化學第七章 化學反應速率和化學平衡 第二節(jié) 化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動

2.1 教材復習打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高打牢基礎(chǔ)，基穩(wěn)才能樓高 可逆反應與化學平衡狀態(tài) 化學平衡的移動目錄 基礎(chǔ)過關(guān)練知識點可逆反應與化學平衡狀態(tài)一對點練習知識點化學平衡的移動二二注意注意對點練習基礎(chǔ)過關(guān)練選項選項改變條件改變條件新平衡與原平衡比較新平衡與原平衡比較A增大壓強增大壓強N2的濃度一定變小的濃度一定變小B升高溫度升高溫度N2的轉(zhuǎn)化率變小的轉(zhuǎn)化率變小C充入一定量充入一定量H2H2的轉(zhuǎn)化率不變，的轉(zhuǎn)化率不變，N2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率變大變大D使用適當催化劑使用適當催化劑NH3的體積分數(shù)增大的體積分數(shù)增大2.2 高考研究把握考情，方向不對努力白費把握考情，方向不對努力白費目錄Content 化學平衡狀態(tài)的判斷化學平衡狀態(tài)的判斷1 化學平衡移動原理的應用化學平衡移動原理的應用2 課堂即時練課堂即時練4 課下達標練5 化學反應速率與化學平衡圖像化學反應速率與化學平衡圖像3考考 綱綱 要要 求求高高 頻頻 考考 點點1了解化學反應的可逆性及了解化學反應的可逆性及 化學平衡的建立。掌握化化學平衡的建立。掌握化 學平衡的特征。學平衡的特征。2理解外界條件理解外界條件(濃度、溫濃度、溫 度、壓強、催化劑等度、壓強、催化劑等)對對 化學平衡的影響，能用相化學平衡的影響，能用相 關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。3了解化學平衡的調(diào)控在生了解化學平衡的調(diào)控在生 活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域活、生產(chǎn)和科學研究領(lǐng)域 中的重要作用。中的重要作用。1.化學平衡狀態(tài)的化學平衡狀態(tài)的判斷判斷5年年3考考2.化學平衡移動原化學平衡移動原理的應用理的應用5年年3考考3.化學反應速率與化學反應速率與化學平衡圖像化學平衡圖像5年年4考考考點一化學平衡狀態(tài)的判斷高考這樣考溫度溫度/C7008008301 0001 200平衡常數(shù)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4師說高考知知考考情情本部分內(nèi)容考查主要有：本部分內(nèi)容考查主要有：根據(jù)化學平衡的特征判根據(jù)化學平衡的特征判斷，包括正、逆反應速率的變化及相對大小、各組斷，包括正、逆反應速率的變化及相對大小、各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、體積分數(shù)等；分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、體積分數(shù)等；根據(jù)根據(jù)其他物理量如密度、壓強、平均摩爾質(zhì)量等判斷，其他物理量如密度、壓強、平均摩爾質(zhì)量等判斷，該類判斷的依據(jù)是化學方程式的特點及外界條件；該類判斷的依據(jù)是化學方程式的特點及外界條件；依據(jù)濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷，若依據(jù)濃度熵與平衡常數(shù)的關(guān)系判斷，若QK，則反應達平衡則反應達平衡明明學學法法命題人常用陌生化學反應為素材，從速率、濃度、命題人常用陌生化學反應為素材，從速率、濃度、體積分數(shù)、密度、壓強等角度設置，考查速率的計體積分數(shù)、密度、壓強等角度設置，考查速率的計算，平衡的標志以及平衡的移動等知識。備考時一算，平衡的標志以及平衡的移動等知識。備考時一定掌握平衡狀態(tài)的實質(zhì)判斷標準定掌握平衡狀態(tài)的實質(zhì)判斷標準備考這樣辦掌握化學反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)“兩審兩審”01掌握化學反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)“兩標志兩標志”02掌握化學反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)“兩標志兩標志”02掌握化學反應是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)“兩標志兩標志”02過關(guān)這樣練考點二化學平衡移動原理的應用高考這樣考師說高考知知考考情情高考對本部分知識的考查有：高考對本部分知識的考查有：保持對傳統(tǒng