2017屆中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第9課時(shí) 常見的酸學(xué)案

第9課時(shí) 常見的酸【復(fù)習(xí)目標(biāo)】1、了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì)2、理解稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)3、了解酸的用途【復(fù)習(xí)重點(diǎn)和難點(diǎn)】1、了解濃硫酸特性、稀釋、濃鹽酸的性質(zhì)2、理解稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)3、了解酸的用途【學(xué)習(xí)過程】一、知識(shí)梳理：考點(diǎn)一、濃鹽酸、濃硫酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途 濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e3+）無色粘稠、油狀液體氣 味有刺激性氣味無特 性揮發(fā)性（揮發(fā)出氯化氫氣體）(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性 脫水性腐蝕性注意：濃鹽酸密封保存的原因：濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫氣體。濃硫酸密封保存的原因：濃硫酸具有吸水性，易吸收空氣中的水蒸氣。濃鹽酸在空氣里會(huì)形成白霧，這是因?yàn)閺臐恹}酸里揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故。濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。濃硫酸敞口放置在空氣中一段時(shí)間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少。稀釋濃硫酸時(shí)：應(yīng)把濃硫酸沿?zé)诼⑷胨铮⒉粩鄶噭?dòng)使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水直接倒入濃硫酸中。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)先用布拭去，再用水沖洗，最后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀鹽酸不具有揮發(fā)性；稀硫酸不具有吸水性考點(diǎn)二、酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)（具有相似性質(zhì)的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H+）(1)能使酸堿指示劑顯示不同的顏色酸溶液使使紫色的石蕊試液變紅色，可使無色的酚酞試液不變色；(2)能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣。（注意：實(shí)驗(yàn)室制取氫氣不使用硝酸）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2 (3)能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。鐵銹+鹽酸：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（黃色溶液）；鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（4）酸與堿反應(yīng)（寫化學(xué)方程式)鹽酸中和氫氧化鈉：NaOH + HCl = NaCl + H2O （中和反應(yīng)）如圖所示，在燒杯中加入10 mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無色為止。（5）酸與鹽反應(yīng)HCl+ AgNO3=AgCl+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4+HClCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2考點(diǎn)三、酸的用途用 途 鹽酸金屬除銹制造藥物人體胃中含有少量鹽酸，助消化 硫酸金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產(chǎn)化肥、精煉石油二、題型、方法歸納：本單元在中考考察的內(nèi)容，主要是了解常見的酸的性質(zhì)、用途；理解酸的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)會(huì)運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)酸溶液和堿溶液；常見題型有選擇題、填空題和實(shí)驗(yàn)探究題為主。三、典例精講：【典型例題講解】（通過學(xué)生的自講，自糾完成下列各題）1.小冬在自制酸堿指示劑的探究活動(dòng)中記錄如下:植物汁液稀HCl稀H2SO4中性溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液牽?；ò昙t紅紫藍(lán)藍(lán)月季花瓣淺紅淺紅紅黃胡蘿卜橙橙橙橙橙請(qǐng)寫出月季花瓣在Ca(OH)2溶液中顯示的顏色:_。上述植物汁液不能作酸堿指示劑的是_；將牽?；ò曛悍湃胧炒字?顏色為_；小萍用月季花汁測(cè)知家中花盆土壤顯酸性，你認(rèn)為改良此土壤加入上表中的_最合理。2.在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)想證明：稀HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)與他們一起完成下列探究過程：（1）探究稀HCl與NaOH溶液的反應(yīng)：當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)?色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中顏色變化，確定稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）探究上述稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)后燒杯中的鹽酸是否過量根據(jù)上述反應(yīng)過程中溶液變成無色，不能確定稀HCl是否過量，同學(xué)們又分別選取AgNO3、紫色石蕊試液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)你判斷并分析： 實(shí)驗(yàn)方案 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 方案一取樣，滴入適量AgNO3的 溶液白色沉淀 稀HCl過量 方案二 取樣，滴入幾滴紫色石蕊溶液溶液變紅稀HCl過量上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是 （選填：方案一、方案二），另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是： （用化學(xué)方程式表示）你認(rèn)為下列藥品或方法也能確定稀HCl過量的有 （填字母代號(hào)）A加入碳酸鈉B加入鋅粒C加入氫氧化鎂D測(cè)定溶液pH3.