2018版高考化學一輪復習第4章非金屬及其化合物第3節(jié)氧硫及其重要化合物教師用書新人教版

第三節(jié)氧、硫及其重要化合物考綱定位考情播報1.掌握O3和H2O2的主要性質及其應用。2掌握硫元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。3了解硫元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。4了解硫、氧及其重要化合物的制備方法。2016全國甲卷T28(5)/全國丙卷T9(A)(B)、T26、T272015全國卷T8(B)、T27(3)/全國卷T12(D)、T26(4)2014全國卷T13(BC)/全國卷T28(6)2013全國卷T7(D)、T27(3)2012全國卷T27(3)考點1| O3與H2O2的性質及其應用基礎知識整合1臭氧(O3)(1)組成：臭氧的分子式為O3，與O2互為同素異形體，是一種有特殊臭味的淡藍色氣體。(2)化學性質 不穩(wěn)定性：O3不穩(wěn)定，容易分解，反應的化學方程式為2O3=3O2；在放電條件下空氣中的O2可以轉化為O3，反應的化學方程式為3O22O3。強氧化性a：能氧化還原性的物質，如KI、FeCl2等。O32KIH2O=I22KOHO2b漂白性：因O3有強氧化性，所以它能使有色物質褪色，并被用來殺菌消毒。(3)用途：可用作漂白劑、脫色劑和消毒劑；臭氧層可以吸收來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的保護傘。2過氧化氫又稱雙氧水(1)過氧化氫(H2O2)的結構式為HOOH，是一種無色液體。(2)化學性質及其應用不穩(wěn)定性：加熱、加催化劑都能使分解速度加快。2H2O22H2OO2(實驗室制O2)。弱酸性：相當于二元弱酸。H2O2HHO，HOHO。強氧化性a用10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品(漂白劑)。b氧化Fe2等還原性粒子，其離子方程式為H2O22Fe22H=2Fe32H2O。c使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，其離子方程式為H2O22I2H=I22H2O。d殺菌、消毒。弱還原性：遇強氧化劑時作還原劑。2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O。應用體驗1O3是一種強氧化劑，能殺菌消毒凈化空氣，是否空氣中O3的含量越多越好？為什么？提示O3能殺菌、消毒，但O3是一種有特殊氣味的氣體，并不是越多越好。2雙氧水經(jīng)常被稱為綠色消毒劑的原因是什么？提示H2O2作氧化劑時還原產(chǎn)物為H2O，對環(huán)境無污染?？键c多維探究角度1O3的性質及其應用1距地球1535 km處，有一層臭氧層，其化學式為O3，微量可以凈化空氣，有利于人體健康。下列有關O3的敘述錯誤的是()A是一種強氧化劑，能殺菌、消毒B不使用含氟冰箱有利于臭氧空洞修復 CO3濃度越大，越有利于人體健康D轉化成氧氣，發(fā)生了化學變化CO3應控制在一定范圍內，才有利于人體健康。2據(jù)有關媒體報道，最近意大利一所大學的科學家使用普通的氧分子和帶正電的氧離子制造出了一種新型氧分子，并用質譜儀探測到了它的存在，這種新型氧分子是由4個氧原子構成的。下列有關這種新型氧分子的敘述正確的是() 【導學號：95812075】A在相同條件下，該氣體的密度與O3相同B等質量時所含的氧原子數(shù)比O3的多C與O3相似，具有氧化性D與O2、O3互稱為同位素CA項，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比；B項，等質量時，氧原子數(shù)與O3相同；D項，與O2、O3互稱為同素異形體。角度2H2O2的性質及其應用3完成下列相應的方程式(1)(2013天津高考)Na2SO3與H2O2反應的離子方程式為_。(2)(2013海南高考)H2O2在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為_。(3)(2013海南高考)H2O2還可將堿性工業(yè)廢水中的CN氧化為碳酸鹽和氨氣，相應的離子方程式為_。(4)(2016全國甲卷)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應的離子方程式為_；一段時間后，溶液中有氣泡出現(xiàn)，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產(chǎn)生氣泡的原因是_，生成沉淀的原因是_(用平衡移動原理解釋)。答案(1)SOH2O2=SOH2O(2)5H2O22MnO6H=2Mn28H2O5O2(3)H2O2CNOH=CONH3(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2OFe3催化H2O2分解產(chǎn)生O2H2O2分解反應放熱，促進Fe3的水解平衡正向移動4過氧化氫又稱雙氧水，它是一種二元弱酸，比碳酸的酸性弱，它在受熱或堿性條件下極不穩(wěn)定，易分解生成H2O和O2。隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，雙氧水近年來更受到人們的青睞，并稱其為綠色氧化劑。根據(jù)上述材料，完成下列問題：(1)雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_性(填“氧化”、“還原”、“酸”或“堿”，下同)；雙氧水能使含酚酞的NaOH溶液褪色，體現(xiàn)了雙氧水的_性；SO2通入雙氧水中，溶液酸性增強，體現(xiàn)了雙氧水的_性，反應的離子方程式為_。(2)H2O2電離的方程式為_。