2017年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘學(xué)案 （新版）新人教版

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1分子和原子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1認(rèn)識(shí)物質(zhì)是由分子、原子等微小粒子構(gòu)成的。2認(rèn)識(shí)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。3運(yùn)用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見(jiàn)的現(xiàn)象。【重點(diǎn)難點(diǎn)】1用微粒的觀點(diǎn)解釋日常生活中的問(wèn)題。2化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。學(xué)習(xí)內(nèi)容一分子【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第4850頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1物質(zhì)是由分子、原子等微小的粒子構(gòu)成的。2分子的概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。分子的性質(zhì)：分子的體積和質(zhì)量都很??；分子之間有一定間隔，且分子之間的間隔受熱增大，遇冷減??；分子不停地運(yùn)動(dòng)，且溫度越高運(yùn)動(dòng)越快。【討論交流】1某興趣小組做以下實(shí)驗(yàn)探究分子的運(yùn)動(dòng)，請(qǐng)完成實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)一：在盛有少量蒸餾水的小燒杯中滴入2至3滴酚酞試液，再向其中滴加濃氨水。由實(shí)驗(yàn)一得出的結(jié)論有：_。(2)實(shí)驗(yàn)二(如圖甲所示)：燒杯B中的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是：_。(3)為使實(shí)驗(yàn)結(jié)論準(zhǔn)確可靠，該興趣小組設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)三(如圖乙所示)作為對(duì)比實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為有無(wú)必要_，理由是_。2用分子的觀點(diǎn)解釋物理變化和化學(xué)變化？【溫馨點(diǎn)撥】1(1)酚酞遇蒸餾水不變色，酚酞遇氨水變紅色。(2)溶液變成紅色；氨分子不斷運(yùn)動(dòng)到B燒杯中，溶于水形成氨水，酚酞遇氨水變紅色。(3)沒(méi)有必要，此實(shí)驗(yàn)已經(jīng)做過(guò)。2由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，只是分子之間的間隔發(fā)生了變化，分子本身不變；由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子本身發(fā)生了變化，變成了別的物質(zhì)的分子。【名師歸納】分子具有以下特征：(1)分子的質(zhì)量和體積都很??；(2)分子總是不斷地運(yùn)動(dòng)；(3)分子間有間隔?！痉答伨毩?xí)】1下列事實(shí)不能用分子的觀點(diǎn)解釋的是(A)A柳絮紛飛B花香四溢C給輪胎打氣時(shí)氣體被壓縮D1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子2吸煙有害健康，非吸煙者往往會(huì)因吸煙者吸煙而造成被動(dòng)吸煙，這是因?yàn)?A)A分子在不斷運(yùn)動(dòng)B分子之間有間隔C分子的體積很小 D分子的質(zhì)量很小3如圖所示實(shí)驗(yàn)主要說(shuō)明(B)A分子很小B分子間有間隔C分子在不斷運(yùn)動(dòng)D分子可以分成原子學(xué)習(xí)內(nèi)容二原子【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第50頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1分子是由原子構(gòu)成的有些分子由同種原子構(gòu)成，如1個(gè)氧分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成的，1個(gè)氫分子是由2個(gè)氫原子構(gòu)成的。大多數(shù)分子由兩種或兩種以上原子構(gòu)成，如1個(gè)二氧化碳分子是由1個(gè)碳原子和2個(gè)氧原子構(gòu)成的，1個(gè)氨分子是由1個(gè)氮原子和3個(gè)氫原子構(gòu)成的。2原子是化學(xué)變化中的最小粒子。3在化學(xué)變化中，分子分成原子，原子重新組合成新的分子。在化學(xué)變化中原子不能再分?！居懻摻涣鳌勘容^分子和原子的異同?！緶剀包c(diǎn)撥】分子和原子的比較同：體積小，質(zhì)量輕；恒運(yùn)動(dòng)；有間隙；同種分子性質(zhì)相同，同種原子性質(zhì)也相同。異：在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不能再分。聯(lián)系：【名師歸納】1由原子構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)由原子保持。2原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但是用物理方法還可以再分。3由同種原子構(gòu)成的純凈物是單質(zhì)；由不同種原子構(gòu)成的純凈物是化合物。由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物?！痉答伨毩?xí)】1下列敘述正確的是(D)A同種原子可以結(jié)合成分子，不同種原子不能結(jié)合成分子B空氣是由空氣分子構(gòu)成的C空氣里的氮?dú)?、氧氣混合后，它們的化學(xué)性質(zhì)都已改變D空氣里的氮?dú)?、氧氣等分子均勻混合在一?化學(xué)是在原子、分子的水平上對(duì)物質(zhì)進(jìn)行研究的基礎(chǔ)自然學(xué)科。