)4Na+CCl44NaCl+C8.A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;A、D處于同一主族,E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。(1)B在元素周期表中的位置是_;四種元素的簡單離子中,半徑最大的是_(填離子符號);單質(zhì)D曝露于空氣中的最終產(chǎn)物是_。(2)B的一種氧化物BO2與水反應(yīng)的化學方程式為_。(3)甲和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成乙。在0.1 molL-1乙溶液中,所含離子濃度由大到小的順序是_。(4)25時,E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的Ksp=1.010-34,使含0.1 molL-1E離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀的pH為_。【解析】A、B、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B組成的氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,該氣體是氨氣,則A是氫元素,B是氮元素;A、D處于同一主族,且D的原子序數(shù)大于氮元素,所以D是鈉元素;E的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),E是第3周期元素,所以E是鋁元素。(1)氮元素在元素周期表中位于第2周期第A族;四種元素的簡單離子中半徑最大的是N3-;鈉是活潑的金屬,極易與水、氧氣反應(yīng),生成的氫氧化鈉吸收二氧化碳變?yōu)樘妓徕c,所以金屬鈉曝露于空氣中最終產(chǎn)物是Na2CO3。(2)NO2與水反應(yīng)的化學方程式為3NO2+H2O2HNO3+NO。(3)甲和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成乙,則乙應(yīng)該是硝酸銨。N水解使溶液顯酸性,因此在0.1 molL-1乙溶液中,所含離子濃度由大到小的順序是c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-)。(4)25時,根據(jù)氫氧化鋁的溶度積常數(shù)表達式Ksp=c(Al3+)c3(OH-)可知,要使含0.1 molL-1鋁離子的溶液開始產(chǎn)生沉淀,則溶液中c(OH-)為molL-1=110-11molL-1,則氫離子濃度是110-3molL-1,所以pH=3。答案:(1)第2周期第A族N3-Na2CO3(2)3NO2+H2O2HNO3+NO(3)c(N)>c(N)>c(H+)>c(OH-)(4)3【加固訓(xùn)練】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答:(1)C元素在周期表中的位置是_。(2)D元素的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應(yīng)的離子方程式為_。(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強的是_(寫名稱)。以下說法中,可以證明上述結(jié)論的是_(寫字母)。a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應(yīng)的離子方程式是_。【解析】原子半徑最小的元素是氫;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素是碳;題意說明C元素的氫化物溶液為堿性,故C元素是氮;E元素為第3周期元素,故其最外層電子數(shù)為6,所以D、E元素分別是氧、硫,則F元素是氯。(3)氧、硫同主族,故氧的非金屬性比硫強。沸點是物質(zhì)的物理性質(zhì),不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù),a錯誤;S、O形成的化合物中,共用電子對偏向非金屬性強的元素,b正確;氫化物的穩(wěn)定性可以作為判斷非金屬性強弱的依據(jù),而其水溶液酸性強弱不能作為判斷非金屬性強弱的依據(jù),c正確、d錯誤。(4)NaHSO4為強酸酸式鹽、NaHSO3為弱酸酸式鹽,故書寫離子方程式時,HS不能拆分。答案:(1)第2周期第A族(2)2Na2O2+2H2O4Na+4OH-+O2(3)氧b、c(4)H+HSSO2+H2O