(3)鑒于H2O2顯弱酸性，寫出它與Ba(OH)2作用形成正鹽的化學方程式：_。解析(1)KMnO4被H2O2還原，說明H2O2具有還原性；含酚酞的NaOH溶液紅色褪去，說明H2O2與NaOH發(fā)生中和反應，因此H2O2具有酸性；H2O2能將SO2氧化成H2SO4，體現(xiàn)其氧化性。(2)H2O2為二元弱酸，應分步電離，以第一步電離為主。(3)H2O2作為二元弱酸，能與Ba(OH)2發(fā)生中和反應：H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O。答案(1)還原酸氧化SO2H2O2=2HSO(2)H2O2HHO，HOHO(3)H2O2Ba(OH)2=BaO22H2O考點2| 硫及其氧化物的主要性質和應用基礎知識整合1硫的存在和性質(1)自然界中硫元素的存在 (2)硫單質的物理性質硫單質俗稱硫黃，是一種淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價的角度認識硫單質的化學性質S的氧化性S與Fe、Cu、Hg反應的化學方程式依次為SFeFeS，S2CuCu2S，SHg=HgS(此反應適用于除去室內灑落的Hg)。S的還原性aS與O2反應的化學方程式為SO2SO2，空氣中燃燒火焰為淡藍色。b與強氧化劑反應(如濃硫酸)：S2H2SO4(濃)3SO22H2O。S與NaOH溶液反應的化學方程式為3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O，此反應可用于除去試管內黏附的S。2SO2的性質及其應用SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。(1)具有酸性氧化物的通性(寫出化學方程式)與H2O反應：SO2H2OH2SO3，與少量NaOH：SO2NaOH=NaHSO3，與足量NaOH：SO22NaOH=Na2SO3H2O。(2)具有漂白性使品紅溶液褪色(原理：SO2有色物質無色物質有色物質SO2)。(3)具有還原性與Cl2H2O、H2O2、O2反應的化學方程式分別為SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，SO2H2O2=H2SO4，2SO2O22SO3。(4)具有氧化性與H2S反應：SO22H2S=3S2H2O。3三氧化硫(SO3)SO3在標準狀況下為無色、針狀晶體，能與水反應：SO3H2O=H2SO4，放出大量的熱，SO3是酸性氧化物，它跟堿性氧化物或堿都能反應生成硫酸鹽。4硫化氫(H2S)H2S是一種無色有臭雞蛋氣味的氣體，有劇毒，是一種大氣污染物。與足量NaOH溶液，CuSO4溶液反應的離子方程式為H2S2OH=S22H2O，H2SCu2=CuS2H。5SO2對大氣的污染與防治(1)酸雨的形成過程途徑1：SO2SO3H2SO4途徑2：SO2H2SO3H2SO4(2)SO2對大氣的污染與防治 應用體驗將SO2分別通入下表所列的溶液中，回答有關問題。反應物溴水酸性KMnO4溶液氫硫酸(H2S溶液)滴有酚酞的NaOH溶液石蕊溶液品紅溶液反應現(xiàn)象SO2的性質提示溴水褪色紫色褪去淡黃色沉淀紅色褪去溶液變紅紅色褪去還原性還原性氧化性與H2O反應生成酸與H2O反應生成酸漂白性考點多維探究角度1硫及其氧化物的性質和SO2的污染1下列有關說法正確的是()ACuS、FeS、SO3、FeCl2均可由單質直接化合生成B硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純氧中的燃燒產(chǎn)物是SO3CSO2使酸性KMnO4溶液和溴水褪色的原因是因為SO2具有還原性DSO2和O2按物質的量之比21通入密閉容器中充分反應后，容器中只有SO3CA項，CuS、SO3、FeCl2均不能由單質化合生成；B項，S燃燒產(chǎn)物只能生成SO2不能生成SO3；D項，SO2與O2的反應為可逆反應，SO2與O2不可能完全反應。2下列說法正確的是() 【導學號：95812076】A因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B能使品紅溶液褪色的物質不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好BA項中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，能使品紅溶液褪色是因為其具有漂白性，SO2不能使石蕊溶液褪色；B項，能使品紅溶液褪色的物質有很多，如Cl2，不僅僅是SO2；C項中這些漂白劑的漂白原理都不相同；D項，SO2和Cl2等物質的量混合后在溶液中發(fā)生反應：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。3(2017鄭州模擬)下列各種溶液中通入足量的SO2后，期間既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有()Ba(OH)2Ba(NO3)2Na2SBaCl2Ca(ClO)2Fe(NO3)3H2O2NaClOA3種B4種C5種D6種A中有BaSO3沉淀，中有NO氣體和BaSO4沉淀，有S沉淀，中有CaSO4沉淀，中有NO氣體。4下列有關說法不正確的是()A改燃煤為燃氣，可以減少廢氣中SO2等有害物質的排放量，是治理“霧霾”等災害天氣的一種措施B向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含SO2，從而使雨水的pH<5.6形成酸雨D硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質B加入石灰石，使產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO4，不是CaSO3。