請(qǐng)你運(yùn)用分子的性質(zhì)判斷，以下事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是(C)序號(hào)事實(shí)解釋A新裝修的房間中有異味分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B用掃描隧道顯微鏡觀測(cè)到原子和分子分子的體積很小C用乙烯合成聚乙烯塑料分子之間有間隔D過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣分子可以再分3.如圖表示氫氣和氯氣反應(yīng)的示意圖，試回答：(1)該反應(yīng)的類型屬于化合反應(yīng)。(2)在反應(yīng)中，氫氣分子變成氫原子，氯氣分子變成氯原子，它們相互結(jié)合形成新的分子是氯化氫分子。(3)保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是氫分子，氯氣在化學(xué)變化中的最小粒子是氯原子，因此在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生變化的粒子是氫氣分子、氯氣分子。課題2原子的結(jié)構(gòu)第1課時(shí)原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2了解離子的形成，離子的表示方法，離子符號(hào)表示的意義。3初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，對(duì)“原子不顯電性”的理解。2離子的形成。學(xué)習(xí)內(nèi)容一原子的構(gòu)成【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第53頁(yè)的內(nèi)容，完成下列填空。1原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的。原子核是由質(zhì)子和中子兩種粒子構(gòu)成的。每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。2構(gòu)成原子的粒子及性質(zhì)。構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子電性和電量1個(gè)電子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位的正電荷中子不帶電相對(duì)質(zhì)量忽略不計(jì)11【討論交流】1構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何？整個(gè)原子的質(zhì)量集中在哪里？2原子中有帶電粒子，那么整個(gè)原子是否帶電？為什么？3是否所有原子中都含有中子？4原子中質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？5不同種類的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同？【溫馨點(diǎn)撥】1質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，中子不帶電。質(zhì)子和中子質(zhì)量近似相等，電子質(zhì)量較質(zhì)子和中子小得多。原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2原子不帶電。因?yàn)樵雍藘?nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等，電性相反，故原子不顯電性。3氫原子核內(nèi)不含中子。4原子中質(zhì)子數(shù)電子數(shù)，而中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù)。5不同原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)不同?！久麕煔w納】1核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。3原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)決定了原子的種類。4不是所有的原子都含有中子。【反饋練習(xí)】1下列說(shuō)法正確的是(D)A原子不能再分B原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，沒(méi)有單位D原子可以構(gòu)成分子，也可以直接構(gòu)成物質(zhì)2某原子中共有82個(gè)粒子，其中30個(gè)粒子不帶電，則它的核外電子數(shù)是(A)A26 B30 C52 D563下列關(guān)于原子核的敘述：原子核居于原子中心，帶正電，所占體積很??；原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；構(gòu)成原子核的質(zhì)子、中子是不能分的粒子；原子核的核電荷數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)；原子核具有很高的密度；所有的原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。其中正確的是(C)A B C D4氡原子的質(zhì)子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為(B)A50 B86 C136 D2225在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中：(1)化學(xué)變化中的最小粒子是：原子。(2)能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是：原子、分子。(3)構(gòu)成原子核的粒子是：質(zhì)子、中子。(4)帶正電的粒子是：質(zhì)子、原子核。(5)帶負(fù)電的粒子是：電子。(6)不帶電的粒子是：分子、原子、中子。學(xué)習(xí)內(nèi)容二離子【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第55頁(yè)的內(nèi)容，完成下列問(wèn)題。1在化學(xué)反應(yīng)中，為了達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，金屬元素容易失去電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶正電；非金屬元素容易得到電子，這時(shí)質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)，使參加反應(yīng)的原子帶負(fù)電。帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。2帶正電的原子或原子團(tuán)叫陽(yáng)離子，帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫陰離子。3離子符號(hào)中數(shù)字的意義：【討論交流】1在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？2如何表示離子？3原子和離子的關(guān)系是什么？【溫馨點(diǎn)撥】1在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷數(shù)在數(shù)值上相等。2離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：先寫(xiě)元素或原子團(tuán)符號(hào)，然后在符號(hào)右上方先標(biāo)電荷數(shù)值(數(shù)值為“1”時(shí)省略)，后標(biāo)“”和“”號(hào)。3原子和離子的關(guān)系如下表所示：原子離子陽(yáng)離子陰離子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)電性不帶電帶正電帶負(fù)電表示法元素符號(hào)陽(yáng)離子符號(hào)陰離子符號(hào)聯(lián)系陽(yáng)離子原子陰離子【名師歸納】離子的特征：都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)大于核外電子總數(shù)；陰離子：質(zhì)子數(shù)小于核外電子總數(shù)。原子：質(zhì)子數(shù)等于核外電子總數(shù)。【反饋練習(xí)】1Ca2右上角的數(shù)字表示的意義是(C)A鈣原子最外層上有2個(gè)電子B鈣原子有2個(gè)電子層C一個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷D2個(gè)鈣離子2分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的是(D)A干冰B黃金C紅磷D氯化鈉31996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3和H3，請(qǐng)回答：(1)1個(gè)H3中含有3個(gè)質(zhì)子，2個(gè)電子。(2)H3和H3具有相同的A(填序號(hào))。A質(zhì)子數(shù) B化學(xué)性質(zhì)C電子數(shù) D質(zhì)量(3)H3屬于單質(zhì)(填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”)。第2課時(shí)原子核外電子的排布和相對(duì)原子質(zhì)量【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解核外電子是分層排布的。2了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系。3初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1核外電子的分層排布。2相對(duì)原子質(zhì)量的理解。學(xué)習(xí)內(nèi)容一核外電子的分層排布【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第54頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1在含有多個(gè)電子的原子里，電子的能量是不同的，能量低的離核較近，能量高的離核較遠(yuǎn)。通常把電子運(yùn)動(dòng)在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域稱為電子層。原子核外電子是分層排布的。原子結(jié)構(gòu)示意圖可以方便地表示原子核外電子的排布。2核外電子的排布規(guī)律已知元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子。最外層不超過(guò)8個(gè)電子(只有一個(gè)電子層時(shí)不超過(guò)2個(gè))。3原子結(jié)構(gòu)示意圖小圓圈和圓圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核、質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層；弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。如：這是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖?！居懻摻涣鳌?稀有氣體的原子最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)？2金屬原子、非金屬原子、稀有氣體原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)及結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？【溫馨點(diǎn)撥】1稀有氣體的原子最外層電子數(shù)一般為8個(gè)。若第一層為最外層，則為2個(gè)。原子最外層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)。說(shuō)明：穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)(若第一層為最外層，達(dá)到2個(gè))的結(jié)構(gòu)。原子類型最外層電子數(shù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得失電子金屬原子4不穩(wěn)定失電子非金屬原子4，8不穩(wěn)定得電子稀有氣體原子8(He為2個(gè))穩(wěn)定既不得也不失【名師歸納】化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切?；瘜W(xué)性質(zhì)是否相同除了看它們的最外層電子數(shù)是否相等外，還要看它們是不是屬于同一種結(jié)構(gòu)。