高考化學一輪總復習 專題十六 硫及其化合物 環(huán)境保護模擬創(chuàng)新題1

硫及其化合物環(huán)境保護根據(jù)高考命題大數(shù)據(jù)軟件分析，重點關注第2、4、6、11、13及創(chuàng)新導向題。模擬精選題1(2016福建省三明一中期中)下列有關物質用途的說法中，正確的是()A濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體B硝酸常用作金屬銅加工前的酸洗C碳酸鈉可用于治療胃酸過多D三氧化二鐵常用于生產(chǎn)紅色油漆和涂料答案D2(2016陜西咸陽模擬，6)下列變化的實質相似的是()濃硫酸能在白紙上寫字，氫氟酸能在玻璃上刻字二氧化硫和氯氣均能使品紅溶液褪色二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時濃度均減小A只有 B只有C只有 D全部答案B3(2016山東濰坊期末)2015年11月29日至30日，國家主席習近平出席了氣候變化巴黎大會，各國就如何應對氣候變化、提升經(jīng)濟綠色水平，實現(xiàn)人類可持續(xù)發(fā)展進行商討。為達成“同呼吸，共奮斗”全國各地為治理霧霾廣泛開展了一系列活動。下列活動不符合這一主題的是()A機動車實行限行措施是減少霧霾的途徑之一B積極推廣風能、太陽能、氫能等新型能源的使用C通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油可推廣“綠色自由”計劃D將秸稈焚燒可得富含鉀肥的草木灰，焚燒是一種較為理想的秸稈處理辦法解析A、機動車實行限行措施可以減少霧霾，符合，A項錯誤；B、推廣風能、太陽能、氫能等新型能源的使用，可以降低污染，B項錯誤；C、通過吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油可推廣“綠色自由”計劃，符合，C項錯誤；D、焚燒秸稈會增加霧霾的產(chǎn)生，不符合，D項正確。答案D4(2016湖南衡陽質檢)如下圖，利用培養(yǎng)皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋ABaCl2溶液變渾濁SO2與BaCl2溶液反應產(chǎn)生了BaSO3沉淀BNa2S溶液變渾濁SO2與Na2S溶液反應產(chǎn)生了S單質CKMnO4溶液褪色SO2具有還原性D品紅溶液褪色SO2具有漂白性解析在Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，發(fā)生復分解反應產(chǎn)生SO2，A遇BaCl2溶液假如可以發(fā)生反應：BaCl2SO2H2O=BaSO32HCl，由于酸性HClH2SO3，反應產(chǎn)生的BaSO3溶解變?yōu)锽aCl2、SO2和H2O，因此上述假設不成立，即不會發(fā)生上述變化，錯誤；B.SO2H2O=H2SO3，H2SO3與Na2S溶液發(fā)生反應：H2SO3Na2S=H2SNa2SO3，繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應：H2SO32H2S=3S3H2O，溶液變渾濁；C.KMnO4有氧化性，SO2具有還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應而使KMnO4溶液褪色，正確；D.SO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色，正確。答案A5(2016豫南九校聯(lián)考，15)(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應：4(NH4)2SO4=N26NH33SO2SO37H2O，將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液有白色沉淀生成，還有部分氣體從溶液中逸出，檢驗發(fā)現(xiàn)從溶液中逸出的氣體無色、無味，溶液中氯化鋇恰好完全反應。下列說法正確的是()A生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)約為1 1B生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)約為1 2C生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)約為1 3D從溶液中逸出的氣體只有N2，最后留在溶液中溶質只有較多的NH4Cl解析將反應后的氣體通入一定量的BaCl2溶液中，N2不溶于水也不與其他物質反應，從溶液中逸出的氣體是N2；設(NH4)2SO4的物質的量為4 mol，則生成6 mol NH3、3 mol SO2、1 mol SO3，發(fā)生的反應依次為因此生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3，且n(BaSO4)n(BaSO3)約為11，A項正確，B項和C項錯誤；最后留在溶液中溶質有NH4Cl和NH4HSO3，D項錯誤。答案A6(2016河南洛陽期末，16)如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列有關說法正確的是()A濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I還原為I2B品紅試紙、沾有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明了SO2具有漂白性C實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液，以減少環(huán)境污染D藍色石蕊試紙先變紅后褪色解析濕潤淀粉碘化鉀試紙未變藍說明SO2不能將I氧化為I2，A項錯誤；品紅試紙褪色證明SO2具有漂白性，沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是證明SO2具有還原性，B項錯誤；SO2氣體有毒，所以實驗后，可把注射器中的物質推入NaOH溶液進行吸收，以減少環(huán)境污染，C項正確；SO2僅能使藍色石蕊試紙變紅，D項錯誤。