高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 專題攻略 之物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律（下）三、 化學(xué)鍵（含解析）

化學(xué)鍵【高考預(yù)測】1.（）知道離子鍵和共價鍵、離子化合物和共價化合物的概念。2.（）能用電子式表示簡單離子化合物、共價化合物的形成過程。3.（）認識化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵角度理解化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)?！局攸c難點】 1.知道離子鍵和共價鍵。 2.能用電子式表示簡單離子化合物、共價化合物。1(2014大綱)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相同，B的最外層電子數(shù)是其所在周期數(shù)的2倍。B 在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E與D2具有相同的電子數(shù)。A在F中燃燒，產(chǎn)物溶于水得到一種強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）A在周期表中的位置是 ，寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)F的離子方程式 。（2）B、D、E組成的一種鹽中，E的質(zhì)量分數(shù)為43%，其俗名為 ，其水溶液與F單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；在產(chǎn)物中加入少量KI，反應(yīng)后加人CC14并振蕩，有 機層顯 色。（3）由這些元素組成的物質(zhì)，其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表：物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)信息a含有A的二元離子化合物b含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1c化學(xué)組成為BDF2d只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體a的化學(xué)式為 ；b的化學(xué)式為 ；c的電子式為 ；d的晶體類型是 。（4）由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質(zhì)。一種化合物分子通過 鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，其分子的空間結(jié)構(gòu)為 。【答案】（1）第一周期IA族 2Cl 2H2O2OH H2C12(或2NaCl(熔融)2NaCl2。(每空2分)（2）純堿(或蘇打)(1分) 2Na2CO3Cl2H2O = NaClONaCl2NaHCO3( 2分)紫(1分)（3）NaH (1分) Na22和Na2C2 ( 2分) (1分) 金屬晶體(1分)（4）氫(1分)正四面體(1分)（3）在這些元素中只有Na才與H形成二元離子化合物NaH(a的化學(xué)式)；形成含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數(shù)之比為1:1的物質(zhì)有Na22和Na2C2(b的化學(xué)式)；BDF2的化學(xué)式為COCl2，其結(jié)構(gòu)式為，據(jù)此便可寫出其電子式；只存在一種類型作用力且可導(dǎo)電的單質(zhì)晶體為金屬鈉，屬于金屬晶體。（4）由H和C、O元素組成的兩種二元化合物CH4、H2O能形成一類新能源物質(zhì)，一種化合物分子(H2O)通過氫鍵構(gòu)成具有空腔的固體；另一種化合物(沼氣的主要成分CH4)分子進入該空腔，CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)。3（2016江蘇）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A中子數(shù)為10的氧原子： BMg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：C硫化鈉的電子式： D甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2【答案】B【解析】A、在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)，因此中子數(shù)為10的氧原子可表示為，A錯誤；B、Mg2+的質(zhì)子數(shù)是12，核外電子數(shù)是10，則鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖為可表示為；B正確；C、硫化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為，C錯誤；D、甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式為HCOOCH3，D錯誤。答案選B。 【自主學(xué)習(xí)】一 . 離子鍵與離子化合物 1氯化鈉的形成過程：2離子鍵（1）概念：帶相反電荷離子之間的相互作用稱為離子鍵。（2）實質(zhì)：（3）成鍵微粒：陰、陽離子。（4）離子鍵的形成條件：離子鍵是陰、陽離子間的相互作用，如果是原子成離子鍵時，一方要容易失去電子，另一方要容易得到電子。 活潑金屬與活潑的非金屬化合時，一般都能形成離子鍵。