太原市2020年九年級上冊第五單元 第三節(jié) 化學反應中的有關計算

太原市2020年九年級上冊第五單元 第三節(jié) 化學反應中的有關計算姓名:_ 班級:_ 成績:_一、單選題1 . 在一密閉容器內(nèi)加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生化學反應,反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如圖，下列說法中不正確的是Ax的值是26B該反應是分解反應C甲為反應物D反應過程中乙、丁質(zhì)量比為1:62 . 下列化學方程式書寫正確的是（ ）AMg+O2MgO2B2CuO+C=2Cu+CO2C3Fe+2O2Fe3O4DH2CO3=H2O+CO23 . 天平兩端的燒杯中分別放有足量的等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，調(diào)整天平到平衡后，向天平右邊燒杯中加入2.8gCaO，若仍使天平最終保持平衡，應向左端的燒杯中加入碳酸鈣的質(zhì)量是A2.8gB5gC3gD3.2g4 . 在一密閉容器中，物質(zhì)X不完全燃燒時可以產(chǎn)生一氧化碳、二氧化碳和水。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析得出的結論中,正確的是物質(zhì)X氧氣二氧化碳水一氧化碳反應前質(zhì)量/g6.68.8000反應后質(zhì)量/g206.65.4aAX中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為52.2%BX中只含有C、H兩種元素C表中a的值為3.4D無法確定X中是否含有氧元素5 . 金屬鈉與鈉的氫化物與水反應都生成堿和氫氣（2Na + 2H2O ="=" 2NaOH + H2；NaH + H2O ="=" NaOH + H2）。將5.8g鈉和氫化鈉的混合物加入一定量的水中，充分反應，得到100g10%的氫氧化鈉溶液。則在反應過程中生成氫氣的質(zhì)量是A0.2gB0.3gC0.4gD0.42g6 . 如圖是某反應的微觀示意圖，下列說法正確的是（ ）A該反應說明分子在化學變化中不可再分B生成物中C和D的分子個數(shù)比為1：1C參加反應的A和B的質(zhì)量比為2：3DA中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為89.01%7 . 已知2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2。在密閉容器中，將6. 6g CO2與一定量的Na2O2固體充分反應后，氣體變?yōu)?.8 g。下列說法正確的是A3.8 g氣體全部是O2B反應后的固體是混合物C生成Na2CO3的質(zhì)量為15. 9 gD3.8 g氣體通過足量NaOH溶液后，氣體減少2.2 g8 . 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應，測得反應前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表。物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量（g）414210反應后質(zhì)量（g）待測20631關于此反應，下列認識正確的是（ ）A該變化的反應類型一定是置換反應B乙和丁兩種物質(zhì)均為反應物C參加反應的甲、丙質(zhì)量比為1:9D甲反應后的待測質(zhì)量為8g9 . 金屬A和B的相對分子質(zhì)量比為8：9，等質(zhì)量的A和B分別與足量稀鹽酸反應，生成的氫氣質(zhì)量比為3:4.則兩金屬的化合價之比為（ ）A2:1B3:2C2:3D1:210 . 已知:草酸鈣CaC2O4比碳酸鈣受熱易分解，。將12.8g CaC2O固體高溫加熱一段時間后剩余7.8g固體。下列說法不正確的是A剩余固體為混合物B剩余固體中含有鈣元素的質(zhì)量為4.0gC將剩余固體溶于過量的稀鹽酸，產(chǎn)生2.2g CO2D將加熱產(chǎn)生的氣體全部通入足量澄清石灰水中，生成10. 0g固體11 . 在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下存在某個反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g20m86反應后質(zhì)量/g4待測282對該反應，下列描述中正確的是A“待測”數(shù)值一定為2 g B. 乙一定是該反應的催化劑B反應中甲和丙的質(zhì)量比為1:7 D. 該反應可能是銅與氧氣的反應12 . 在一密閉容器中，盛放A、B、C三種物質(zhì)各30g，加熱充分反應后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下：關于此反應，下列認識不正確的是A該變化的基本反應類型是分解反應B變化后待測物A的質(zhì)量為5gCC物質(zhì)中所含有的元素種類是A、B、D三種物質(zhì)中所有元素種類之和DA物質(zhì)有可能是單質(zhì)13 . 完全燃燒2. 8g某有機物，生成8. 8gCO2和3. 6gH2O。下列對該有機物的判斷正確的是A該有機物由碳、氫兩種元素組成，且碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為6：1B該有機物一定含碳、氫、氧三種元素C該有機物的化學式為CH4D該有機物的相對分子質(zhì)量為4614 . 已知化學反應Al2O3+2NaOH=2R+H2O，推斷R的化學式是ANa2OBAl(OH)3CNaAlO2DNaAlO15 . 甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁，結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是A該反應屬于置換反應B該反應只涉及一種氧化物C反應前后原子和分子的種類均發(fā)生了改變D生成的丙和丁的分子個數(shù)比為3:216 . 