山東省2019年初中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試總復(fù)習(xí) 第九單元 溶液 第2課時 溶解度及溶解度曲線課件.ppt

第2課時溶解度及溶解度曲線,考點(diǎn)一飽和溶液與不飽和溶液例1（2012德州中考）室溫時，有兩瓶硝酸鉀溶液，一瓶為飽和溶液（溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%），另一瓶為10%的溶液，下列實(shí)驗(yàn)操作中，無法區(qū)分這兩種溶液的是()A加一定量水B加入少量硝酸鉀固體C略降低溫度D室溫時蒸發(fā)少量水,A,【思路分析】在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液是該物質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，為該物質(zhì)的不飽和溶液；硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，硝酸鉀的飽和溶液降溫后，會析出晶體，據(jù)此進(jìn)行判斷。,1（2018淄博中考）在20時，某固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的水溶液，經(jīng)歷如下變化,下列說法你認(rèn)為正確的()A溶液甲是飽和溶液B20時，該固體物質(zhì)的溶解度是40gC溶液丙若蒸發(fā)10g水，析出的晶體一定大于4gD溶液乙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于溶液丙溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),B,考點(diǎn)二溶解度例2（2012德州中考）以下是有關(guān)CO2溶解度的幾組數(shù)據(jù)：一個標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時CO2在某些溶劑中的溶解度（單位：mL/g）,CO2在水中的溶解度（單位：mL/g）,請根據(jù)數(shù)據(jù)分析：（1）影響CO2的溶解度的因素有_、_和_。（2）根據(jù)CO2在水中的溶解度表，簡單說明外界條件是如何影響氣體溶解度的？_。,溶劑種類,溫度,壓強(qiáng),由圖中數(shù)據(jù)可知二氧化碳的溶解度隨溫,度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大,（3）打開汽水瓶有CO2氣體溢出，說明瓶中的壓強(qiáng)_（填“大于”“小于”或“等于”）瓶外大氣壓強(qiáng)。（4）如果用排水集氣法收集CO2時，可采取_的措施。,大于,排熱水收集,【思路分析】（1）根據(jù)題中提供的第一個表格可分析出溶劑和溫度對CO2溶解度的影響，根據(jù)第二個表格可分析出壓強(qiáng)和溫度對CO2溶解度的影響。（2）根據(jù)兩個表格的數(shù)據(jù)可知，CO2的溶解度隨溫度的升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大。（3）根據(jù)CO2的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大進(jìn)行解答。（4）根據(jù)二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而減小進(jìn)行解答。,2（2018淄博中考）溶液對于自然界中的生命活動和人類生產(chǎn)活動具有重要的意義，多角度認(rèn)識溶液有助于指導(dǎo)我們的生活。（1）關(guān)于溶液的說法，正確的是_（填寫標(biāo)號）。A溶液中各部分的性質(zhì)相同B均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液C濃溶液不一定是飽和溶液D溶液加水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量變小,AC,（2）表1是部分物質(zhì)在20時的溶解性；表2是氯化鈉、碳酸鈉在不同溫度時的溶解度。,空格中應(yīng)填寫_；分析表2可知，氯化鈉和碳酸鈉的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時的溫度是_。,不,30,（3）簡單解釋“夏天曬鹽、冬天撈堿”的科學(xué)原理。_。,碳酸鈉的溶解度隨溫度升高而明顯增大，氯化鈉的溶解度受,溫度變化的影響不大，夏天溫度高，光照強(qiáng)，有利于蒸發(fā)結(jié),晶析出食鹽，而碳酸鈉由于溶解度變大而不能析出；冬天溫,度低，碳酸鈉由于溶解度明顯減小而結(jié)晶析出，食鹽的溶解,度變化不大而不能析出,考點(diǎn)三溶解度曲線重難點(diǎn)溶解度曲線的應(yīng)用（1）曲線上的點(diǎn)表示的意義：曲線上的點(diǎn)表示物質(zhì)在對應(yīng)溫度時的溶解度。,（2）判斷某溫度下某物質(zhì)的溶解度的方法：以該溫度的點(diǎn)作垂直于橫軸的直線，該直線與曲線的交點(diǎn)的縱坐標(biāo)，即為該溫度下物質(zhì)的溶解度。,（3）飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：對于上升型曲線不飽和溶液飽和溶液對于下降型曲線不飽和溶液飽和溶液,（4）一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）與其溶解度（S）的關(guān)系：100%。,（5）結(jié)晶法提純物質(zhì)：陡升型的物質(zhì)中混有少量緩升型物質(zhì)時，可采用降溫結(jié)晶的方法；緩升型的物質(zhì)中含有少量陡升型物質(zhì)時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法。