如第IA、A族的金屬元素（如Li、Na、K、Mg、Ca等）與第A 、A族的非金屬元素（如O、S、F、Cl、Br、I等）化合時，一般都能形成離子鍵。 金屬陽離子與某些帶負電荷的原子團之間（如Na與OH、SO4等）形成離子鍵。 銨根離子與酸根離子（或酸式根離子）之間形成離子鍵，如NH4NO3、NH4HSO4?！久麕燑c撥】 形成離子鍵的主要原因是原子間發(fā)生了電子的得失。 離子鍵是陰、陽離子間吸引力和排斥力達到平衡的結(jié)果，所以陰、陽離子不會無限的靠近，也不會間距很遠。3離子化合物（1）概念：由離子鍵 構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（2）離子化合物主要包括強堿NaOH、KOH、Ba(OH)2等、金屬氧化物（K2O、Na2O、MgO等)和絕大數(shù)鹽?！咀⒁狻侩x子化合物中一定含有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。二. 電子式1電子式的概念在元素符號周圍，用“ ”或“”來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。（1）原子的電子式：元素周圍標(biāo)明元素原子的最外層電子，每個方向不能超過2個電子。當(dāng)最外層電子數(shù)小于或等于4時以單電子分步，多于4時多出部分以電子對分布。例如：（2）簡單陽離子的電子式：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子的符號表示，如： Na、Li、Mg、Al等。 F（3）簡單陰離子的電子式：不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“”電荷字樣。例如：氧離子 、氟離子 。（4）多原子離子的電子式：不僅要畫出各原子最外層電子數(shù)，而且還應(yīng)用括號“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出“”或“電荷字樣。例如：銨根離子 氫氧根離子。（5）離子化合物的電子式：每個離子都要單獨寫，而且要符合陰陽離子相鄰關(guān)系，如MgCl2要寫成，不能寫成，也不能寫成。 2用電子式表示離子化合物的形成過程例如：NaCl的形成過程：；Na2O的形成過程：CaBr2的形成過程：【名師點撥】用電子式表示離子化合物的形成過程是要注意：連接符號必須用“”而不用“”。左邊相同的原子的電子式可以合并，但右邊構(gòu)成離子化合物的每個離子都要單獨寫，不能合并。三. 共價鍵1HCl分子的形成過程在Cl與H形成HCl的過程中，H原子唯一的一個電子與Cl原子最外層7個電子中的未成對電子形成共用電子對，從而使各原子最外層達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。比較HCl、NaCl的形成過程有什么不同?由圖示可知兩種物質(zhì)的形成過程不一樣。因為形成HCl的過程是雙方各提供一個電子形成共用電子對為兩原子所共有，從而使雙方均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。而NaCl的形成過程為Na失去一個電子形成 Na，Cl得一個電子形成Cl，這樣形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。之所以出現(xiàn)這種現(xiàn)象，是因為H、Cl 都是得到一個電子就可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以而這形成共用電子對，而Na、Cl分別為活潑金屬元素與活潑非金屬元素，金屬元素的原子易失去電子而非金屬元素的原子易達到電子，所以有電子的得失。2共價鍵（1）概念：原子間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。（2）實質(zhì)：共用電子對對兩原子的電性作用。（3）成鍵微粒：原子。（4）形成條件：同種或不同種非金屬的原子相遇時，若原子的最外層排布未達穩(wěn)定狀態(tài)，則原子易通過共用電子對形成共價鍵?！久麕燑c撥】共價鍵的成鍵元素一般為非金屬元素與非金屬元素，但某些金屬元素與非金屬元素之間也可形成共價鍵，如AlCl3中含有共價鍵。共價鍵可以存在于非金屬單質(zhì)中，又可以存在于化合物中，如N2、NH4Cl、NaOH等。四. 共價化合物1概念：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。2共價化合物、共價單質(zhì)及其形成過程的表示方法（1）分子結(jié)構(gòu)（即共價鍵）的表示方法：用電子式表示：例如：用結(jié)構(gòu)式表示：在化學(xué)上，我們常用一根短線來表示一對共用電子，未成鍵的電子不寫出，這樣的式子叫結(jié)構(gòu)式。例如：H2：HH，N2：NN，CO2：OCO，CH4：。（2）用電子式表示共價分子的形成過程在用電子式表示共價分子的形成過程時：首先需要分析所涉及的原子最外層有幾個電子，若要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要幾個共用電子對；然后再根據(jù)分析結(jié)果進行書寫。例如：【注意】用電子式表示共價分子的形成過程時：不用彎箭頭表示電子轉(zhuǎn)移情況，所得物質(zhì)的電子式不標(biāo)所帶電荷情況。五. 極性鍵和非極性鍵 1概念：（1）非極性共價鍵：在H2、N2、Cl2這樣的單質(zhì)分子中，由同種 原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向任何一個原子，這樣的共價鍵叫做非極性共價鍵，簡稱非極性鍵。（2）極性共價鍵：在化合物分子中，由不同種 原子形成的共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的一方，這樣的共價鍵叫做極性共價鍵，簡稱極性鍵。