高中化學(xué) 章末綜合測評1 魯科版選修4

章末綜合測評(一)(時間：45分鐘，滿分：100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1已知在25 、101 kPa下，0.5 mol辛烷C8H8燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出2 759 kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()AC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H48.40 kJmol1BC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1CC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(l)H5 518 kJmol1D2C8H18(l)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H11 036 kJmol1【解析】1 mol C8H18燃燒放出熱量2 759 kJ25 518 kJ。2 mol C8H18燃燒放出熱量為11 036 kJ，但是一定要注意符號是“”還是“”?！敬鸢浮緽2某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中，正確的是()AFe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)：2H2e=H2C工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl)增大【解析】Fe作負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe2e=Fe2，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以A、B項(xiàng)均錯；石墨為正極，發(fā)生2H2e=H2，c(H)減小，pH增大，所以C項(xiàng)錯誤；原電池中陰離子向負(fù)極移動，所以D正確?！敬鸢浮緿3鐵棒與石墨用導(dǎo)線連接后，浸入0.01 mo1L1的食鹽溶液中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是 () 【導(dǎo)學(xué)號：05310046】A鐵棒附近產(chǎn)生OHB鐵棒被腐蝕C石墨棒上放出Cl2 D石墨棒上放出O2【解析】鐵棒與石墨用導(dǎo)線連接后，浸入0.01 molL1的食鹽溶液中形成原電池，鐵棒為負(fù)極：Fe2e=Fe2，鐵棒被腐蝕；石墨棒為正極：2H2OO24e=4OH，石墨棒周圍c(OH)增大，石墨棒上并不放出Cl2和O2?！敬鸢浮緽4欲在金屬表面鍍銀，應(yīng)把鍍件接在電鍍池的陰極。下列各組中，選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是()AAg和AgCl溶液 BAg和AgNO3溶液CFe和AgNO3溶液 DPt和Ag2SO4溶液【解析】電鍍槽中，要求鍍件作陰極，可用鍍層金屬作陽極，電鍍液通常采用含有鍍層金屬離子的鹽溶液，A項(xiàng)中AgCl和D項(xiàng)中Ag2SO4均為沉淀，只有B項(xiàng)符合要求?！敬鸢浮緽5下列敘述正確的是 ()鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)時，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率且不影響產(chǎn)氣量鍍層破損后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐蝕電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極冶煉鋁時，可以電解熔融態(tài)的AlCl3鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3nH2OA BC D【解析】因?yàn)殇\置換出銅后，構(gòu)成原電池，反應(yīng)加快，但消耗一部分鋅，產(chǎn)氣量減少；金屬的活動性鋅>鐵>錫，故白鐵比馬口鐵耐腐蝕；AlCl3是共價(jià)化合物，熔融時不導(dǎo)電，無法電解，工業(yè)上是電解熔融的氧化鋁來制金屬鋁?！敬鸢浮緾6下列關(guān)于原電池和電解池的說法，不正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號：05310047】A燃料電池的優(yōu)點(diǎn)是能量轉(zhuǎn)化率很高，反應(yīng)物不必全部儲藏在電池內(nèi)B電解質(zhì)為KOH，氫氣和氧氣構(gòu)成的燃料電池在放電過程中KOH溶液的濃度不變C電池充電時，原電池的正極變成了電解池的陽極D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)為O24e2H2O=4OH【解析】燃料電池能將化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能，兩極反應(yīng)物可在電池工作時再充入，故A正確；因?yàn)闅溲跞剂想姵胤磻?yīng)后生成水，故KOH濃度減小，B錯誤；充電時與電源的正極相連的是電解池的陽極，C正確；吸氧腐蝕正極是氧氣得電子，反應(yīng)為O24e2H2O=4OH，D正確。