高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 配餐作業(yè)17 化學(xué)鍵

化學(xué)鍵A組全員必做題1.(2016皖南八校聯(lián)考)下列化學(xué)用語表示正確的是()AS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HOClC水分子的比例模型：DNCl3的電子式：解析：S的核電核數(shù)是16，不是18，A錯誤；是水分子的球棍模型，C錯誤；D項的Cl原子的最外層還有6個電子沒有標出，錯誤。答案：B2下列說法正確的是()A離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B含有離子鍵的化合物一定是離子化合物C所有金屬與所有非金屬之間都能形成離子鍵D在化合物Na2O2中，陰、陽離子的個數(shù)比為11解析：離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥，A錯誤；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，B正確；有些金屬與非金屬之間不能形成離子鍵，如AlCl3含共價鍵，C錯誤；在化合物Na2O2中，陰、陽離子分別是O、Na，個數(shù)比是12，D錯誤。答案：B3下列化合物中，既有離子鍵，又有共價鍵的是()AMgCl2BNa2O2CCl2 DNH3H2O解析：MgCl2中只有離子鍵，Cl2、NH3H2O分子中只有共價鍵，Na2O2的電子式為Na2Na，其中Na和O間是離子鍵，氧氧鍵是共價鍵。答案：B4(2016豫東名校聯(lián)考)化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是()A離子化合物中一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵DNH4Cl中既含離子鍵又含共價鍵解析：離子化合物必含離子鍵，不一定含有共價鍵，但共價化合物必含共價鍵，一定不含離子鍵，A、B項錯誤；稀有氣體分子之間只含范德華力，不含共價鍵，C項錯誤。答案：D5下列對離子化合物的敘述不正確的是()離子化合物一定是含有離子鍵的化合物離子化合物一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成共價化合物可能含有離子鍵離子化合物中可能含有共價鍵，也可能不含共價鍵A BC D解析：中離子化合物不一定是由金屬元素和非金屬元素構(gòu)成，如NH4Cl；中共價化合物一定不含離子鍵。故選項B符合題意。答案：B6將等物質(zhì)的量的硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是()A因為NaHSO4是離子化合物，因此固體NaHSO4能夠?qū)щ夿NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個數(shù)比是21CNaHSO4固體熔化時破壞的是離子鍵和共價鍵DNaHSO4固體溶于水時既破壞離子鍵又破壞共價鍵解析：雖然NaHSO4是離子化合物，但其固體中不存在能自由移動的陰陽離子，因此不能導(dǎo)電；NaHSO4固體中陽離子和陰離子(HSO)的個數(shù)比是11；NaHSO4固體熔化時破壞的只是離子鍵，溶于水時電離成Na、H和SO，破壞的是離子鍵和共價鍵。答案：D7(2016長春調(diào)研)科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進劑的N(NO2)3，下列有關(guān)N(NO2)3分子的說法正確的是()A該物質(zhì)是只含共價鍵的共價化合物B該物質(zhì)中既含共價鍵也含離子鍵C該物質(zhì)是離子化合物D該物質(zhì)的組成微粒是陰陽離子解析：根據(jù)題中信息可知，該物質(zhì)由分子構(gòu)成，組成微粒是分子，不含離子鍵，不是離子化合物。所以A選項正確。答案：A8下列表達正確的是()解析：HClO的電子式應(yīng)為，A項錯；H2S為共價化合物，電子式應(yīng)為，B項錯；C項中兩個鈉離子不能合并，正確的表達方式為，C項錯。答案：D9(2015北京理綜)最新報道，科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下：下列說法正確的是()ACO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)B在該過程中，CO斷鍵形成C和OCCO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D狀態(tài)狀態(tài)表示CO與O2反應(yīng)的過程解析：A項，根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯誤；B項，根據(jù)狀態(tài)、可以看出整個過程中CO沒有斷裂成C和O，B錯誤；C項，CO2中的共價鍵是不同的非金屬元素之間形成的，因此是極性鍵，C正確；D項，狀態(tài)狀態(tài)表示的是CO與O形成CO2的過程，D錯誤。答案：C10在下列變化中，既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是()A將NH3通入水中 B氫氧化鈉熔化C將HBr通入水中 D硫酸氫鉀溶于水解析：NH3通入水中生成NH3H2O只破壞了共價鍵，不合題意；NaOH熔化后電離生成Na、OH，只破壞了離子鍵，不合題意；HBr通入水中發(fā)生電離，只破壞了共價鍵，不合題意；KHSO4溶于水電離成K、H和SO，既破壞離子鍵又破壞共價鍵，故選D項。答案：D11四種短周期非金屬元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A是原子半徑最小的元素，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，D在地殼中含量最大。