高三化學二輪復習 名師寄語

化學二輪復習應抓住的三個關鍵點高三化學二輪復習是在強化一輪復習的重點知識，對易混、易錯、易漏知識進行再梳理的基礎上的鞏固、完善、綜合與提高，是實現(xiàn)由知識到能力轉化的重要階段。二輪復習時間緊、任務重，核心是整合知識、鞏固基礎、完善體系、構建網(wǎng)絡、總結規(guī)律、優(yōu)化思維、查漏補缺、提升能力、訓練技能、熟悉高考的重要階段，最關鍵的是考生在能力上獲得實質性的提升。第1點歸納?？迹瑯嫿ňW(wǎng)絡，形成體系一輪復習側重章節(jié)順序，一點一過，主要目的是鞏固基礎、夯實雙基，知識大多是孤立的、相互不聯(lián)系的，導致考生掌握的知識零散，難以形成知識體系。二輪復習則需要站在更高的角度學習，縱覽高考范圍的全部知識，全面構建知識網(wǎng)絡，由點連線、由線結網(wǎng)，形成一個完整的知識縱向、橫向體系，構建立體的知識大廈。1歸納重點知識，構建知識網(wǎng)絡化學知識看似零散、紛雜，但實際上各知識之間是相互緊密聯(lián)系的。深入研究各知識點的特點，根據(jù)一定的結構原則、方法、思想，將其組織成具有一定規(guī)律的知識結構。(1)重要知識點網(wǎng)格化對重要的、必考的重要知識點進行網(wǎng)格化構建，用簡練的關鍵詞將知識加以整合、歸納，邏輯關系更清晰、重難點更加突出，具有極強的概括性和總結性，容量更大。如對弱電解質的電離整合為 再如，氯水的性質是一個重要考點，可以整合為通過整合，用較少的文字涵蓋較多的內容，用較短的時間完成復習，可以多次閱讀強化記憶，并且可以借助某些關鍵詞展開聯(lián)想，可以有效地理清思路，正確分析應用關鍵信息。(2)主干知識重整網(wǎng)絡化比如對元素化合物的復習，可以嘗試取消族的體系，以礦物、大氣污染、海水為核心，把元素化合物重新劃分專題，從生產(chǎn)和應用出發(fā)，把各部分知識按其內在的聯(lián)系進行歸納整理，將散亂的點串成線、結成網(wǎng)，從而形成一個系統(tǒng)完整的知識體系而解決問題。如以“元素單質氧化物(氫化物)酸(或堿)鹽存在”為線索；復習具體的單質或化合物時既可以“結構性質用途制法”為思路又可從該單質到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進行歸納，同時結合元素周期律，將元素化合物知識形成一個完整體系。如金屬及其化合物的相互轉化可以整合為 2跨模塊構建知識，實現(xiàn)專題知識系統(tǒng)化有些化學知識零散分散到不同的模塊，二輪復習要“跨越模塊”對其進行整合，例如通過構建與銅及其化學物關聯(lián)知識板塊之間的網(wǎng)絡，用多層面和多角度的問題引線，將分散知識通過“模塊跨越”整合知識體系，從而實現(xiàn)元素化合物知識復習的系統(tǒng)化、網(wǎng)絡化。不同模塊中“銅”的知識。再如有關銅的知識也可以歸納總結出如下知識網(wǎng)絡：第2點查漏補缺，構建模板，完善自我1查漏補缺無論經(jīng)過幾輪復習，考生記憶及知識理解上仍然會有遺漏點。查漏補缺是貫穿整個復習過程中一項重要的復習策略，也是對易混、易錯、易漏知識點的再反思與再提升，是二輪復習中一個重要的環(huán)節(jié)。次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_。(2)可利用H3PO2將溶液中的Ag還原為銀的反應進行化學鍍銀。已知該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學式)，反應的離子方程式為_。(3)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：已知陽極的電極反應式為4OH4e=O22H2O，陰極的電極反應式為4H4e=2H2。