【反饋練習(xí)】1下列四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，屬于金屬原子的是(A)2某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示，下列有關(guān)該微粒的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A該微粒的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子B該微粒在化學(xué)反應(yīng)中易失去1個(gè)電子C該微粒的原子核外有3個(gè)電子層D該圖表示的微粒是一種離子3根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是(B)4根據(jù)下列各組元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析，具有相似化學(xué)性質(zhì)的一組是(A)5下面是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)用序號(hào)填空：(1)電子層排布相同的是BC；(2)屬于同種元素的是AB；(3)表示陽(yáng)離子的是C；(4)屬于非金屬元素原子的是AD。學(xué)習(xí)內(nèi)容二相對(duì)原子質(zhì)量【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第56頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1相對(duì)原子質(zhì)量是指以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的單位是1。2跟質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。3我國(guó)科學(xué)家張青蓮為相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定作出了卓越的貢獻(xiàn)。【討論交流】相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系是什么？【溫馨點(diǎn)撥】相對(duì)原子質(zhì)量和原子的質(zhì)量的區(qū)別與聯(lián)系項(xiàng)目原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量來(lái)源測(cè)定出來(lái)的比較出來(lái)的性質(zhì)絕對(duì)的相對(duì)的數(shù)值非常小大于等于1，大多數(shù)取整數(shù)單位kg1以碳12為例1.993×1026 kg12聯(lián)系相對(duì)原子質(zhì)量原子的質(zhì)量÷一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12原子的質(zhì)量越大，其相對(duì)原子質(zhì)量也越大【名師歸納】相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，它的單位是1。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)【反饋練習(xí)】1氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量是(B)A16克B16C1.66×1027千克 D1/12千克2已知某原子的實(shí)際質(zhì)量為M g，又知碳原子的質(zhì)量為N g，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是(A)A.B.C.D.3俄羅斯科學(xué)家最近合成了核電荷數(shù)為114的原子，經(jīng)測(cè)定該原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量為289，則其中子數(shù)與電子數(shù)的差是61。4已知原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的原子的質(zhì)量為1.993×1026 kg，則相對(duì)原子質(zhì)量為24的鎂原子的質(zhì)量為3.986×1026 kg，一個(gè)質(zhì)量為2.67×1026 kg的某原子的相對(duì)原子質(zhì)量為16。課題3元素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1了解元素的概念，初步學(xué)會(huì)用元素描述物質(zhì)的宏觀組成。2通過(guò)對(duì)單質(zhì)與化合物和對(duì)元素的分類，進(jìn)一步體會(huì)分類的思想，學(xué)習(xí)分類的方法。3學(xué)會(huì)常見(jiàn)的元素符號(hào)的正確寫(xiě)法，知道元素符號(hào)的意義，記住一些常見(jiàn)的元素符號(hào)。4初步認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)(周期和族)，知道周期表提供的一些信息，如元素符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】1元素概念。2元素符號(hào)及其表示的意義。學(xué)習(xí)內(nèi)容一元素【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第5960頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1氧氣是由氧元素組成的，水是由氫、氧元素組成的，二氧化碳是由碳、氧元素組成的。氧氣、水、二氧化碳分子中都含有氧原子，這些氧原子的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都是8，化學(xué)上把這些氧原子統(tǒng)稱為氧元素。元素就是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。2質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。3地殼里各種元素的含量從高到低的前四位是：氧、硅、鋁、鐵；地殼中含量最多的非金屬元素是氧；地殼中含量最多的金屬元素是鋁；生物細(xì)胞中含量最多的元素是氧?！居懻摻涣鳌吭嘏c原子有什么異同？【溫馨點(diǎn)撥】元素和原子的對(duì)比元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。