請回答：(1)B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)化合物CA3的電子式是_，BD2分子的結(jié)構(gòu)式為_。(3)丙為含有上述四種元素的常見無機酸式鹽，則丙的化學(xué)式為_。解析：A是原子半徑最小的元素，則A是H；B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則B為C；D在地殼中含量最大，則D為O；A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，則C為N。所以A、B、C、D分別為H、C、N、O。(2)CA3的化學(xué)式為NH3，BD2的化學(xué)式為CO2。(3)丙含有四種元素且是無機酸式鹽，則丙應(yīng)為碳酸氫銨。答案：(1)(1)能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是_；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為_。(2)由Mg2Z生成Y的化學(xué)方程式為_，Y分子的電子式為_。(3)Z、X中共價鍵的類型分別是_、_。解析：(1)Z為半導(dǎo)體單質(zhì)，則為Si；X是其氧化物，則為SiO2，能與SiO2反應(yīng)的酸只能是氫氟酸；根據(jù)反應(yīng)的流程圖可知，SiO2與Mg在加熱條件下反應(yīng)生成Mg2Si，由元素守恒分析，可知還有MgO生成。(2)Mg2Si與鹽酸反應(yīng)生成的Y為氫化物，故Y的化學(xué)式是SiH4。(3)SiH4加熱分解可得到Si單質(zhì)，Si中含有SiSi非極性鍵，SiO2中含有SiO極性鍵。答案：(1)氫氟酸SiO24Mg2MgOMg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(3)非極性鍵極性鍵B組重點選做題13.城市為保持街道整潔、濕潤，在路面或廣場上噴灑含化學(xué)式為XY2的溶液做保濕劑。X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。(1)m_，該保濕劑的化學(xué)式為_。(2)Z、W元素的名稱為_、_。(3)下列說法正確的是_(填選項字母)。AXY2和WZ2都為離子化合物BXY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含共價鍵CH2Z比HY的穩(wěn)定性強DX的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語表達正確的是_(填選項字母)。AXY2的電子式：BWZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=ZCY元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：Y2Z2=2YZD用電子式表示XY2的形成過程為： X解析：(1)由X原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為，該元素為Ca，根據(jù)CaY2可知Y為1價，又因Y與Ca2的電子層結(jié)構(gòu)相同可知Y為Cl。(2)Z、W原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且Z、W能形成一種ZW2型分子，則Z、W是C或S。Z與Y相鄰則Z是S，W是C。(3)CaCl2是僅含離子鍵的離子化合物，CS2是共價化合物，僅含有共價鍵，A項錯，B項對；S的非金屬性弱于Cl，則H2S的穩(wěn)定性比HCl弱，C項錯。Ca2、Cl具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但Ca2的核電荷數(shù)大，半徑小，D項錯。(4)XY2為CaCl2，其電子式為:Ca2:，H2S的水溶液為弱酸，應(yīng)寫成分子式，即Cl2H2S=2H2ClS，A、C項錯。答案：(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD14現(xiàn)有ah 8種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖，請據(jù)此回答下列問題：(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是_(填選項字母，下同)，容易形成共價鍵的是_。Ac和fBb和hCd和h Db和e(2)下列由ah形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是_。Aea3 BahCfh3 Ddh4(3)均由a、b、g和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種相對分子質(zhì)量為120，該化合物熔化時破壞的是_(填化學(xué)鍵類型，下同)，溶于水時破壞的是_。解析：由元素在周期表中的位置可推知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為S，h為Cl。(1)非金屬性最強的Cl和金屬性最強的Na最易形成離子鍵，故選B項。非金屬元素間易形成共價鍵，而四個組合中只有碳、氯都為非金屬元素，故選C項。(2)寫出各選項所對應(yīng)的分子，其中NH3和HCl中的氫不是8電子結(jié)構(gòu)，只有C、D項符合題意。(3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物是NaHSO3和NaHSO4，其中相對分子質(zhì)量為120的為NaHSO4，熔化時破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO4=NaHSO；溶于水時破壞的是離子鍵和共價鍵：NaHSO4=NaHSO。答案：(1)BC(2)CD(3)離子鍵離子鍵和共價鍵