2019年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十單元 酸和堿 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6 酸、堿的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)課件 新人教版.ppt

人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè),實(shí)驗(yàn)活動(dòng)6酸、堿的化學(xué)性質(zhì),本節(jié)導(dǎo)讀,一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo),前面我們學(xué)習(xí)了酸和堿的化學(xué)性質(zhì)，大家總結(jié)一下，酸和堿都有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？,二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo),自讀課本P69,完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),探究點(diǎn)：酸堿的化學(xué)性質(zhì),1、酸堿與指示劑的反應(yīng),溶液變成紅色,溶液變成紅色,溶液變成藍(lán)色,溶液變成藍(lán)色,溶液仍然為無(wú)色,溶液仍然為無(wú)色,溶液變成紅色,溶液變成紅色,結(jié)論：,酸溶液能使紫色石蕊溶液變成紅色,堿溶液能使紫色石蕊溶液變成藍(lán)色；能使無(wú)色酚酞溶液變成紅色,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),鐵銹消失，鐵釘變得光亮，溶液由無(wú)色變成黃色,光亮的鐵釘表面有氣泡冒出,溶液由黃色變成綠色,Fe2O3+6HCl=FeCl3+H2O,光亮的鐵釘繼續(xù)與酸作用,2、酸與金屬氧化物的反應(yīng),三、合作探究達(dá)成目標(biāo),3、氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)；酸與不溶性堿的反應(yīng),有藍(lán)色沉淀生成,CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,反應(yīng)的現(xiàn)象,沉淀消失,Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),溶液由無(wú)色變成紅色,溶液由紅色變成無(wú)色,蒸發(fā)皿上出現(xiàn)白色固體,NaOH+HCl=NaCl+H2O,4酸與堿發(fā)生的反應(yīng),三、合作探究達(dá)成目標(biāo),5、驗(yàn)證氫氧化鈣的性質(zhì),有固體未溶解溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,有固體未溶解溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，加入鹽酸后，固體全部溶解，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,氫氧化鈣微溶于水，水溶液稱堿性,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,【教師點(diǎn)撥】1.使用點(diǎn)滴板的作用是：節(jié)約藥品，同時(shí)便于觀察和對(duì)比實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2.在實(shí)驗(yàn)操作之前，小組的同學(xué)應(yīng)該先制定好實(shí)驗(yàn)步驟再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以防手忙腳亂。3.實(shí)驗(yàn)步驟5通過實(shí)驗(yàn)對(duì)比說明氫氧化鈣粉末能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)，同時(shí)也說明了氫氧化鈣微溶于水，水溶液呈堿性。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),【一試身手】請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)生用書當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),三、合作探究達(dá)成目標(biāo),【典例精講】如右圖所示，田繪同學(xué)在進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，向燒杯中的氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸一會(huì)兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，田繪從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液放于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞試液，振蕩后觀察到酚酞試液不變色。于是她得出“兩種物質(zhì)已恰好完全中和”的結(jié)論。(1)你認(rèn)為她得出的結(jié)論是否正確？_，理由是：_。(2)寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(3)請(qǐng)你另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究上述燒杯中的溶液是否恰好完全中和，填寫下表：,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),思路點(diǎn)撥：解答此題有三個(gè)關(guān)鍵：一是要明確中和反應(yīng)過程中溶液酸堿性的變化情況，滴加的稀鹽酸過少，溶液顯堿性；恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性；滴加的稀鹽酸過多，溶液顯酸性。二是要明確酚酞不變色，溶液可能顯中性，也有可能顯酸性。三是要明確第(3)問中的“另設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)”應(yīng)在已經(jīng)知道溶液“要么恰好完全中和，要么鹽酸過量”的基礎(chǔ)上考慮實(shí)驗(yàn)方法。答案：（1）不正確，因?yàn)檫€可能是鹽酸過量。(2)NaOH+HCl=NaCl+H2O(3)以下方法任寫一種均可：歸納：酸與堿中和反應(yīng)后一般存在三種情況：酸堿恰好反應(yīng)；酸過量；堿過量。,四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo),1.酸堿和指示劑的反應(yīng)：2.鐵銹、鐵釘和稀鹽酸的反應(yīng)3.硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)4.氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng)以及蒸發(fā)溶液5.氫氧化鈣和稀鹽酸的反應(yīng)【易錯(cuò)易混提示】1.酸堿能使指示劑變色，而不是酸堿變色。2.生銹的鐵釘放入鹽酸中先后會(huì)發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)。3.稀鹽酸也能與不溶于水的堿（如氫氧化銅）發(fā)生反應(yīng)。,五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目標(biāo),答案：(1)K2SO4(2)(NH4)2SO4(3)NaOH，HNO3(4)Ca(OH)22HCl,Theend,thankyou!,謝謝大家,