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2018-2019版高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 分子間作用力 分子晶體 第1課時(shí) 蘇教版選修3.ppt

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2018-2019版高中化學(xué) 專題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第四單元 分子間作用力 分子晶體 第1課時(shí) 蘇教版選修3.ppt

第1課時(shí)分子間作用力,專題3第四單元分子間作用力分子晶體,學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟知常見的分子間作用力(范德華力和氫鍵)的本質(zhì)及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。2.會(huì)比較判斷范德華力的大小,會(huì)分析氫鍵的形成。,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.分子間作用力(1)概念:分子之間都存在的一種相互作用,叫分子間作用力。分子間作用力實(shí)質(zhì)上是一種作用,它比化學(xué)鍵得多。(2)分類:和是兩種最常見的分子間作用力。2.范德華力(1)概念:范德華力是普遍存在的相互作用力,它使得許多物質(zhì)能以一定的凝聚態(tài)(固態(tài)和液態(tài))存在。,靜電,一、分子間作用力和范德華力,弱,范德華力,氫鍵,分子之間,(2)特點(diǎn)范德華力約比化學(xué)鍵鍵能小12個(gè)數(shù)量級(jí),且沒有方向性和飽和性。(3)影響因素影響范德華力的因素很多,如、以及_等。對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力。(4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響范德華力主要影響物質(zhì)的,如、等,范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。,分子的大小,分子的空間構(gòu)型,分子,中電荷分布是否均勻,越大,物理性質(zhì),熔點(diǎn),沸點(diǎn),溶解度,(1)范德華力普遍存在于固體、液體和氣體分子之間,其實(shí)質(zhì)是分子之間的電性作用。(2)范德華力只影響物質(zhì)的物理性質(zhì),與化學(xué)性質(zhì)無關(guān)。一般情況下,分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大,范德華力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,溶解度越大。,例1下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用,所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力D.范德華力非常微弱,故破壞范德華力不需要消耗能量,答案,例2有下列物質(zhì)及它們各自的沸點(diǎn):Cl2:239KO2:90.1KN2:75.1KH2:20.3KI2:454.3KBr2:331.9K(1)據(jù)此判斷,它們分子間的范德華力由大到小的順序是_。(2)這一順序與相對(duì)分子質(zhì)量的大小有何關(guān)系?_。,答案,I2>Br2>Cl2>O2>,N2>H2,相對(duì)分子質(zhì)量越大,分子間范德華力越大,沸點(diǎn)越高。按上述順序相對(duì)分子質(zhì)量逐漸減小,分子間范德華力逐漸減小,物質(zhì)沸點(diǎn)逐漸減小,1.氫鍵的概念及表示方法(1)概念:氫鍵是由已經(jīng)與電負(fù)性的原子形成共價(jià)鍵的與另一分子中電負(fù)性的原子之間的作用力。(2)表示方法:氫鍵的通式可用XHY表示。式中X和Y表示_等,“”表示,“”表示。,很大,二、氫鍵,氫原子,很大,F、O、N,共價(jià)鍵,氫鍵,2.氫鍵的形成條件(1)要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素X形成強(qiáng)極性鍵的氫原子,如H2O中的氫原子。(2)要有一個(gè)電負(fù)性很強(qiáng),含有的原子Y,如H2O中的氧原子。一般來說,能形成氫鍵的元素有N、O、F。所以氫鍵一般存在于含NH、HO、HF鍵的物質(zhì)中,或有機(jī)化合物中的醇類和羧酸類等物質(zhì)中。,孤電子對(duì),3.氫鍵的特征(1)氫鍵不是化學(xué)鍵,而是特殊的分子間作用力,其鍵能比化學(xué)鍵,比范德華力。(2)氫鍵具有一定的方向性和飽和性XH與Y形成分子間氫鍵時(shí),氫原子只能與一個(gè)Y原子形成氫鍵,3個(gè)原子總是盡可能沿直線分布,這樣可使X與Y盡量遠(yuǎn)離,使兩原子間電子云的排斥作用力最小,體系能量最低,形成的氫鍵最強(qiáng)、最穩(wěn)定(如下圖)。,弱,強(qiáng),4.氫鍵的類型(1)氫鍵,如水中,OHO。(2)氫鍵,如。,分子間,分子內(nèi),相關(guān)視頻,5.氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響(1)對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響:分子間存在氫鍵的物質(zhì),物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)明顯,如NH3PH3;同分異構(gòu)體分子間形成氫鍵的物質(zhì)比分子內(nèi)形成氫鍵的物質(zhì)熔、沸點(diǎn),如鄰羥基苯甲酸對(duì)羥基苯甲酸。(2)對(duì)物質(zhì)溶解度的影響:溶劑和溶質(zhì)之間形成氫鍵使溶質(zhì)的溶解度,如NH3、甲醇、甲酸等易溶于水。