在一個密閉容器中加入四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應前質(zhì)量/g22215反應后質(zhì)量/g1029待測通過分析，判斷下列說法不正確的是A甲是生成物B測得反應后丁的質(zhì)量為4gC乙可能是催化劑D該反應是分解反應二、簡答題17 . 某物質(zhì)在點燃的條件下發(fā)生反應，生成物和反應物共四種，它們的微觀示意圖和反應前后的質(zhì)量如下表所示物質(zhì)序號甲乙丙丁微觀示意圖反應前質(zhì)量/g6810010反應后質(zhì)量/g0x37128（1）由構成的物質(zhì)中所代表的元素的化合價為_；（2）表中的四種物質(zhì)中，屬于氧化物的是_（填化學式）；乙物質(zhì)屬于_（填序號：化合物、單質(zhì)、純凈物、混合物）；（3）此圖說明化學反應前后發(fā)生改變的微粒是_（填“分子”或“原子”），上述反應的化學方程式為_；（4）該反應中，參加反應的反應物質(zhì)量總和是_ g三、計算題18 . 為測定久置于空氣中的氫氧化鈉樣品的變質(zhì)程度，某化學活動小組稱取該固體樣品6.5g放入錐形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向錐形瓶中滴加稀硫酸，反應過程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量的部分實驗數(shù)據(jù)和錐形瓶中溶液質(zhì)量變化的圖象如圖表所示：加入稀硫酸的質(zhì)量/g406575產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g1.12.22.2（1）6.5g樣品與稀硫酸完全反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量是_g。（2）6.5g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是_。（結果精確至0.1%）19 . 稱取一定質(zhì)量的銅，放入足量的稀硝酸中，發(fā)生反應的化學方程式為：（R表示產(chǎn)生氣體的化學式）。用排水法收集產(chǎn)生的氣體R，生成氣體R的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。請回答下列問題（1）氣體R的化學式是：_。（2）稱取銅的質(zhì)量是_？20 . 在質(zhì)量為150 g的燒杯中加入100 g過氧化氫溶液，再向其中加入2 g二氧化錳。充分反應后，稱得燒杯和剩余物質(zhì)總質(zhì)量為250.4 g。請通過計算判斷該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。21 . 實驗技能訓練中，小亮同學向氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢液中加入一定量的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)無明顯現(xiàn)象。小亮同學在老師的指導下對氧化銅和稀硫酸充分反應后的廢液進行了實驗：他分別取50g廢液，并向其中逐漸加入等濃度的氫氧化鈉溶液，三組實驗的數(shù)據(jù)與圖像如下：請根據(jù)以上信息回答下列問題：實驗組數(shù)第一組第二組第三組加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g5010080產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g0.982.942.94（1）氧化銅粉末與稀硫酸反應的現(xiàn)象為_。（2）廢液中的溶質(zhì)有_（填化學式），并計算廢液中硫酸銅的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_。(寫出計算過程)22 . 研究發(fā)現(xiàn)，香蕉有緩解壓力和焦慮的作用，因為香蕉中含有較多的維生素B6，維生素B6（C8H10NO5P）是合成人體血清素的重要成分，而血清素具有鎮(zhèn)痛、催眠、安神等作用，100g的香蕉含有維生素B6的質(zhì)量為0.22mg，請回答以下問題：（1）維生素B6屬于_（填“純凈物”或“混合物”）；（2）維生素B6含有_種元素，其相對分子質(zhì)量為_；（3）維生素B6中磷元素與氫元素的元素質(zhì)量比為_。（4）每天吃一條香蕉約180g，則能攝入維生素B6的質(zhì)量為_。23 . 7g石灰石樣品與52.7g稀鹽酸恰好完全反應后（樣品中的雜質(zhì)既難溶于水，又不與稀鹽酸反應），生成了2.2g二氧化碳。（溶解在水中的二氧化碳忽略不計）計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量解：設參加反應的CaCO3質(zhì)量為x答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為72.2g。本題在解題過程中格式有什么錯誤？請指出錯誤并改正。24 . 取干燥的二氧化錳和氯酸鉀的混合物31克放入干燥的大試管中，加熱到質(zhì)量不在減少為止，冷卻后稱量固體質(zhì)量為21.4克計算：(1)能制得氧氣多少克？_(2)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？_25 . 小鑫同學在實驗室做制取氧氣的實驗，他取氯酸鉀和二氧化錳的混合物 6.0 g 放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量如下表：反應時間/min1.02.03.04.0剩余固體質(zhì)量/g5.14.24.084.08分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：（1）生成氧氣的質(zhì)量為_g。（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？_（寫出計算過程，計算結果精確到 0.1）26 . 某校興趣小組在實驗室中完成制取氧氣的實驗。