高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 4.3 氧、硫及其重要化合物實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練

4.3 氧、硫及其重要化合物實(shí)戰(zhàn)訓(xùn)練1.高考集萃判斷正誤，正確的畫(huà)“”，錯(cuò)誤的畫(huà)“”。(1)2015山東高考濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗。()(2)2015浙江高考在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明該未知液中存在SO或SO。()(3)2015安徽高考H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥。()(4)2015天津高考點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成SO3。()(5)2015重慶高考SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4。()(6)2014重慶高考用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液。()(7)2014重慶高考用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2。()(8)2014大綱全國(guó)卷SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同。()(9)2013廣東高考將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性。()(10)2013天津高考Na2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)解析(1)濃硫酸濺到皮膚上時(shí)應(yīng)立即用布拭去濃硫酸，再用大量水沖洗，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液，錯(cuò)誤；(2)由于加入了Cl，如果原溶液中無(wú)SO、SO，但存在Ag，也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，錯(cuò)誤；(4)硫燃燒產(chǎn)物為SO2，錯(cuò)誤；(5)SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性條件下，SO2會(huì)被氧化為SO，最終得到BaSO4沉淀，錯(cuò)誤；(6)BaCl2與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，與K2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，現(xiàn)象相同不能鑒別；(7)SO2和SO3都能與KOH溶液反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象相同，不能鑒別；(8)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色都是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，正確；(9)將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明蔗糖脫水生成了炭，炭被氧化，有氣體放出，證明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性，正確；(10)Na2SO3H2O2=Na2SO4H2O，有化合價(jià)變化，正確。22015上海高考二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有()A還原性 B氧化性C漂白性 D酸性答案A解析SO2使溴水褪色是因發(fā)生反應(yīng)：SO2Br22H2O=H2SO42HBr，該反應(yīng)說(shuō)明SO2具有還原性。32015上海高考與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是()A硫酸銅 B氫氧化鈉C硫酸亞鐵 D二氧化硫答案A解析A項(xiàng)，電解質(zhì)CuSO4與H2S反應(yīng)得到CuS沉淀，正確；B項(xiàng)，由鈉鹽均可溶知，NaOH與H2S反應(yīng)不能得到沉淀；C項(xiàng)，由FeS可溶于硫酸可知，硫酸亞鐵與氫硫酸不能反應(yīng)，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生；D項(xiàng)，SO2雖可與H2S反應(yīng)得到單質(zhì)硫沉淀，但SO2不是電解質(zhì)，錯(cuò)誤。42015安徽高考某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 molL1的Ba(NO3)2溶液中，得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了如下假設(shè)：假設(shè)一：溶液中的NO假設(shè)二：溶液中溶解的O2(1)驗(yàn)證假設(shè)一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_假設(shè)一成立實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25 mL 0.1 molL1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中，緩慢通入純凈的SO2氣體_(2)為深入研究該反應(yīng)，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是_；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_。(3)驗(yàn)證假設(shè)二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)：(4)若假設(shè)二成立，請(qǐng)預(yù)測(cè)：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)，充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者_(dá)(填“大于”或“小于”)后者，理由是_。答案(1)無(wú)明顯現(xiàn)象 有白色沉淀(2)SO2溶于水生成H2SO33SO22NO2H2O=3SO4H2NO(或3H2SO32NO=3SO4H2NOH2O)(3)實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程)：實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3：將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL01 molL1 BaCl2溶液中，若有白色沉淀，表明假設(shè)二成立，否則不成立(4)小于反應(yīng)的離子方程式表明，足量的O2和NO分別氧化相同的H2SO3，生成H的物質(zhì)的量前者多于后者(本題部分小題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均可)解析(1)實(shí)驗(yàn)1中SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，即無(wú)明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)2中生成BaSO4沉淀，即有白色沉淀生成。(2)實(shí)驗(yàn)1中不斷通入SO2，SO2與水化合生成H2SO3且濃度逐漸增大，從而導(dǎo)致溶液的pH逐漸減小，實(shí)驗(yàn)2中SO2會(huì)被NO氧化生成SO，同時(shí)有大量H產(chǎn)生，反應(yīng)的離子方程式為3SO22NO2H2O=3SO4H2NO。(4)反應(yīng)的離子方程式分別為O22H2SO3=4H2SO，3H2SO32NO=3SO4H2NOH2O，則1 mol H2SO3完全被O2氧化，產(chǎn)生2 mol H；而1 mol H2SO3完全被NO氧化，產(chǎn)生 mol H。即足量的O2和NO分別氧化相同的亞硫酸，生成H的物質(zhì)的量前者多于后者，所以兩溶液的pH前者小于后者。52014天津高考Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。.制備Na2S2O35H2O反應(yīng)原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)實(shí)驗(yàn)步驟：稱取15 g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80 mL蒸餾水。另取5 g研細(xì)的硫粉，用3 mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中。安裝實(shí)驗(yàn)裝置(如圖所示，部分夾持裝置略去)，水浴加熱，微沸60分鐘。趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H2O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。回答問(wèn)題：(1)硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是_。(2)儀器a的名稱是_，其作用是_。(3)產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是_。檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是_。(4)該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：_。.測(cè)定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000 molL1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。反應(yīng)原理為：2S2OI2=S4O2I(5)滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：_。(6)滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_(kāi)mL。產(chǎn)品的純度為(設(shè)Na2S2O35H2O相對(duì)分子質(zhì)量為M)_。.Na2S2O3的應(yīng)用(7)Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。答案(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由無(wú)色變藍(lán)色(6)18.10100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H解析(1)硫粉難溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇潤(rùn)濕后易擴(kuò)散到溶液中。(2)裝置中儀器a(冷凝管)可以將揮發(fā)出的乙醇冷凝回流到燒瓶中。(3)因反應(yīng)物Na2SO3易被空氣中的氧氣氧化成Na2SO4，故可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4；檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na2SO4，即檢驗(yàn)SO是否存在，需要防止SO的干擾，故不能用具有強(qiáng)氧化性的硝酸酸化，而應(yīng)用鹽酸酸化，過(guò)濾除去不溶物，再向?yàn)V液中滴加氯化鋇溶液。(4)產(chǎn)品發(fā)黃，說(shuō)明產(chǎn)品中含有硫雜質(zhì)，這是由于在酸性環(huán)境中Na2S2O3不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：2HS2O=SSO2H2O。(5)滴定終點(diǎn)時(shí)，過(guò)量的單質(zhì)碘使無(wú)色的淀粉溶液變藍(lán)，可指示滴定終點(diǎn)。(6)起始讀數(shù)為0.00 mL，終點(diǎn)讀數(shù)為18.10 mL，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根據(jù)2Na2S2O35H2O2S2OI2，得n(Na2S2O35H2O)2n(I2)20.1000 molL118.10103 L3.620103 mol，則產(chǎn)品的純度100%100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被還原為Cl，首先根據(jù)化合價(jià)升降總值相等寫(xiě)出S2O4Cl22SO8Cl，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平得：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。