,（6）比較飽和溶液隨溫度變化析出晶體的質(zhì)量的方法：根據(jù)溶解度受溫度變化的影響趨勢進(jìn)行比較，若甲受溫度變化的影響大于乙受溫度變化的影響，則相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液溫度由t2降低到t1時，析出晶體較多的是甲。,（7）分析溫度變化時，不同物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量的變化情況：溫度變化時，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以根據(jù)溫度變化時是否有晶體析出進(jìn)行判斷。具體詳情如下表所示：,百變例題3（2018德州中考）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)在水中的溶解度曲線。以下說法正確的是()At2時溶解度由大到小的順序是乙>丙>甲B由t2降到t1析出晶體最多的是甲溶液C由t2降到t1丙溶液濃度一定不發(fā)生變化D甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度都隨溫度升高而增大,C,百變解讀：通過溶解度曲線可以獲得很多信息，考查形式也多種多樣，一般情況有單曲線、雙曲線、三曲線及綜合考查。,【思路分析】（1）根據(jù)一定溫度下在曲線上的點(diǎn)的縱坐標(biāo)可比較物質(zhì)溶解度的大小。（2）根據(jù)物質(zhì)溶解度曲線的陡緩程度可比較降低溫度析出晶體質(zhì)量的大小關(guān)系。但必須強(qiáng)調(diào)“相同質(zhì)量的飽和溶液”。（3）根據(jù)物質(zhì)溶解度隨溫度變化而變化情況，可知降低溫度飽和溶液是否有晶體析出，根據(jù)晶體的析出情況，可判斷溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況。（4）溶解度曲線明顯展現(xiàn)出物質(zhì)溶解度隨溫度變化的情況。,變式一：一條溶解度曲線3（2010濰坊中考）硫酸錳廣泛用于醫(yī)藥、食品、造紙等行業(yè)硫酸錳的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A硫酸錳的溶解度隨溫度的升高而增大B硫酸錳的溶解度隨溫度的升高而減小C100的硫酸錳飽和溶液升高溫度時有晶體析出D硫酸錳飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.9%,C,4（2018江西中考）t2時，向盛有10g水的燒杯中加入13g固體甲，攪拌后固體完全溶解，放置一段時間后，溶液中有固體析出，甲的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A圖中P點(diǎn)表示甲的溶解度為98gB攪拌的目的是増大甲的溶解度C通過升溫可以將甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤篋甲溶于水的過程中一定放出熱量,D,5（2018重慶中考A卷）將80gM物質(zhì)加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，按要求填空。,（1）A點(diǎn)時，該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（2）A、B、C三點(diǎn)所對應(yīng)的溶液，屬于不飽和溶液的是_（填字母）。（3）在40時，M物質(zhì)的溶解度為zg，若保持溶劑的質(zhì)量不變，從C點(diǎn)對應(yīng)的溶液獲得M的晶體，可以采用的方法是_。,50%,C,降溫,結(jié)晶,變式二：兩條曲線6（2018臨沂中考）A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是()A在t2時A的溶解度大于B的溶解度BA、B兩種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大Ct1時，A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等Dt2時，A的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,D,7（2018濰坊高密一模）如圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)（不考慮結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是()A20時，甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大C20時，可以配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的甲溶液D50時，甲和乙各30g分別加入100g水中，充分溶解后同時等速降溫，則乙溶液中先有固體出現(xiàn),C,8（2017淄博中考）如圖是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線，以下說法正確的是(),A15時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定等于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B15時，甲物質(zhì)飽和溶液和乙物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比均為15C30時，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液降溫至15時均是飽和溶液D30時，甲物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于乙物質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),9（2015東營中考）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。據(jù)圖回答：,（1）P點(diǎn)的含義是_。