蘇教版化學必修二微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性不同類型的晶體B案ppt課件

專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第三單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性 第2課時 不同類型的晶體,1,晶體的概念,什么叫晶體?,晶體：具有規(guī)則幾何外形的固體叫晶體。 晶體中的微粒按一定的規(guī)則排列。,2,陰陽離子 分子 原子,陰陽離子間以離子鍵結(jié)合，形成離子晶體。 分子間以分子間作用力（又稱范德華力）結(jié)合， 形成 分子晶體。 原子間以共價鍵結(jié)合，形成原子晶體。,構(gòu)成晶體的基本微粒和作用力,3,不同類型的晶體,氯化鈉晶體,4,每個Na+周圍有六個Cl-,5,每個Cl-周圍有六個Na+,6,一、離子晶體,1.定義： 2.特點： 3.屬于離子晶體的物質(zhì)：,離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體。 無單個分子存在；如：NaCl不表示分子式。 熔沸點較高，硬度較大。 水溶液或者熔融狀態(tài)下均導電。 強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類。,7,二氧化碳晶體,二氧化碳的晶胞可以看成一個小正方體，二氧化碳分子位于正方體的八個頂點和六個面的中心上。,8,二、分子晶體,1.定義： 2.特點： 3.形成分子晶體的物質(zhì)：,分子間通過分子間作用力結(jié)合成的晶體。 有單個分子存在；化學式就是分子式。 熔沸點較低，硬度較小。 液態(tài)不導電，溶于水有的導電 鹵素、氧氣、氫氣等多數(shù)非金屬單質(zhì)、 稀有氣體、非金屬氫化物、多數(shù)非金 屬氧化物等。,9,金剛石,1.金剛石屬于原子晶體，呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。,2.金剛石晶體中碳碳鍵的鍵角為109°28。,3.金剛石晶體中基本結(jié)構(gòu)單元：正四面體,4.金剛石晶體最小的碳原子環(huán)為六元環(huán)。,10,二氧化硅晶體,1.二氧化硅屬于原子晶體，呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。,2.二氧化硅晶體中硅氧鍵的鍵角為109°28。,3.二氧化硅晶體中1個硅原子周圍有4個氧原子，1個氧原子有2個硅原子；1個硅原子占有4個硅氧鍵，1個氧原子占有2個硅氧鍵。,11,4.二氧化硅晶體最小的原子環(huán)為十二元環(huán)，其中有6個硅原子，6個氧原子。,12,三、原子晶體,1.定義： 2.特點： 3.屬于原子晶體的物質(zhì)：,原子間通過共價鍵結(jié)合成的具有 空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。 同種或異種原子 熔沸點很高，硬度很大。 不導電，難溶于水 金剛石、單晶硅、碳化硅、二氧化硅等。,13,四、金屬晶體,1.定義： 2.物理性質(zhì)： 3.屬于金屬晶體的物質(zhì)：,金屬陽離子和自由電子通過金屬鍵形成的晶體。 金屬鍵：金屬陽離子和自由電子之間強烈的相互 作用 構(gòu)晶微粒：金屬陽離子、自由電子,有金屬光澤、導電、導熱、延展性,金屬單質(zhì)或合金 如：鈉、鉀、銅,14,石墨的晶體結(jié)構(gòu),石墨的結(jié)構(gòu),15,石墨,石墨為什么很軟？ 石墨的熔沸點為什么很高？,石墨為層狀結(jié)構(gòu)，各層之間是范德華力結(jié)合，容易滑動，所以石墨很軟。 石墨各層均為平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，碳原子之間存在很強的共價鍵，故熔沸點很高。 所以，石墨稱為混合型晶體。,混合型晶體,拓展視野,16,總結(jié)：四類晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較,晶體粒子,粒子間作用,硬 度,熔點,溶解性,導電性,陰、陽離子,分子,原子,金屬陽離子、自由電子,金屬鍵,離子鍵,分子間作用力,共價鍵,較大,較小,很大,一般較大，部分小,較高,較低,很高,有高有低,多數(shù)易溶于水,有的溶，有的不溶,難溶,難溶，有些可與水反應,熔化或溶于水能導電,不易導電,不易導電,良導體 （導電傳熱）,17,觀察與思考 4教材表110列出了幾種晶體的熔點、硬度。聯(lián) 系它們所屬的晶體類型，體會四類晶體的性質(zhì)特 點。 答案 通過觀察，我們發(fā)現(xiàn)除了金屬晶體之間的差 異較大，其他三種晶體，同一類晶體之間的性質(zhì)有 一定的相似性，不同類晶體之間的性質(zhì)有一定的差 異。觀察熔點、硬度，我們可以發(fā)現(xiàn)熔點、硬度由 高到低一般來說：原子晶體離子晶體分子晶體。 而金屬晶體的熔、沸點差別較大。如鎢的熔點高達 3410，比原子晶體SiO2的熔點還高，而Na的熔點 很低，比一些分子晶體的熔點還低。,18,晶體類型的判斷,從組成上判斷（僅限于中學范圍）： 金屬單質(zhì)：金屬晶體 有無金屬離子或NH4+？(有：離子晶體) 是否屬于“四種原子晶體”？ 以上皆否定，則多數(shù)是分子晶體。 從性質(zhì)上判斷： 熔沸點和硬度； 由高到低一般來說：原子晶體離子晶體分子晶體。 而金屬晶體的熔、沸點差別較大。 熔融狀態(tài)的導電性。(導電：離子晶體、金屬晶體),19,下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是 ( ),1、下列物質(zhì)所屬晶體類型分類正確的是 ( ),D,課堂練習題,20,2. 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學鍵類型相同、晶體類型也相同的是 （ ） A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl 3.下列物質(zhì)的晶體中，不存在分子的是 （ ） A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、二氧化硅 D、二硫化碳 4、下列晶體熔化時，不需要破壞化學鍵的是 （ ） A、金剛石 B、干冰 C、食鹽 D、晶體硅,B,C,B,21,5、實現(xiàn)下列變化時，需克服相同類型作用力的是（ ） (A)水晶和干冰的熔化 (B)食鹽和冰醋酸熔化 (C)液溴和液汞的氣化 (D)純堿和燒堿的熔化,6.在下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是( ) A.離子晶體中，一定存在離子鍵 B.原子晶體中，只存在共價鍵 C.金屬晶體的熔沸點均很高 D.稀有氣體的原子能形成分子晶體,D,C,22,