排查落實練五 碳、硅、氯及其化合物

排査落實練五 碳、硅、氯及其 化合物排查落實練五 碳、硅、氯及其化合物一、碳、硅及其化合物1重要反響必練寫出以下反響的方程式，是離子反響的寫出離子方程式。 Si和NaOH溶液的反響: SiO2和NaOH溶液的反響： 工業(yè)上制備粗硅: 向 Na2SiO3溶液中通入少量 CO2氣體： Si與氫氟酸的反響:< 氫氟酸腐蝕玻璃:< Mg在CO2中燃燒:< C與CO2高溫下反響：< 工業(yè)制備水煤氣：o Na2CO3與SiO2在高溫下反響：<向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體： 向漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：答案 Si+2OH_+H2O=Siq_+2H2f Si O2+2OH-=SiO3-+H2O高溫 SiO2+2C=Si+2CO t SiO2-+CO2+H2O=H2SiO31+CO3- Si+4HF=SiF； t+2H2 t ®SiO2+4HF=SiF； t+2H2O點燃©2Mg+CO2=2MgO+C高溫 C+CO2=2CO高溫 C+H2O(g)=H2+CO高溫®Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2 t O-+CO2+H2OOH+HCO亍 Cl O-+H2O+CO2=HClO+HCO亍2 實驗現(xiàn)象強化記憶 向澄清石灰水中通入CO2氣體至過量，其現(xiàn)象是。 將點燃的鎂條伸入盛有CO2的集氣瓶，有什么現(xiàn)象？ 向Na2SiO3溶液中參加稀鹽酸，其現(xiàn)象為。答案 先有白色沉淀生成，繼續(xù)通入CO2時，白色沉淀溶解 劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著在集氣瓶內(nèi)壁上，瓶底還有白色物 質(zhì)生成。 有白色膠狀沉淀生成3 簡答類語言標(biāo)準(zhǔn)再落實 實驗室用塑料瓶盛放氫氟酸而不用玻璃瓶的原因是。 實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用帶橡膠塞而不用帶玻璃塞 的磨口瓶，為什么？ SiO2與CO2的物理性質(zhì)有很大差異，為什么?答案 玻璃中的SiO2能與氫氟酸反響生成SiF4氣體 NaOH溶液能與玻璃中的SiO2反響生成Na2SiO3, Na2SiO3有 較強的黏性，假設(shè)用玻璃塞，會使瓶口黏結(jié)而影響使用。 SiO2是原子晶體，CO2是分子晶體。二、氯氣及其化合物1重要反響必練寫出以下反響的方程式，是離子反響的寫出離子方程式。 Cl2和h2o的反響：。 Cl2和KOH溶液的反響：。 Cl2和 石 灰 乳 的 反 響： 次氯酸見光分解：< 將Cl2與SO2混合通入H2O中: 將Cl2通入Na2SO3溶液中: 將 Cl2 通入 H2S 溶液 中： 實驗室制備Cl2： 將濃鹽酸與漂白液混合: 將濃鹽酸與KClO3溶液混合： 向KMnO4溶液中滴加濃鹽酸：向漂白粉溶液中通入少量CO2氣體：向漂白粉溶液中通入過量CO2氣體：向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體:Cl2與CH4光照條件下生成CCl4： <Cl2與CH2=C鳥反響:答案 C12+H2OH+C1-+HC1O Cl2+2OH-=Cl-+CIO-+H2O Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl-+ClO-+H2O光照 2HClO=2HCl+O2 t Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO4-Cl2+SO3-+H2O=SO2-+2Cl-+2H+Cl2+H2S=2H±+2Cl-+S !®MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2 t+2H2O 2H+Cl-+ClO-=巧O+Cl2 f ClO-+5Cl-+6H+=3Cl2 f+3H2O2MnO- + 10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2 f+8H2O 2ClO-+Ca2+CO2+H2O=CaCq(+2HClO Cl O-+H2O+CO2=HClO+HCO-3ClO-+Ca2+SO2+H2O=CaSq !+Cl-+2HClO 光照 CH4+4Cl2CCl4+4HClCH2=CHj+C12>CH2ClCH2Cl2 實驗現(xiàn)象強化記憶 H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象： H2與Cl2在強光下照射的現(xiàn)象:。 Fe在Cl2中燃燒的現(xiàn)象:，加水后，。 Cu在Cl2中燃燒的現(xiàn)象:，加水后，。 將Cl2通入NaBr溶液中，再參加苯，其現(xiàn)象為將Cl2通入KI溶液中，再參加CCl4，其現(xiàn)象為O 將Cl2通入淀粉-KI溶液的現(xiàn)象為。答案 H2在Cl2中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰，在瓶口有白霧形成 迅速反響，發(fā)生爆炸 Fe在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙 溶液為黃色 Cu在Cl2中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙 溶液為藍色 溶液分層，上層橙紅色，下層無色 溶液分層，上層無色，下層呈紫紅色 溶液變藍3 簡答類語言標(biāo)準(zhǔn)再落實 純堿中通常含有NaCl,檢驗其中Cl-的操作及現(xiàn)象是。 為什么枯燥的氯氣沒有漂白性，而潮濕的氯氣具有漂白性？ 向氯水中滴加石蕊試液先變紅后褪色，原因是O 漂白粉、漂粉精為什么要密封包裝，避光、隔潮存放？ 為什么可用飽和食鹽水除去Cl2中的HC1,用排飽和食鹽水法 收集C12?實驗室利用 4HC1（濃）+MnO2=MnC12+C12 t+2H2O 制 備 C12。a含有4 mo1 HC1的濃鹽酸與足量MnO2反響。b足量的濃鹽酸與1 mo1 MnO2反響。兩者產(chǎn)生的C12一樣多嗎？為什么？答案 取少量純堿樣品于試管中，參加過量稀hno3,產(chǎn)生大 量氣泡，再參加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀 枯燥氯氣中只有Cl2, Cl2沒有漂白性;潮濕氯氣中含有HC1O, HClO具有漂白性。 氯水中含有鹽酸、次氯酸，呈酸性使石蕊試液變紅，次氯酸又 具有強氧化性，使紅色褪去 因為漂白粉、漂粉精在空氣中久置因發(fā)生下述反響而失效：光照Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCq !+ 2HClO,2HClO=2HCl + 。2仁 HC1氣體極易溶于水，氯水中存在化學(xué)平衡：Cl2+H2O H +C1-+HC1O，飽和食鹽水中c(Cl-)較大，使平衡左移，減少Cl2 的溶解。 兩者產(chǎn)生的氣體不一樣多，后者產(chǎn)生氣體多，因為必須是濃鹽 酸才能和MnO2反響產(chǎn)生Cl2,前者隨著反響的進行，濃鹽酸變稀， 反響停止,產(chǎn)生的Cl2小于1 mol,而后者1 mol MnO2可以完全反響, 產(chǎn)生的Cl2等于1 mol。 氯水、液溴、碘都能腐蝕橡膠