高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 專(zhuān)題3 常見(jiàn)金屬及其化合物 3.1 鈉、鎂及其化合物質(zhì)（選考部分B版）蘇教版

鈉、鎂及其化合物(時(shí)間：45分鐘) 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)題1下列各物質(zhì)在通常條件下既可通過(guò)置換反應(yīng)又可通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得的是()ANa2O BNaOH CNaHCO3 DNaNO3解析2Na2H2O=2NaOHH2，Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，故B項(xiàng)符合題意。答案B2取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是 ()金屬鈉先熔化在空氣中燃燒，放出黃色火花燃燒后得白色固體燃燒時(shí)火焰為黃色燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A B C D解析本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確把握。鈉受熱先熔化，然后劇烈燃燒，有黃色火焰，生成淺黃色的Na2O2。答案C3(寧波模擬)下列說(shuō)法正確的是 ()A將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2B鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2NaCu2=Cu2NaC鈉與水反應(yīng)：Na2H2O=NaOHH2DNa的金屬活動(dòng)性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg解析鈉與CuSO4溶液反應(yīng)首先Na與H2O反應(yīng)，然后生成的NaOH再與CuSO4反應(yīng)無(wú)法置換Cu，B錯(cuò)誤；鈉與H2O反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，C錯(cuò)誤；Na與MgCl2溶液的反應(yīng)首先是Na與H2O反應(yīng)，然后生成的NaOH再與MgCl2反應(yīng)，無(wú)法置換Mg，D錯(cuò)誤。答案A4下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A熱穩(wěn)定性：NaHCO3<Na2CO3B與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：NaHCO3<Na2CO3C相同溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3<Na2CO3D等物質(zhì)的量濃度溶液的pH：NaHCO3<Na2CO3解析與同濃度鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3<NaHCO3。答案B5現(xiàn)有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時(shí)間，為檢驗(yàn)該固體是否部分變質(zhì)為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，其中可以實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()A測(cè)所得溶液的pHB取溶液少量，向其中滴入酚酞觀察溶液是否變紅C取溶液少量，向其中加入鹽酸觀察是否有氣泡產(chǎn)生D取溶液少量，向其中加入CuSO4溶液，觀察是否有沉淀產(chǎn)生解析鈉溶于水得到的NaOH溶液呈堿性，碳酸鈉溶于水亦呈堿性，因此A、B項(xiàng)中的措施均無(wú)法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。CuSO4與NaOH溶液或Na2CO3溶液反應(yīng)均生成藍(lán)色沉淀，故D錯(cuò)誤。答案C6下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 ()A用小蘇打治療胃酸過(guò)多：HCOH=CO2H2OB往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO2H=CO2H2OC往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca22OHCO2=CaCO3H2OD氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2SOHOH=BaSO4H2O解析由題意知小蘇打NaHCO3溶于水后發(fā)生電離NaHCO3=NaHCO，A正確；B選項(xiàng)中MgCO3難溶于水不能拆開(kāi)；C選項(xiàng)中往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳，產(chǎn)生碳酸氫鈣，可溶于水，故其離子方程式為OHCO2=HCO；D選項(xiàng)中氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。答案A應(yīng)試提升題7某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機(jī)理，做了如下四組實(shí)驗(yàn)： 將鎂粉投入冷水中，未見(jiàn)任何現(xiàn)象；將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機(jī)理的論述中正確的是 ()A鎂粉只直接與溴水中的溴反應(yīng)B鎂粉只與溴水中的酸反應(yīng)C產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應(yīng)得到D鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應(yīng)解析據(jù)知鎂粉與冷水并不反應(yīng)；據(jù)知鎂粉放入溴水中，開(kāi)始放出少量的氣泡，說(shuō)明鎂和溴水中的酸能反應(yīng)產(chǎn)生H2，但溴水很快褪色，說(shuō)明鎂粉也能與溴直接發(fā)生反應(yīng)；據(jù)知鎂粉與液溴并不反應(yīng)；據(jù)知水應(yīng)是鎂粉與溴反應(yīng)的催化劑。答案D8下列敘述中正確的是 ()A向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成B向Na2CO3溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為12C等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同D向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出解析CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2，前半句正確，加入NaHCO3飽和溶液后，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；向Na2CO3溶液中加入含等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，沒(méi)有CO2生成，B錯(cuò)誤；等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2體積不同，NaHCO3生成的CO2更多些，C錯(cuò)誤；溶解度：Na2CO3>NaHCO3，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2后溶液中有NaHCO3晶體析出，D正確。答案D9從海水中提取鎂的工藝流程可表示如下：貝殼石灰乳 海水母液Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg下列說(shuō)法不正確的是 ()A用此法提取鎂的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B步驟電解MgCl2時(shí)陰極產(chǎn)生氯氣C步驟可將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水D上述工藝流程中涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)解析電解MgCl2時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生Mg。