（2）要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有_（寫出一種），當(dāng)甲中含有少量乙時，可采用_的方法提純甲。,30時，甲的溶解度是60g,降低溫度或增加溶質(zhì),冷卻甲的熱飽和溶液,（3）30時，將40g甲物質(zhì)放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。若將燒杯內(nèi)物質(zhì)升溫到50（不考慮水蒸發(fā)），溶液中變化的是_（填序號）。a溶劑的質(zhì)量b溶液的質(zhì)量c溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),37.5%,bc,（4）從圖中還可獲得的信息是_（答出一條）。,甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響,比乙大（或t時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等或溫度低于,t時，乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度或溫度高于t,時，乙物質(zhì)的溶解度小于甲物質(zhì)的溶解度）,變式三：三條曲線10（2018廣西中考）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是(),A降溫可使丙物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液Bt2時，等質(zhì)量甲、乙、丙的飽和溶液中溶劑的質(zhì)量：甲乙丙Ct2時，將15g甲物質(zhì)加入到50g水中，再降溫到t1，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D分別將甲、乙、丙三種物質(zhì)t2的飽和溶液降溫到t1，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)乙甲丙,11（2018濱州中考）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖示回答：,（1）t3時，將60gB物質(zhì)加入到50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量是_g。（2）圖中P點(diǎn)所表示的B物質(zhì)的溶液為_（填“飽和”或“不飽和”）溶液。欲將t2時C物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采用的方法是_（任寫一種）。,90,不飽和,升高溫度（或增加溶質(zhì)，答案,合理即可）,（3）將t2時A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t3（忽略水的蒸發(fā)），三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_。,B、A、C（或BAC）,12（2018濰坊中考節(jié)選）酸、堿、鹽是重要的化合物，研究它們的性質(zhì)有重要意義。（1）NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示。請仔細(xì)觀察曲線，回答下列問題：,三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是_；30時三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是_；圖中A、B點(diǎn)的坐標(biāo)為A（10，21），B（40，64）。若將100g40時的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10，析出KNO3固體的質(zhì)量為_g（保留一位小數(shù)）。,NaCl,KNO3>NH4Cl>NaCl,26.2,變式四：溶解度曲線與溶解現(xiàn)象圖13（2018濰坊青州一模）10時，向兩支試管中加入等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。圖2是甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法錯誤的是(),A10時，甲一定是飽和溶液B10時，乙一定是不飽和溶液C給兩支試管加熱至30，甲、乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D30時，將兩支試管溶液制成飽和溶液，則它們的質(zhì)量：甲乙,14（2018濰坊中考）M是硝酸鉀或氯化銨中的一種。硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組用物質(zhì)M進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)。下列說法不正確的是(),A物質(zhì)M是硝酸鉀B溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%C溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系是D溶液為不飽和溶液，溶液和為飽和溶液,15（2018菏澤中考）如圖中，圖一為四種物質(zhì)的溶解度曲線，在圖二中分別向兩支試管內(nèi)滴加一定量的水后，X和Y的飽和溶液均變混濁，則下列說法錯誤的是(),A10時，物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為>>>BX為Ce2（SO4）3，Y不一定是NH4H2PO4C若NH4H2PO4中混有少量的NaCl雜質(zhì)，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結(jié)晶除去D20時，將40gNaCl加入到100g水中，所得溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是25,