答案C7(2015湖南懷化期末，18)下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是() 選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中加入較稀的NaOH溶液，不能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中一定沒有NHB在酒精燈上加熱鋁箔，鋁箔熔化，但不滴落，好像有一層膜兜著鋁易被氧化；鋁的熔點比氧化鋁的低C向某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀酸雨試樣中只含SOD向某溶液中加入稀鹽酸，并將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水有白色沉淀生成該溶液中一定含有CO或HCO解析A項，只有向含有NH的溶液中加入濃的NaOH溶液，并加熱才能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣，錯誤；B項，由于鋁的表面能迅速被氧氣氧化成熔點高的氧化鋁，能將熔化的鋁兜著，正確；C項，向酸雨中加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀生成，白色沉淀可能是BaCO3、BaSO3或BaSO4，酸雨試樣中可能含有CO、SO或SO，錯誤；D項，根據(jù)現(xiàn)象得到的結論是溶液中含有CO、HCO、HSO或SO中的一種或幾種，錯誤。答案B8(2015江西五校聯(lián)考，9)向CuSO4溶液中逐滴加入 KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反應后的混合物中不斷通?SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是()A滴加KI溶液時，轉移2 mol e時生成 1 mol白色沉淀 B通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了 SO2的漂白性 C通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑 D上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2>I2>SO2 解析A項，滴加KI溶液時的反應為2Cu24I=2CuII2，轉移2 mol e時生成2 mol白色沉淀，錯誤；通入SO2后溶液逐漸變成無色的反應為：SO2I22H2O=2HIH2SO4，SO2是還原劑，I2是氧化劑，B、C項錯誤；D項，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，可知氧化性順序：Cu2>I2>SO2，正確。答案D9(2015濟南期末)下列現(xiàn)象或事實不能用同一原理解釋的是()A濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中易變質CCl2和SO2都能使品紅溶液褪色DSO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色解析A項，濃硝酸和氯水中的HClO見光都易分解，所以用棕色試劑瓶保存；B項，硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中都易被氧氣氧化變質；C項，Cl2使品紅溶液褪色的原因是其具有強氧化性，SO2使品紅溶液褪色的原因是其與某些有色物質化合成無色物質；D項，SO2和Na2SO3溶液都具有還原性，都能使溴水褪色。答案C10(2015黑龍江哈爾濱期末)將SO2氣體通入BaCl2溶液至飽和，無沉淀生成，再通入另一種氣體有沉淀生成，則第二次通入的氣體可能是下列氣體中的()NO2CO2Cl2HClNH3A BC D解析SO2與H2O反應生成H2SO3，通入的氣體要么具有強氧化性能把H2SO3氧化為SO，要么通入的氣體顯堿性使H2SO3轉化為SO與Ba2生成BaSO3沉淀，具有強氧化性、顯堿性。答案A11(2015河南八市聯(lián)考，5)用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”不符的是()選項操作及現(xiàn)象溶液A通入SO2，溶液不變渾濁，再加氯水，變渾濁BaCl2溶液B通入CO2溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪色Ca(ClO)2溶液C通入SO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通SO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁Ca(OH)2溶液D通入NH4HCO3受熱分解產(chǎn)生的氣體，溶液變渾濁，繼續(xù)通入該氣體，渾濁消失Ca(OH)2溶液解析A項，由于亞硫酸的酸性小于鹽酸，故SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，加入氯水后，SO2(H2SO3)被氧化為SO，SO與Ba2反應生成BaSO4沉淀，正確；B項，由于碳酸的酸性比次氯酸強，則CO2與Ca