2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度 第2課時專題講座課件 魯科版選修4.ppt

專題講座化學(xué)平衡圖像分析技巧,第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度,1.解答步驟(看圖像)一看面即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)代表的量。二看線即線的斜率大小、平與陡的含義;函數(shù)的增減性。三看點(diǎn)即起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交叉點(diǎn)等。四看輔助線等溫線、等壓線、平衡線等。五看量濃度、溫度等因素的改變量。,2.化學(xué)平衡圖像問題的解答方法(1)三步分析法一分析反應(yīng)速率是增大還是減??；二分析v正、v逆的相對大小；三分析化學(xué)平衡移動的方向。(2)四要素分析法看曲線的起點(diǎn)；看曲線的變化趨勢；看曲線的轉(zhuǎn)折點(diǎn)；看曲線的終點(diǎn)。(3)“定一議二”原則圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。,下列判斷不正確的是()A圖研究的是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙使用的壓強(qiáng)較高B圖研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且乙的壓強(qiáng)較高C圖研究的是溫度對反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高,解析：選B。若研究壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響,則圖中乙先達(dá)平衡,且C的平衡濃度大，與圖相符，A項(xiàng)正確；圖若是研究壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，由于甲先達(dá)到平衡，則甲的壓強(qiáng)比乙大,而壓強(qiáng)越大，B的轉(zhuǎn)化率越高，與圖不相符，B項(xiàng)錯誤；圖若是研究溫度對反應(yīng)的影響，由于甲先達(dá)到平衡,則甲的溫度比乙高,而正反應(yīng)方向放熱,所以從乙(低溫度)甲(高溫度),平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的轉(zhuǎn)化率減小，與圖相符，C項(xiàng)正確；圖中甲、乙達(dá)到相同的平衡狀態(tài)且甲先達(dá)到平衡，與D項(xiàng)所述情況相符，D項(xiàng)正確。,(1)上述反應(yīng)的溫度T1_T2，平衡常數(shù)K(T1)_K(T2)。(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若溫度T2時，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：平衡時體系總的物質(zhì)的量為_。反應(yīng)的平衡常數(shù)K_。反應(yīng)在05min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)_。,小于,小于,0.085mol,0.082molL1,0.007molL1min,解析：(1)溫度越高,反應(yīng)速率越快,達(dá)到平衡需要的時間越短,則T2>T1。而T2時A的濃度比T1時小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度，平衡常數(shù)增大，K(T1)<K(T2)。(2)平衡時A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.015mol、0.035mol、0.035mol，氣體總物質(zhì)的量為0.085mol；K0.082molL1；前5min內(nèi)A的濃度變化為0.035molL1，v(A)0.007molL1min1。,