化學(xué)變化中的最小粒子。主要區(qū)別只講種類，不講個(gè)數(shù)。既講種類，又講個(gè)數(shù)。聯(lián)系元素原子使用范圍說(shuō)明物質(zhì)的宏觀組成。說(shuō)明物質(zhì)的微觀構(gòu)成。實(shí)例水是由氫元素和氧元素組成的。一個(gè)水分子是由1個(gè)氧原子和2個(gè)氫原子構(gòu)成的?！久麕煔w納】分子、原子、元素、物質(zhì)間的關(guān)系：(1)(2)【反饋練習(xí)】1地殼中各元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是(A)A氧、硅、鋁、鐵B鋁、鐵、硅、氧C鐵、鋁、硅、氧 D硅、氧、鐵、鋁2自然界中，一些元素的原子可自動(dòng)放射具有固定組成的粒子而變?yōu)槠渌亍?jù)此判斷下列敘述中，正確的是(A)A放射出的粒子中一定含有質(zhì)子B放射出的粒子中一定只含質(zhì)子C放射出的粒子中一定只含電子D放射出的粒子中一定只含中子3下列有關(guān)元素和原子的敘述，正確的是(A)A元素是宏觀概念，只論種類不論個(gè)數(shù)；原子是微觀概念，既論種類又論個(gè)數(shù)B在化學(xué)反應(yīng)中，元素可分而原子不可分C氯化氫是由氯元素和氫元素兩個(gè)元素組成的D我們現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)的元素種類和原子種類一樣多4不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是(A)A核電荷數(shù)不同B中子數(shù)不同C相對(duì)原子質(zhì)量不同D中子數(shù)與核外電子數(shù)之和不同學(xué)習(xí)內(nèi)容二元素符號(hào)【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第61頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1書(shū)寫(xiě)元素符號(hào)時(shí)要注意：由一個(gè)字母表示的元素符號(hào)要大寫(xiě)；由兩個(gè)字母表示的元素符號(hào)，第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。2元素符號(hào)表示的意義：表示一種元素，還表示一個(gè)原子。3元素分為：金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?！居懻摻涣鳌?到目前為止，已發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，這一百多種元素可分成哪幾類？2元素符號(hào)有何意義？【溫馨點(diǎn)撥】1從元素名稱的偏旁特點(diǎn)去考慮。元素的分類：2元素符號(hào)宏觀上表示一種元素，微觀上表示一個(gè)原子；元素符號(hào)前面的數(shù)字表示原子的個(gè)數(shù)，只有微觀意義?！久麕煔w納】元素符號(hào)通常表示一種元素，一個(gè)原子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，元素符號(hào)還表示這種物質(zhì)?！痉答伨毩?xí)】1寫(xiě)出下列常見(jiàn)元素的名稱或符號(hào)。氫H氮N鈉Na鋁Al硫SC碳O氧Mg鎂Si硅Cl氯2說(shuō)明以下符號(hào)表示的含義：(1)O：氧元素、1個(gè)氧原子；(2)Cl：氯元素、1個(gè)氯原子；(3)2O：2個(gè)氧原子；(4)2Mg：2個(gè)鎂原子；(5)Fe：鐵元素、1個(gè)鐵原子、鐵這種物質(zhì)。學(xué)習(xí)內(nèi)容三元素周期表【學(xué)習(xí)指導(dǎo)】閱讀課本第6263頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空。1元素周期表共7個(gè)橫行，18個(gè)縱行。每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)周期。每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族(8、9、10三個(gè)縱行共同組成一個(gè)族)，共有16個(gè)族。2元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號(hào)，叫做原子序數(shù)。原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)。3觀察書(shū)本最后一頁(yè)的元素周期表：金屬用紫色表示；非金屬用黃色表示，第一周期除外，每周期開(kāi)頭的是金屬元素，靠近尾部的是非金屬元素，結(jié)尾的是稀有氣體元素。4根據(jù)元素周期表能得到的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，字母表示元素符號(hào)，漢字表示元素名稱，下方的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。【名師歸納】原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量原子序數(shù)?！痉答伨毩?xí)】1下表為元素周期表的一部分，甲戊代表五種不同元素。下列說(shuō)法不正確的是(B)A原子序數(shù)：丙乙B核內(nèi)質(zhì)子數(shù)：甲戊C乙、丙同周期D甲、丁同族2右圖是鈉元素在元素周期表中的信息。右圖方框的橫線上填的是Na。用化學(xué)符號(hào)和數(shù)字表示：3個(gè)鈉原子3Na。鈉元素屬于金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素。3元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要工具。下圖是元素周期表的一部分。(1)從表中查出硅(Si)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為28.09；(2)611號(hào)元素中屬于金屬元素的有Na(填元素符號(hào))；(3)表中不同元素最本質(zhì)的區(qū)別是A(填序號(hào))；A質(zhì)子數(shù)不同B中子數(shù)不同C相對(duì)原子質(zhì)量不同(4)科學(xué)家已人工合成了第116號(hào)元素，則此元素的核電荷數(shù)為116。13