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人教版化學反應原理選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題

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人教版化學反應原理選修4第二章《化學反應速率化學平衡》單元測試題

選修4第二章化學反應速率化學平衡單元測試題2006.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分,共8頁,滿分150分,考試用時90分鐘。第一部分 選擇題(共90分)一、選擇題(本題包括10小題,每小題4分,共40分。每小題只有一個選項符合題意)1在2AB 3C4D反應中,表示該反應速率最快的是 A(A) 0.5 mol/(L·) B(B) 0.3 mol/(L·)C(C) 0.8 mol/(L·) D(D) 1 mol/(L·)2下列說法正確的是A增大反應物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B有氣體參加的化學反應,若增大壓強(即縮小反應容器的體積),可增加活化分子的百分數(shù),從而使反應速率增大C升高溫度能使化學反應速率增大,主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù),從而增大反應速率3過程的自發(fā)性的作用是A判斷過程的方向 B確定過程是否一定會發(fā)生C判斷過程發(fā)生的速率 D判斷過程的熱效應 4.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒鐘A的平均反應速度為0.12 mol/(L·),則10秒鐘時,容器中B的物質(zhì)的量是 A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. mol D. mol5一定條件下反應2AB(g) A2(g)B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 A單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時消耗2n molABB容器內(nèi),3種氣體AB、A2、B2共存CAB的消耗速率等于A2的消耗速率D容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化6在一定溫度不同壓強(P1P2)下,可逆反應2X(g) 2Y(g) + Z(g)中,生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)()與反應時間(t)的關系有以下圖示,正確的是71和2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率,在溫度不變的情況下,均增加A的物質(zhì)的量,下列判斷正確的是A1、2均減小 B1、2均增大C1減小,2增大 D1增大,2減小 8對可逆反應4NH3(g)+ 5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g),下列敘述正確的是A達到化學平衡時,4正(O2)= 5逆(NO )B若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3 ,則反應達到平衡狀態(tài)C達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減少,逆反應速率增大D化學反應速率關系是:2正(NH3)= 3正(H2O)9已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)H 0,下列說法正確的A升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小B升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動乙甲10常溫常壓下,在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里,分別充有二氧化氮和空氣,現(xiàn)分別進行下列兩上實驗:(N2O42NO2 H 0)(a)將兩容器置于沸水中加熱(b)在活塞上都加2 kg的砝碼在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是A(a)甲乙,(b)甲乙 B(a)甲乙,(b)甲乙C(a)甲乙,(b)甲乙 D(a)甲乙,(b)甲乙二、選擇題(本題包括10小題,每小題5分,共50分,每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項,多選時,該題為0分;若正確答案包括兩個選項,只選一個且正確的得2分,選兩個且都正確的得5分,但只要選錯一個,該小題就為0分)11.在可逆反應中,改變下列條件一定能加快反應速率的是 A增大反應物的量 B升高溫度C增大壓強 D使用催化劑oabX的轉化率時間12右圖曲線a表示放熱反應 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件,使反應過程按b曲線進行,可采取的措施是 A升高溫度 B加大X的投入量C加催化劑 D增大體積 13下列能用勒沙特列原理解釋的是AFe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺CSO2催化氧化成SO3的反應,往往需要使用催化劑DH2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深14.在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為、,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是 A Z為0.3mol/L B Y2為C X2為0.2mol/L D Z為y x p1 p2 15反應:L(s)aG(g)bR(g) 達到平衡時,溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:圖中壓強p1p2,x軸表示溫度,y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A上述反應是放熱反應 B上述反應是吸熱反應 ab Dab16在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應:2NO2(g) N2O4(g) 達到平衡時,再向容器內(nèi)通入一定量的NO2(g),重新達到平衡后,與第一次平衡時相比,NO2的體積分數(shù)A不變 B增大C減小 D無法判斷17反應4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g) H Q,在一定溫度下達到化學平衡狀態(tài)時,下列說法正確的是A 單位時間里生成n mol C,同時生成1.5n mol D B 若升高溫度最終能生成更多的C和DC 單位時間里有4n mol A消耗,同時有5n mol B生成 D 容器里A、B、C、D的濃度比是4:5:4:6 18在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)dD(g),反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的倍,下列敘述正確的是 AA的轉化率變小 B平衡向正反應方向移動CD的體積分數(shù)變大 Da cd19反應PCl5(g) PCl 3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g) 在一定條件下,達到化學平衡時,反應物的轉化率均是a。若保持各自的溫度不變、體積不變,分別再加入一定量的各自的反應物,則轉化率 A均不變 B均增大C增大,不變,減少 D減少,不變,增大20 某溫度下,在固定容積的容器中,可逆反應A(g)3B(g) 2C(g)達到平衡,此時測得n(A)n(B)n(C)=221。