(3)對(duì)物質(zhì)密度的影響:氫鍵的存在會(huì)使某些物質(zhì)的密度反常,如水的密度比冰的密度。,高,>,高,<,增大,大,例3下列每組物質(zhì)都能形成分子間氫鍵的是A.HClO4和H2SO4B.CH3COOH和H2SeC.C2H5OH和NaOHD.H2O2和HNO3,解析HClO4和H2SO4可形成分子間氫鍵,A正確;Se的非金屬性較弱,H2Se不能形成分子間氫鍵,B錯(cuò)誤;NaOH是離子化合物,不能形成分子間氫鍵,C錯(cuò)誤;HNO3主要形成的是分子內(nèi)氫鍵,D錯(cuò)誤。,答案,解析,例4下列與氫鍵有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是A.鹵化氫中HF沸點(diǎn)較高,是由于HF分子間存在氫鍵B.鄰羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛()的熔、沸點(diǎn)低C.氨水中存在分子間氫鍵D.形成氫鍵XHY的三個(gè)原子總在一條直線上,答案,解析,解析HF分子間存在氫鍵XHY,使氟化氫分子間作用力增大,所以氟化氫的沸點(diǎn)較高,A正確;鄰羥基苯甲醛可形成分子內(nèi)氫鍵,而對(duì)羥基苯甲醛可形成分子間氫鍵,所以鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)低,B正確;氨水中氨分子之間、水分子之間以及氨分子與水分子之間都存在氫鍵,C正確;氫鍵具有一定的方向性,但不是一定在一條直線上,如故D錯(cuò)誤。,易錯(cuò)提醒,形成氫鍵XHY的三個(gè)原子不一定在一條直線上;分子內(nèi)氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低,而分子間氫鍵使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。,化學(xué)鍵、范德華力、氫鍵的比較,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下列說法中正確的是A.分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定B.分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高C.相對(duì)分子質(zhì)量越大,其分子間作用力越大D.分子間只存在范德華力,答案,解析,解析分子間作用力主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì),化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),分子間作用力越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高,B正確,A不正確;分子的組成和結(jié)構(gòu)相似時(shí),相對(duì)分子質(zhì)量越大,其分子間作用力越大,C不正確;分子間不只有范德華力,D不正確。,1,2,3,4,5,2.下列關(guān)于范德華力影響物質(zhì)性質(zhì)的敘述中,正確的是A.范德華力是決定由分子構(gòu)成的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低的唯一因素B.范德華力與物質(zhì)的性質(zhì)沒有必然的聯(lián)系C.范德華力能夠影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)D.范德華力僅是影響物質(zhì)部分物理性質(zhì)的一種因素,答案,解析,1,2,3,4,5,解析范德華力不能影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì),僅能影響由分子構(gòu)成的物質(zhì)的部分物理性質(zhì),如熔、沸點(diǎn)及溶解性,并且不是唯一的影響因素。例如氫鍵也影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。,3.下列幾種氫鍵:OHO,NHN,F(xiàn)HF,OHN,其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是A.B.C.D.,答案,解析,解析電負(fù)性:同周期從左到右,元素的電負(fù)性逐漸變大,故電負(fù)性:FON,故氫鍵的強(qiáng)度:FHFOHOOHNNHN,故選A。,1,2,3,4,5,4.下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序不正確的是A.F2Cl2Br2I2B.CF4CCl4CBr4CI4C.H2OH2TeH2SeH2SD.CH4SiH4GeH4SnH4,答案,解析,1,2,3,4,5,解析分子的熔、沸點(diǎn)高低由分子間作用力大小決定,分子間作用力越大,熔、沸點(diǎn)越高,反之越低,而相對(duì)分子質(zhì)量和分子的極性越大,分子間作用力就越大,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。,5.(1)甲醛易溶于水的原因是_。,1,2,3,4,5,答案,解析,解析甲醛與水分子間形成氫鍵,所以甲醛易溶于水。,甲醛與水分子間形成氫鍵,(2)沸點(diǎn):甲醇_(填“”或“”)甲醛;原因是_。,甲醇分子間有氫鍵,解析甲醇分子間存在氫鍵,所以沸點(diǎn):甲醇大于甲醛。,(3)為了減緩溫室效應(yīng),科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng):CO24H2CH42H2O以減小空氣中CO2。若有2molCH4生成,則有_mol鍵和_mol鍵斷裂。,12,4,解析1個(gè)CO2和4個(gè)H2分子中共含有6個(gè)鍵和2個(gè)鍵,若有2molCH4生成,則有12mol鍵和4mol鍵斷裂。,

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