)知識點保持對傳統(tǒng)知識點考查，如化學平衡移動方向的判斷，要求考生對化考查，如化學平衡移動方向的判斷，要求考生對化學反應速率理論和化學平衡理論全面系統(tǒng)地掌握；學反應速率理論和化學平衡理論全面系統(tǒng)地掌握；考查平衡移動理論在生產(chǎn)、生活和科學實驗探究考查平衡移動理論在生產(chǎn)、生活和科學實驗探究等中的應用等中的應用明明學學法法復習時掌握好基礎(chǔ)知識，做到系統(tǒng)化，并加強練習，復習時掌握好基礎(chǔ)知識，做到系統(tǒng)化，并加強練習，通過訓練加深對知識的理解，體會化學平衡的實質(zhì)通過訓練加深對知識的理解，體會化學平衡的實質(zhì)是反應物和生成物共存的一個動態(tài)平衡體系，外界是反應物和生成物共存的一個動態(tài)平衡體系，外界條件改變時動態(tài)平衡被破壞條件改變時動態(tài)平衡被破壞備考這樣辦突破點1外界因素對化學平衡影響的幾種特殊情況突破點1外界因素對化學平衡影響的幾種特殊情況突破點1外界因素對化學平衡影響的幾種特殊情況微點撥突破點1外界因素對化學平衡影響的幾種特殊情況突破點1外界因素對化學平衡影響的幾種特殊情況對點訓練突破點1外界因素對化學平衡影響的幾種特殊情況突破點1外界因素對化學平衡影響的幾種特殊情況突破點1外界因素對化學平衡影響的幾種特殊情況突破點2等效平衡問題突破點2等效平衡問題等效類型等效類型條件條件恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒容恒溫恒壓恒溫恒壓起始投料起始投料“量量”換算為同一半換算為同一半邊時，投料相邊時，投料相同同換算為同一換算為同一半邊時，投半邊時，投料比相同料比相同換算為同一半換算為同一半邊時，投料比邊時，投料比相同相同對反應的要求對反應的要求任何可逆反應任何可逆反應反應前后氣反應前后氣體體積相等體體積相等任何可逆反應任何可逆反應平衡特平衡特點點相同相同相同相同相同相同相同相同相同相同成比例成比例相同相同(氣體氣體)n成比例成比例成比例成比例突破點2等效平衡問題對點訓練突破點2等效平衡問題容器容器甲甲乙乙丙丙相關(guān)條件相關(guān)條件恒溫恒容恒溫恒容絕熱恒容絕熱恒容恒溫恒壓恒溫恒壓反應物投料反應物投料1 mol N2、3 mol H22 mol NH32 mol NH3平衡時容器體積平衡時容器體積V甲甲V乙乙V丙丙反應的平衡常數(shù)反應的平衡常數(shù)KK甲甲K乙乙K丙丙平衡時平衡時NH3的濃度的濃度/molL1c甲甲c乙乙c丙丙平衡時平衡時NH3的反應速的反應速率率/molL1min1v甲甲v乙乙v丙丙突破點2等效平衡問題突破點2等效平衡問題突破點2等效平衡問題考點三化學反應速率與化學平衡圖像高考這樣考師說高考知知考考情情高考在本部分內(nèi)容的試題常常與基本理論、工業(yè)生高考在本部分內(nèi)容的試題常常與基本理論、工業(yè)生產(chǎn)相聯(lián)系，通過圖像提供信息進行命題，主要考查產(chǎn)相聯(lián)系，通過圖像提供信息進行命題，主要考查化學反應速率、外界條件對速率和平衡的影響、化化學反應速率、外界條件對速率和平衡的影響、化學平衡常數(shù)的應用、平衡轉(zhuǎn)化率、起始或平衡濃度學平衡常數(shù)的應用、平衡轉(zhuǎn)化率、起始或平衡濃度的計算等的計算等明明學學法法解答化學反應速率、化學平衡的圖像問題，常采用解答化學反應速率、化學平衡的圖像問題，常采用“標、點、線、面標、點、線、面”分析法，即弄清橫、縱坐標的分析法，即弄清橫、縱坐標的含義；弄清起點、拐點、交點等對應的化學意義；含義；弄清起點、拐點、交點等對應的化學意義；分析曲線走勢、斜率。要充分利用分析曲線走勢、斜率。要充分利用“先拐先平衡的先拐先平衡的即為高溫線或高壓線即為高溫線或高壓線”的規(guī)律的規(guī)律備考這樣辦一、掌握常見的幾類圖像生成物的濃度生成物的濃度(含量含量)時間圖像時間圖像類型類型1一、掌握常見的幾類圖像生成物的濃度生成物的濃度(含量含量)時間圖像時間圖像類型類型1一、掌握常見的幾類圖像生成物的濃度生成物的濃度(含量含量)時間圖像時間圖像類型類型1一、掌握常見的幾類圖像生成物的濃度生成物的濃度(含量含量)時間圖像時間圖像類型類型1對點訓練一、掌握常見的幾類圖像生成物的濃度生成物的濃度(含量含量)時間圖像時間圖像類型類型1一、掌握常見的幾類圖像恒溫線恒溫線(恒壓線恒壓線)圖像圖像類型類型2一、掌握常見的幾類圖像恒溫線恒溫線(恒壓線恒壓線)圖像圖像類型類型2一、掌握常見的幾類圖像恒溫線恒溫線(恒壓線恒壓線)圖像圖像類型類型2對點訓練一、掌握常見的幾類圖像恒溫線恒溫線(恒壓線恒壓線)圖像圖像類型類型2一、掌握常見的幾類圖像其他幾種特殊圖像其他幾種特殊圖像類型類型3一、掌握常見的幾類圖像其他幾種特殊圖像其他幾種特殊圖像類型類型3一、掌握常見的幾類圖像其他幾種特殊圖像其他幾種特殊圖像類型類型3一、掌握常見的幾類圖像其他幾種特殊圖像其他幾種特殊圖像類型類型3對點訓練一、掌握常見的幾類圖像其他幾種特殊圖像其他幾種特殊圖像類型類型3二、牢記解答速率、平衡圖像題的“三個步驟”過關(guān)這樣練課堂即時練