若保持溫度不變,以n(A)n(B)n(C)=221的比例向該容器中再充入A、B和C,下列敘述正確的是A. 剛充入時反應速率正減少,逆增大B. 平衡不發(fā)生移動C. 平衡向逆反應方向移動D. 物質(zhì)C的質(zhì)量分數(shù)增大第一部分 選擇題 (共90分)題號12345678910答案題號11121314151617181920答案第二部分 非選擇題(共60分)三、(本題包括3小題,共30分)21(8分)在一次學生實驗中,學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應,發(fā)現(xiàn):鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯,而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響,該學生在教師的指導下重新進行下列實驗,驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品:儀器(略,凡是實驗需要的都有)藥品鹽酸、1.5mol/L硫酸、硫酸,相同大小的鋁片(純度99.5%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的鹽酸、1.5mol/L硫酸、硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下:反應進程(分鐘)1251520鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)硫酸均無明顯現(xiàn)象(無氣泡產(chǎn)生)通過上述實驗可知,硫酸,均無明顯的現(xiàn)象,而鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。(1)寫出鋁與酸反應的離子方程式_(2)反應115min內(nèi),鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是_。(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”,你能對問題原因作出哪些假設或猜想(列出兩種即可)?假設一:_假設二:_22(16分)(1)(6分)對于下列反應:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L,那么,用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為_,用O2濃度變化來表示的反應速率為_。如果開始時SO2濃度為4mol/L,2min后反應達平衡,若這段時間內(nèi)v(O2)為0.5mol/(L·min),那么2min時SO2的濃度為_ _。v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 (2)(6分)下圖左表示在密閉容器中反應:2SO2+O22SO3+Q達到平衡時,由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況,a b過程中改變的條件可能是 ;b c過程中改變的條件可能是 ; 若增大壓強時,反應速度變化情況畫在cd處. 速度溫度 A (3)(4分)酶是蛋白質(zhì),具有蛋白質(zhì)的特性,酶能催化很多化學反應,下圖表示酶參加的反應中,溫度與反應速率的關系。解釋曲線變化原因 。23(6分)反應m An Bp C在某溫度下達到平衡。若A、B、C都是氣體,減壓后正反應速率小于逆反應速率,則m、n、p的關系是_ _。若C為氣體,且m + n = p,在加壓時化學平衡發(fā)生移動,則平衡必定向_方向移動。如果在體系中增加或減少B的量,平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為_態(tài)。四、(本題包括3小題,共30分)24(12分)將1 mol I2(g) 和2 mol H2置于2L密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生反應: I2(g) + H2(g) 2HI(g);H0,并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線()所示:(1)達平衡時,I2(g)的物質(zhì)的量濃度為 。(2)若改變反應條件,在甲條件下w(HI)的變化如曲線() 所示,在乙條件下w(HI)的變化如曲線() 所示。則甲條件可能是 ,則乙條件可能是 。(填入下列條件的序號)恒容條件下,升高溫度;恒容條件下,降低溫度;恒溫條件下,縮小反應容器體積;恒溫條件下,擴大反應容器體積;恒溫恒容條件下,加入適當催化劑。(3)若保持溫度不變,在另一個相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),發(fā)生反應,達平衡時,HI的體積分數(shù)仍為,則a、b、c的關系是 。25(9分)在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表:t70080083010001200K回答下列問題:(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K 。(2)該反應為 反應(選填吸熱、放熱)。(3)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 (多選扣分)。a容器中壓強不變 b混合氣體中 c(CO)不變c正(H2)逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(4)某溫度下,平衡濃度符合下式:c(CO2)·c(H2)c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為 。26.(9分)某溫度下SO2的轉化反應的平衡常數(shù)K 532.4.2SO2+O2 2SO3下面三個混合體系中各物質(zhì)的濃度如下表:體系c(SO2) mol/Lc(O2) mol/Lc(SO3) mol/L反應方向(1)(2)(3)試判斷各體系中反應進行的方向:體系(1) 體系(2) 體系(3) 。選修4第二章化學反應速率化學平衡單元測試題答案第一部分 選擇題(共90分)題號12345678910答案BCABDBCABD題號11121314151617181920答案BCABABDCACADDD第二部分 非選擇題(共60分)三、(本題包括3小題,共30分)21(8分)(1)2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 (2分)(2)反應放出熱量,溫度升高,使化學反應速率加快(3分)(3)(說明:可能存在多種假設,但只要假設合理均可)Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應;SO42- 對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用。(3分)【解析】氫離子濃度和鋁片均相同,造成的差異應該與反應(即2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2)所處環(huán)境的不同(Cl- 和SO42-)有關。22.(16分)(1)(6分)2mol/(L·min); 1mol/(L·min); 2mol/L (2)(6分)升溫;減小 SO3 濃度;v t0 a b c d V正 V逆 (3)(4分)酶具有催化作用,故溫度低時,隨溫度的升高,速率加快.但在較高溫度時,酶蛋白因受熱變性而失去催化作用,故速率反而降低。23(6分)m+n P; 逆; 氣。四、(本題包括3小題,共30分)24(12分)(1)0.05 mol/L (3分)(2)(3分); (3分)(3)4ac2b (3分)25(9分)(1);(3分)(2)吸熱;(2分)(3)b、c;(2分)(4)830 (2分)26.(9分,各3分)(1)逆方向進行 (2)正方向進行 (3)反應已達平衡狀態(tài)

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