答案B10下列事實(shí)及其解釋不正確的是 ()A滴有酚酞的NaHCO3溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因?yàn)镹aHCO3分解生成了Na2CO3B鈉保存在煤油中，是因?yàn)槊河筒慌c鈉發(fā)生反應(yīng)，鈉比煤油的密度大，煤油可以使鈉隔絕空氣和水蒸氣C用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說(shuō)明CO2、H2O與Na2O2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中的產(chǎn)物是Na2CO3，原因是鈉與氧氣生成的Na2O與水和二氧化碳反應(yīng)解析A項(xiàng)，對(duì)NaHCO3溶液微熱，紅色加深，是因?yàn)镠CO的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)。答案A11A、B、C、D、E五種物質(zhì)是含鈉元素的單質(zhì)或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：(1)推斷各符號(hào)所代表的物質(zhì)的化學(xué)式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分別寫(xiě)出反應(yīng)、的化學(xué)方程式：_；_。解析解推斷題的關(guān)鍵是找突破口，根據(jù)B為淡黃色固體可知B為Na2O2，前后聯(lián)系可知其他物質(zhì)。答案(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO312.綠豆粒大小的金屬鈉放入盛有少量煤油的大試管中后，塞上橡皮塞，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗加入滴有酚酞的水直至液體充滿整個(gè)試管。根據(jù)反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)前怎樣檢查該裝置的氣密性？_。(2)金屬鈉變化的現(xiàn)象是_。(3)大試管中溶液顏色的變化是_。(4)裝置中液面的變化分別是：大試管中_；長(zhǎng)頸漏斗中_。(5)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)產(chǎn)生氣體的方法：_。解析本實(shí)驗(yàn)是在隔絕空氣的條件下探究鈉與水的反應(yīng)，故不會(huì)發(fā)生起火、爆炸現(xiàn)象，要求裝置的氣密性良好。由于鈉的密度比水小，比煤油大，所以鈉在煤油與水的界面處上下跳動(dòng)。鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在逸出過(guò)程中把鈉帶入煤油層，鈉在重力作用下再回到界面。反復(fù)多次，直至鈉完全消失。產(chǎn)生的氣體聚集在大試管上部，把液體反壓到長(zhǎng)頸漏斗中。答案(1)關(guān)閉彈簧夾，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗向大試管中加水直至漏斗中液面高于試管中液面，一段時(shí)間后液面差保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好(2)鈉與水發(fā)生反應(yīng)，熔化成銀白色小球，在兩液體界面處作上下跳動(dòng)，最后完全消失(3)水溶液從上至下逐漸由無(wú)色變?yōu)榧t色(4)液面逐漸下降液面逐漸上升(5)當(dāng)漏斗中液面上升到一定高度后，打開(kāi)彈簧夾點(diǎn)燃?xì)怏w，有淡藍(lán)色火焰產(chǎn)生13(湖州月考)向濃度相等、體積均為50 mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是_，_，_，_。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖所示。A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析(2)分析圖中曲線和各個(gè)量的關(guān)系，A中先加入的25 mL鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 molL10.025 L0.002 5 mol，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO的物質(zhì)的量為0.002 5 mol，后加的50 mL鹽酸和HCO反應(yīng)生成CO2，因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為0.1 molL10.050 L0.005 mol，所以CO2的體積為0.005 mol22.4 Lmol11 000 mLL1112 mL。在B中先加入的60 mL鹽酸都沒(méi)有氣體生成，又加入15 mL鹽酸才生成氣體，也就是說(shuō)n(HCO)0.1 molL10.015 L0.001 5 mol，則原溶液中只有0.001 5 mol CO，含有0.0060.001 50.004 5(mol)OH，即原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。根據(jù)鈉守恒，可計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。在圖中，如果在開(kāi)始生成CO2前后消耗鹽酸的比為11，則原溶質(zhì)為碳酸鈉，若<11，則原溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3的混合物，若>11，則為NaOH和Na2CO3的混合物。答案(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 molL114某研究性學(xué)習(xí)小組在網(wǎng)上收集到信息：鈉、鎂等活潑金屬都能在CO2氣體中燃燒。他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒后得到的白色產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究：【實(shí)驗(yàn)操作】 將燃燒的鈉迅速伸入裝滿CO2的集氣瓶中，鈉在其中繼續(xù)燃燒，反應(yīng)后冷卻，瓶底有黑色顆粒，瓶壁上附著白色物質(zhì)?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：白色物質(zhì)是Na2O。假設(shè)2：白色物質(zhì)是Na2CO3。假設(shè)3：白色物質(zhì)是Na2O和Na2CO3的混合物?！驹O(shè)計(jì)方案】 該小組對(duì)燃燒后生成的白色物質(zhì)進(jìn)行如下探究：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論方案1取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入無(wú)色酚酞試液溶液變成紅色白色物質(zhì)為Na2O方案2取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加入過(guò)量的CaCl2溶液。靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無(wú)色酚酞試液出現(xiàn)白色沉淀。無(wú)明顯現(xiàn)象請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)甲同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，其理由是_。(3)乙同學(xué)認(rèn)為方案2得到的結(jié)論正確，白色物質(zhì)為_(kāi)。(4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。(5)丙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)有可能是氫氧化鈉。你是否同意丙同學(xué)的觀點(diǎn)，并簡(jiǎn)述理由：_。解析(1)見(jiàn)答案。(2)根據(jù)白色物質(zhì)的水溶液呈堿性，不能得出白色物質(zhì)為Na2O，因?yàn)镹a2CO3的溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞試液變紅。(3)方案2加入過(guò)量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，是由于溶液中CO與Ca2反應(yīng)所致，上層清液不能使酚酞試液變紅，則白色物質(zhì)為Na2CO3，不含Na2O，所以假設(shè)2成立。(4)因?yàn)榧僭O(shè)2成立，鈉在二氧化碳中燃燒的產(chǎn)物為Na2CO3和C，其燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式為4Na3CO22Na2CO3C。(5)白色物質(zhì)不可能是氫氧化鈉，因?yàn)榉磻?yīng)物中沒(méi)有氫元素，不會(huì)生成氫氧化鈉。答案(1)2MgCO22MgOC(2)Na2CO3溶液顯堿性，也會(huì)使酚酞試液變紅，且也有可能是Na2O和Na2CO3的混合物(3)Na2CO3(4)4Na3CO22Na2CO3C(5)不同意，因?yàn)榉磻?yīng)物中無(wú)氫元素(或違背質(zhì)量守恒定律)(其他合理答案也對(duì))