2比較非極性鍵極性鍵成鍵原子同種元素原子不同種元素的原子原子吸引電子能力相同不相同共用電子對不偏向任何一方偏向吸引電子能力強的原子成鍵原子的電性電中性顯電性判斷依據(jù)由同種非金屬元素組成由不同種非金屬元素組成實例HHHCl HOH存在單質(zhì)中，如H2、N2共價化合物中，如H2O2離子化合物中，如Na2O2共價化合物中，如H2O、H2O2離子化合物中，NH4Cl六分子間作用力(1) 定義：把分子聚集在一起的作用力，又稱范德華力。(2) 特點：分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點、沸點等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。2氫鍵(1) 定義：分子間存在的一種比分子間作用力稍強的相互作用。(2) 形成條件：除H外，形成氫鍵的原子通常是O、F、N?！镜淅忈尅?. 正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1) 化學(xué)鍵是離子或原子間的一種作用力，既包括靜電吸引力，又包括靜電排斥力()(2) 所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵()(3) 由活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成的化學(xué)鍵都是離子鍵()(4) 非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵()(5) 原子最外層只有一個電子的元素原子跟鹵素原子結(jié)合時，所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵()(6) 不同種非金屬雙原子間形成的共價鍵一定是極性鍵()(7) 多種非金屬原子間既可以形成離子鍵，也可以形成極性鍵和非極性鍵()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2. 下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是（ ） A. NH4Cl=NH3+HCl B. NH3+CO2+H2O=NH4+HCO3 C. 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【答案】D【解析】ANH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價鍵、離子鍵的斷裂，故A錯誤；BNH3、CO2、H2O中只含有極性共價鍵，則反應(yīng)物中只有極性共價鍵的斷裂，故B錯誤；CNaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂，沒有極性鍵的斷裂，故C錯誤；DNa2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，故D正確；故選：D2.下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（ ） A. I 2升華 B. NaCl顆粒溶于水 C. H2SO4溶于水得硫酸溶液D. NaOH受熱熔化 【答案】C【解析】I2升華破壞的是分子間作用力，NaCl顆粒溶于水、NaOH受熱熔化破壞的是離子鍵，H2SO4溶于水得硫酸溶液，電離出氫離子，破壞的是共價鍵。3.下列性質(zhì)中可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是( ) A. 可溶于水 B. 具有較高的熔點 C. 水溶液能導(dǎo)電 D. 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 【答案】D 【解析】A項，有的共價化合物也可溶于水，錯誤；B項，有的共價化合物也具有較高的熔點錯誤；C項，有的共價化合物水溶液也能導(dǎo)電，錯誤；D項，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，說明熔融狀態(tài)時電離產(chǎn)生了自由移動的離子， 證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵，正確。4. 用化學(xué)用語表示： 寫出下列物質(zhì)的電子式MgCl2：；Na2O2：；NaOH：；NH4Cl：。Cl2：；N2：；H2O2：；CO2：；HClO：；CCl4：。 寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式N2：NN；H2O：HOH；HClO：H-O-Cl。5. 用電子式表示下列化合物的形成過程：Na2S：；CaCl2：。CH4：；CO2：。6. 下列分子中最難分裂成原子的是 ( )A. HF B HCl C HBr D. HI【答案】A【解析】 共價鍵的本質(zhì)就是原子核對共用電子對產(chǎn)生的強烈作用。一般情況下，成鍵雙方原子核間距離越小，共價鍵就越牢固，分子就越穩(wěn)定越難以分裂成原子。F，Cl、Br、I中F原子半徑最小，HF鍵最牢固。7. 下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是( )A. COCl2 B. SF6 C. XeF2 D. BF3【答案】A【解析】 四個選項給出的物質(zhì)都為共價化合物，原子間通過共用電子對相結(jié)合。 COCl2的電子式可由CO2結(jié)構(gòu)聯(lián)想為：，符合題意。在SF6 、XeF2中S有6個共用電子對，Xe有2個共用電子對，S與Xe最外層均多于8個電子。BF3中B只有3個共用電子對，B原子最外層只有6個電子。