常見漂白物質的漂白原理比較角度2SO2和CO2的鑒別與檢驗5下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是()石灰水稀硝酸KMnO4溶液溴水酸化的Ba(NO3)2溶液品紅溶液A BC DCSO2和CO2都是酸性氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，但SO2氣體具有漂白性、還原性和氧化性，中通入SO2有遇空氣變紅棕色的氣體生成，且中還有白色沉淀生成，只有不能鑒別二者。6下列實驗中能證明某氣體為SO2的是() 【導學號：95812077】使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A都能證明 B都不能證明C均能證明 D只有能證明DCO2使澄清石灰水也變渾濁；酸性氣體均能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅；Cl2也能使品紅溶液褪色；CO2、SO2均有此過程現(xiàn)象。7(2017唐山模擬)濃硫酸和木炭在加熱時發(fā)生反應的化學方程式是2H2SO4(濃)CCO22H2O2SO2，請從下圖中選用所需的儀器(可重復選用)組成一套進行該反應并檢驗反應產(chǎn)物的裝置?，F(xiàn)提供濃硫酸、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液試劑自選。(連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺及加熱裝置等均略去)將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表，并寫出該儀器中應加試劑的名稱及其作用。選用的儀器(填字母)加入的試劑作用解析觀察A、B、C，可作反應發(fā)生裝置的只有C。木炭與濃硫酸的反應產(chǎn)物有H2O、CO2及SO2。為避免相互干擾，尤其是SO2對CO2的干擾，確定三種氣體檢驗順序為H2OSO2CO2。其中，H2O用無水硫酸銅變藍證明，用B裝置。檢驗SO2用品紅溶液，檢驗CO2用澄清石灰水，由于SO2也能使之變渾濁，故對CO2檢驗有干擾，因此需要將SO2除凈，故用酸性KMnO4溶液將其徹底除去，再檢驗CO2，以上均用到洗氣瓶。答案選用的儀器(填字母)加入的試劑作用C濃硫酸和木炭反應器(或產(chǎn)生氣體)B無水CuSO4檢出H2OA品紅溶液檢出SO2A酸性KMnO4溶液吸收SO2A品紅溶液檢驗SO2是否除盡A澄清石灰水檢出CO2(1)CO2與SO2的一般鑒別方法 (2)SO2、CO2共存時二者的檢驗裝置的連接模型證明混合氣體中含有CO2和SO2時通常設計以下裝置進行檢驗現(xiàn)象：A中褪色，C中不褪色，D中變渾濁，證明CO2、SO2共存。注：有時為簡化裝置，可將除去SO2(B)和檢驗SO2是否除盡(C)合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺?？键c3| 硫酸的性質和硫及其化合物的轉化基礎知識整合1硫酸的物理性質(1)純硫酸是一種無色油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。(2)溶解性：H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出大量熱，濃H2SO4稀釋的方法是：將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。2硫酸的化學性質(1)稀硫酸具有酸的通性：硫酸是一種二元強酸，在水溶液中的電離方程式為H2SO4=2HSO，能與酸堿指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質發(fā)生反應。(2)濃硫酸的三大特性3硫及其化合物的轉化關系(1)(2)相同價態(tài)硫的轉化是通過酸、堿反應實現(xiàn)的如：寫出、反應的化學方程式：H2SO32NaOH=Na2SO32H2O；Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O；Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。應用體驗在下列用途或反應中，硫酸表現(xiàn)出的性質為：A.高沸點(難揮發(fā)性)；B.酸性；C.強酸性；D.吸水性；E.脫水性；F.強氧化性。試用字母填空：(1)實驗室制取H2：_。(2)實驗室利用濃H2SO4與NaCl共熱制取HCl氣體：_。(3)干燥SO2：_。(4)濃H2SO4溶解金屬銅：_。(5)濃H2SO4可用鋼瓶貯運：_。(6)利用濃H2SO4與Ca3(PO4)2生產(chǎn)過磷酸鈣化肥：_。(7)濃H2SO4可使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅，后變黑：_。(8)將濃H2SO4加到濃HCl中產(chǎn)生白霧：_。(9)濃H2SO4與蔗糖作用產(chǎn)生黑面包，放出刺激性氣味的氣體：_。提示(1)B(2)A、B(3)D(4)B、F(5)F(6)C(7)B、E(8)D(9)E、F考點多維探究角度1硫酸的主要性質及其應用1下列有關濃硫酸的敘述中正確的是() 【導學號：95812078】濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，硫酸完全反應濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，向反應后的溶液中再加入鐵片，會有氫氣生成濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2ABCDB隨著反應的進行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應放出H2，錯誤，正確；濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；濃硫酸中的硫為6價，二氧化硫中的硫為4價，無中間價態(tài)，二者不反應。