高考化學二輪復習 高考周測卷 原電池 電解池2（含解析）

原電池 電解池2可能用到的相對原子質量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（雙選）為了防止鋼鐵銹蝕，下列防護方法中正確的是A. 在精密機床的鐵床上安裝銅螺釘B. 在排放海水的鋼鐵閥門上用導線連接一塊石墨，一同浸入海水中C. 在海輪舷上用鐵絲系住鋅板浸在海水里D. 在地下輸油的鑄鐵管上接直流電源的負極氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30KOH溶液為電解質溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：據(jù)此作出判斷，下列說法中錯誤的是（ ）A.在負極發(fā)生氧化反應 B.供電時的總反應為：C.產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池 D.燃料電池的能量轉化率可達100兩個惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時，(設電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)電極上析出銀的質量最大為 A27 mg B54 mg C106 mg D216 mg以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。 關于該電池的敘述正確的是( )用電器微生物質子交換膜A.該電池能夠在高溫下工作B.電池的負極反應為:C.放電過程中, H+從正極區(qū)向負極區(qū)遷移D.在電池反應中,每消耗1 mol氧氣,理論上能生成標準狀況下CO2氣體L。如右下圖所示,X.Y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質量增加,b極板處有無色無味的氣體放出,符合這一XYabZ情況的是( )。a極板b極板x電極z溶液A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3D銅石墨負極CuCl2有關右圖所示裝置的敘述中正確的是( ) A.這是電解NaOH溶液的裝置 B.這是一個原電池裝置,利用該裝置可長時間觀察Fe(OH)2沉淀的顏色C. Pt為正極,其電極反應為: D.Fe為陽極,其電極反應為:野外作業(yè)時，可用原電池反應放出的熱量來加熱食品。由鐵屑.炭粒.食鹽.水.空氣組成的原電池中，鐵屑作 ( ) A.正級,發(fā)生還原反應 B.負級,發(fā)生氧化反應C.陰極,發(fā)生還原反應 D.陽級,發(fā)生氧化反應某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開K2，閉合Kt，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉。下列有關描述正確的是 ( ) A.斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為： B.斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅 C.斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應式為： D.斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極 將右圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是 ( ) A.Cu電極上發(fā)生還原反應 B.電子沿ZnabCu路徑流動 C. 片刻后甲池中增大 D. 片刻后可觀察到濾紙b點變紅色用惰性電極電解500 mL NaCl溶液，當兩極產(chǎn)生氣體的總體積為16.8 mL（標準狀況）時，溶液的pH范圍為 （ ）A.8 10 B.10 12 C.5 6 D.3 4熱激活電池可用作火箭.導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是A正極反應式：Ca+2Cl- - 2e- = CaCl2B放電過程中，Li+向負極移動C每轉移0.1mol電子，理論上生成20.7PbD常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉某科研小組根據(jù)反應設計了一個蓄電池，有關該蓄電池的說法不正確的是（ ）A.充電時，陽極的電極反應式為： B.放電時，負極的電極反應式為: C.放電時，電解質溶液中的向負極移動 D.電解質溶液不可以用強堿，也不可以用強酸是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：而得到。右圖所示裝置中，a.b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是 ( )A.若a極變紅，則在Pt電極上：碘遇淀粉變藍B.若b極變紅，在Pt電極上：將氧化為，碘遇淀粉變藍C.若a極變紅，在Cu電極上：開始Cu+ ,一段時間后碘遇淀粉變藍D.若b極變紅，在極上：顯藍色以Pt為電極,電解含有0.10 molM+和0.10 molN3+(M+.均為金屬陽離子)的溶液,陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如圖所示。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是( ) 選項中為氫離子A.M+>H+>N3+ B.M+>N3+>H+C.N3+> H+> M+ D.條件不足,無法確定微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH，電極反應為：Zn + 2OH2e =ZnO + H2O ，Ag2O + H2O + 2e =2Ag + 2OH，總反應為Ag2O + Zn = 2Ag + ZnO。根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中，正確的是 A.在使用過程中，電池負極區(qū)溶液pH增大 B.