(ClO)2溶液反應的化學方程式為Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，HClO具有漂白性可以使品紅溶液褪色，正確；C項，開始通入SO2時發(fā)生反應的化學方程式為SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，故溶液變渾濁，繼續(xù)通入SO2發(fā)生反應的化學方程式為CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2，故渾濁消失，再加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應Ca(HSO3)22NaOH=CaSO3Na2SO32H2O，故溶液又變渾濁，正確；D項，碳酸氫銨受熱分解生成NH3、CO2、H2O，混合氣體通入到Ca(OH)2溶液中會生成CaCO3沉淀，繼續(xù)通入該氣體時渾濁不會消失，因為該氣體中NH3與CO2的物質的量相等，錯誤。答案D12(2014湖南五市十校聯(lián)考，9)下列關于硫及含硫化合物的敘述正確的是()A. 濃硫酸可以干燥Cl2，但不能干燥SO2B. SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色C. 向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀D. SO2和Cl2分別與雙氧水反應均產(chǎn)生O2解析A項，濃硫酸既可以干燥Cl2，也能干燥SO2，錯誤；B項，SO2能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色是因為能夠把碘單質還原為碘離子，而不是因為具有漂白性，錯誤；C項，Na2S2O32HCl=2NaClSSO2H2O，正確；D項，Cl2H2O2=2HClO2，SO2具有還原性能夠把H2O2還原，不能生成氧氣，錯誤。答案C13(2016山東濰坊期末)葡萄酒中的酒精是葡萄果實中的糖發(fā)酵后的產(chǎn)物(C6H12O62CH3CH2OH2CO2)。.已知：實驗室制乙烯原理為CH3CH2OHCH2=CH2H2O，產(chǎn)生的氣體能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同學用下列實驗驗證。(氣密性已檢驗，部分夾持裝置略)。實驗操作和現(xiàn)象：操 作現(xiàn) 象點燃酒精燈，加熱至70 ：A中燒瓶內液體漸漸變黑：B內氣泡連續(xù)冒出，溶液逐漸褪色實驗完畢，清洗燒瓶：A中燒瓶內附著少量黑色顆粒狀物，有刺激性氣味逸出(1)溶液“漸漸變黑”，說明濃硫酸具有_性。(2)分析，甲認為是C2H4，乙認為不能排除SO2的作用。根據(jù)甲的觀點，使B中溶液褪色反應的化學方程式是_；乙根據(jù)現(xiàn)象認為實驗中產(chǎn)生的SO2和_，使B中有色物質反應褪色。為證實各自觀點，甲、乙重新實驗，設計與現(xiàn)象如下：甲：在A、B間增加一個裝有某種試劑的洗氣瓶；現(xiàn)象：Br2的CCl4溶液褪色。乙：用下列裝置按一定順序與A連接：(尾氣處理裝置略)現(xiàn)象：C中溶液由紅棕色變?yōu)闇\紅棕色時，E中溶液褪色。請回答下列問題：a甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放的試劑是_；乙設計的實驗D中盛放的試劑是_，裝置連接順序為_。b能說明確實是SO2使E中溶液褪色的實驗是_。c乙為進一步驗證其觀點，取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是_。由此可得出的干燥的SO2 不能使Br2 的四氯化碳溶液褪色.葡萄酒中常用Na2S2O5做抗氧化劑。(3)0.5 mol Na2S2O5溶于水配成1L溶液，該溶液的pH4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖所示。寫出Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式_。(4)已知：KspBaSO411010，KspBaSO35107。把部分被空氣氧化的該溶液的pH調為10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO沉淀完全c(SO)1105 molL1，此時溶液中c(SO)_molL1。解析(1)溶液慢慢變黑是因為濃硫酸將物質中的O和H以12的比例脫掉，所以表現(xiàn)濃硫酸的脫水性。(2)甲認為是C2H4，使B中溶液褪色是因為發(fā)生加成反應，反應的化學方程式是CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br；乙根據(jù)現(xiàn)象認為濃硫酸同時可能被還原生成SO2和水；a.甲設計實驗中A、B間洗氣瓶中盛放NaOH溶液，將二氧化硫吸收，再通過Br2的CCl4溶液如若褪色，則說明是乙烯加成；將A中出來的氣體通過濃硫酸除去水，再通過溴的四氯化碳，不褪色，再通過品紅褪色，故連接為cabe(f)；b.利用二氧化硫漂白的不穩(wěn)定性，加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2；c.取少量C中溶液，加入幾滴BaCl2溶液，振蕩，產(chǎn)生大量白色沉淀，淺紅棕色消失，發(fā)生反應的離子方程式是SO22H2OBr2=4H2BrSO、SOBa2=BaSO4。(3)溶液的pH4.5時，溶液中主要存在HSO，故Na2S2O5溶于水時發(fā)生的化學方程式：Na2S2O5H2O=2NaHSO3。(4)因為KspBaSO411010，c(SO)1105 molL1，故c(Ba2)1105 molL1，KspBaSO35107，故c(SO)0.05 molL1。