高中化學(xué) 第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化教案 新人教版必修1

第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化章末復(fù)習【教學(xué)目標】知識與技能： 1、鞏固物質(zhì)的分類及方法，了解膠體的主要性質(zhì)；2、進一步了解離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的書寫3、進一步了解氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)概念過程與方法：通過知識歸納總結(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會對所學(xué)知識進行歸納總結(jié)，引起學(xué)生對學(xué)習方法的重視。情感態(tài)度與價值觀：通過本次課的學(xué)習，讓學(xué)生找到學(xué)習的感覺，重視輕松學(xué)習的方法，感受學(xué)習的快樂【教學(xué)重點】離子方程式的本質(zhì)及離子方程式的書寫；【教學(xué)難點】氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及有關(guān)基本概念的應(yīng)用【課時安排】一課時【教學(xué)過程】板書一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理講解分類是學(xué)習和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學(xué)物質(zhì)及其變化進行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法。板書1、物質(zhì)的分類投影(1) 以分散質(zhì)粒子大小對分散系分類分散系濁液 分散質(zhì)粒子直徑>100 nm不能透過濾紙不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征溶液 分散質(zhì)粒子直徑<1 nm能透過濾紙和半透膜不能發(fā)生丁達爾效應(yīng)呈均一、透明、穩(wěn)定的外觀特征膠體分散質(zhì)粒子直徑在1 nm-100 nm之間能透過濾紙但不能透過半透膜能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象呈均一、透明、相對穩(wěn)定的外觀特征(2) 以組成為標準對物質(zhì)進行分類物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬：Na 、Mg 、Al 非金屬：S、N2 、O2化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3 不成鹽氧化物：CO、NO酸按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4無氧酸：HCl 按電離出的H 數(shù)分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4堿按強弱分強堿：NaOH、Ba(OH)2 弱堿：NH3H2O 、Fe(OH)3 按電離出OH 數(shù)分一元堿：NaOH二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3 鹽正鹽：Na2CO3 酸式鹽：NaHCO3 堿式鹽：Cu2(OH)2CO3 混合物板書2、物質(zhì)的化學(xué)變化 化學(xué)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少化合反應(yīng)：A+B=AB分解反應(yīng)：AB=A+B置換反應(yīng)：A+ BC=AC+B復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)實質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征：反應(yīng)前后元素的化合價有變化基本概念相互關(guān)系氧化劑有氧化性得電子化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)還原產(chǎn)物還原劑有還原性失電子化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)氧化產(chǎn)物非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加 離子反應(yīng)定義：有離子參加的一類反應(yīng)，主要包括復(fù)分解反應(yīng)、有離子參加的氧化還原反應(yīng)。離子方程式定義：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子反應(yīng)的式子書寫方法寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)分子反應(yīng)板書二、本章典型題剖析1、下列離子反應(yīng)方程式，書寫正確的是（ ）A、向碳酸鈉溶液中加鹽酸：CO322HH2OCO2B、向稀硫酸溶液中投入鐵粉：2Fe6H2Fe33H2C、向鹽酸中投入碳酸鈣：CO322HH2OCO2D、氫氧化鋇溶液中加入硫酸：HOHH2O 2、能用離子方程式HOHH2O表示的是（ ）A.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 B.NaOH溶液和鹽酸混合C.Cu(OH)2和稀H2SO4反應(yīng) D.CO2通入NaOH溶液中3、在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是（ ）A. Na、Ag、CO32、Cl B. K、Ba2、SO42 、 Cl C. Na、K、CO32、Cl D. Na、K、Cl、SO424、在強酸溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是（ ）A. Mg2、Ca2、HCO3、CI B. Na、CO32、Cl、SO42C. K、Fe2、SO42、Br D. Fe2、Ca2、Cl、NO35、下列反應(yīng)中，水作還原劑的是（ ）A. 2Na2H2O2NaOHH2 B. 2Na2O22H2O4NaOHO2C. 3NO2H2O2HNO3NO D. 2Cl22H2O4HClO2 6、在3Cu + 8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是（ ） A. 11 B. 38 C. 23 D. 83板書三、本章專題講座氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律講解電子守恒在氧化還原反應(yīng)中具有重要的作用。在氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價上升必有物質(zhì)元素化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律有如下應(yīng)用：求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物瑟還原產(chǎn)物分子數(shù)之比。進行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算 板書1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)=降低總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)投影例1、RO3n-+ 6I +6H =R-+3I2 +3H2O 中，(1) RO3n-中R元素的化合價為_，n的數(shù)值為_(2) RO3n-中R元素得電子總數(shù)為_例題24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3 溶液，恰好與20 mL濃度為0.02 mol/L的K2Cr2O7 溶液完全反應(yīng)，則Cr 元素在被還原的產(chǎn)物中的化合價是_講解化合價與氧化還原反應(yīng)有著重要的關(guān)系。首先我們看一下價態(tài)與氧化性、還原性的關(guān)系。當元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。重要的應(yīng)用是判斷元素或物質(zhì)氧化性是還原性的有無。另外，價態(tài)也具有變化規(guī)律。氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價只靠近不交叉；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。重要的應(yīng)用是分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。板書2、價態(tài)律：(1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。(2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。注意： 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強， 金屬元素只有正價無負價，F(xiàn)、O只有負價無正價 含同一元素的不同物質(zhì)，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原投影【例2】在KClO3 +6HCl (濃) =KCl +3Cl2+3H2O 的反應(yīng)中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為( ) A、1：6 B、6：1 C、1：5 D、5：1板書3、強弱律化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物 投影【例3】根據(jù)反應(yīng)式： 2Fe3 +2I =2Fe2 +I2 Br2 +2Fe2 =2Br +2Fe3+ 可判斷離子的還原性由強到弱的順序( )A、Br 、Fe2 、I B、I、Fe2、Br C、Br 、I 、Fe2D、Fe2、I、Br練習已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力為W2Z2X2Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是（）A、2NaWZ22NaZW2B、2NaXZ22NaZX2C、2NaYW22NaWY2D、2NaZX22NaXZ2【板書設(shè)計】第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 專題復(fù)習一、本章知識結(jié)構(gòu)梳理1、物質(zhì)的分類2、物質(zhì)的化學(xué)變化 二、本章典型題剖析三、本章專題講座氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1、守恒律：化合價有升必有降，電子有得必有失，對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)=降低總數(shù)=失電子總數(shù)=得電子總數(shù)2、價態(tài)律：(1) 元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性，元素處于中間價，既有氧化性，又有還原性。(2) 同種元素不同價態(tài)之間發(fā)生反應(yīng)，元素化合價只靠近不交叉，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。注意： 元素處于最高價，具有氧化性，但不一定氧化性最強， 金屬元素只有正價無負價，F(xiàn)、O只有負價無正價 含同一元素的不同物質(zhì)，若價態(tài)相鄰，則不發(fā)生氧化還原3、強弱律化合價降低，得電子，被還原化合價升高，失電子，被氧化氧化劑 + 還原劑 = 還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物【教學(xué)反思】