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。解析(1)一元中強酸電離時只電離出一個氫離子。(2)該反應中Ag是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質的量之比為41時，1 mol氧化劑得到4 mol電子，1 mol 還原劑失去4 mol電子，則P的化合價從1上升到5，氧化產(chǎn)物是H3PO4；根據(jù)電子守恒可以得到：H3PO24Ag2H2O=H3PO44Ag4H。(3)電解時陽極消耗水電離產(chǎn)生的OH，OH失電子生成氧氣，使c(H)增大；陽極室的H通過陽膜到達產(chǎn)品室，原料室中的H2PO通過陰膜進入產(chǎn)品室，二者生成產(chǎn)品。答案(1)H3PO2HH2PO(2)H3PO4H3PO24Ag2H2O=H3PO44Ag4H(3)陽極室的H穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2此題中的H3PO2以及H3PO4相對于考生來說，就是一個相對生疏的知識背景，通過典型例題的練習分析既可以完善考生的知識體系，也可以訓練考生分析問題解決問題的能力。查漏補缺的過程就是反思提升的過程，除了解決不會的問題，更重要的是能舉一反三，及時歸納總結。對一道試題從不同的角度分析，嘗試用不同的方法解決，才能提高復習效率，真正做到以不變應萬變。2立足考題，落實考點，構建模板高考試題思想內涵主要體現(xiàn)“三個關注”：關注知識點的應用、關注知識模塊間的內在關聯(lián)和學科思想方法的滲透、關注試題的內在價值。二輪復習就是一個深度學習、深度思考和深度引領的認知過程，突破思維定勢，培養(yǎng)考生的信息素養(yǎng)和自學能力。針對高考命題特點，二輪復習應以高考真題為導向，研究真題，明確“考什么”和“怎么考”，總結出高考考點、熱點、難點，然后對此類考點的具體解法進行歸納總結構建解題模板，以達到抓住考點、強化熱點、突破難點的功效，進而對高考的內容進行網(wǎng)絡構建，系統(tǒng)復習。針對不同的復習板塊，基本的復習思路可以設定為：“高考真題學生答題反饋新問題復習知識拓展解題模板建構”。如氧化還原反應中電子守恒計算，在幾個典型題目應用后，可以歸納為：(1)電子守恒計算思維模型再如，信息型氧化還原方程式的書寫是高考的必考試題，若按以下思路解決則會事半功倍：(2)信息型氧化還原反應方程式書寫配平四步驟注：補缺項原則為條件補缺項原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H，少O(氧)補H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH又如，許多重要的實驗問題都可以用模板的形式進行規(guī)范：滴定終點判斷【答題模板】滴溶液(當?shù)稳胱詈笠坏螛藴嗜芤?觀色變(溶液由色變成色或溶液色褪去)半分鐘(且半分鐘內不褪色)。裝置氣密性檢查【答題模板】微熱法檢查氣密性：封閉(關閉活塞，導管末端插入盛水的燒杯中等)微熱(雙手焐熱或用酒精燈微熱)氣泡(導管口有氣泡冒出)水柱(移開雙手或停止加熱冷卻后，導管中水上升形成一段穩(wěn)定的水柱)結論(裝置氣密性良好)。液差法檢查氣密性：封閉(關閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等)液差(向容器中加水，使和形成液面差，停止加水，放置一段時間，液面差保持不變)結論(裝置氣密性良好)。第3點適應創(chuàng)新，理解信息，嘗試遷移高考試題有很高的陌生度，原因為：高考試題注重創(chuàng)新，注重知識的實際應用，試題中往往將新科技成果、生產(chǎn)、生活中的熱點融合進來，這種題考查考生的能力，而學習能力、接受整合利用新信息的能力是重要體現(xiàn)。