答案(1)脫水性(2) CH2=CH2Br2CH2BrCH2Br H2Oa.NaOH 溶液濃硫酸(d)cabe(f)b加熱已經(jīng)褪色的品紅溶液，若紅色恢復，證明是SO2使品紅溶液褪色而不是Br2cSO22H2OBr2=4H2BrSO、SOBa2=BaSO4或 SO22H2OBr2Ba2=4H2BrBaSO4(3)Na2S2O5H2O=2NaHSO3(4)0.0514(2014沈陽模擬)已知三氧化硫的部分性質如下表所示：熔點沸點溶解性狀態(tài)及顏色16.844.8溶解于水生成硫酸，放出熱固體為無色；液體為無色透明油狀某興趣小組選用下列裝置制備SO3，并探究SO3的性質。請回答下列問題： (1)請選擇必要的裝置，按照氣流的方向連接儀器順序為_(填寫儀器接口的字母編號)。(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器名稱是_，裝置F的燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。(3)下列關于裝置B的作用的說法正確的是_(填字母序號)。a裝置B中濃硫酸是SO2與O2反應的催化劑 b使反應物SO2與O2混合均勻c除去SO2和O2中混有的水蒸氣 d便于觀察通入SO2和O2的速率，以便控制反應物的量(4)裝置A中的現(xiàn)象是_，裝置C的作用是_。(5)試設計一個實驗，檢驗裝置A中生成的物質，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象：_。解析(1)裝置F產(chǎn)生的SO2進入裝置B進行干燥，同時與O2混合后進入裝置D中，在催化劑V2O5和加熱的條件下反應生成SO3，再通入A裝置進行收集，沒有完全反應的SO2通入C裝置被NaOH溶液吸收。(2)裝置F中盛裝濃硫酸的儀器是分液漏斗；濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2、H2O和Na2SO4。(3)裝置B能夠使兩種反應物氣體混合均勻，同時可以除去反應物中混有的水蒸氣。為使反應能夠順利進行，還需要控制通入氣體的速率，可通過觀察裝置B中產(chǎn)生氣泡的多少快慢進行控制。 (4)在冰水的冷卻下，SO3成為固體，附著在裝置A的試管內壁上；SO2與O2的反應是可逆反應，故逸出的氣體中含有SO2，需要用堿液吸收。答案(1)kcdghabfe(其中g和h順序可以顛倒，其他不能顛倒) (2)分液漏斗Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(3)bcd(4)試管內壁附著有無色固體吸收未完全反應的SO2，防止造成污染(5)在試管中加入少量水，片刻后用手觸摸試管外壁，試管較熱或發(fā)燙(或在試管中滴加BaCl2溶液，觀察到白色沉淀，然后滴加稀鹽酸，沉淀不溶解等)創(chuàng)新導向題考向一環(huán)境污染與保護角度1環(huán)境污染與保護角度2硫酸型酸雨1化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用及日常生活等密切相關。下列說法正確的是()A無論是風力發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學能轉化為電能B凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不宜食用C乙醇和汽油都是可再生能源，應大力推廣使用乙醇汽油D推廣燃煤脫硫技術，可以降低SO2對環(huán)境的污染解析A項，風力發(fā)電是風能轉化為電能，潮汐發(fā)電是機械能轉化為電能，錯誤；食品添加劑在一定范圍內使用對人體均無害，B項錯誤；汽油是不可再生能源，C項錯誤。答案D2某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程，于是取來雨水作水樣進行測定，隨時間的推移，多次測定該樣品的pH，得到如下數(shù)據(jù)：時間(h)開始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0(1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因為_(用化學方程表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是_。如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合，pH將_(填“增大”、“減小”或“不變”)，原因是_，二氧化硫表現(xiàn)_性。(2)下面是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是()A腐蝕建筑物、雕塑等 B污染水源C改良堿性土壤 D損害莊稼(3)你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是()少用煤作燃料把工廠的煙鹵造高燃料脫硫在已酸化的土壤中加石灰開發(fā)新能源ABC D答案(1)2H2SO3O2=2H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸，降落下來形成酸雨減小自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)C(3)C考向二硫及其化合物角度1 二氧化硫的制取、性質和用途角度2濃硫酸與金屬反應的規(guī)律角度3濃硫酸的特性角度4SO的檢驗3用如圖所示實驗裝置進行物質性質的探究實驗。