【答案】B7(2016德州高二質(zhì)檢)在1 200 時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)H2S(g)O2(g)=SO2(g)H2O(g)H12H2S(g)SO2(g)=S2(g)2H2O(g)H2H2S(g)O2(g)=S(g)H2O(g)H32S(g)=S2(g)H4則H4的正確表達(dá)式為()AH4(H1H23H3)BH4(3H3H1H2)CH4(H1H23H3)DH4(H1H23H3)【解析】根據(jù)蓋斯定律將第1個反應(yīng)和第2個反應(yīng)都乘以，相加再減去第3個反應(yīng)的2倍就得到反應(yīng)2S(g)=S2(g)，故H4(H1H2)2H3，即答案為A?！敬鸢浮緼8SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在SF鍵。已知：1 mol S(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol FF、SF鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱H為()A1 780 kJmol1 B1 220 kJmol1C450 kJmol1 D430 kJmol1【答案】B9將0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性電極電解一段時間后，在一極上析出0.3 mol Cu，此時，另一極上的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為() 【導(dǎo)學(xué)號：05310047】A4.48 L B5.6 LC6.7 L D7.8 L【解析】由于AgCl=AgCl，故溶液中溶質(zhì)為0.4 mol Cu(NO3)2、0.2 mol KNO3和0.4 mol KCl，當(dāng)析出0.3 mol Cu時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，此時溶液中0.4 mol Cl全部轉(zhuǎn)化為0.2 mol Cl2，再生成氧氣0.05 mol，共生成氣體0.25 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6 L?！敬鸢浮緽10(2014廣東高考)某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，則()A電流方向：電極A電極B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解D電極的電極反應(yīng)：Cu22e=Cu【解析】當(dāng)多個池串聯(lián)時，兩電極材料活潑性相差大的作原電池，其他池作電解池，由此可知圖示中左邊兩池組成原電池，右邊組成電解池。A.電子移動方向：電極A電極，電流方向與電子移動方向相反，A正確；B.原電池負(fù)極在工作中失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C.原電池正極為得電子極，銅離子在電極上得電子，生成銅單質(zhì)，該電極質(zhì)量逐漸增大，C錯誤；D.電解池中陽極為非惰性電極時，電極本身失電子，形成離子進(jìn)入溶液中，因?yàn)殡姌O為正極，因此電極為電解池的陽極，其電極反應(yīng)式為Cu2e=Cu2，D錯誤?！敬鸢浮緼11(2014福建高考)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2AgCl2=2AgCl。下列說法正確的是()A正極反應(yīng)為AgCle=AgClB放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子【解析】根據(jù)電池總反應(yīng)可以看出Cl2得電子，Ag失電子，所以在原電池中Cl2在正極上發(fā)生還原反應(yīng)，Ag在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)。正極反應(yīng)為Cl22e=2Cl，A項(xiàng)錯誤。因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液為鹽酸，所以負(fù)極上Ag失電子生成的Ag隨即與附近的Cl反應(yīng)生成白色沉淀，B項(xiàng)錯誤。用氯化鈉代替鹽酸后，電極反應(yīng)不發(fā)生改變，C項(xiàng)錯誤。當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e時，負(fù)極生成0.01 mol Ag，由于AgCl=AgCl，所以消耗0.01 mol Cl，由于電荷守恒，同時有0.01 mol H通過陽離子交換膜轉(zhuǎn)移至右側(cè)，D項(xiàng)正確。【答案】D12鎂/H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法不正確的是 () 【導(dǎo)學(xué)號：05310048】A此燃料電池的總反應(yīng)為MgH2O2=Mg(OH)2B正極發(fā)生的電極反應(yīng)為H2O22H2e=2H2OC工作時，正極周周海水的pH增大D電池工作時，溶液中的H向正極移動【解析】由于電解質(zhì)溶液中加入一定量的酸，Mg(OH)2不能存在，電池總反應(yīng)為MgH2O22H=Mg22H2O。負(fù)極反應(yīng)為Mg2e=Mg2；正極反應(yīng)為H2O22H2e=2H2O，消耗H，工作時正極周圍海水pH增大，溶液中的H向正極移動?！敬鸢浮緼二、非選擇題(本題包括4小題，共52分)13(10分)天然氣、氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。(1)25 、101 kPa時，32 g CH4完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1 780.6 kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_ _。