2向5 mL 18 molL1的硫酸中加入足量銅片并加熱使其充分反應。下列說法正確的是()A有0.09 mol的硫酸被還原B有0.045 mol的硫酸被還原C充分反應后體系無硫酸剩余D消耗的銅的質量一定小于2.88 gDn(H2SO4)0.005 L18 molL10.09 mol，在反應過程中濃H2SO4變稀，反應停止。硫酸性質歸納(1)強酸性的表現(xiàn)。如利用硫酸的強酸性制取弱酸的反應：用FeS和稀H2SO4反應制H2S，Na2SO3與硫酸反應制SO2。(2)吸水性的表現(xiàn)。如用濃硫酸作干燥劑等。(3)脫水性的表現(xiàn)。如濃硫酸能使某些含C、H、O元素的有機化合物炭化等。甲酸與濃硫酸共熱制一氧化碳也是利用了濃硫酸的脫水性。(4)吸水性和作為催化劑的表現(xiàn)。如醇與羧酸的酯化，纖維素與硝酸的酯化等。(5)只作催化劑的表現(xiàn)。如二糖、多糖水解時加稀硫酸，酯類水解時加稀硫酸等。(6)氧化性的表現(xiàn)。如鐵、鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，濃硫酸將H2S氧化生成硫，濃硫酸將碘化氫氧化生成碘，以及濃硫酸氧化C、S、P等的反應。(7)氧化性和酸性的共同表現(xiàn)。如濃硫酸與金屬生成硫酸鹽和二氧化硫等的反應。角度2SO、SO的檢驗3(2017濟南模擬)下列說法正確的是() 【導學號：95812079】A濃H2SO4滴在潤濕的藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，然后褪色，最后變黑，說明濃H2SO4具有酸性、氧化性和吸水性B樣品無明顯現(xiàn)象出現(xiàn)白色沉淀，說明樣品中含SOC常溫下濃H2SO4能用鐵制容器盛裝，說明濃H2SO4與Fe不反應D樣品得到使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明樣品中含SO或HSOBA項中，最后變黑，說明具有脫水性；C項中，常溫下Fe遇濃H2SO4發(fā)生鈍化；D項中，樣品中可能含CO或HCO。4有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸，充分振蕩后仍有白色沉淀，結論正確的是 ()ANa2SO3溶液已部分氧化B加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶沉淀一定為BaSO4D此實驗能確定Na2SO3溶液是否已部分氧化C硝酸將SO氧化為SO，加硝酸后的沉淀一定為BaSO4，但加硝酸前的沉淀可能為BaSO3或BaSO4或它們的混合物，所以該實驗不能確定Na2SO3是否已部分氧化。(1)溶液中SO、SO檢驗的答題模板SO的檢驗被檢液取清液有無白色沉淀(判斷有無SO)。SO的檢驗被檢液沉淀氣體品紅溶液褪色，說明含SO。(2)SO檢驗時應注意的3點誤區(qū)只加可溶性鋇鹽，不酸化。CO、PO、SO等會產(chǎn)生BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3白色沉淀干擾SO的檢驗。向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸有白色沉淀便斷定含SO。其錯誤是溶液中若含Ag時也會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象：AgCl=AgCl(白色)。向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO。該錯誤是未注意在酸性環(huán)境中NO具有強氧化性：Ba2SO=BaSO3(白色),3BaSO32H2NO=3BaSO4(白色)2NOH2O。角度3以濃H2SO4的強氧化性為背景的實驗探究5(2017珠海模擬)某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答：(1)寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式：_。(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接_、_接b，c接_、_接d。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為_。(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為_。(5)D、E兩支試管中CCl4的作用是_。(6)若A中Zn足量，充分反應后得到氣體的成分是_。解析(1)開始階段，濃硫酸與鋅反應產(chǎn)生SO2氣體：Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O，隨著反應的進行，濃硫酸逐漸被消耗，濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，與Zn發(fā)生置換反應生成H2：ZnH2SO4=ZnSO4H2。(2)從圖示看，C裝置應是檢驗SO2氣體的，應選擇甲裝置，則B處需接一安全裝置。(3)濃硫酸的強氧化性表現(xiàn)在SO被還原，生成SO2的反應。(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應生成Ca(HSO3)2。(5)SO2不溶于CCl4，防倒吸。(6)Zn足量，后期Zn與稀H2SO4反應生成H2。