下列說法不合理的是()A若品紅溶液褪色，則說明產(chǎn)物中含有SO2B若溴水褪色，則說明SO2具有還原性C若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡，則說明Na2S2O3只作氧化劑D若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說明亞硫酸比碳酸的酸性強解析A項，SO2能使品紅溶液褪色；B項，二氧化硫使溴水褪色表現(xiàn)還原性；C項，此反應中Na2S2O3既作氧化劑又作還原劑；D項，品紅溶液不褪色說明無二氧化硫，Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁說明通入了二氧化碳，依據(jù)強酸制弱酸的原理說明亞硫酸比碳酸的酸性強。答案C4將一定量的鋅與100 mL 18.5 molL1濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液的pH1，則下列敘述中錯誤的是()A氣體A為SO2和H2的混合物B反應中共消耗Zn 97.5 gC氣體A中SO2和H2的體積比為41D反應中共轉移3 mol 電子解析鋅與濃H2SO4發(fā)生反應，Zn2H2SO4(濃)=ZnSO4SO22H2O隨著反應的進行，H2SO4濃度變小，發(fā)生反應ZnH2SO4=ZnSO4H2，設反應生成的SO2為x mol，H2為y mol，則xy1.5 mol，消耗的硫酸：2xy18.5 mol/L0.1 L，解得：x0.3，y1.2，V(SO2)V(H2)14，參加反應的Zn：xy1.5(mol)，質量是97.5 g，轉移電子：1.5 mol23 mol。答案C5SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。針對上述一系列變化，下列說法不正確的是()A上述過程中，最終被還原的是NOB從上述反應可以得出結論，氧化性：HNO3>Fe3>稀硫酸C上述過程中，會產(chǎn)生一種無色難溶于水的氣體D假設通入的SO2完全反應，則同溫同壓下，SO2和逸出氣體的體積比為11解析溶液顏色變成淺綠色，說明Fe3被還原為Fe2，立即又變成棕黃色，說明Fe2又被氧化為Fe3，滴入BaCl2溶液有白色沉淀，說明SO2被氧化為SO，反應過程可以理解為，F(xiàn)e3被SO2還原為Fe2：2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H，生成的H使溶液呈酸性，NO在酸性條件下將Fe2又氧化為Fe3，故最終被還原的是NO，A項正確；氧化性的關系是HNO3>Fe3>H2SO4，B項正確；第二步反應中HNO3被還原為無色難溶于水的NO，C項正確；SO2SO，轉移2e，HNO3NO，轉移3e，同溫同壓下，SO2與NO的體積比為32，D項錯誤。答案D6某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3、I2，它們使用的藥品和裝置如圖所示：(1)SO2氣體還原Fe3的產(chǎn)物是_(填離子符號)，參加反應的SO2和Fe3的物質的量之比是_。(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是_。ANa2SO3溶液與HNO3BNa2SO3固體與濃硫酸C固體硫在純氧中燃燒D銅與熱濃H2SO4(3)裝置C的作用是_。(4)若要從A中所得溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有_(填序號)。A蒸發(fā)皿B石棉網(wǎng)C漏斗D燒杯E玻璃棒F坩堝(5)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3發(fā)生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：方案：往第一份試液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。方案：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。方案：往第三份試液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。解析(1)SO2和Fe3發(fā)生氧化還原反應：2Fe3SO2H2O=2Fe2SO2H，由此可知SO2還原Fe3的產(chǎn)物是Fe2和SO，參加反應的SO2和Fe3的物質的量之比是12。(2)A項，Na2SO3溶液與硝酸發(fā)生氧化還原反應，Na2SO3被氧化為Na2SO4，得不到SO2；B項，Na2SO3與濃硫酸發(fā)生復分解反應生成Na2SO4、H2O和SO2；C項；固體硫在純氧中燃燒生成的SO2中含有氧氣；D項；銅與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成CuSO4、H2O和SO2。(3)裝置C的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣。(4)蒸發(fā)時用到蒸發(fā)皿和玻璃棒，過濾時用到燒杯、漏斗和玻璃棒，該過程中用不到石棉網(wǎng)和坩堝。(5)驗證SO2和Fe3發(fā)生了氧化還原反應，只需檢驗其反應產(chǎn)物Fe2和SO即可，過量的SO2和生成的Fe2均具有還原性都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，方案不合理，方案可檢驗生成的Fe2，合理，方案可檢驗生成的SO，合理。答案(1)Fe2和SO12(2)BD(3)吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣(4)BF(5)方案SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色