(2)合成氨用的氫氣，工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為CH4(g)H2O(g) CO(g)3H2(g)，已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖：則該反應(yīng)的焓變H_?！敬鸢浮?1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1(2)161.1 kJmol114(13分)按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問題。(1)判斷裝置的名稱：A池為_，B池為_。(2)鋅極為_，電極反應(yīng)式為_ _。銅極為_極，電極反應(yīng)式為_ _。石墨棒C1為_極，電極反應(yīng)式為_。石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_?！窘馕觥緼池中Zn、Cu放入CuSO4溶液中構(gòu)成原電池，B池中兩個電極均為石墨電極，在以A為電源的情況下構(gòu)成電解池，即原電池A帶動電解池B，A池中Zn為負(fù)極，Cu為正極，B池中C1為陽極，析出Cl2，C2為陰極，析出H2，C2周圍有OH富集，含酚酞的溶液變紅。【答案】(1)原電池電解池(2)負(fù)Zn2e=Zn2正Cu22e=Cu陽2Cl2e=Cl2有無色氣體產(chǎn)生，附近溶液出現(xiàn)紅色15(14分)(1)已知在101 kPa時，32.0 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)夂虷2O，放出熱量624 kJ(25 時)，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是_。(2)肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%30%的KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時：正極的電極反應(yīng)式是_；負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。(3)如圖是一個電解過程示意圖。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。假設(shè)使用肼空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質(zhì)量變化為128 g，則肼空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣_L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)?！窘馕觥勘绢}的難點(diǎn)有兩點(diǎn)：一是由氧化還原反應(yīng)的方程式寫電極反應(yīng)式，氧化反應(yīng)為原電池的負(fù)極反應(yīng)，如(2)中N2H4在負(fù)極失電子。還原反應(yīng)為原電池的正極反應(yīng)，如O2在正極得電子，生成OH。二是根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理寫化學(xué)方程式，注意反應(yīng)中一定要有氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物及還原產(chǎn)物?！敬鸢浮?1)N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H624 kJmol1(2)O22H2O4e=4OHN2H44OH4e=4H2ON2(3)Cu22e=Cu11216(15分)對金屬制品進(jìn)行腐蝕處理，可延長其使用壽命。 【導(dǎo)學(xué)號：05310049】(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_(用離子方程式表示)。為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。aNH3bCO2 cNaOHdHNO3以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應(yīng)式為_。(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_。(3)利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于_處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為_?！窘馕觥?1)鋁與堿反應(yīng)產(chǎn)生H2，離子方程式為2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2；通CO2氣體，可以讓溶液中的Al(OH)4全部轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀。陽極材料是鋁，屬于活潑金屬電極，電極本身參與反應(yīng)，反應(yīng)過程中失去電子而生成Al2O3。電解質(zhì)溶液是稀硫酸，溶液中的水為金屬鋁提供了氧元素，所以電極反應(yīng)式為2Al3H3O6e=Al2O36H。(2)電鍍時，鍍件做陰極，鍍層金屬做陽極，鍍層金屬的鹽溶液做電解液。(3)X為碳棒時，接M時，F(xiàn)e做負(fù)極，被腐蝕；接N時，F(xiàn)e做陰極，被保護(hù)。X為Zn時，接M時，形成原電池，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，屬于犧牲陽極保護(hù)法?！敬鸢浮?1)2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2b2Al3H2O6e=Al2O36H(2)補(bǔ)充溶液中的Cu2，保持溶液中Cu2的濃度恒定(3)N犧牲陽極保護(hù)法