他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物共3.0 g放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內(nèi)剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量(如下表)：反應時間/min1.01.52.02.53.0剩余固體質(zhì)量/g2.552.252.102.042.04分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：(1)完全反應后，生成氧氣的質(zhì)量為_g；(2)原混合物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少_？(寫出計算過程，結果精確到0.1%)27 . 某同學取100g水進行電解，為了加快電解速率他加入了7.2g硫酸鈉以增強其導電性。通電一段時間后，正極上產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量如所示。請回答：（1）停止通電時產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是的質(zhì)量_ g（2）停止通電后溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少_？28 . ( LiH)來制取氫氣，反應的化學方程式為:LiH+H2O="LiOH+" H2現(xiàn)將12克氫化鋰與991克水反應，反應后所得溶液中無LiOH析出。求：（1）生成氫氣的質(zhì)量（2）所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。29 . 取12g大理石樣品，溶于94.4g稀鹽酸中，恰好完全反應經(jīng)過濾、干燥后，得到濾渣2 g，（假定大理石樣品中所含的雜質(zhì)不溶于鹽酸）（1）大理石的純度 %（2）求所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1）30 . 牙膏中的摩擦劑可以增強牙膏對牙齒的摩擦作用和去污效果。已知某品牌牙膏中的摩擦劑是CaCO3和SiO2(SiO2不溶于水也不與稀鹽酸反應)。為了測定摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，通過實驗測得如圖數(shù)據(jù)：(1)生成CO2的質(zhì)量為_g；(2)求摩擦劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為_。31 . （2011年浙江寧波，37題）2011年5月15日是我國第18個“防治碘缺乏病日”，寧波市疾控中心發(fā)布消息，我市總體碘營養(yǎng)處于正常水平。其中有數(shù)據(jù)顯示：1995年開始推廣加碘食鹽前，我市兒童尿碘(每升尿液中碘的含量)平均水平為812gL，而到2009年和2010年，這一數(shù)據(jù)分別達到2163gL和1790gL(世界衛(wèi)生組織的尿碘標準為100300gL)。(1)與1995年前相比，近年來我市兒童尿碘的平均水平(填“升高”或“下降”)了；(2)碘鹽是指加有碘酸鉀(KIO3)的食鹽。目前我市每100g碘鹽中含碘酸鉀的平均值為506mg。某研究小組稱取某食鹽樣品100g溶于水，加稀硫酸和足量碘化鉀，發(fā)生如下反應：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，測得生成碘單質(zhì)的質(zhì)量為381mg。通過計算判斷該食鹽樣品是否達到我市含碘酸鉀的平均水平；(保留兩位小數(shù))(3)世界衛(wèi)生組織建議，成年人每天食鹽攝入量以6g為宜。若我市成年人每天攝入碘鹽的質(zhì)量為6g，含碘酸鉀量以我市平均值計算，則成年人每天攝入碘元素的質(zhì)量是多少mg?(保留兩位小數(shù))32 . 為測定一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量，某同學取適量的燒堿樣品，溶于一定量的水，得到200g溶液，再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為395.6g。請計算或回答：(1)反應產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量為g。(2)若所取樣品為50.0g，則樣品中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）(3)現(xiàn)有質(zhì)量相等的燒堿三份，放置一定時間后，若一份未變質(zhì)、一份部分變質(zhì)、一份全部變質(zhì)(注：變質(zhì)后的物質(zhì)都為Na2CO3)，當分別與相同質(zhì)量分數(shù)的硫酸充分反應時，需要硫酸的質(zhì)量相等。其原因是。四、綜合題33 . 現(xiàn)甲、乙兩化學小組安裝兩套如下相同裝置，通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H2O2分解速率的因素。(1) 下列方法能檢查該裝置氣密性的是_。A、將注射器活塞固定，向分液漏斗中注入適量蒸餾水，打開分液漏斗活塞，如果分液漏斗頸部能形成穩(wěn)定的水柱，則氣密性良好，反之氣密性差。B、關閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移(右移)，停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則氣密性良好，反之氣密性差。C、關閉分液漏斗活塞，用力將注射器活塞外移(右移)，停止用力后，注射器活塞不移動，則氣密性良好，反之氣密性差。(2)MnO2催化下H2O2分解的表達式是_。 (3)甲小組有如下實驗設計方案，完成下表。實驗編號實驗目的溫度催化劑濃度所需時間甲組實驗探究_對H2O2分解速率的影響25二氧化錳10mL 2%H2O260s甲組實驗25二氧化錳10mL 5%H2O230s甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：濃度越大，H2O2分解速率越_;實驗延伸探究實驗：溫度對化學反應速率的影響實驗步驟現(xiàn)象結論_溫度越高，過氧化氫分解的速率越大_同學們還想探究二氧化錳的顆粒大小對反應速率的影響，請設計方案進行探究。_第 12 頁 共 12 頁