在使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 C.在使用過程中，Zn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應 D.外電路中每通過0.2mol電子，正極的質量理論上減小1.6g、填空題（本大題共3小題）有甲.乙兩位同學均想利用原電池反應檢測金屬的活動性順序，兩個人均使用鎂片和鋁片做兩極，但甲同學將電極放入6mol/LH2SO4溶液中，乙同學將電極放入6mol/LNaOH溶液中。（1）寫出：甲池中負極的電極反應式 。乙池中總反應式為 。（2）如果甲.乙同學均認為“構成原電池的電極材料如果都是金屬，則構成負極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出 活動性更強，而乙會判斷出 活動性更強。（填寫元素符號）（3）由實驗可以得到如下哪些正確的結論？ A.利用原電池反應判斷金屬活動性時要注意選擇合適的介質B.鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強C.該實驗說明了金屬活動順序表已經(jīng)過時，已經(jīng)沒有使用價值了D.該實驗說明化學研究的對象復雜，反應受條件影響較大，故應具體問題具體分析電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4SOCl2。電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。請回答下列問題：（1）電池的負極材料為 ，發(fā)生的電極反應為 ；（2）電池正極發(fā)生的電極反應為 ；（3）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到中，實驗現(xiàn)象是 ，反應的化學方程式為 ；（4）組裝該電池必須在無水.無氧的條件下進行，原因是 。右圖是一個用鉑絲作電極，電解MgSO4稀溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色）溶液A B回答下列問題：（1）下列關于電解過程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 （填編號）；A管溶液由紅變黃 B管溶液由紅變黃 A管溶液不變色 B管溶液不變色（2）寫出A管中發(fā)生反應的反應式 ；（3）檢驗b管中氣體的方法是 ；（4）電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 。2016萬卷周測卷（原電池 電解池2）答案解析、選擇題CDDBB【解析】該燃料電池的反應原理為C6H12O6+6O26CO2+6H2O,根據(jù)總反應方程式可書寫出電極反應式,負極為C6H12O6+6H2O-6CO2+24H+,正極為6 O2+24H+12H2O,從電極反應式易知H+應從負極區(qū)移向正極區(qū),從總反應方程式可知每生成l mol CO2,消耗1 mol O2。A【解析】由題意知:a極板質量增加,a應為陰極,則b為陽極,X為電源的負極,Y為電源正極。A選項中a極板為陰極,b極板為陽極,參考各個選項知,A項符合。B中實為電解水,極板質量不變,c中無氣體生成,D中生成黃綠色氣體。C【解析】這是原電池裝置,空氣在正極得電子生成。負極生成的亞鐵離子與結合生成Fe(OH)2,過量空氣會迅速氧化Fe(OH)2生成紅褐色的Fe(OH)3。B 【答案】D【命題立意】本題考查電化學，能力層級為C。 【解析】A中根據(jù)閉合K1時兩極均有氣泡產(chǎn)生，說明銅作陰極，石墨作陽極，所以銅電極處氫離子放電生成氫氣，石墨處氯離子放電生成氯氣，總反應中H2O不能寫成H+，錯誤；B中銅電極處氫離子放電，氫氧根增多，溶液變紅，錯誤；C中閉合K2時形成原電池，銅極作負極，發(fā)生He-=2H+，錯誤；D中石墨作原電池的正極，正確?！臼Х志尽恳鶕?jù)現(xiàn)象正確判斷出電解池的陰陽兩極，銅如果作陽極，則銅失電子?！敬鸢浮緼【命題立意】本題考查原電池和電解池原理，能力層級為B?！窘馕觥緼中銅作原電池的正極，溶液中銅離子在正極得電子，發(fā)生還原反應，正確；B中電子不能在a.b間流動，錯誤；C中硫酸根離子濃度不變，鋅離子濃度變大，錯誤；D中b處是電解池的陽極，氫氧根離子放電，酸性增強，酚酞不變紅，錯誤?！臼Х志尽孔⒁怆娮又荒茉趯Ь€中流動，不能在溶液中通過。B DCC【解析】電解NaCl溶液(滴入酚酞)，陰極附近變紅，若a極變紅，則X為電源的負極，Y為正極，故Cu電極為陽極，則Cu2Cu2+，2Cu2+42CuI+I2，碘遇淀粉變藍；若b極變紅，則X為正極，Pt電極為陽極，則22 I2碘遇淀粉變藍，故C正確。A【解析】從圖象可以看出,開始導線中通過0.1 mol e-時,陰極析出產(chǎn)物的物質的量也為0.1mol,此時應為M,然后導線中再通過0.2mol時,陰極又得到0.1mol產(chǎn)物,可見此時為H+放電,故離子的氧化性為M+>H+>N3+,即A項正確。D 、填空題（1）甲池：Mg-2e=Mg2+ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2（2）Mg.Al （3）A.D （4） 不可靠。發(fā)生氧化反應的是負極。發(fā)生還原反應的是正極。解析：分析反應的化合價變化，可得Li為還原劑 ，SOCl2為氧化劑。（1）負極材料為Li（還原劑），Li e- = Li+ （2）負極反應式可由總反應減去負極反應式得到：2SOCl2 + 4 e = 4Cl + S + SO2 （3）題中給出有堿液吸收時的產(chǎn)物，則沒有堿液吸收時的產(chǎn)物應為SO2和HCl，所以現(xiàn)象應該為出現(xiàn)白霧和有刺激性氣體生成。（4）因為構成電池的兩個主要成份Li能和氧氣水反應，且SOCl2也與水反應（1） （2分）（2）（或） （2分）（2分）（3）用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星木條伸入試管內(nèi)會復燃（2分）（4）溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解） （2分）