向一定量NaOH溶液中，滴加稀HCl，所加鹽酸的量與溶液pH的變化如圖所示：（1）當(dāng)加入稀HCl的體積為 mL時(shí)，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)；（2）向上述加了12mL稀鹽酸后的NaOH溶液中滴加紫色石蕊試液，溶液顯 色；（3）當(dāng)加入8mL稀鹽酸后，溶液中的溶質(zhì)有 。4.向稀鹽酸中加入Z物質(zhì)，其pH變化情況如圖所示，則Z物質(zhì)是（）AH2O BAgNO3固體 C濃鹽酸 DKOH固體5.某班甲、乙兩組同學(xué)分別做常見酸和減與指示劑反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，使用的試劑有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液和酚酞試液試驗(yàn)后廢液分別集中到各組的一個(gè)廢液缸中研究小組對(duì)兩個(gè)組的廢液進(jìn)行檢測(cè)，結(jié)果如表下列說法錯(cuò)誤的是（不考慮酚酞和水）（）廢液來源甲組乙組檢測(cè)方法與結(jié)果觀察廢液呈無色觀察廢液呈紅色A甲組廢液中一定含有稀鹽酸或稀硫酸B乙組廢液中一定含有氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉C直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能會(huì)腐蝕鑄鐵水管D將兩組的廢液處理后再排放，防止污染參考答案典例精講：1.思路解析：根據(jù)氫氧化鈣顯堿性，由題意可知堿性溶液遇月季花變黃色分析；答案：黃色, 胡蘿卜 紅色, 石灰水, 2.思路解析：（1）當(dāng)?shù)稳霂椎畏犹芤汉?，溶液由無色變?yōu)榧t色；稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O故填：紅；NaOH+HClNaCl+H2O（2）上述設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是方案二，因?yàn)槿绻←}酸過量，則溶液顯酸性，能使石蕊試液變紅色；另外一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案錯(cuò)誤的原因是稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氯化鈉也能夠和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3故填：方案二；NaCl+AgNO3AgCl+NaNO3A加入碳酸鈉時(shí)，如果稀鹽酸過量會(huì)產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)能夠確定稀HCl過量；B加入鋅粒時(shí)，如果稀鹽酸過量會(huì)產(chǎn)生氣泡，該選項(xiàng)能夠確定稀HCl過量；C加入氫氧化鎂時(shí)，如果稀鹽酸過量，氫氧化鎂會(huì)溶解，該選項(xiàng)能夠確定稀HCl過量；D測(cè)定溶液pH時(shí)，如果稀鹽酸過量，溶液的pH會(huì)小于7，該選項(xiàng)能夠確定稀HCl過量故填：ABCD3.思路解析：向一定量的NaOH稀溶液中逐滴滴加稀鹽酸，溶液pH的變化曲線的變化趨勢(shì)為：原溶液氫氧化鈉溶液顯堿性，pH值大于7；把鹽酸溶液逐滴滴入，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，中和至恰好完全反應(yīng)，pH值等于7；再滴入鹽酸，鹽酸過量，溶液呈酸性，pH值小于7（1）當(dāng)pH=7時(shí)，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O，這時(shí)加入稀HCl的體積為10mL；（2）當(dāng)加入稀HCl的體積為10mL時(shí)，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因此，當(dāng)加入的鹽酸為12mL時(shí)，鹽酸過量，溶液呈酸性，滴加紫色石蕊試液，溶液顯紅色；（3）當(dāng)加入稀HCl的體積為10mL時(shí)，稀HCl與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，因此，當(dāng)加入8mL稀鹽酸后，氫氧化鈉有剩余，則溶液中的溶質(zhì)有剩余的氫氧化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉故答案為：（1）10 （2）紅；（3）氯化鈉和氫氧化鈉4.【思路解析】A、向稀鹽酸中加入水，酸性逐漸變?nèi)?，pH越小，酸性越強(qiáng)，則pH應(yīng)逐漸變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、稀鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)前后酸性強(qiáng)弱程度不變，pH不變，故選項(xiàng)正確C、向稀鹽酸中加入濃鹽酸，酸性增強(qiáng)，pH越小，酸性越強(qiáng)，則pH應(yīng)逐漸變小，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、向稀鹽酸中加入氫氧化鉀固體，生成氯化鉀和水，完全反應(yīng)時(shí)顯中性，繼續(xù)加入氫氧化鉀，顯堿性，pH逐漸變大，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：B5.【思路解析】A、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈中性，因此不一定含有鹽酸或硫酸，故說法A錯(cuò)誤；B、乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，一定含有過量的氫氧化鈉，故B說法正確；C、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈酸性，直接將甲組的廢液排入鑄鐵管下水道，可能會(huì)腐蝕鑄鐵水管，故C說法正確；D、甲組廢液為無色，則甲組廢液可能呈酸性，乙組廢液呈紅色，說明乙組廢液為堿性，將兩組的廢液處理后再排放，可以防止污染，故D說法正確，故選A7