答案(1)Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O、ZnH2SO4=ZnSO4H2(2)3(或4)4(或3)21(3)C中品紅溶液褪色(4)SO2H2OCaSO3=Ca22HSO(5)防倒吸(6)SO2、H2角度4硫及其化合物的轉化及應用6下列有關硫及其化合物的說法正確的是() 【導學號：95812080】ASO2、H2SO3均具有還原性，故濃H2SO4均能氧化SO2和H2SO3BH2S與濃H2SO4在不同的條件下反應的氧化產(chǎn)物只能是SO2C單質氧化物酸或堿鹽，能按照上述轉化關系直接轉化的可以是硫元素D硫黃礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：SSO3H2SO4CA項，SO2、H2SO3雖然有還原性，但與濃H2SO4之間不能發(fā)生氧化還原反應，因為4價硫與6價硫之間無中間價；B項，氧化產(chǎn)物可能是S或SO2；D項，S與O2的燃燒反應只生成SO2，不能生成SO3。7在下列物質轉化中，A是一種正鹽，D的相對分子質量比C的相對分子質量大16，E是酸，當X無論是強酸還是強堿時，都有如下的轉化關系：ABCDE當X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當X是強酸時，E是_，寫出C生成D的化學方程式：_。(3)當X是強堿時，E是_，寫出B生成C的化學方程式：_。解析因D的相對分子質量比C大16，則Y為O2，進而推知C、D為氧化物，BCD為連續(xù)氧化的過程。因E為酸，故C、D均為非金屬氧化物，Z為H2O。當X為強堿時，該連續(xù)氧化關系為NH3NONO2HNO3，進而推知A為銨鹽；當X為強酸時，該連續(xù)氧化關系為H2SSO2SO3H2SO4，進而推知A為硫化物。綜上所述A為(NH4)2S。 答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42SO2O22SO3(3)HNO34NH35O24NO6H2O硫及其化合物的轉化規(guī)律(1)當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，即“鄰近規(guī)則”。如：H2 O2O3 (2)相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。(3)含硫物質的連續(xù)氧化硫元素注意：符合ABCD的轉化關系的A有N2、NH3、C、Na、S、H2S等。課堂小結反饋達標11 全新理念探究高考明確考向1一組判斷，展示高考易誤點(1)(2015全國卷)2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數(shù)為2NA。()(2)(2014全國卷)pH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1。()(3)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式：2S2O4H=SO3S2H2O。()(4)(2014全國卷)濃H2SO4與蔗糖作用實驗現(xiàn)象可以說明濃H2SO4的脫水性和氧化性。()(5)(2015山東高考)濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗。()(6)(2015天津高考)點燃爆竹后，硫燃燒生成SO3。()(7)(2015天津高考)將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2。()(8)(2015浙江高考)在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該未知液中存在SO或SO。()(9)將SO2通入含酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去，說明SO2具有漂白性。()(10)將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)2一題串知，覆蓋高考什么 (全國卷)某化學興趣小組為探究SO2的性質，按如圖所示裝置進行實驗。(1)A中反應的化學方程式為_?？疾镾O2的實驗制法(2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是_、 _，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是_和_；裝置B、C中發(fā)生反應的離子方程式為_。考查SO2的還原性、氧化性及離子方程式書寫(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅溶液作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：_?？疾镾O2的漂白性及特點(4)尾氣可采用_溶液吸收，其離子方程式為_?？疾镾O2的尾氣處理(5)實驗室制SO2也可用濃H2SO4與Cu反應制備，其化學方程式為_，此反應中濃H2SO4表現(xiàn)的性質為_?？疾闈釮2SO4的強氧化性答案(1)Na2SO3H2SO4(濃)=Na2SO4SO2H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色沉淀還原性氧化性5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H3SO22S2=2SO3S(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，溶液又恢復為紅色(4)NaOHSO22OH=SOH2O(5)Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O強氧化性、酸性16