如何適應新情境，理解新信息并能學以致用，二輪復習應強化這些能力的訓練。做到“寬基礎、厚實踐、深度思考提能力?！倍啅土晻r的考生，雖然經(jīng)過了一輪的復習，但對相關知識的認識仍停留在表面，換一個視角提問或進一步提出衍生性問題，還是無從下手，缺乏思路和方法，不能實現(xiàn)正遷移。要避免這種尷尬現(xiàn)象，二輪復習要做到“寬基礎、厚實踐、重能力”。對于一些重要的知識點，要關注與其他知識間的聯(lián)系性，從多個維度提出新問題，多向思維，拓展思維寬度，把握問題實質，形成輻射狀的知識結構，發(fā)展知識整合能力。氯水是一個重要的知識點，是高考試卷中的常客，如果從多個思考維度復習，則能很好地訓練考生接受新信息并形成正遷移的能力。(1)從微觀維度認識氯水成分的多樣性：如果有一瓶失去標簽的氯水，如何用實驗鑒定？(2)從時間維度認識次氯酸的不穩(wěn)定性：氯水為什么要用棕色瓶裝？為什么要現(xiàn)制現(xiàn)用？圖1和圖2所示的氯水中pH變化和氧氣濃度的變化說明了什么？圖1反應過程中pH變化示意圖圖2反應過程中氧氣濃度變化示意圖(3)從性質維度認識氯水性質的多重性：在海帶灰浸出液中滴加淀粉和氯水，溶液變藍，但氯水過量時，藍色會消失。在氯水中加入鎂條，會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？用自來水配制硝酸銀溶液常會出現(xiàn)白色沉淀。在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液呈紅色，逐滴滴加氯水，紅色褪去的原因。通過對上述問題的分析，可以讓考生在推理分析中鞏固氯水性質的多重性。同時強調運用氯水解決實際問題時要具體問題具體分析，當作氧化劑時，如果氯氣能反應則主要是氯氣反應，如果氯氣不反應則認為是次氯酸參與反應。(4)從限度維度認識氯氣與水反應的可逆性：你可用哪些方法證明氯氣與水的反應是可逆反應？學生通過討論、匯報、評價，最后總結出下列方法：方法1：實驗證明氯氣與水反應后，溶液中有氯氣殘留。氯水呈淺黃綠色，說明溶液中有Cl2。將氯水點在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水中有H和HClO。向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明氯水中有Cl?？傊?，氯氣與水能發(fā)生反應，但氯氣沒有完全反應。方法2：實驗證明鹽酸與次氯酸會反應生成氯氣和水。方法3：查閱常溫下氯氣與水反應的平衡常數(shù)。查知：Cl2(aq)H2O=HClOHClK103.4問題：(1)由此可知氯氣與次氯酸的氧化性誰更強？(2)1 mol Cl2溶于水，充分反應時電子轉移數(shù)目為NA，對嗎？(5)從平衡維度認識氯氣與水反應的可控性：25 時，氯氣氯水體系中存在哪些平衡？分別寫出平衡常數(shù)表達式?！纠纭恳阎?5 、100 kPa時，在1 L水中可溶解0.09 mol氯氣，實驗測得溶于水的Cl2約有1/3與水反應。估算該反應的平衡常數(shù)。(6)從應用維度認識化學對生活的指導性：氯水在生活和生產(chǎn)中應用廣泛，但學生的關注度并不高。復習時可通過創(chuàng)置下列問題情境，引導學生應用所學知識處理與氯水相關的生活問題。知識是學出來的，能力是練出來的，成績是考出來的，選準角度，有效訓練，才會提升能力?？傊?，高考是在有限時間內解答一定量試題的高強度的心智活動，要求考生必須做到審題準、做得對、答得好，這是一個知識積累到一定程度的能力體現(xiàn)，這種能力的形成需要在刻苦學習的基礎上，善于總結，學會類比、遷移，建構自己的知識體系并能加以靈活應用，二輪復習是達到這個境界、形成能力的重要一環(huán)。