8有以下9種物質(zhì)：NeHClP4H2O2Na2SNaOHNa2O2NH4ClAlCl3。請用上述物質(zhì)的序號填空：(1)不存在化學(xué)鍵的是_。(2)只存在極性共價鍵的是_。(3)只存在非極性共價鍵的是_。(4)既存在非極性共價鍵又存在極性共價鍵的是_。(5)只存在離子鍵的是_。(6)既存在離子鍵又存在共價鍵的是_?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)(6)9某短周期元素Q的原子最外層只有一個電子，下列有關(guān)Q的說法中正確的是()AQ一定能與鹵素形成共價鍵BQ一定能與鹵素形成離子鍵CQ與氧元素形成的化合物中可能含有共價鍵DQ的單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵【答案】C【解析】Q可以為H或Li、Na；C項，H2O、H2O2、Na2O2中均含共價鍵。10下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A離子化合物中一定含有離子鍵B單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C含有極性鍵的分子一定是極性分子D含有共價鍵的化合物一定是共價化合物【答案】A【解析】特別注意：離子化合物中一定含有離子鍵，共價化合物中一定含有共價鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價鍵的化合物不一定為共價化合物，如NaOH、NH4Cl等。故A項正確，D項錯誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項錯誤；C項中，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，若分子結(jié)構(gòu)對稱，則為非極性分子，如CO2、CH4等為非極性分子。11. 現(xiàn)有下列物質(zhì)： Cl2 Na2O2 NaOH HCl H2O2 MgF2 NH4Cl （1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_； （2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ ；（3）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_； （4）只由非金屬元素組成的離子化合物是_； （5）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_；（6）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ ； （7）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是_ ；（8）屬于離子化合物的物質(zhì)是_ ； 【答案】 12. （2014海南）134種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是m的2倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：mnxy（1）元素x在周期表中的位置是第_周期、第_族，其單質(zhì)可采用電解熔融的_方法制備。（2）m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是_，堿性最強的是_.(填化學(xué)式)（3）氣體分子(mn)2的電子式為_，(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?1) 第三周期第A族；MgCl2；(2) HNO3、Al(OH)3； (3) (CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O.【解析】本題是元素及化合物推斷試題。首先要了解短周期元素是那些元素；掌握元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系。最后根據(jù)各元素的相對位置確定元素，再利用元素周期律一一解答。根據(jù)題意可得x是Mg;y是Al；m是C;n是N. （1）元素Mg在周期表中的位置是第三周期第A族，金屬的冶煉方法與金屬的活動性強弱有關(guān)。特別活潑的金屬用電解法冶煉；比較活潑的金屬用熱還原法冶煉；不活潑的金屬用熱分解非冶煉。Mg是活潑的金屬，在工業(yè)上一般用電解熔融的含Mg2+的化合物的方法獲得。Mg在工業(yè)上采用電解熔融的MgCl2的方法制取。（2）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性就越強，所以酸性強弱順序是HNO3> H2CO3>Al(OH)3. 酸性最強的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強的是Al(OH)3。（3）氣體分子(CN)2是共價化合物，兩個C原子間共用一對電子對，C原子與N原子間共用三對電子對。它的電子式為。(CN)2是擬鹵素，擬鹵素性質(zhì)與鹵素類似。根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)的規(guī)律，可得(CN)2與NaOH反應(yīng)的方程式是：(CN)2+2NaOH= NaCN+ NaCNO+H2O.典例:正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1) 羥基的電子式：( )(2) 次氯酸的電子式：( )(3) Na2O2的電子式：( )(4) 甲醛的電子式：( )(5) NH4Cl的電子式：( )(6) NH4H的電子式：( )(7) H2O2的電子式：( )(8) COS的電子式：( )【答案】